备战高考化学复习无机非金属材料专项易错题Word文件下载.docx

1、2能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是ACO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水BCO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2D氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀【答案】BA酸性氧化物与对应酸的酸性强弱没有关系，则无法比较酸性，故A错误；B因往硅酸盐溶液通入二氧化碳，可以看到溶液变浑浊，是因为生成了难溶的硅酸沉淀，反应方程式是：Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3，反应原理是强酸制弱酸，说明碳酸比硅酸酸性强，故B正确；C比较强酸制取弱酸时在溶液中进行的反应，则在高温下固体之间的反应不能得到酸性强弱的结论，故

2、C错误；D氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀，根据强酸制弱酸，只能说明盐酸的酸性比碳酸或硅酸强，但无法确定碳酸与硅酸的酸性的强弱，故D错误；故答案为B。3中国高铁对实现“一带一路”的战略构想有重要的作用。（1）建设高铁轨道需要大量的水泥，生产水泥的主要原材料是_。（2）高铁上的信息传输系统使用了光导纤维，其主要成分是_；乘务员使用的无线通话机的芯片材料是_。（3）高铁上安装有许多玻璃，氢氟酸可以处理玻璃表面的微裂纹，氢氟酸与比例中的二氧化硅反应的化学方程式_。（4）高铁上的卫生间没有任何异味，是由于所使用的马桶、地漏和洗手盆下水口都是纳米硅胶的高科技产品，向硅

3、酸钠溶液中加入稀盐酸可产生硅酸胶体，该反应的离子方程式_。【答案】黏土 石灰石 SiO2 Si 4HF+SiO2=SiF4+2H2O 2H+SiO32-=H2SiO3（胶体） （1）水泥属于三大硅酸盐产品之一，主要原材料是黏土和石灰石，故答案为：黏土、石灰石；（2）纯净的二氧化硅具有良好的导光性，可以用于制备光导纤维；硅单质是良好的半导体材料，可以用作芯片材料，故答案为：SiO2；Si；（3）氢氟酸与二氧化硅反应生成四氯化硅气体和水，反应方程式为：4HF+SiO2=SiF4+2H2O，故答案为：4HF+SiO2=SiF4+2H2O；（4）硅酸钠与盐酸发生复分解反应生成难溶的硅酸和氯化钠，离子方

4、程式为：2H+SiO32-=H2SiO3（胶体），故答案为：2H+SiO32-=H2SiO3（胶体）。4化学就在我们身边，它与我们的日常生活密切相关，按要求回答以下问题： （1）缺铁性贫血患者应补充Fe2，通常以硫酸亚铁的形式补充，而硫酸铁无这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是_. （2）硅酸盐常可写成氧化物形式，钾长石（K2Al2Si6O16）写成氧化物的形式为_.（3）漂粉精中有效成分的化学式为_.（4）“硅材料”是无机非金属材料的主角，其中广泛应用的光导纤维成分是_（5）陶瓷、水泥和玻璃是常用的传统的无机非金属材料，其中生产普通玻璃的主要原料有_，氢氧

5、化钠溶液不能用玻璃塞的原因是（化学方程式）_.（6）向浑浊的水中加入明矾KAl（SO4）212H2O后，水可得到净化写出明矾在水中的电离方程式_，往明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液直至Al3+恰好沉淀完全，发生反应的离子方程式为_ . （7）饮用水中的NO3-对人类健康产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH10NaAlO2+3N2+2H2O请回答下列问题：在化学方程式上用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目：_.上述反应中若生成标况下3.36L N2，则转移的电子数目为：【答案】防止硫酸亚铁

