二氧化硫漂白性探究教育教学设计Word文档下载推荐.docx

1、在本节内容之前，教材已经编排了硅与氯两种非金属作为开篇，而二氧化硫作为一种典型的非金属氧化物，基于其众多的化学性质，在生产生活中有较多的应用并且与当代环境问题密切相关，在高中教材中占有重要地位。本节重点探究二氧化硫的漂白性，通过实验证明二氧化硫的漂白性，得出二氧化硫漂白性的三个特点，从漂白性迁移到生活中的应用，以及一分为二的看待二氧化硫在人类生产生活中扮演的角色，为第四节硫酸的学习埋下伏笔。【学情分析】在学习二氧化硫之前，学生们已经学习了非金属元素硅、氯，在一定程度上认识了由氯组成的酸性气体代表物，如氯气。知道其物理性质、化学性质以及相关反应，初步建立了一种学习非金属元素的系统模型，掌握了非金

2、属元素的学习方法，具备能够判断相应物理性质和化学性质的能力。但是仍然处于认识、区分的阶段，对于二氧化硫的学习可以进行类比学习，但是相关性质并没有完整且深入的学习，所以需要教师一步步进行引导和补充完善，帮助他们建立完整的学习体系，帮助他们将所学的氧化还原的相关知识与本节内容相互融合，从本质上分析漂白性，为之后的硫酸学习打下知识基础。【教学目标】1. 知识与技能：（1） 知道二氧化硫具有漂白性；（2） 能够从本质上认识二氧化硫的漂白性；（3） 掌握二氧化硫漂白性的三个特点。2. 过程与方法：（1） 通过小组实验，掌握通过分析实验现象得出结论的化学学习方法。（2） 通过提出问题及解决的过程，巩固氧化

3、还原知识，掌握化学学习中的知识迁移和类比的学习方法。3. 情感与态度（1） 端正通过实验现象得出实验结论的科学态度；（2） 养成合作探讨，积极思考的学习习惯；（3） 辩证地看待化学，正确地运用化学知识。【教学重点】二氧化硫的漂白性【教学难点】二氧化硫的漂白性的本质以及三个特点【教学过程】教学环节教师活动学生活动设计意图知识回顾新课引入1min这是刻上时间痕迹的泛黄书籍，这是时尚而环保的编织草帽，这是我们再熟悉不过的，方便而实用的洁白纸巾，还有这是什么？我们爱吃的零食。这些看似毫不相关的事物，都与我们今天要继续学习的二氧化硫性质有关。回顾一下，二氧化硫的物理性质。我们说它具有酸性氧化物的通性，表

4、现之一就是溶于水后产生的亚硫酸使溶液呈酸性。它还和酸雨的形成有很大关系，所以大家对它是一点好感都没有。可是同学们你们真的了解二氧化硫吗？下面我们通过一个短片听听二氧化硫的心声。可以适当的做记录。（播放视频）倾听，观看，思考无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水观看视频获取信息从生活中熟悉的事物出发，激发学习兴趣。做到知识的及时巩固，温故知新。应用多媒体，吸引注意力，通过新颖的“心灵独白”的方式加深新知识获取的印象。播放视频提出问题3min听完了二氧化硫的真情告白，有没有同学愿意分享一下你从中收获到的信息。还有没有同学愿意谈谈自己的看法？这位同学的意思我明白了：化学是一把双刃剑，要正

5、确合法使用才能造福人类。所以在学好化学的同时更要用好化学。同学们说到了漂白性，没错，正是二氧化硫另外一个特性。今天我们就主要围绕漂白性来进行学习。二氧化硫和氧气和水作用产生酸雨。二氧化硫有漂白性，还可以做酒的抗氧化剂二氧化硫也是有用的，只是人类没有用好它。可以适度漂白，不要过度的使用危害人类的健康培养学生自主获取信息并整理的能力。引导学生认识化学的利与弊，辩证地看待化学以及正确地运用化学。设计实验进行操作首先我们要明确什么是漂白性。将有色物质变成无色物质的性质。二氧化硫的漂白原理就应该是向有色物质中通入二氧化硫继而产生无色物质。那我们如何通过实验来证明二氧化硫的漂白性呢？要想证明二氧化硫的漂白

