高考化学真题分项解析专题14《无机综合与推断》Word格式.docx

1、减小铁硼矿粉粒径、提高反应温度。（2）Fe3O4；SiO2 和 CaSO4；（3）将 Fe2+氧化为 Fe3+；使 Al3+与 Fe3+形成氢氧化物而除去。（4）（七水）硫酸镁（5）（6）2H3BO3 B2O3+3HO B2O3+3Mg 3MgO+2B 【考点定位】元素及其化合物知识；化学工艺常识；物质结构。本题是以化学工艺为素材，选材冷僻，试题难度为很难等级。【名师点晴】我认为这道题是一道好题，层次分明，有区分度。本题有考查“双基”提速措施；四氧化三铁的磁性；制单质硼的反应。也有考查知识综合运用能力Mg2B2O5 H2O与硫酸反应；净化除杂两步实验操作的作用；两处成分的判断。甚至还有思维最近

2、发展区的考查硫酸镁的结晶水数目（如果将结晶水作为计分点的话）；硼氢化钠的电子式。考生都有可能得分，但完全闯过三关的考生应该不多。（2）问中四氧化三铁的考查，命题者做了一种很高级的处理去理想化。中学化学里学到四氧化三铁（象铁丝在纯氧中燃烧所得的无定形产物）和酸可以反应，但是天然的四氧化三铁和酸是不反应的。命题者的这种处理不会影响大部分考生的得分，因为问题情景中只有四氧化三铁有磁性（中学双基）。2【2015浙江理综化学】（6分）请回答：（1）H2O2的电子式_。（2）镁燃烧不能用 CO2灭火，用化学方程式表示其理由_。（3）在 AgCl 沉淀中加入 KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的

3、离子方程式_。（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：（）MnO4（）C2O42+_（）Mn2+（）CO2_（12分）化合物甲和 NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和 H2反应生成甲。甲与水反应可产生 H2，甲与 AlCl3 反应可得到 NaAlH4。将 4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和 2.24 L（已折算成标准状况）的 H2。请推测并回答：（1）甲的化学式_。（2）甲与 AlCl3 反应得到 NaAlH4的化学方程式_。（3）NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式_。（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂（铁锈的成分表示为 Fe2O3），脱锈过程发生反应的

4、化学方程式。（5）某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生 H2，即可证明得到的甲一定是纯净的。判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由_。（1）（2）2MgCO2 2MgOC （3）AgCl+Br=AgBr+Cl（4）2MnO4+5C2O42+16H+=2Mn2+10CO2+8H2O（1）NaH（2）4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl（3）NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2（4）3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH（5）制备过程不合理，因为盐酸易挥

5、发，H2中混有 HCl，导致产物中有 NaCl 验纯方法不合理，如果有 Na残留，Na与水反应也产生 H2；没有考虑混入的NaCl【解析】（1）H2O2 分子中两个氧原子与氢原子形成共用电子对，两个氧原子间也形成共用电子对，其电子式为：。（2）镁可以在 CO2 中燃烧，生成 MgO和 C，化学方程式为：2MgCO2 2MgOC。（3）AgBr比 AgCl 更难溶，生成的淡黄色沉淀为了溴化银，离子方程式为 AgCl+BrAgBr+Cl。（4）MnO4Mn2+，Mn 的化合价降低 5，C2O422CO2，C 的化合价升高2，根据化合价升降相等，变化可得：2MnO4+5C2O42=2Mn2+10CO

6、2，该反应只能在酸性条件下进行（因为生成 Mn2+），再根据原子数守恒可得完整的化学方程式：2MnO4+5C2O42+16H+=2Mn2+10CO2+8H2O（1）将 4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和 2.24 L（已折算成标准状况）的H2，则甲所含氢元素的质量为 0.1mol 2g mol1=0.2g，n（H）=0.2mol，钠元素的质量为 4.6g，n（Na）=0.2mol，故甲的化学式为 NaH。（2）根据原子数守恒，甲与 AlCl3 反应还生成 NaCl，化学方程式为：4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl。（3）NaAlH4 氢元素为1价，水中氢元素为+1价，两考可发

7、生归中反应生成 H2，H2既是氧化产物，也是还原产物，其它元素化合价不变，所以还有 NaAlO2 生成，化学方程式为：NaAlH4+2H2ONaAlO2+4H2。（4）1价的氢具有强还原性，可把 Fe3+还原为铁，化学方程式为：3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH（若氧化产物为 H2，还可以被 Fe2O3继续氧化）。（5）该同学的制备过程不合理，因为盐酸易挥发，H2中混有 HCl，经浓硫酸干燥时 HCl 不能除去，HCl 与 Na反应导致产物中有 NaCl；验纯方法也不合理，若钠有残留，Na与水反应也产生 H2，若混入 NaCl，固体物质也不纯净。【考点定位】本题主要是考查化学基本概念、电