6、被氧化 K2OAl2O36SiO2 Ca（ClO）2 SiO2 纯碱、石英、石灰石 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O KAl（SO4）2=K+Al3+2SO42- 2Al3+3Ba2+6OH-+3SO42-=2Al（OH）3+3BaSO4 1.5NA （1）根据FeSO4不稳定，在空气中易被氧化的特征进行分析；（2）根据酸盐写成氧化物形式的规律即活泼金属氧化物写到前边，以此类推完成；（3）根据漂白粉的制取原理进行解答；（4）根据铝离子水解生成氢氧化铝胶体可以净水的原理分析解答；（5）根据氧化还原反应得失电子守恒进行解答。（1）FeSO4易被氧化而变质，糖衣可起到保护FeSO4不被空

7、气中的氧气氧化，所以外表包有一层特殊的糖衣，故答案为:保护FeSO4不被空气中的氧气氧化；（2）硅酸盐常可写成氧化物形式，钾长石（K2Al2Si6O16）写成氧化物的形式顺序为，活泼金属氧化物写到前边，以此类推即可以写成K2O6SiO2 ；答案：K2O6SiO2；（3）氯气与Ca（OH）2反应生成CaCl2、Ca（ClO）2和水，反应的方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，其中氯化钙和次氯酸钙的混合物为漂白粉的主要成分，氯化钙无漂白作用，所以漂白粉的有效成分为次氯酸钙，因其有强氧化性而有杀菌消毒的作用,有效成分的化学式为Ca（ClO）2;Ca（ClO）2；

8、（4）光导纤维的成分为二氧化硅，其化学式为SiO2；（5）陶瓷、水泥和玻璃是常用的传统的无机非金属材料，普通玻璃的制取是纯碱、石灰石分别在高温的条件下和石英反应，生成硅酸钠和硅酸钙、所以生产普通玻璃的主要原料有纯碱、石英、石灰石；因为氢氧化钠溶液和SiO2反应，所以装氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其化学反应方程式为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，Na2SiO3具有粘合性；纯碱、石英、石灰石；SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；（6）明矾在水溶液中电离方程式为KAl（SO4）2=K+Al3+2SO42-，电离生成Al3+和SO42-，可以和 Ba（OH）2反应，假设

9、KAl（SO4）2为2mol,溶液中含有2molAl3+，4molSO42-，当2molAl3+恰好全部沉淀时，需要6molOH-，即加入3molBa（OH）2，反应的离子方程式为：2Al3+3Ba2+6OH-+3SO42-=2Al（OH）3+3BaSO4;故答案为:KAl（SO4）2=K+Al3+2SO42-；2Al3+3Ba2+6OH-+3SO42-=2Al（OH）3+3BaSO4 （7）由10Al+6NaNO3+4NaOH10NaAlO2+3N2+2H2O反应可知，Al失3个电子变成AlO2-，2NO3-得10个电子变成N2，根据得失电子守恒可知转移的电子总数为30个，所以电子转移总数为

10、30e-，其方程式为：；由10Al+6NaNO3+4NaOH10NaAlO2+3N2+2H2O反应可知，若反应中生成标况下3.36L N2，则转移的电子数目为：10NA=1.5NA;1.5NA。5氮化硅可用作高温陶瓷复合材料，在航空航天、汽车发动机、机械等领域有着广泛的应用。由石英砂合成氮化硅粉末的路线如下图所示：其中NH2中各元素的化合价与NH3相同。（1）石英砂不能与碱性物质共同存放，以NaOH为例，用化学反应方程式表示其原因：_。（2）图示的变化中，属于氧化还原反应的是_。（3）SiCl4在潮湿的空气中剧烈水解，产生白雾，军事工业中用于制造烟雾剂。SiCl4水解的化学反应方程式为_。（4

