初中化学基础知识Word文档格式.docx

1、铁Fe氧气O2氖气Ne红磷P铜Cu氮气N2氩气Ar镁Mg铝Al氯气Cl2金刚石C锌Zn银Ag2. 氧化物一氧化碳CO水H2O氧化铝Al2O3氧化铁Fe2O3二氧化碳CO2过氧化氢H2O2氧化铜CuO氧化亚铁FeO二氧化硫SO2五氧化二磷P2O5氧化钙CaO四氧化三铁Fe3O4三氧化硫SO3二氧化氮NO2氧化镁MgO二氧化锰MnO23. 酸、碱、盐盐酸HCl硝酸HNO3硫酸H2SO4碳酸H2CO3氢氧NaOHKOHCa（OH）2Mg（OH）2化钠化钾化钙化镁Ba（OH）2Al（OH）3Fe（OH）3Cu（OH）2化钡化铝化铁化铜氯化NaClCaCl2MgCl2ZnCl2钠钙KClFeCl3FeC

2、l2CuCl2钾亚铁AlCl3BaCl2AgCl钡Al2（SO4）3FeSO4Fe2（SO4）3CuSO4Na2SO4K2SO4ZnSO4MgSO4KNO3Cu（NO3）2AgNO3Fe（NO3）3铵NH4NO3NH4Cl（NH4）2SO4（NH4）2CO3Na2CO3NaHCO3K2CO3CaCO3氢钠BaCO3NH4HCO3氯酸KClO3高锰KMnO4氢铵酸钾锰酸 K2MnO44. 其他化合物氨气NH3 甲烷CH4酒精 C2H5OH葡萄糖C6H12O6七、化合价1. 常见元素的化合价口诀2. 常见原子团的化合价口诀负一硝酸、氢氧根；负二硫酸、碳酸根；负三记住磷酸根；正一价的是铵根八、化学符

3、号周围数字的含义1. 构成物质的微粒分F/.构成物质的微粒 ft（ 原子IJ2II离于2.用分子的性质解軽偉气体单质（如02、H2、N2等）（稀有气体除外） 非金屈氧化物（如82、出0等）部分非金属固体厲质（如S、P、12等）笔大部分有机化合物（如CHd等）金属单质（如Fe、Hg等晞自气体（He、Ne等）、金刚右、石峑、SiC等大部分金属無化物（如Fe2Ch CUO）大部分碱、盐（如NaOH、NaCI）:见现象分子的性质常见的现象分子的质:a和体积帝很小1个水分子的成用是3X10 kg、一湎水中大约有1.67X10 个水分子分十是不断运动的何到气味、挥发、蒸发、洛解、扩敬分了之间冇间隔气体的压

4、缩和膨胀分了种类决定其化学性质同种分了的化学性质相同，不同种分/的化学性质不同十、敕粒结构示竜图帯正公翁/各层电子数 电荷窣方产黔暑X核1质子数（=原子序数=核电荷数）与核外电子数的关系1质了数A核外屯了数徉卩X2818 + m） 阳离了2质子数V核外电子数（即Xf） 阴离子质子数=核外电子数（即X=2 + 8+ 18+加）原子2.原了与因了的区别峪联系原子离子阳姦子阴离子结构示意用y）8l 别微柚构成质子数=核外电子数质子数 核外电子数质子数V核外电子数粒子电性不显电性显正电性显负电性粒子符号用尤素符号衣示，lNa用离子符号表 示,如Na用离子符号表示,如S=相互转 化关系阳离子當原了御电子

5、KH攻三 失电子阴离子十一、元素周期衰的识别（以其中格为例说明）原CF数（=核电简数二质 子数=孩外电子数）元珞名称I含7旁边为金属 元彖 石字旁或YT字头为 乍金JK元索（汞除外）1十二、物质的分类物质的分类概念：只市同种物质组成的物质单质“ 一）一素”由同种尤索组成的纯净物分类金屈单质：铁、锌等非金属单质:氟气、臭氣、氮气、碳等稀有气体单质:He. Ne等由不同种九索组成的纯净物由两种元索组成,且其中 种元素是氧元素的化 合物氧化物“ 两 素含氧”金屈魚化物：筑化铜、覺化横等IF金屈血化物：水、二讯化砖等酸：酸根离了的化合物，如盐酸、硫酸等碱：在水溶液中都能解离出金属离了 （或钱根离D和氢

