高中化学巧解100题去答案Word文件下载.docx

1、3:2 2、在密闭容器中盛有 H2、O2、Cl2 三种气体，电火花点燃后，三种气体都正好反应完全，冷却到室温，所得溶液得质量分数为 25.26%，则原混合气体中三者得分子个数之比为（）（A）6:1（B）9:6:1（C）13:1（D）15:8:1 3、KCl 和 KBr的混合物 3.87g溶于水后，加入过量 AgNO3溶液，共产生沉淀6.63g，则原混合物中钾元素的质量分数为（）（A）24.1%（B）40.3%（C）25.9%（D）37.4%4、O2和 Cl2 的混合气体 500mL，使 H2在其中充分燃烧后，用适量水吸收反应产物制得 250mL溶液，从中取出 25mL，用 0.125mol/L

2、的 NaOH溶液 20.00mL恰好完全中和，则与混合气体反应掉的 H2（标况）的体积为（）（A）448mL（B）460mL（C）472mL（D）720mL 5、标准状况下 Cl2 和 H2共 a L，在光照下充分进行反应，反应后的气体恰好能使 b mol NaOH完全转化成盐，则 a、b的关系不可能是下列的（）（A）b=a/11.2（B）b a/22.4（D）b a/11.2 6、向 KI溶液中加入 AgNO3 溶液，直到反应完为止，滤去沉淀，滤液的质量恰好等于反应前 KI溶液的质量，则 AgNO3溶液的质量分数为（）（A）50%（B）67.3%（C）72.3%（D）75.6%7、密度为 1

3、.45g/ml 的 H2SO4溶液中，逐滴加入 BaCl2 溶液，直到 SO42-全部沉淀为止，已知沉淀的质量与原来 H2SO4溶液的质量相等，则原来 H2SO4 溶液的浓度为（）（A）29.6%（B）42.1%（C）12.4mol（D）6.22mol/L 8、足量浓硫酸加入 a g铜，完全反应后放出 b L气体；足量的盐酸中加入 m g FeS，完全反应后放出 V L气体（标准状况），已知二者所产生的气体恰好完全反应，则a：b：m：V应是（）（A）40：14：110：7（B）40：55：14（C）20：7：14（D）20：21 9、向 500mlFeCl3 溶液中通入一定量的 H2S 气体，

4、恰好完全反应，所得滤液的质量比原来增重 1g，则原 FeCl3 溶液的物质的量浓度为（）（A）1mol/L（B）1.5mol/L（C）2mol/L（D）2.5mol/L 10、今有 3mol/L盐酸和硫酸各 100ml，分别加入等质量的铁粉，待反应完毕后，测得生成气体的质量比为 34，则加入铁粉的质量是（）（A）5.6g（B）8.4g（C）11.2g（D）16.8g 11、CS2 能够在氧气中完全燃烧生成 CO2 和 SO2，今用 0.228gCS2（液）在448mLO2中完全燃烧反应后，气体混合物在标准状况下的体积是（）（A）336mL（B）448mL（C）560mL（D）672mL 12、

5、在一定条件下，70mLH2S 和 90mLO2 混合，使之完全反应，恢复到原状态生成的 SO2的体积应是（）（A）70mL（B）45mL（C）50mL（D）55mL 13、今有 H2和 CO（体积比为 12）的混合气体为 VL，当其完全燃烧时，所需 O2的体积为（）（A）3VL（B）2VL（C）VL（D）0.5VL 14、在 100mL0.1mol/L的稀硫酸中加入 20mL浓度为 1mol/L的氨水，然后向该混合液中加入 0.1mol/LBaCl2 溶液，现欲使溶液中 SO42-和 Cl 离子物质的量浓度相等，则加入 BaCl2 溶液的体积是（）（A）33.3mL（B）66.6mL（C）99