11、）在反应中，3 mol Si（NH2）4在高温下加热可得1 mol 氮化硅粉末和8 mol A气体，则氮化硅的化学式为_。（5）在高温下将SiCl4在B和C两种气体的气氛中，也能反应生成氮化硅，B和C两种气体在一定条件下化合生成A。写出SiCl4与B和C两种气体反应的化学方程式_。【答案】SiO22NaOH=Na2SiO3H2O SiCl43H2O=4HClH2SiO3 Si3N4 3SiCl42N26H2Si3N412HCl 根据题中反应流程可知，石英砂在高温下被碳还原得到粗硅，粗硅与氯气反应生成粗四氯化硅，精馏后得到较纯的四氯化硅，四氯化硅在高温下与氨反应生成四氨基硅，四氨基硅高温下生成氮

12、化硅，据此解答。（1）石英砂的主要成分是二氧化硅，二氧化硅与强碱氢氧化钠溶液反应生成可溶性硅酸钠和水，反应的化学方程式为SiO22NaOHNa2SiO3H2O；（2）石英砂到粗硅，硅元素化合价降低，属于氧化还原反应；粗硅与氯气反应生成四氯化硅，硅元素化合价升高，属于氧化还原反应；四氯化硅精馏属于物理变化；四氯化硅与氨气反应，不存在化合价的变化，不是氧化还原反应；Si（NH2）4高温生成氮化硅，没有化合价的变化，不是氧化还原反应；答案为；（3）SiCl4在潮湿的空气中剧烈水解，产生白雾，说明有氯化氢产生，反应的方程式为SiCl43H2O4HClH2SiO3；（4）3 mol Si（NH2）4在高

13、温下加热可得1 mol 氮化硅粉末和8 mol A气体，结合原子守恒判断A是氨气，即3Si（NH2）4Si3N4+8NH3，所以氮化硅的化学式为Si3N4；（5）A是氨气，则B和C是氮气和氢气，则根据原子守恒可知SiCl4与B和C两种气体反应的化学方程式为3SiCl42N26H2Si3N412HCl。6探究无机盐X（仅含三种短周期元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：请回答：（1）X的化学式是_。（2）白色粉末溶于氢氧化钠溶液的离子方程式是_。（3）高温条件下白色粉末与焦炭发生置换反应，写出该反应的化学方程式_。【答案】Mg2SiO4或2MgOSiO2 SiO22OH=SiO32H2O Si

14、O22CSi2CO 无机盐X（仅含三种短周期元素），加入过量盐酸溶解，离心分离得到白色胶状物沉淀和无色溶液，白色胶状沉淀为硅酸，白色沉淀充分灼烧得到白色粉末1.80g为SiO2，物质的量=1.8g60g/mol=0.03mol，溶于氢氧化钠溶液得到无色溶液为硅酸钠溶液，说明无机盐中含硅酸根离子或原硅酸根离子，物质的量为0.03mol，若为硅酸根离子其质量=0.03mol76g/mol=2.28g，金属质量=4.20g-2.28g=1.92g，无色溶液中加入过量氢氧化钠溶液生成白色沉淀则判断为Mg（OH）2，金属离子物质的量=3.48g58g/mol0.06mol，质量为0.06mol24g/m

15、ol=1.44g，不符合，则应为原硅酸根，物质的量为0.03mol，质量=0.03mol92g/mol=2.76g，金属质量4.20g-2.76g=1.44g，物质的量=1.44g24g/mol=0.06mol，得到X为Mg2SiO4，则（1）X的化学式是Mg2SiO4或2MgOSiO2。（2）白色粉末溶于氢氧化钠溶液的离子方程式是SiO22OH=SiO32H2O。（3）高温条件下白色粉末与焦炭发生置换反应，该反应的化学方程式SiO22CSi2CO。7已知A是一种不溶于水的固体非金属氧化物，根据图中的转化关系，回答：（1）A是_，B是_，D是_。（2）写化学方程式：_；_。（3）写离子方程式：

