1、D.常温时,在正、负极间接上电流表或检流计,指针不偏转3已知空气-锌电池的电极反应为:锌片:Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O石墨:O2+H2O+2e-=2OH-下列说法不正确的是( )。A.锌片作电池的负极B.氧气在正极发生还原反应C.每转移1 mol电子消耗标准状况下氧气的体积为5.6 LD.放电时,负极产生的OH-不断向正极移动4下列说法正确的是( )A.镍氢电池、锂电池和碱性锌锰干电池都是二次电池B.燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池C.化学电池的反应基础是氧化还原反应D.铅蓄电池放电的时候正极材料是Pb,负极材料是PbO25已知空气锌电池的电极反应为锌片:Zn2OH2e=Z
2、nOH2O;碳棒: O2H2O2e=2OH,据此判断,锌片是( )A.正极并被还原 B.正极并被氧化C.负极并被还原 D.负极并被氧化6据报道,锌电池可能将会取代目前广泛使用的铅蓄电池,因为锌电池容量更大,而且没有铅污染。其电池反应为2ZnO2=2ZnO,原料为锌粒、电解质溶液和空气。则下列叙述正确的是( )A.锌为正极,空气进入负极反应B.负极反应为Zn2OH2e=ZnOH2OC.正极发生氧化反应D.电解质溶液为强酸7镍镉(NiCd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液,其充、放电按下式进行:Cd2NiO(OH)2H2OCd(OH)22Ni(OH)2有关该
3、电池的说法正确的是( )A.充电时阳极反应:Ni(OH)2eOH=NiO(OH)H2OB.充电过程是化学能转化为电能的过程C.放电时负极附近溶液的碱性不变D.放电时电解质溶液中的OH向正极移动8镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低、燃料易于贮运等特点。研究的燃料电池可分为镁空气燃料电池,镁海水燃料电池,镁过氧化氢燃料电池,镁次氯酸盐燃料电池。如图为镁次氯酸盐燃料电池的工作原理图,下列有关说法不正确的是( )A.放电过程中OH移向正极B.电池的总反应式为MgClOH2O=Mg(OH)2ClC.镁电池中镁均为负极,发生氧化反应D.镁过氧化氢燃料电池,酸性电解质中正极反应式为
4、H2O22H2e=2H2O9下图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪,具有自动吹气流量侦测与控制的功能,非常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的是( )A.该电池的负极反应式为CH3CH2OH3H2O12e=2CO212HB.该电池的正极反应式为O24e4H=2H2OC.电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极D.微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量102012年6月16日18时37分24秒,神舟九号成功发射。飞船的能量部分来自太阳能电池,另外内部还配有高效的MCFC型燃料电池。该燃料电池可同时供应电和水蒸气,其所用燃料为氢气,电解质为熔融的碳酸钾。已知该燃料电池的总反应为2H
5、2O2=2H2O,负极反应为H2CO2e=CO2H2O,则下列推断正确的是( )A.电池工作时,CO向负极移动B.电池放电时,电子经外电路由通氧气的正极流向通氢气的负极C.正极的电极反应式为4OH2e=O22H2OD.通氧气的电极为正极,发生氧化反应11目前汽车上使用的铅蓄电池如图所示,根据图示回答下列问题:铅蓄电池的负极是 ,负极反应式是 ,铅蓄电池的总反应式为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O,则正极反应式为 。放电过程中溶液的密度 (填“增大”“减小”或“不变”)。12燃料电池是目前正在探索的一种新型电池。它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能,目前已经使用的
6、氢氧燃料电池的基本反应是x极:O2(气)2H2O(液)4e=4OHy极:H2(气)2OH2e=2H2O(液)回答下列问题:(1)x是_极,发生_反应。(填“氧化”或“还原”,下同)(2)y是_极,发生_反应。总反应方程式为_。(3)若反应后得到5.4 g液态水,此时氢氧燃料电池转移的电子数为_。13ZnMnO2干电池应用广泛,其电解质溶液是ZnCl2NH4Cl混合溶液。(1)该电池的负极材料是_。电池工作时,电子流向_(填“正极”或“负极”)。(2)若ZnCl2NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2,会加速其电极的腐蚀,其主要原因是_。欲除去Cu2,最好选用下列试剂中的_(填字母)。A.NaOH