6、.9mL（D）100mL 15、把足量的铁粉投入到硫酸和 CuSO4的混合溶液中，充分反应后，剩余金属的质量与原加入的铁粉的质量相等，则原溶液中H+与SO42-之比为（）（A）17（B）14（C）12（D）13 16、将 3.22g芒硝溶解于 X g水中,所得溶液恰好是 100个水分子中溶解有 1 个Na+则 X的值是（）（A）32.4（B）34.2（C）36（D）36.9 17、0.3摩尔 Cu2S 与足量的浓硝酸反应，生成了 Cu（NO3）2，H2SO4，NO和H2O。在参加反应的硝酸中，未被还原的硝酸的物质的量应是（）（A）2.2mol（B）1.2mol（C）1.8mol（D）0.9mo

7、l 18、已知 NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，现有 VL某烧碱溶液，欲使 n摩尔NO和 m 摩尔 NO2组成的混合气体中的氮元素全部进入溶液，则 NaOH的物质的量浓度值至少应是（）（A）（m+n）V（B）（m+n）（C）（D）19、38.4mgCu 跟适量的浓 HNO3反应，Cu 全部作用后，共收集到 22.4mL（标况）气体，反应消耗的硝酸的物质的量可能是（）（A）1.0 10-3 mol（B）1.6 10-3 mol （C）2.2 10-3 mol（D）2.4 10-3 mol 向含有 a gHNO3 的溶液中加入 b g 铁粉，充分反应后，铁全部被溶解且生成 NO。若

8、 HNO3有 a/4g被还原，则 ab不可能为（）（A）21 （B）31 （C）41 （D）92 20、某金属与稀硝酸反应生成一种硝酸盐，该硝酸盐受热分解生成 NO2、O2和一种固体，该固体中金属元素的化合价比原硝酸盐只中该金属的化合价高，则该硝酸盐分解后生成的 NO2 和 O2的物质的量之比为（）（A）81（B）41（C）21（D）11 21、甲醛能与铵盐反应：4NH4+6HCHO（CH2）6N4H+3H+6H2O，产物又能与碱定量反应：（CH2）6N4H+3H+4OH-（CH2）6N4+4H2O，因而生产和实验室设计成“甲醛测定法”，解决了很难用 NaOH直接测定 NH4Cl 等氮肥含氮量

9、的难题。为了省去计算，当称取一定质量的 NH4Cl 试样时，可以使滴定所用 0.1mol/LNaOH 溶液的毫升数恰好等于试样中的含氮量，则每次取样的质量是（）（A）0.08g（B）0.11g（C）0.14g（D）1.4g 22、已知 a gNaHCO3 与盐酸完全反应时消耗 HCl b mol，而 KHCO3 和 CaCO3 的混合物 a g与盐酸反应时，也消耗 HClb mol，则混合物中 KHCO3和 CaCO3 的物质的量之比为（）（A）31（B）144（C）174（D）139 23、将一定量的 NaHCO3 和 NH4HCO3的混合物放入坩埚内，用酒精加热到质量不变时，最终称得残留物

10、得质量是原来的一半，则原混合物中 NH4HCO3 的质量数为（）（A）25%（B）20.75%（C）17.85%（D）26.45%24、把 7.4gNa2CO310H2O和 NaHCO3的混合物溶于水，配成 100mL溶液，其中Na+为 0.6mol/L，若把等质量的该混合物加热至恒重，所得残留物的质量为（）（A）5.28 g（B）4.22 g（C）3.18 g（D）2.12 g 25、碱金属溶于汞可形成良好的还原剂“汞齐”。取某种碱金属的汞齐 4.6g投入足量的水中产生 2.24L气体（标准状况），并得到密度为 d g/cm3的溶液 1L，则该溶液中溶质的质量分数是（）（A）%（B）%（C）

11、%（D）%26、将 Mg、Al、Zn 三种金属混合物与足量的稀硫酸反应，得 3.36L氢气（标准状况），则三种金属得物质的量之和可能为（）（A）0.125mol（B）0.15mol（C）0.2mol（D）0.215mol 27、往 100mL1mol/LNaOH 溶液中通入一定量 SO3，在一定条件下蒸发所得溶液。析出的固体物质为 5 g。该固体物质的成分可能是（）（A）Na2SO4 （B）NaHSO4（C）NaOH、Na2SO4（D）Na2SO4、NaHSO4 28、将含 O2和 CH4 的混合气体充入装有 23.4gNa2O2的密闭容器中，点火花点燃，反应结束后，容器温度为 150、压强为