16、_；_；_。【答案】SiO2 Na2SiO3 H2SiO3 Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2 H2SiO3H2OSiO2 CO2H2OSiO32-CO32-H2SiO3 SiO22OHSiO32-H2O SiO32-2HH2SiO3 由“A是一种不溶于水的固体非金属氧化物”可推知A为SiO2，再结合SiO2的相关性质：SiO2跟Na2CO3在高温下反应生成Na2SiO3和CO2，二者在水中会反应生成H2SiO3沉淀，则D为H2SiO3，H2SiO3受热分解生成SiO2和H2O，说明A为SiO2是正确的，为SiO2和NaOH的反应，可知B为Na2SiO3，则C为CO2，Na2SiO3可与

17、酸反应生成硅酸，据此答题。由以上分析可知A为SiO2，B为Na2SiO3，C为CO2，D为H2SiO3。（1）由以上分析可知A为SiO2，B为Na2SiO3，D为H2SiO3，故答案为：Na2SiO3； H2SiO3。（2）SiO2和碳酸钠在高温下反应生成硅酸钠和二氧化碳，反应的方程式为SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2，故答案为：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2。H2SiO3受热分解生成SiO2和H2O，反应方程式为：H2SiO3H2OSiO2，故答案为：H2OSiO2。（3）硅酸酸性比碳酸弱，硅酸钠和二氧化碳、水反应可生成硅酸，反应的方程式为Na2SiO3+CO2+H

18、2OH2SiO3+Na2CO3，离子方程式为：CO2H2OSiO32-=CO32-H2SiO3，故答案为：CO2H2OSiO32-=CO32-H2SiO3。二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，反应的化学方程式为SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O，离子方程式为SiO2+2OH-SiO32-+H2O，故答案为：SiO2+2OH-SiO32-+H2O。Na2SiO3可与盐酸反应生成硅酸，方程式为Na2SiO3+2HCl2NaCl+H2SiO3，离子方程式为：SiO32-2H=H2SiO3，故答案为：SiO32-2H=H2SiO3。解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“

19、特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等，本题的突破口为：“A是一种不溶于水的固体非金属氧化物”。8A、B、C、D、E、F 六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件和部分副产物未标出），其中反应是置换反应。（1）若 A、D、F 都是非金属单质，且 A、D 所含元素在周期表中同一列，A、F 所含元素在周期表中同一横行，则反应的化学方程式是_。（2）若 A 是常见的金属单质，D、F 是气态单质，反应在水溶液中进行，则反应（在水溶液中进行）的离子方程式是_；（3）若 B、C、F 都是气态单质，且 B 有毒，和两个反应中都有水生成，反应需要放电才能发生，A、D

20、 相遇有白烟生成，反应的化学方程式是_。（4）若 A、D为单质，且 A 原子核内所含质子数是 D 的 2 倍，B 是参与大气循环的一种物质，和两个反应中都有红棕色气体生成，反应的化学方程式是_。【答案】SiO22CSi2CO 2Fe2Cl22Fe32Cl 4NH35O24NO6H2O C4HNO3CO24NO24H2O （1）若A、D、F都是非金属单质，反应是置换反应，A、D同主族，根据框图可知，A与F生成E，C与F也能生成E，因此只能是SiO2与C反应，则A是C、B是SiO2、C是CO、D是Si，E是CO2、F是O2。反应的方程式为SiO22C（2）若A是常见的金属单质，反应是置换反应，D、

21、F是气态单质，根据框图可知，A与F生成E，C与F也能生成E，因此A只能为Fe，D为H2，F为Cl2，B为HCl，C为FeCl2，E为FeCl3。反应的方程式为2Fe2Cl22Fe32Cl。（3）若 B、C、F 都是气态单质，且 B 有毒，和两个反应中都有水生成，反应需要放电才能发生，A、D 相遇有白烟生成，所以A是氨气，B是氯气，C是氮气，D是氯化氢，F是氧气，E是NO，反应的化学方程式是4NH35O2 4NO6H2O。（4）若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍，B 是参与大气循环的一种物质，反应是置换反应，根据框图可知，A为M