6、氧根离/的化合物， 如氢氧化钠、氢氧化钙 氨水等盐：组成里含金属离F或钱根离子 利酸根离了的化合物，如氯化钠、硫 酸铜、氯化镀等有机物：含有碳元索的化合物（除CO、Co2、 IH2CO3.碳酸盐及碳酸氢盐外），如甲烷（CH4） 乙醇（C2H5OH）等混合物：由两种或两种以上的物质混合而成的物质，如空AX、泉水、大理石等 【特别提醒】（1）由同种元索组成的物质不-定是单质（如O2和03的混介物）：（2） rtj两种元素组成的物质不定足化介物（如HQ?溶液）：（3）含血 化合物不一定是氣化物（如Na2CO3）十三、化学反应类型在水溶液中都能解离出缄离/和物”化合 物“一 物多 索化合反应分解反应置

7、换反应复分解反应概念由两种或两种以 上物质生成一种 物质的反应由一种物质生成 两种或两种以上 物质的反应一种单质与一种 化合物反应生成 另一种单质和另两种化合物间互 相交换成分，生 成另外两种化合一种化合物的反 应物的反应形式A+B一CC一A+BA+BC-* AC +BAB+CD一AD+CB特征多变一一变多单换单双交换，价不变抢分宝二化学与牛活一、燃烧条件和灭火原理三、化学物质与人体健康I 营养素与人体健康是否供能营养素主要功能食物来源供能蛋白质构成细胞，机体生长及修补 受损组织的主耍原料色、肉、蛋、奶、豆等糖类匕要供能物质（60%70%）大米、小麦、吗铃薄等油脂维持生命活动的备用能源植物油脂

8、：花生油等 动物汕脂：脂肪不供能维生素调肖新陈代谢、预防疾病、 维持口体健康水果、蔬菜等无机盐维持机体的酸碱F衡调节体温、溶解物质、排泄 废物2 元素与人体健康元素名称摄入过高或过低对人体健康的影响幼儿及苛少年缺钙会患佝偻病和发仃不口：老年人缺钙会导致骨质疏松，容易骨折缺乏会引起贫血缺乏会引起食欲不按，生长迟缓，发育不良硒缺乏可能引起表皮角质化和癌症，摄入昴过高，会使人中待碘缺乏会引起甲状腺肿大,幼儿缺碘会影响生长发育,造成思维迟钝：过at 也会引起甲状腺肿大氟缺氟易产生精齿，过駅会引起氟斑牙和氟骨病3.有损人体健康的一些元素及物质1对人体有害的元素：汞、铭、铅、镉、硼等：2对人体有害的物质；

9、一氧化碳、黄曲得壽素、业硝酸钠、屮醛和瘦肉精等。 四、材料非金属材料，如陶壳、玻璃等纯金屈，如铁、铜、铝等、合金，如铁合金、钛合金、铝合金尊复合材料：如钢筋混凝土、玻璃钢、碳纤维等五、环澆1 空气污染与防治污染物及危書rm匸汁絆SO2、NO2 一酸帼 a气体污染物 ，Ico.臭氧b 颗粒污染物：可吸入颗粒物（PM2.5）、粉尘一雾編空气忖染的來源与防治措施主要来源防治措施化石燃料的燃烧使化石燃料充分燃烧，人力推广使用脱硫煤 减少使用化石燃料改变能源结构、开发新能源工厂排放的废P工业废气处理达标后再排放汽车尽气排放汽牟燃料采用压缩大然气或液化佝油气 使用乙醇（或甲醉）汽浪、安装尼气净化装込减少使

10、用私家车，推广普及公共自行车沙尘暴杭树造林，增加绿化面积2.水污決与防治污染类型污染源工业污染工业“三废”（废水、废气、废渣）通过应用新技术、新匸艺减少污染物的任意排放的产生同时对污染的水体作处理使 之达到排放标准农业污染农药、化肥的不合理使用提個使用农家肥,合理使用化肥和农药生活污染生活污水的任盘排放生活汚水应逐步实现集中处理和排 放3.温室效应与低碳生活温室效应产生原因危害缓解措施化石燃料的人尿使用，使扌n放到大气 中的二氣化碳迅速增多森林不断减少导致两极冰川融化，海平面上升，淹 没部分沿海城市:使土地沙漠化,造 成农业减产等控制排放一碱少化石燃料的使用， 更多地利用淸洁能源增强吸收 大力

11、植树适林，严禁乱砍滥伐低碳生活“低碳就:是较少的二氧化碳排放。低碳生活就是减少二氧化碳的排放，就是低能;it、低消耗、低开支的生活方式。4.白色污染防治描施翊料制品冋收标志是指废弃星料随盘丢弃适成的环 境问题减少便用些不必要的塑料制品: 重复使用某些塑料制品：使用些 新型的、可降解的蜩料抢分宝三常见的化学物质一、空气、氧气I.空气的主要成分和组成空气成分氣气稀冇气体二氣化碳英他气体和杂质体积分数78%21%0.94%0.03%2 物质在空气（或氧气）中燃烧的现象物质燃烧时的现象在空气中在氯气中反应化学方程式发出白光,放出热播, 产生大儀的白烟4P5O2= 2B25铁丝红热，离火后变冷剧烈燃烧，