8、子式、离子反应、氧化还原反应、考查无机物的推断，新情境下化学方程式的书写，实验方案的评价等。涉及双氧水、镁、CO2、卤化银、钠、铝及其化合物等。【注】本题分类与专题 4、14 3【2015重庆理综化学】（15分）某汽车安全气囊的产气药剂主要含有 NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3 等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。（1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生 N2和 Na，N2的电子式为。（2）Fe2O3是主氧化剂，与 Na反应生成的还原产物为（已知该反应为置换反应）.（3）KClO4是助氧化剂，反应过程中与 Na 作用生成 KCl 和 N

9、a2O。KClO4含有化学键的类型为，K的原子结构示意图为。（4）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为。（5）100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到 N2 33.6L（标准状况）。用碱石灰除去的物质为；该产气药剂中 NaN3 的质量分数为。【答案】8.（15分）（1）（2）Fe（3）离子键和共价键 （4）2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O （5）CO2、H2O 65%【解析】（1）氮原子最外层有 5个电子，共用 3对电子形成氮气，则 N2的电子式为。（2）因为 Fe2O3 与 Na的反应为置换反应，所以 Fe2O3作为氧化剂，与 Na反应得

10、电子生成 Fe单质。（3）KClO4 属于含氧酸盐，所以 KClO4含有化学键的类型为离子键和共价键，K是 19号元素，原子结构示意图为（4）NaHCO3 热稳定性较差，受热分解生成碳酸钠、CO2 和水，方程式为2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O（5）碱石灰的主要成分是 NaOH和 CaO，所以用碱石灰除去的物质为 CO2、H2O；标准状况下 33.6LN2 的物质的量为 1.5mol,根据 N原子守恒，该产气药剂中NaN3的质量分数为（1.5 2 3）65 100 100%=65%。【考点定位】本题主要考查电子式，化学键类型，化学反应方程式的书写，化学计算等知识。【名师点晴】将电子

11、式，氧化还原反应，置换反应，化学键的类型，原子结构示意图，化学方程式的书写，物质的除杂，化学计算等基础知识联系起来，重在基础，以汽车安全气囊的反应原理作为命题背景，不仅关注社会热点，联系生产生活，还能考查学生在特定情境中应用所学知识分析问题、解决问题的能力，同时对提高学生的化学科学素养有着积极作用。4【2015北京理综化学】（14分）研究 CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。（1）溶于海水的 CO2主要以 4种无机碳形式存在，其中 HCO3-占 95%，写出 CO2溶于水产生 HCO3-的方程式：（2）在海洋循环中，通过右图所示的途径固碳。写出钙化作用的离子方程式：同位素

12、示踪法证实光合作用释放出的 O2只来自于 H2O，用 18O标记物质的光合作用的化学方程式如下，将其补充完整：+=（CH2O）x+x18O2+xH2O（3）海水中溶解无机碳占海水总碳的 95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础，测量溶解无机 碳，可采用如下方法：气提、吸收 CO2，用 N2 从酸化后的还说中吹出 CO2并用碱液吸收（装置示意图如下），将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂。滴定。将吸收液洗后的无机碳转化为 NaHCO3，再用 xmol/LHCl 溶液滴定，消耗ymlHCl 溶液，海水中溶解无机碳的浓度=mol/L。（4）利用右图所示装置从海水中提取 CO2，有利于减少环境温

13、室气体含量。结合方程式简述提取 CO2的原理：用该装置产生的物质处理 b室排出的海水，合格后排回大海。处理至合格的方法是。（1）CO2+H2O H2CO3，H2CO3 HCO3+H+（2）Ca2+2HCO3=CaCO3+CO2+H2O xCO2 2x H218O （3）xy/z （4）a室：2H2O-4e=O2+4H+，H+通过阳离子膜进入 b室，发生反应：HCO3+H+=CO2+H2O。c室的反应：2H2O+2e-=2OH-+H2，用 c室排出的碱液将从 b室排出的酸性海水调节至接近装置入口海水的 pH 【考点定位】考查盐类水解、方程式书写、化学实验、化学平衡移动、电解、化学计算等。【名师点

14、晴】本题以 CO2在海洋中的转移和归宿为素材，考查有关化学反应原理知识，难度不大，要求学生掌握弱电解质的电离、化学方程式的书写以及利用守恒观点配平方程式，第（3）小问责考查学生化学实验设计与计算能力，第（4）问利用电化学利用理论从海水中提取 CO2，有利于减少环境温室气体含量，体现了化学与环境保护、理论与实际相结合的特点。【注】本题分类与专题 14、10 5【2015海南化学】（8 分）单质 Z是一种常见的半导体材料，可由 X通过如下图所示的路线制备，其中 X为 Z的氧化物，Y 为氢化物，分子结构与甲烷相似，回答下列问题：（1）能与 X发生化学反应的酸是；由 X制备 Mg2Z的化学方程式为。（