22、g，D为C，B为CO2，C为MgO，又知和两个反应中都有红棕色气体生成，F为HNO3。反应的化学方程式是C4HNO3CO24NO24H2O。【点晴】解框图题的方法的最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。9云母是一种重要的硅酸盐，它具有韧度、弹性、透明度、高介电强度、化学惰性和热稳定性。白云母可看作叶腊石中1/4的Si被Al所取代，再由K平衡其电荷后形成的。而叶腊石可以看作SiO2中有1/3的Si被Al取代，再由K平衡其电荷形成的。（1）白云母写成氧化物形式的化学式为_。（2）研究表明，在硅酸盐中，Al很容

23、易取代Si，取代后不会引起原硅酸盐结构大的变化。从立体几何的知识看，Al与Si最直接的关系是_。（3）黑云母的化学式为KMg3AlSi3O10（OH）2，在水与二氧化碳的同时作用下，风化为高岭土AI2Si2O5（OH）4。写出离子反应方程式_。上述反应为什么能够发生_风化后Al为什么不能以Al3形式被地下水溶解_【答案】K2O3Al2O36SiO22H2O Al与Si的半径相近，插入后不会引起结构改变 2KMg3AlSi3O10（OH）214H2CO3H2O=2K6Mg214HCO34H4SiO4Al2Si2O5（OH）4 碳酸较硅酸酸性强，强酸可取代弱酸 中性条件下Al3完全水解，主要以沉淀

24、形式存在 （1）由复杂硅酸盐改写成氧化物形式的一般原则是先写一系列金属氧化物，并按金属活动性顺序排列，较活泼的金属氧化物写在前面，再写SiO2，含有氢元素的H2O最后写，氧化物之间加黑点隔开，各氧化物的系数均为整数，并写在相应氧化物前面，写成氧化物后，原化学式中的各元素、原子的个数比应保持不变，因此白云母写成氧化物形式的化学式为K2O2H2O，故答案为：2H2O；（2）从立体几何的知识来看，由于Al与Si的半径相近，在硅酸盐中，Al插入后很容易取代Si，不会引起原硅酸盐结构大的变化，故答案为：Al与Si的半径相近，插入后不会引起结构改变；（3）由题干信息可知，黑云母在水与二氧化碳的同时作用下，

25、风化为高岭土AI2Si2O5（OH）4，反应的离子方程式为2KMg3AlSi3O10（OH）214H2CO3H2O=2K6Mg214HCO34H4SiO4Al2Si2O5（OH）4，故答案为：2KMg3AlSi3O10（OH）214H2CO3H2O=2K6Mg214HCO34H4SiO4Al2Si2O5（OH）4；上述反应中碳酸与黑云母反应生成了硅酸，因为碳酸的酸性比硅酸强，可以强酸制弱酸，所以上述反应可以发生，故答案为：碳酸较硅酸酸性强，强酸可取代弱酸；由于中性条件下Al3完全水解，主要以Al（OH）3的沉淀形式存在，因此风化后Al为什么不能以Al3形式被地下水溶解，故答案为：中性条件下Al

26、3完全水解，主要以沉淀形式存在。10完成下列各题。（1）制备陶瓷是以粘土主要成分Al2Si2O5（OH）4为原料，经高温烧结而成。若以氧化物形式表示粘土的组成，应写为 。（2）如果胃酸过多，可服用 （填写化学式）缓解症状，但如果患有胃溃疡，则不能服用，以防止胃穿孔。（3）雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃进行刻蚀而制成的，这一过程中发生反应的化学方程式为 。（4）二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂，工业上是用氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生产ClO2的，反应过程中同时会生成氯气。写出该反应的化学方程式 。【答案】（1）Al2O32SiO2（2）NaHCO3；（3）SiO2+4HF=SiF4+2H2O；（4）2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O。试题分析：（1）复杂硅酸盐书写成氧化物，金属氧化物在前，非金属氧化物在后，因此粘土的氧化物：2H2