12、火星四射， 放出大最的热生成黑3Fc+22-jd Fc3O4色固体硫发出淡蓝色火焰，放出 热汗T成-种冇刺激性气味的气体发出明亮的蓝紫色火 焰.放出热駅生成一 种有剌澈性气味的气体s+o2=so2木炭持续红热，无烟，无焰， 放出热最,产牛能便淹 清石灰水变浑浊的气体发出白光。放出热量, 产牛能使滞淸石茨水变浑浊的，（体C+OCO2镁条剧烈燃烧,发出SR眼的 白光，放出拯量，生成 白色粉末比在空气中燃烧更剧烈2Mg + 2-22MgO钢丝铜丝变黑2Cu 十 6 2CuO安静地燃烧，产生淡蓝 色火焰，放出热量,干 冷的烧杯内墜出现水珠2H2+02-2H20化碳发出蓝色火焰，放热， 生成能使澄清石灰

13、水变浑浊的气体2CO+O2-2CO2甲烷发出蓝色火焰，F冷的 烧杯内壁有水雾出现，产生能使澄倩石衣水变渾浊的气体CH4+2O2 型=CO2+2H2O【注意】（1）细铁约贾绕成煤旋状，仗典9氧气仃廻人的按牲而积；饮约-端系一根火柴, 用来引燃铁丝（待火柴快燃尽时插入集气瓶）：集气瓶瓶底预先放少駅水或铺一层细沙，目的 是防止生成的岛温熔融物溅落使集P瓶炸裂。（2） 硫粉任z（*P燃烧时集气舱瓶底雯放少hK或蛍敦化钠涪液，H的是吸收反应生成 的二氧化硫，防止污染空气。（3） 磷在氣气中燃烧时，集气瓶瓶底要放少球水，目的是吸收反应生成的五氧化二磷，防 止污染空气。【技巧点拨】描述物质燃烧的现象时，可参

14、占”步模板：发出色的光（火焰），放 出热駅：产生大最白烟（白雾）：生成色（味）气体（固体）。二、碳和碳的氯化物1 常见的碳单质（1）金刚石、石畏、C6OI 名称石2BC结构 模型A. 9r * Te 色、态、形无色透明、止八面体 形状的固体深灰色、有金属光泽、 不透明的细鳞片状固 体形似足球硕度犬然存在的最破的物 质很软导电性不导电优良的导电性常态下不导电用途制披璃刀、切割大理 石、钻探机钻头、作 装饰品等作电极、制铅笔芯、作润滑剂等有可能广泛用于超 导、催化、材料、医学及牛物学等领域相同点它们都是由碳元素 组成的单质在氣P中完全燃 烧,都生成二氧化碳 F金刚石、石厘、 C60的碳原子排列方

15、式不同，导致他们的 物理杵质并汗极大.但化学性质相似（2）碳单质的化学性质化学性质化学方程式稳定性常温下化学性质稳定制作墨汁可燃性氧气充足时C+O2 co：氧气不足时2C+O2-j 2CO用作燃料还原性还原某些金属軀化物C+2CuO- 2CuCO21还底某些非金属氧化物C+CO2-j- 2C0用于冶 炼金硕2.氧化碳和二氣化碳的比较二氧化减物理性质色味态无色无味的气体密度比空气密度略小比空气密度大溶解性难溶于水能瀋于水三、水的净化 硬水和软水（1）水的净化流程及方法1沉降：加入絮凝剂 （如明矾等 ）使其形成大颗粒进行沉降；2过滤：除去水中的不溶性杂质；3吸附：加入吸附剂 （如活性炭等 ），除去

16、水中的色素和异味；4杀菌消毒：加入杀菌剂 （如漂白粉等 ），杀灭水中的细菌等微生物；5蒸馏：加热使水汽化，再将水蒸气液化，除去水中的杂质。特别提醒】 a.自然界的水为混合物； b. 蒸馏可以除去水中所有杂质，在净水过 程中蒸馏的净化程度最高； c.沉降、过滤、吸附、蒸馏发生的都是物理变化，杀菌消毒发生的是化学变化。（2）硬水和软水M I llm,11产生泡沬多浮渣少的是软水1鉴别方法：加肥皂水41/5生泡床少浮曲多的足硕水2软化硬水的方法生活中：通过点沸降低水的锁度：实验电：通过蒸怖将確水转化成软水。四.金属和金属材料金 属 材 料金属共性导热性延展性制作导线制作炊具冲压成各种形状特性濒色：大