12、 0 Pa。将残留物溶于水，无气体逸出。下列叙述正确的是（）（A）原混合气体中 O2 和 CH4的体积比为 21；（B）原混合气体中 O2 和 CH4的体积比为 12；（C）残留固体中有 Na2CO3 和 NaOH；（D）残留固体中只有 Na2CO3。29、金属钠、氧化钠和过氧化钠得混合物得质量为 3.72g，将次混合物完全与足量的水反应，生成 672mL混合气体（标准状况），放电引燃，经济区台恰好完全反应，则原混合物中金属钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比为（）（A）11（B）211（C）121（D）321 30、两杯同体积同浓度的盐酸，分别加入 m g Zn，当反应停止后，其中一个杯中残留

13、有少量的金属，则原烧杯中盐酸的物质的量 n 应为（）（A）n （B）n （C）n（D）n 31、根 2.7g铝完全反应的稀硝酸，最多能溶解掉铁的物质的量是（）（A）5.6g（B）6.4g（C）7.2g（D）8.4g 32、向 Fe2O3和铁屑的混合物中加入足量的稀硫酸至固体完全溶解，所得溶液中不含 Fe3+，而产生的 Fe2+和 H2的物质的量之比为 41，则原混合物中 Fe2O3和 Fe的物质的量之比为（）（A）11（B）21（C）12（D）13 33、将 0.093mol 纯铁溶于过量的稀硫酸中，在加热下用 0.025mol KNO3 去氧化其中的 Fe2+，余下的 Fe2+用 12mL

14、0.3mol/L的 KMnO4 溶液才能完全氧化（MnO4-Mn2+）则 NO3-的还原产物是（）（A）NO2（B）NO（C）N2O（D）NH3 34、某金属 A在 Cl2 中完全燃烧生成氯化物，消耗 A与 Cl2 的质量之比为11.9，原子个数之比为 13，则 A的原子量为（）（A）24（B）56（C）64（D）65 35、用足量 CO还原 14g铁的氧化物或铁的氧化物的混合物，将生成的 CO2通入足量澄清石灰水中，得到 25g沉淀，则物质不可能是（）（A）FeO、Fe2O3（B）Fe2O3、Fe3O4（C）FeO、Fe3O4（D）Fe2O3 36、鱼苗在运输过程中必须满足三个条件：需要保持

15、水中溶有适量的氧气；鱼苗呼出的 CO2必须及时除净；防止大量细菌的繁殖。所以运输过程中需加入一定的化学式，下列最合适的试剂是（）（A）直接不断通入氧气（B）加入 Na2O2粉末 （C）加入 CaO2粉末（D）加入少量 CuSO4 37、25.4g NaHCO3 与 AgNO3的混合物加热到 500，待不再放出气体为止，冷却，加入足量的稀硝酸然后小心将溶液蒸干，的无水盐 25.5g，在原测混合物中AgNO3的质量是（）（A）17g（B）8.5g（C）8.4g（D）9.2g 38、在一定温度下向足量饱和 Na2CO3溶液中加入 1.06g无水 Na2CO3 粉末，搅拌后静置，最终所得的晶体的质量是

16、（）（A）等于 1.06g （B）大于 1.06g，小于 2.86g（C）等于 2.86g （D）大于 2.86g 39、某温度下向硫酸镁饱和溶液（此时溶液的溶质质量分数为 25%）中加入 1g无水硫酸镁，可析出 3.15g MgSO4 nH2O 晶体，则 n 值为（）（A）3（B）5（C）7（D）10 40、在一定温度下，向 55.3g蒸馏水中加入 Na2SO3粉末，充分搅拌后过滤，得到 60g滤液和一定质量得 Na2SO3 7H2O晶体。若此温度下 Na2SO3 得溶解度为 20g，析出的 Na2SO3 7H2O 晶体质量是（）（A）15.3 g（B）10.6 g（C）10g（D）5.3

