四川省攀枝花市第十二中学学年高一上学期期中调研化学试题 Word版含答案Word文档格式.docx

1、A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应7下列反应中，属于氧化还原反应的是 （ ）高温 ACaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 B2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2CCaO + H2O Ca（OH）2 DCaCO3 CaO + CO28下列化学方程式中，不能用H+OH=H2O表示的是 （）A2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O BBa（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2OCCu（OH）2+2HNO3=Cu（NO3）2+2H2O DKOH+HCl=KCl+H2O9下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 （）AH+、Na+、CO32

2、BCl、Ba2+、SO42CFe3+、OH、SO42 DH+、Ag+、NO310下列过程中，涉及化学变化的是 （）A粗盐提纯 B蒸馏法将海水淡化为饮用水C活性炭使红墨水褪色 D四氯化碳萃取碘水中的碘11对下列物质进行的分类正确的是 （）A纯碱、烧碱均属于碱 BCuSO45H2O属于纯净物C凡能电离出H+的化合物均属于酸 D盐类物质一定含有金属阳离子12海带中富含碘元素。从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图示对应的装置合理、操作规范的是 （ ）A灼烧 B过滤 C分液 D蒸馏13.在盛有碘水的试管里加入少量四氯化碳，振荡后静置，可观察到 （ ）A.分层，

3、上层呈紫红色，下层颜色变浅 B.分层，上层颜色变浅，下层呈紫红色C.不分层，液体呈紫红色 D.不分层，液体为无色14.下列说法正确的是 （ ）A1 mol H2O的质量为18g/mol BCH4的摩尔质量为16gC阿伏伽德罗常数个SO2分子的质量为64g D标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L15.等质量的下列物质中，所含分子数最少的是 （）ACl2 BHCl CNH3 DH2SO416下列溶液中Cl物质的量浓度最小的是 （ ）A200mL 2 mol/LMgCl2溶液 B1000mL 2.5 mol/L NaCl溶液C300mL 5 mol/L KCl溶液 D250mL 1 mo

4、l/L FeCl3溶液17同温、同压下，相同体积的下列气体中质量最大的是 （ ）A二氧化碳 B甲烷 C氧气 D氯化氢18. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中，正确的是 （ ）A. 2L0.5mol/L溶液中含NA个 B. 在常温常压下，含有的原子数为2NAC. 2g所含原子数为NA D. 在常温常压下，11.2L氮气含有的分子数小于0.5NA19. 下列变化中，属于还原反应的是 （ ）AKMnO4 MnO2 BFeCl2 FeCl3 CC CO2 DCl- Cl220.下列离子中，只有还原性的是 （ ）A Na+ BBr CFe2+ D SO32卷（非选择题 共60分）二、（本大题包括2

5、1、22、23题，共22分）21. （9分）现有下列 7 种物质，请按要求回答问题： 红褐色Fe（OH）3液体； Zn； Fe2O3； C； NaOH； CaCO3； 泥沙水。物质（1）运用树状分类法先分类、填空，再将上述物质的序号写在下图中。H3PO4氧化物盐碱酸单质化合物纯净物混合物浊液溶液胶体盐酸（2）常温下，（1）中的物质间两两混合，能够制取H2，该反应的反应类型是 反应。还可制取CO2，该反应的反应类型是 反应。22. （7分）标出下列氧化还原反应的电子转移数目和方向，并填空。 Fe2O33CO 2Fe3CO2 氧化剂是 ，还原剂是 ，Fe2O3发生了 反应，CO被 ，CO2是 产物

6、。23. （6分）用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号内物质为杂质），写出试剂名称或化学式及有关反应的离子方程式。物 质所需试剂离子方程式FeSO4（CuSO4）Na2SO4（NaHCO3）三、（本大题包括24、25、26题，共33分）24. （14分）（1）填写以下符号的中文名称：n ,M ,Vm ,其单位是 ，cB ，其单位是 。（2）常见物质类别中， 、 、 是电解质，CO2、SO2、NH3是 。 （3）0.5 molN2在标准状况下占有的体积为 L。（4）某市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm2,该市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为 mol/L。25. （8分

7、）用18mol/L浓硫酸配制100mL 1.0mol/L的稀硫酸，若实验仪器有：A100mL量筒 B玻璃棒 C托盘天平 D50mL容量瓶E10mL量筒 F胶头滴管 G50mL烧杯 H100mL容量瓶计算所需浓硫酸的体积为 ml。实验时必须选用的仪器是（填入字母） 20090204在配制过程中，下列操作不正确的是 A使用容量瓶前需检查它是否漏水B将蒸馏水注入容量瓶中，液面离刻度线下12cm时，改用胶头滴管滴加至凹液面与刻度线相切C配制溶液时，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水至刻度线D定容后盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀若实验时遇到下列情况，将使所配溶液的浓度偏高的是 A定容时俯视读