6、性是不是咱们先要找到有色物质。同学已经看到，老师给大家提供了一些实验药品，紫色石蕊试剂，酚酞试剂，品红溶液，溴水，高锰酸钾溶液，氢氧化钠溶液以及收集的二氧化硫。以小组为单位，自行选择试剂设计实验。在实验过程中要分工协作，全员参与，看哪一组实验现象最明显，仪器归位最迅速。另外，可直接将试剂加入试管中，明白了吗？开始实验。按照小组，设计实验，分工协作，进行实验锻炼学生实验操作的能力，培养团队意识和合作交流的学习习惯。养成通过实验现象得出实验结论的科学。汇报实验提出质疑5min实验4-7学生演示实验2min看同学们都差不多完成了实验。有没有哪个小组愿意分享一下你们小组的成果？观察到什么实验现象？还有

7、吗？有没有加石蕊试剂的？也褪色了？老师将同学们设计的实验都列在PPT上了。前面三个都使有色物质褪色了，我们能否证明二氧化硫的漂白性？意见产生分歧了，来说出你的质疑。二氧化硫的还原性？你怎么得出的？你能写出溴水与二氧化硫反应的方程式吗？其他同学这样思考过吗？也试着在练习本上写写。谁能从化合价角度分析一下，二氧化硫在这个反应中是氧化剂还是还原剂？原来是这样，它才能够在红酒中发挥抗氧化的作用。二氧化硫使高锰酸钾褪色也是因为发生了氧化还原反应。课后小练习：写出高锰酸钾和二氧化硫反应的方程式。那二氧化硫使品红褪色，这是二氧化硫的漂白性吗？老师明确告诉大家使品红褪色真正是因为二氧化硫的漂白性，并且不是发生

8、了氧化还原反应的结果。请同学们翻开教材90页，找出二氧化硫漂白的原理。二氧化硫的漂白是非氧化还原反应。生成不稳定的无色物质，并且容易分解又恢复到原来的颜色，是真的吗？我们来看一下。请刚才向试管中加入品红的同学上来和老师完成实验。观察到随着不断地加热，试管中的颜色又恢复成红色。你能否闻到什么气味？刺激性气味气体是什么？说明二氧化硫的漂白具有不稳定性，或者说可逆性。因此，那些用二氧化硫漂白过的书籍时间长了就恢复了黄色，并且能够闻到刺激性的气味。第一组：我们小组加入了品红溶液品红褪色第二组：我们小组选择了溴水和高锰酸钾溶液。观察到溴水和高锰酸钾溶液也褪色了第三组：我们组加入了石蕊试剂没有，变成了红色

9、我认为二氧化硫是溴水和高锰酸钾溶液褪色不是漂白性，而是二氧化硫的还原性溴水和高锰酸钾都有氧化性嘛，我觉得应该是发生了氧化还原反应在黑板上写出：SO2+H2O+Br2=2HBr+H2SO4硫从+4到+6化合价升高，被氧化，做还原剂不知道翻开教材查找漂白原理大声朗读出来得出结论1：二氧化硫的漂白是非氧化还原反应微热试管，观察实验现象有刺激性气味的气体二氧化硫得出结论2：二氧化硫的漂白性具有可逆性倾听，记忆培养语言表达能力以及总结归纳能力。鼓励大胆质疑，鼓励发散思维。巩固旧知识，做到知识的融会贯通。养成看教材的好的学习习惯，回归课本，关注细节。关注学生的生成，养成良好的实验习惯，提高动手能力以及思维

10、能力。继续分析实验课后思考二氧化硫可以漂白品红，可以漂白指示剂么？我们来看看刚才加石蕊试剂的那个小组，看看现在试管颜色褪去了没有？非但没有褪色，还变红了，变红的原因是什么？二氧化硫不能使指示剂褪色。没有，还是红色二氧化硫溶于水后溶液呈酸性得出结论3：二氧化硫不能使指示剂褪色老师提供给大家的无色溶液氢氧化钠和酚酞因为没有颜色而被大家忘记，那老师提出一个问题给大家思考：二氧化硫通入滴有酚酞试剂的氢氧化钠溶液中，原有的红色褪去，是由于二氧化硫的酸性？还是漂白性？同样作为课下思考题，咱们下节课来揭晓答案。课下思考交流留下思考题，以及课后小练习，为下节课的展开埋下伏笔，激发更多的学习兴趣 。【板书设计】SO2性质再探一、 物理性质二、 化学性质1. 具有酸性氧化物的通性2. 漂白性特点：（1）属于非氧化还原反应（2）具有可逆性（3）不能漂白指示剂