17、g 41、在一定条件下 CO和 CH4燃烧的热化学反应方程式为：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）+566KJ；CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）+890KJ 由 1mol CO和 3mol CH4 组成的混合气体在上述条件下完全燃烧后，释放出的热量（）KJ（A）2912（B）2953（C）3236（D）3827 42、已知下列两个均匀气态物质之间的反应：C2H2（气）+2H2（气）C2H4（气）（1）；2CH4（气）C2H4（气）+2H2（气）（2）在降低温度时（1）式平衡向右移动，（2）式平衡向左移动，则下列三个反应：C（固）+2H2 CH4（气）+Q1；C（固）

18、+1/2H2（气）1/2C2H2（气）+Q2 C（固）+H2 1/2C2H4（气）+Q3。反应热由小到大排列正确的是（）（A）Q1Q2Q3（B）Q3Q2Q1（C）Q3 Q1Q2（D）Q2Q3 Q1 43、标准状况时将 NO2、NH3、O2的混合气体 26.88L通入过量的稀硫酸中，溶液的质量增重 45075g，气体的体积缩小到 2.24L。将带火星的木条插入其中，不复燃，则原混合气体的平均分子量应是（）甲组：（A）40.6（B）44（C）38（D）36.4 乙组：（A）46.3（B）40.6（C）47.5（D）46 44、200时，使 11.6g CO2和水蒸气的混合气体与足量的 Na2O2

19、反应，充分反应后，固体质量增加了 3.6g，则原混合气体的平均式量为（）（A）5.8（B）11.6（C）23.2（D）46.4 45、由 NH3、CH4、H2 组成的混合气体，其平均分子量是 10，则混合气体中VNH3VCH4VH2 的比应是（）（A）321（B）123（C）134（D）234 46、同温同压下，某瓶充满 O2 时重 116g，充满 CO2时重 122g，充满某气体时时重 114g，则某气体的相对分子量为（）（A）28（B）60（C）32（D）44 47、某元素的近似相对原子质量为 M，有质量分数分别为 m、n的两种原子，则mR 和 nR 在自然界中的原子个数之比为（）（A）（

20、M-n）（m-M）（B）（M-n）（m-n）（B）（M-n）（M-n）（C）（m-n）（M-m）48、某混合气体的百分组成为：O232%、CO222%、N228%、CH416%、H22%，则此气体的平均分子量为（）（A）12.22（B）22.22（C）44.44（D）66.66 49、元素 X、Y可以分别组成 H2X和 H2Y，其分子量之比为 1.891，又知 X在化合物 XY2中的含量为 50%，则 X和 Y两种元素分别是（）（A）S、O（B）C、O（C）N、O（D）C、S 50、O2和 O3 的混合气体共 2 升，在同温同压下转化为 O2时体积变为 2.2升，那么原混合气体的平均分子量为（

21、）（A）38.4（B）32.5（C）35.2（D）36.4 51、还原某金属氧化物得到单质 R 时，质量减少 50.5%，如果这种金属的原子量是 55，则氧化物的化学式为（）（A）R2O3（B）RO2（C）R2O5（D）R2O7 52、甲乙两种化合物都只含有 X、Y两种元素，甲乙中 X元素的质量分数为30.4%和 25.9%，若甲的分子式为 XY2，则乙的分子式可能是（）（A）XY（B）X2Y（C）X2Y3（D）X2Y5 53、某元素硝酸盐分子量为 n，相同价态的醋酸盐的分子量为 m，则该元素化合价的数值为（）（A）（B）（C）（D）54、化合物 AB中含 B36.36%，在化合物 BC2 中

22、含 B50%，则在化合物 ABC4中，B的百分含量是（）（A）12.64%（B）19.56%（C）21.11%（D）24.68%55、有 O、O、H、D、T五种原子可构成的双氧水（如：H216O18O）分子的种类有几种？（）（A）14（B）16（C）16 D24 56、据测哈雷慧星上碳的两种同位素 12C 和 13C 的原子个数比为 651，而地球上 12C 和 13C 的原子个数比为 891。地球上碳的原子量是 12.011，则哈雷慧星上碳元素的原子量为（）（A）12.000（B）12.009（C）12.015（D）12.980 57、A、B、C 为短周期相邻的三种元素，A、B为同周期，A、