8、数B定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加入蒸馏水至与刻度线相切 C洗涤量筒，并将洗涤液转入容量瓶D. 在配制前用稀硫酸润洗容量瓶后，未用蒸馏水洗涤26.（11分）下图是中学化学中常用于混合物的分离与提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,选择装置 （填代表装置图的字母，下同），主要仪器是铁架台、酒精灯、玻璃棒、 ；除去自来水中的Cl等杂质，选择装置 ，该操作的名称为 。（2）从碘水中分离出I2，选择装置 ，该分离方法的名称为 。（3）装置A中的名称是 ，进水的方向是 ，温度计水银球的位置在 。装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是 。 四、（本大题包括2

9、7题，共5分）27（5分）标准状况下，CO2和CO的混合气体7.2g，体积为4.48L，则此混合气体中CO2和CO的物质的量各是多少?攀枝花市第十二中学校2016-2017学年度（上）半期调研检测高2019届化学试题答题卡 得分 第I卷（选择题共40分）（请用2B铅笔填涂）1、 A B C D 2、 A B C D 3、 A B C D 4、 A B C D 5、 A B C D 6、 A B C D 7、 A B C D 8、 A B C D 9、 A B C D 10、 A B C D 11、 A B C D 12、 A B C D 13、 A B C D 14、 A B C D 15、

10、A B C D 16、 A B C D 17、 A B C D 18、 A B C D 19、 A B C D 20、 A B C D 第II卷（非选择题 共60分）【21题】（9分）（1）（2） 反应 反应 【22题】（7分）Fe2O33CO 2Fe3CO2 氧化剂是 ，还原剂是 ，Fe2O3发生了 反应，CO被 ，CO2是 产物。【23题】（6分）【24题】（16分）（1）n ,M ,Vm ,其单位是 ，cB ，其单位是 （2） 、 、 是电解质，CO2、SO2、NH3是 （3） L （4） mol/L【25题】（1）体积为 ml 仪器是 （2） （3） 【26题】（11分）（1）装置 主

11、要仪器 ；装置 ，名称为 。（2）装置 ，名称为 。（3）的名称是 ，方向是 ，位置在 具体操作是 。【27题】（5分）请写出规范的解题过程及结果：高2019届化学试题答案3、 A B C D 9、 A B C D 在各试题的答题区内作答，超出答案框部分为无效答案。不得用铅笔答题。）（9分）（1）从左到右， （2）置换反应、氧化还原反应 复分解反应、非氧化还原反应 氧化剂是Fe2O3 ，还原剂是 CO ，Fe2O3发生了还原反应，CO被氧化，CO2是氧化产物。NaCl（BaCl2）Na2SO4溶液Ba2+ + SO= BaSO4铁粉Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu（1）n 物质的量,

12、M 摩尔质量 ,Vm 气体摩尔体积 ,其单位是L/mol ，C物质的量浓度，其单位是mol/L （2）酸、碱 、盐是电解质，CO2、SO2、NH3是 非电解质 （3）_ 11.2 L （4） 18.4 mol/L（8分）（1）5.6ml（2分） BEFGH （2分） （2）C（2分） （3）CD（2分）（1）装置 D 主要仪器 蒸发皿；装置 A，名称为 蒸馏 。（2）装置 B ，名称为 萃取、分液 。的名称是冷凝管 ，方向是 b进a出 ，位置在 蒸馏烧瓶的支管口处 具体操作是应该先将分液漏斗上的活塞拿下后再打开旋塞放出液体或者使分液漏斗上的活塞上的凹槽对准分液漏斗上的小孔后再打开旋塞放出液。（5分）解：（1）设原混合气体中CO和CO2的物质的量分别为x 、y 混合气体的总物质的量为：4.48L/22.4L.mol-1=0.2mol （1分）根据题意得方程： 28x + 44y = 7.2g （1分）x + y = 0.2mol （1分）解得x=0.1mol，y=0.1mol （2分）答：原混合气体中CO的物质的量为0.1mol，CO2的物质的量分别为0.1mol或者用十字交叉法：n=M =CO 28 8 36CO2 44 8 物质的量之比为1:1，各为0.1mol