四川省绵阳市中考化学真题试题含答案.docx

1、四川省绵阳市中考化学真题试题含答案- 四川省绵阳市2019年中考化学试卷 一、选择题（每小题0分，共 63分.每个小题只有一个选项最符合题目要求） ）1日常生产、生活中化学无处不在，下列说法正确的是（ A利用活性炭的吸附性可以将硬水转化为软水 B二氧化碳灭火器的灭火原理是隔绝空气和提高可燃物的着火点 C在金属表面除油或刷漆的目的是隔绝氧气和水蒸气，防止腐蚀 D化学肥料有利于植物的生长，大量使用不会引起环境污染 并列关系，分别包含 c、d）的是（）b（2分类法是学习化学常用的一种方法、a下列选项不符合如图关系 d选项abc 蔗糖溶解铁锅生锈物理变化化学变化A 纯净的空气单质化合物CB 60 葡萄

2、糖无机化合物有机化合物CuSOC?5HO 24 食盐溶液冰水混合物纯净物混合物D AABBCCDD ）3随着我国综合实力的增强，人民生活水平的日益提高，汽车已走进千家万户下列说法不正确的是（ A汽车轴承和骨架是由合金制成，轮胎是由合成橡胶制成 B汽车改用压缩天然气或液化石油气做燃料，可以减少对空气的污染 C少开私家车，多乘坐公共交通工具，符合“节能减碳”的环保理念 D在加油站附近能闻到汽油的气味，是因为分子间存在一定的距离 4（2018?绵阳）锰（Mn）是维持人体正常生命活动所必须的微量元素，含锰化合物在生产、生活中也被广泛应 用结合图中信息，下列叙述正确的是（） A锰原子核内有 25个质子，

3、一个锰原子的质量是54.94g 4个电子层，其化学性质由最内层电子决定B锰原子核外有 CMnO属于氧化物，在分解制OH 的实验中做催化剂O2222 - DKMnO为紫黑色固体，易溶于水、汽油等溶剂，形成紫红色溶液 4 5（2018?绵阳）分析推理是学习化学常用的一种方法下列推理正确的是（） AZn置换H是有元素化合价变化的置换反应，则所有置换反应都有元素化合价变化2 生成的反应一定是酸碱中和反应HOB酸碱中和反应有盐和2 C一定温度下的不饱和溶液还能溶解溶质，则一定温下的饱和溶液不能溶解任何物质 DCH充分燃烧生成的HO和CO，则充分燃烧生成HO和CO的物质只含C、H元素22422 FeS6（

4、2018?绵阳）工业上可利用黄铁矿（主要成分是）煅烧的产物冶炼铁和生产硫酸，其反应方程如下：2 4FeSFe2Fe+3CO2SO+O2SOSO+HOHSO3COO+11O2FeO+8SO+ 4223222322223 ）下列说法不正确的是（ 反应均有元素化合价发生变化A 反应不属于四种基本反应类型中的任何一种，反应属于化合反应B 5%95g5gSO将水形成溶液，其溶液的质量分数大于溶于C2 的稀硫酸 100g将D蒸馏水加水质量分数为200g的浓硫酸中，可配制100g98%49% - 7（2018?绵阳）下列实验目的、操作、现象、结论都正确的是（） 实验结论实验现象实验目的选实验操作 项 测定溶

5、液pH溶液pH为2pH试纸变为浅红色用玻璃棒蘸取待测液滴在用蒸馏水润湿的A 试纸上 a、b固体加a的试管水温升高，加b鉴别NaOH和的A是NaOH，b是在装有等量水的试管中分别加入B 试管水温降低NHNHNONO3443 2 燃烧需要做白磷是否燃烧的对比实验验证燃烧是否前者不燃烧，后者燃烧CO O需要2 D 比较 Al、Cu的将未经打磨的 Al条放入CuSO溶液中无明显现象Al的活性炭低4 于Cu活泼性 AABBCCDD 8（）2018?绵阳）下列四个图象能正确反映实验变化关系的有（ ABCD 常温下，足量的镁、 铁分别同时放 敞口放置于空气中的加热KNO、Ca（OH）的饱和少量的碳在密闭的集

6、气23 入少量等质量、 等质量分数的稀盐浓硫酸或稀盐酸溶液（不考虑溶剂的蒸发）瓶中与氧气完全燃烧 酸中 AABBCCDD H一段时间，最终玻璃管中剩余9（10gCuO向装有的硬质玻璃管中通入 2018?绵阳）在加热条件下，则固体8.4g2 下列说法正确的是（） 是过量的反应，HA与CuO2 8.4gCu反应生成 的质量为 B 1.6gOH的质量为 C反应生成2 占原总质量的 参加反应的DCuO80% - 10（2018?绵阳）下列各种粒子，不带电的是（） C中子B质子D电子A原子核 11（5年后再将它们切开，可以看到它们2018?绵阳）把磨得很光滑的铅片和金片紧压在一起，在室温下放置 相互渗入

7、约1mm深这个现象说明（） A固体分子在不停地运动 B温度越高，固体分子运动越剧烈 固体分子之间存在着引力和斥力C D固体分子之间只有引力，没有斥力 二、填空与解答题 - 2018?R、Z1）（12、WXY、的单质是密X、是初中化学常见的五种元素，绵阳）（ Y的一种单质度最小的气体， Z是地壳中含量最多的元素，W的原子序数为11，R的原子结构示意图为是天然存在的最硬物质，请回 ，W离子的离子符号为；阳离子的离子结构示意图为答下列问题：X Z单质，该化学方程式为；实验室用一种白色固体制备 X、Z、R可分别组成两种化合物甲和乙甲和乙都是治疗胃酸（盐酸）过多的药剂，和元素元素X、Y、Z、W 甲、乙治