23、C 为同主族，三元素族数之和为 19，原子序数之和为 41，则 A、B、C 三元素的符号分别为（）（A）N、O、S（B）Cl、O、S（C）Si、P、N（D）S、Cl、F 58、有 X、Y、Z三种金属混合物，其原子量之比为 357，原子个数之比为421，将其溶解于足量的稀盐酸中，共产生 1.568 L气体，反应中三者的化合价相同，则三种金属的原子量分别为（）（A）24、27、40（B）9、27、40（C）24、40、65（D）24、40、56 59、13.9g RSO4nH2O 完全失去结晶水后，余下 7.6g无水物，若 R 的原子量约是结晶水分子数的 8倍，则 R 的原子量和 n值是（）（A）

24、236（B）278（C）405 567 60、Pg某结晶水合物 AnH2O，失去部分结晶水后，质量变为 q g，由此可得出此结晶水和物的式量为（）（A）（B）（C）（D）61、把 H2O NaCl Na2S MgO NH3 按沸点从高到低的顺序排列正确的是（）（A）（B）（C）（D）62、将 1molCO 和 1mol 水蒸气混合，在一定条件下 CO+H2O=CO2+H2，已知反应达到平衡时 CO的转化率为 21.75%。则平衡混合气体是同条件下的密度的（）（A）6.85倍（B）9倍（C）11.5 倍（D）17.8倍 63、反应 mA（气）+nB（气）=pC（气）+qD（气）经 5分钟后达到平

25、衡，测得此时 A的浓度减少了 a mol/L，而 C 的浓度增加了 2/3a mol/L；又测得平均反应速率 vC=2vB。达平衡后，若保持温度不变，给体系加压，平衡不移动，则该反应可表示为（）（A）2A（气）+6B（气）=3C（气）+5D（气）（B）3A（气）+B（气）=2C（气）+2D（气）（C）3A（气）+B（气）=2C（气）+D（气）（D）A（气）+3B（气）=2C（气）+2D（气）64、在一个 6升的密闭容器中放入了 3升 X气体和 2 升 Y气体，在一定条件下发生如下反应：4X（气）+3Y（气）2Q（气）+nR（气），达平衡后容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加了 5%，X的浓

26、度减少了 1/3，则该反应方程式中的 n值为（）（A）3（B）4（C）5（D）6 65、在一定体积的密闭容器中，放入 3升 R 和 5 升 Q（气）在一定条件下发生反应：2R（气）+5Q（气）=4X（气）+nY（气）。反应完全后容器内温度不变，混合气体的压强是原来的 87.5%，则化学方程式中的 n值是（）（A）2（B）3（C）4（D）5 66、常温下将 10g下列物质与 90g水相混合，所得溶液的浓度最小的是（）（A）CuSO4 5H2O （B）Na2O2 （C）NaOH和 Al（OH）3 各 5g（D）CaO 67、为了实现我国政府在 1997年 12月 31 日前对淮河流域环境的治理，某

27、甲、乙两相邻的工厂做了横向联合。已知两厂排放的污水经初步处理后，只溶有 Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl、SO42-、NO3-、OH-的各不同的 4种离子（设各离子浓度比较大），若单独排放仍会造成环境污染，如将两厂的污水按适当的比例混合，沉淀后污水变成无色澄清的硝酸钠排出，则污染程度大为降低，你认为下列分析判断正确的是（）（A）SO42-和 NO3-可存在于同一工厂（B）Cl 和 NO3-一定在不同的工厂（C）Ag+和 Na+可能在同一工厂（D）NaNO3 来自同一工厂 68、某学生欲把 100g 5%的 CuSO4溶液的浓度增大 1倍，采取的办法是：蒸掉 1半水加入无水 CuSO4