17、等数金属为银口色，而铜豆紫 红色，金呈黄色状心：常温下，大多数金属为固态，而 汞呈液态合合金是由金属与其他金属或非金风熔合 而成的貝有金属特性的混合物与其组成金屈相尤，合金具白皎度人、 熔点低、抗腐蚀性强等特点當见的合金铁合金:生铁和钢的区别在于含碳量不 同，生铁的含碳凰岛钢的含碳彊：其 他合金：盥合金，钛合金（2）金属的化学性质金wmi金屈氣化物（金屈越活泼反应越容易）413（）,-2Au）I佥 WR-*Hj（金堀必须比或忑动性强K 5、除外） Ziwl IrS（ ）4 ZS（ ）4 IL I金亦盐f新金屈+新盐（金加比新金屈的活动性乳匕（k J除外）FhCuSO,- CuFcS（）4【特别

18、提醒】铝能与空代中的氧气反应生成致密的氣化铝薄般覆孟在铝的表面，保护内部的铝不再被腐蚀,因此铝凡冇很好的抗腐蚀性能,反应的化学方程式为4AI+302=2A10（3）金属的活动性顺斥1常见金屈的活动性顺庁【记忆口诀】钾钙钠铁43锌扶锡饴（釦创汞银钳金InIlIlll IllIll嫁给那 長女 薪 贴 七千（氢:童 工貳钳金2规律a在金屈活动性颇序中，金屈的位咒越靠前活动性越强；b.在金属活动性颇序中，位于氛询面的金屈能汽换呂盐酸、稀硫酸中的戮；C.在金属活动性顺用中，位于前曲的金属能把位于后而的金屈从其化合物的溶液里W 换出來（K、Ca、Na除外）。（4）金属与混合盐溶液反应后滤液、滤滋的判断将

19、金属加入盐的混合溶液中，门先要判断金属与哪些盐反应，与哪些盐不反应：其次注 意反应的先后额序，越不活泼的金屈，越容易从其盐溶液中被代换出来，即遵守“远距离先 賈换”的规律.如将一定ill FC粉加入含刈Cu（NO3）2和AgNCh的混合废液中來回收贵朋金属，充分反应 后过滤回收的固体和滤液溶质的可能情况：AgNOJ 先:Fe+2AgN0,-Fe（NO,）,+2AgC（fO,）. JJ+CIl（NO）,-F（X（）,）,+C濾漬竝由少到多序号滤渣滤液中的溶质AgNOx CU（NCh）2、FC（NOo2CU（No3）2、Fc（NO3）2Ag、CUCU（N6）2、Fc（NO3）2Fe（NOO2Ag

20、Cu、FeFe（NOs）2五、生活中常见的物质I.酸、碱、盐溶液的酸碱性和PH1酸碱指示剂酚f溶液：遇酸色不变，遇碱红艳艳石密溶液：酸里红，碱里蓝2溶液的酸碱性和PH0 I 2 3 4 5 6 7 9 1（） Il 121314严 4 - 42 4 4 ，念性增强 碱性亦强（2）酸的化学性质（酸五条）議具有相似化学性质的原因是：酸在水泪液中能解离出屮（或酸溶液中都含有Ir）酸令紫色石蕊洛液f变红ltt-4 变色示剂酸+破f盐卅M）匾 IICkNaOIl 1-1NaCkHX）汪泼卩如活泼佥属f盐+儿 金堀 2HCI+ZZnCIJH, t酸+金属氣化物f盐+11CSO4ILO金属詆化物II：SOM

21、Ie石莎匹亘迤L 折酸+新盐L盐酸（HCI）硫酸（H2SO4）鉴别 方法加入硝酸银涪液，生成不涪于稀硝酸的白色沉淀加入硝酸张溶液，生成不涪于稀 硝酸的白色沉淀乖要化工产品金属除锈：制造药物：人 体H液中含冇盐酸，帮助消化巫要化工原料1用于牛产化肥、农药、染料：2冶炼金属、精炼石油:金属除锈IlN（hAgCl常见的酸（盐酸和硫酸）【特别提醒】1浓盐酸的特性：a浓盐酸易挥发打丿F盛浓盐酸的试剂瓶.出现：b浓盐酸敞口放置于空气中，其潘质质僦、溶液质爪均减小，潘质质就分数也减小.浓硫酸的特性：N吸水性：敞口放置时其溶质质債不变，溶剂质尿、溶液质均增人, 涪质质吊分数减小，可用作F燥剂：b.强腐蚀性：不恒沾到皮肤或衣服:工即用人届水冲 洗，再涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。（3）喊的化学性质（碱四条）碱处冇相似化学性质的原【从碱在水溶液中都能解离Hl OH （或碱溶液中都含有OH ） 貧+紫色石菽溶液f变蓝 破某些IE金属碱,酚肚济液-变红某歧他倉U匕物f盐个水（简化:蕊蓝矿红）I描示剂| /屈&化协2N.（）HH5（）4 =Xa2SO42IIX）帑见的戚