15、2）由 Mg2Z生成 Y 的化学反应方程式为，Y分子的电子式为。（3）Z、X中共价键的类型分别是。（1）氢氟酸；SiO2+4Mg 2MgO+Mg2Si；（2）Mg2Si+4HCl=2 MgCl2+SiH4；（3）非极性（共价键）、极性（共价键）【解析】Z为半导体单质，则 Z是 Si 元素；Si 可与氢氟酸反应；其氧化物为二氧化硅，根据反应的流程图可知，二氧化硅与 Mg反应生成 Mg2Si，Mg2Si 与盐酸反应生成的 Y为氢化物，则 Y 的分子式是 SiH4，加热分解可得到 Si 单质。其余问题可解。【考点定位】考查以 Si 为载体的物质的转化的判断。【名师点睛】将硅及其化合物的性质与化学键的

16、判断、电子式的书写和化学方程式的书写放在一起考查了学生对硅及其化合物的性质掌握的熟练程度，考查学生的阅读材料接收信息的能力、推理能力、规范书写化学用语的能力。注意把握硅及其化合物的特殊性，灵活运用题给信息是解题的关键。6【2015上海化学】（本题共 12分）过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。工业生产过程如下：在 NH4Cl 溶液中加入 Ca（OH）2；不断搅拌的同时加入 30%H2O2，反应生成 CaO2 8H2O沉淀；经过陈化、过滤，水洗得到 CaO2 8H2O，再脱水干燥得到 CaO2。完成下列填空（1）第步反应的

17、化学方程式为 。第步反应的化学方程式为 。（2）可循环使用的物质是 。工业上常采用 Ca（OH）2 过量而不是 H2O2过量的方式来生产，这是因为 。（3）检验 CaO2 8H2O 是否洗净的方法是 。（4）CaO2 8H2O加热脱水的过程中，需不断通入不含二氧化碳的氧气，目的是 、。（5）已知 CaO2在 350迅速分解生成 CaO 和 O2。下图是实验室测定产品中CaO2含量的装置（夹持装置省略）。若所取产品质量是 m g，测得气体体积为 V mL（已换算成标准状况），则产品中CaO2的质量分数为 （用字母表示）。过氧化钙的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有 。（1）2NH4Cl+C

18、a（OH）2=CaCl2+2NH3H2O。CaCl2+H2O2+8H2O+2 NH3=CaO28H2O+2NH4Cl；（2）NH4Cl；溶液显碱性，就可以抑制 CaO2 8H2O的溶解，从而提高产品的产率。H2O2是弱酸性，会促进 CaO2 8H2O的溶解，对物质的制取不利。（3）取最后一次洗涤溶液，向其中加入 AgNO3 溶液，再滴加几滴稀硝酸，若无白色沉淀产生，就证明洗涤干净，否则没有洗涤干净。（4）抑制 CaO2 8H2O 分解，防止过氧化钙与二氧化碳反应。（5）；样品质量、完全分解后剩余固体的质量。【解析】（1）第步在 NH4Cl 溶液中加入 Ca（OH）2，二者发生复分解反应，反应的

19、化学方程式为 2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3H2O。不断搅拌的同时加入 30%H2O2，反应生成 CaO2 8H2O沉淀，反应的化学方程式是：（2）根据上述 32 题分析可知，可循环使用的物质是 NH4Cl。工业上常采用Ca（OH）2 过量而不是 H2O2 过量的方式来生产，这是因为 Ca（OH）2 过量，是溶液显碱性，就可以减少 CaO2 8H2O的溶解，从而可以提高产品的产率（3）CaO2 8H2O是从含有 NH4Cl 的溶液中过滤出来的，若 CaO2 8H2O洗涤干净，则表明上不含有 NH4Cl 电离产生的 NH4+或 Cl-，所以检验 CaO2 8H2O是否洗净的方

20、法是取最后一次洗涤溶液，向其中加入 AgNO3 溶液，再滴加几滴稀硝酸，若无白色沉淀产生，就证明洗涤干净，否则没有洗涤干净。（4）CaO2 8H2O加热脱水的过程中，会发生反应：CaO2 8H2O Ca（OH）2+H2O2+6H2O；2H2O2 2H2O+O2。若通入氧气中含有二氧化碳，就会与分解反应产生的 Ca（OH）2 反应，使反应正向进行，同时通入氧气，就可以使是装置中 H2O2 分解率降低，因而可以得到更多的 CaO2。反应的方程式是。根据方程式可知，每有 2mol CaO2 发生反应，会产生 1mol O2，氧气在标准状况下体积是 22.4L。现在产生标准状况下的氧气体积是 V mL

21、，则氧气的物质的量是n（O2）=V 10-3L/22.4L/mol=V/22.4 10-3mol；则反应的 CaO2的物质的量是 n（CaO2）=2 n（O2）=V/11.2 10-3mol，则产品中 CaO2的质量分数为=n（CaO2）Mm 100=V/11.2 10-3mol 72g/mol m 100=.过氧化钙的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有灼烧前过氧化钙的质量及物质质量不再发生改变时剩余固体的质量。【考点定位】考查 CaO2 的制取原理、操作、及物质洗涤、纯度的测量的知识。【名师点睛】物质反应时反应条件不同，发生的反应不同，要结合反应条件及物质的性质书写相应的反应方程式。在物质制取时，要从平衡移动角度分析反应条件的控制的意义，应用物质的量的有关关系、元素在反应中的守恒关系进行物质纯度计算。