28、5.56g加入胆矾 9.26g加入 15%的 CuSO4 溶液 100g加入20%CuSO4溶液 50g，其中正确的是（）（A）（B）（C）（D）都不正确 69、将浓度为 a%物质的量浓度为 M1 mol/L的稀 H2SO4，加热蒸发掉一部分水后，变成浓度为 2a%物质的量浓度为 M2 mol/L的 H2SO4，则 M1 和 M2 的关系是（）（A）M1=2M2（B）M12M1（D）M22M1 70、1L1mol/L的 NaOH 溶液吸收了 0.8mol CO2，所得溶液中 CO32-和 HCO3-的物质的量浓度之比约为（）（A）13（B）21（C）23（D）32 71、露置的苛性钾经分析其中

29、含有的各种物质的质量分数分别为：H2O 7.62%、K2CO3 2.38%、KOH 90%。若将此样品 1g加入到 1mol/L盐酸 46.00mL中过量的盐酸用 1.070mol/LKOH溶液恰好中和。蒸发中和的溶液，可得固体（）（A）3.43 g（B）4.00 g（C）4.50 g（D）无法计算 72、在空气中放置一段时间的 KOH固体，经分析知其中含水 a%、含 K2CO3 b%，其余为 KOH。取此样品 m g溶于 100mL浓度为 1mol/L的稀 H2SO4 中，所得溶液尚需加入 n g KOH固体才能完全中和。然后将溶液蒸干，可得固体物质的质量是（）（A）3.1（m+n）g（B）

30、14.2 g（C）17.4 g （D）20.6 g 73、将 mgAl2O3和 Fe2O3的混合物溶解在过量的 100mLH+=0.1mol/L的硫酸中，然后向其中加入 NaOH溶液使 Fe3+和 Al3+刚好全部转化为沉淀，用去100mLNaOH溶液，则 NaOH溶液物质的量浓度为（）（A）0.1mol/L （B）0.05mol/L （C）0.2mol/L （D）无法计算 74、将 m g含 Fe2O3 nH2O 杂质的 Al2O3样品溶解在过量的 200mLH+=0.1mol/L的稀 H2SO4溶液中，然后向其中加入 100mL NH3 H2O溶液，使 Fe3+和 Al3+恰好全部转化为沉

31、淀，所加 NH3 H2O溶液物质的量浓度为（）（A）0.2mol/L（B）0.1mol/L（C）0.05mol/L（D）无法计算 75、取 100mL Fe（NO3）3 与 Cu（NO3）2 的混合液，若这两种溶液物质的量浓度相等。在混合液中加入 2.5mol/L NaOH 溶液 150mL恰好反应，则原溶液中 NO3-离子的浓度为（）。（A）1.25mol/L（B）3.75mol/L（C）2.5mol/L（D）5.0mol/L 76、在 Na2SO4和 K2SO4 的混合溶液中,当Na+=0.2mol/L,SO42-=x mol/L时,x与 y的关系是（）。（A）x=y+0.2 （B）x=y

32、/2 （C）x=0.1+y/2 （D）缺H+和OH-的数据，无法计算。77、用水稀释 0.1mol/L的氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）（A）OH-/NH3H2O （B）NH3H2O/OH-（C）H+和OH-的乘积 （D）OH-的物质的量 78、0.1mol/L的 H2SO4 10mL和 0.2mol/L的 BaCl2 溶液 10mL混合，所得溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是（）（A）H+ClSO42-OH-（B）SO42-Ba2+H+OH-（C）ClH+Ba2+SO42-OH-（D）H+ClBa2+=SO42-OH-79、将 0.2mol/L Ba（OH）2 溶液与 0.05mol/L Na2SO4 溶液等体积混合后，下列几种离子浓度大小顺序正确的是（）（A）Ba2+OH-Na+SO42-（B）Na+OH-Ba2+SO42-（C）Na+Ba2+OH-SO42-（C）OH-Ba2+Na+SO42-80、将两个铂电极插入 500mLCuSO4 溶液中进行电解，通电一段时间后，某一电极增重 0.064g（设电解时该电极无 H2放出，且不考虑水解和溶液体积的变化），此时溶液中H+约为（）（A）