7、B.ZnC.Fe D.NH3H2O14如下图所示,可形成氢氧燃料电池。通常氢氧燃料电池有酸式(当电解质溶液为硫酸时)和碱式当电解质溶液为NaOH(aq)或KOH(aq)时两种。试回答下列问题:(1)酸式电池的电极反应:负极_,正极_;电池总反应:_;电解质溶液pH的变化_(填“变大”、“变小”或“不变”)。(2)碱式电池的电极反应:负极_,正极_;_;参考答案1D【解析】天然气、石油是化石燃料,都是一次能源;电能如火力发电是通过化石燃料的燃烧,使化学能转化为热能,加热使水转化为蒸汽推动蒸汽轮机,然后带动发电机发电得到的,是二次能源;水力是直接从自然界取得的能源,是一次能源。2D【解析】正极发生
8、还原反应,应为PbSO4+2e-=Pb+S,A项错误;电池放电过程中,阳离子向正极移动,B项错误;每转移0.1 mol电子,生成0.05 mol Pb,质量为10.35 g,C项错误;常温下,电解质没有熔化,不导电,不能形成原电池,故指针不偏转,D项正确。3D【解析】从空气-锌电池的电极反应可知,锌片是负极,发生氧化反应;石墨是正极,氧气在正极发生还原反应;每转移2 mol电子,消耗0.5 mol O2,每转移1 mol电子消耗0.25 mol O2,转化成标准状况下的体积为5.6 L;放电时,在石墨电极(正极)产生OH-,OH-流向锌片(负极),在负极和锌发生反应,综合分析,D项符合题意。4
9、C【解析】碱性锌锰干电池是一次电池,燃料电池是一种高效且不会污染环境的新型电池,铅蓄电池放电的时候正极材料是PbO2,负极材料是Pb。5D【解析】Zn失电子作负极,被氧化。6B【解析】Zn与O2反应的电子转移情况为=2ZnO,所以Zn作负极,负极发生氧化反应,Zn2OH2e=ZnOH2O。O2是正极反应物,发生还原反应。若电解质溶液是强酸,电池的化学反应不是2ZnO2=2ZnO,而是Zn2H=Zn2H2。7A【解析】由充电时方程式中的Cd和Ni的化合价的变化可知,Ni(OH)2作阳极,电解质溶液为KOH,所以电极反应式为Ni(OH)2eOH=NiO(OH)H2O;Cd(OH)2作阴极,Cd(O
10、H)22e=Cd2OH;充电的过程是将电能转化为化学能;放电时,Cd作负极,Cd2e2OH=Cd(OH)2,Cd周围的c(OH)下降,OH向负极移动。8A【解析】根据图像判断反应过程,判断正、负极,正确书写电极反应式。镁燃料电池,镁作负极失电子,产物由电解质溶液决定,若为酸性溶液生成Mg2,碱性溶液生成Mg(OH)2。ClO在正极反应,由图可知有Cl和OH生成,OH向负极移动,生成Mg(OH)2。9A【解析】由图示可知,呼气时进去的是CH3CH2OH出来的是CH3COOH,负极的电极反应式为CH3CH2OH4eH2O=CH3COOH4H,A错误;氧气由正极通入,酸性条件下生成H2O,B正确;电
11、流由正极流向负极,C正确;酒精含量高,转移的电子数多,电流大,D正确。10A【解析】原电池放电时,电子由负极经外电路流向正极,B错误;正极反应为O24e2H2O=4OH,C错误;通氧气一极为正极,发生还原反应,D错误。11铅;Pb-2e-+S=PbSO4;PbO2+4H+S+2e-=PbSO4+2H2O;减小【解析】正极反应式等于总反应式减去负极反应式,放电过程中消耗了硫酸,故电解液的密度减小。12(1)正 还原 (2)负 氧化 2H2O2=2H2O (3)0.6NA【解析】(1)x极:O2得电子发生还原反应,所以为正极。(2)y极:H2失电子发生氧化反应,所以为负极。x极,y极得失电子数应相
12、同,故x极发生反应方程式与y极发生反应方程式乘以2相加得总反应方程式为2H2O2=2H2O。(3)4 mol e2H2O4 mol 218 gn(e) 5.4 gn(e)0.6 mol。13(1)Zn(或锌) 正极 (2)锌与还原出的铜形成铜锌原电池而加快锌的腐蚀 B(1)负极是失电子的一极,Zn失电子由负极经外电路流向正极。(2)锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀。除杂的基本要求是不能引入新杂质,所以应选Zn将Cu2置换为单质而除去。14(1)2H24e=4H ;O24e4H=2H2O ;2H2O2=2H2O 变大(2)2H24e4OH=4H2O ;O24e2H2O=4OH ;2H2O2=2H2O 变小(1)正极上,O2得电子变为O2,溶液中O2不能单独存在,酸性条件下与H结合生成H2O;负极上,H2失电子变为H,H进入电解质溶液。电池总反应为H2和O2生成水的反应,由于有水生成,溶液将逐渐变稀,故pH增大。(2)正极上,O2得电子变为O2,溶液中O2不能单独存在,碱性条件下与H2O分子结合生成OH;负极上,H2失去电子变为H,碱性条件下H不能大量存在,与OH结合生成水。电池总反应也是H2和O2生成水的反应。同样,由于有水生成,c(OH)变小,pH变小。
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