8、疗胃酸过多的化学方程式分别为；、 X、Y、Z三种元素可按质量比12：3：8形成一种生活中常见的有机化合物，该化合物俗称为， （选填“可再生”或“不可再生”）能源，该化合物完全燃烧的化学方程式它是一种 ；为 R单质能与氧化物发生置换反应，该化学方程式为高温下， （2）初中化学几种常见物质的相互转化关系如图其中A是常见黑色固体单质，B是常见液体化合物，化合物 X为红色固体氧化物，C与C和单质D均为可燃气体，X的反应常用于工业上冶炼金属，为硫酸盐，其溶液为Z 蓝色请根据推断回答下列问题： I到IV中属于置换反应的有溶液的颜色为，图中反应G个； A+BC+D的化学方程式为； NaO或NaO，NaO，O

9、Na与NaO的化学性质与CaO中氧元素的化合价为在不同条件下可生成2222222 NaO与Z溶液反应的化学方程式，相似，分步写出2 13（2018?绵阳）地球是一颗美丽的蓝色星球，海水占了全球水资源的97%海水资源的开发和利用具有非常广 阔的前景 ）海水中含有大量的1（NaCl，可用于制备钠及其化合物，其流程如图： （2）工业上利 用电解饱和食 盐水的方法制 备 加入过量NaCO溶液目的是除去 CaCl和，流程中不能用过量稀硫酸代替过量稀盐酸的原因223 是； 提纯过程中使用了过滤和蒸发操作，实验室过滤和蒸发操作均使用到的玻璃仪器是 流程图中制备金属钠的化学方程式为 - ； O+NaCl+HC

10、l+2 2 ）刘廷在实验室找到一瓶长期放置的（3溶液，欲对其成分进行实验探究NaOH 【查阅资料】 CONaOH与I分两步反应：2 2NaHCOCONa+CO+HO2NaOH+CONaCO+HO；33322222 反应方程式为：NaHCONaOH与O+HNaCONaOH+NaHCO3 2233 物质的溶解性： 2 OHHCOCO33 2+Ba溶不溶溶 溶液呈中性BaCl；溶液的酸碱性：2 、对其成分提出了I【提出猜想】刘廷根据资料中的种合理猜想，请将猜想补充完整5 ，：NaOH1猜想：只有，猜想2，猜想4CONa，猜想：3：只有 32 ：只有5NaHCO猜想3 - 【实验验证】 现象操作步骤结

11、论 NaOH1产生白色沉淀BaCl溶液，证明猜想不成立（填数字）取该步骤加入过量2 - 溶液 21中上层清液，滴加无气泡产生步骤证明原溶液不含取步骤（填“离 子”） 31中上层清液，滴加（填“离证明原溶液不含步骤另取步骤溶液未变红 子”） 【实验结论】 是正确的（填数字）通过以上实验操作得出结论：猜想 ，还含有少ZnCu14（2018?绵阳）黄铜是一种常见的合金材料，其作用成分为、量不与酸反应的成分现向一 H100mL，密度=1.2g/mL的稀硫酸，产生充的质量和硫酸溶液体积的关系如图所示定质量的黄铜中加入体积为2 27g分反应后溶液中剩余固体的质量为 ）观察图象，黄铜1与硫酸充分反应后，硫酸

12、是否有剩余？（选填“是”或“否”） 的质量分数为多少？（请列式计算，结果精确到Zn2）黄铜中（）0.1% BaCl的3）若往反应后的溶液中滴加26%溶液至恰好不再产生沉淀时，（，则原硫酸溶液400g共消耗BaCl溶液22 ）0.1%的质量分数为多少？（请列式计算，结果精确到 参考答案 CBDCADBADCA、1-11 ）112、：（+；，Na 2KClO；2KCl+3O23 ；+3HCl=AlCl）OH（，O+CO+HCl=NaCl+HAlNaHCO+2HO223233 OH+3OCH酒精，可再生，；2CO+3HO2252 O2Al+Fe；OAl+2Fe3232 - （2）浅绿色，3； C+H

13、O（气）；+COH2 2 1，NaO+HO=2NaOH，2NaOH+CuSO=NaSO+Cu（OH）224242 、13 ）氯化钡，会生成新的杂质硫酸钠；玻璃1（ 棒； 2NaCl；2Na+Cl2 ；（2）2NaCl+2H2NaOH+H+ClO22 ）【提出猜想】含有氢氧化钠、碳酸钠，碳酸氢钠、碳酸钠； （3 【实验验证】 现象步骤操作结论 - 步骤11、5 2步骤、稀盐酸 HCC - 3步骤酚酞OH 【实验结论】3 0.4克后，随着硫酸体积的增加，气体不再增）通过图象中的数据可以看出，加入稀硫酸生成氢气114、解：（ 加，所以硫酸有剩余； ）设样品中锌的质量为2（ ZnSO+HxZn+HSO2424 265 0.4gx = x=13g 的质量分数为Zn所以黄铜中；100%=32.5% y（3）设原硫酸溶液的质量分数为 HSOBaCl 422 20898 26%1.2g/mLx400g100mL = x=40.8% ）是；故答案为：（1 2 （）；32.5% （）34