初中化学化学方程式Word下载.docx

1、C2H5OH+3O2 点燃 2CO2+3H2O 跟氢有关的化学方程式：2H2+O2点燃=2H2O 现象：淡蓝色的火焰 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 现象：有可燃烧的气体生成 Mg+H2SO4=MgSO4+H2现象：同上 Fe+H2SO4=FeSO4+H2现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体 2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2 现象：有气体生成 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 现象：同上 Mg+2HCl=MgCl2+H2现象：同上 Fe+2HCl=FeCl2+H2 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 现象：有气体生成 H2+CuO=C

2、u+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成 2Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色（1）金属与氧气反应 镁在空气中燃烧：2Cu+O2 加热 2CuO 铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3 （2）金属单质+酸-盐+氢气（置换反应）锌和稀硫酸 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 铁和稀硫酸 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 镁和稀硫酸 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 铝和稀硫酸 2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3 H2 锌和稀盐酸 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 铁和稀盐酸 Fe+2HCl=FeCl2+H2

3、镁和稀盐酸 Mg+2HCl=MgCl2+H2 铝和稀盐酸 2Al+6HCl=2AlCl3+3 H2 （3）金属单质+盐（溶液）-新金属+新盐 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg（NO3）2=Cu（NO3）2+Hg （3）金属铁的治炼原理：3CO+2eF2O3 高温 4Fe+3CO2 分解反应：1、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2+O2 现象：（1）电极上有气泡产生。H2：O22：1 正极产生的气体能使带火星的木条复燃。负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 2、加热碱式碳酸铜

4、：Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2 现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。3、加热氯酸钾和二氧化锰制氧气：2KClO32KCl+3O2 4、加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 5、实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O+O2 现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。6、加热氧化汞：2HgO2Hg+O2红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 7、锻烧石灰石：CaCO3CaO+CO2（二氧化碳工业制法）8、碳酸不稳定而分解：H2CO3=H2O+CO2 现象：石蕊试液由红色变成紫色。9、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4 5H2

5、OCuSO4+5H2O 碳的相关化学方程式 碳在氧气中充分燃烧：C+O2 点燃 CO2 木炭还原氧化铜：C+2CuO 高温 2Cu+CO2 焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 高温 4Fe+3CO2 煤炉中发生的三个反应：煤炉的底层：C+O2 点燃 CO2 煤炉的中层：CO2+C 高温 2CO 煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O2 点燃 2CO2 二氧化碳的相关化学方程式：大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 碳酸不稳定而分解：H2CO3=H2O+CO2 二氧化碳可溶于水：H2O+CO2=H2CO3 高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaC

6、O3 高温 CaO+CO2 石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca（OH）2+CO2 氧化反应：1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO 白色信号弹 现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末 2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4 现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体 注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。3、铜在空气中受热：2Cu+O22CuO 现象：铜丝变黑、用来检验是否含氧气。4、铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O3 现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。5、氢气中空气中燃烧：2H2+O22

7、H2O 高能燃料 现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。6、红（白）磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5 证明空气中氧气含量 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。7、硫粉在空气中燃烧：S+O2SO2 现象：A、在纯的氧气中 发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。B、在空气中燃烧 （1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。8、碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO2 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊 9、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO 10、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO22CO

8、（是吸热的反应）11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO2 现象：发出蓝色的火焰，放热，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O=H2CO3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。注意：酸性氧化物水酸 如：SO2+H2O=H2SO3 SO3+H2OH2SO4 13、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca（OH）2（此反应放出大量的热）注意：碱性氧化物水碱 氧化钠溶于水：Na2O+H2O=2NaOH 氧化钾溶于水：K2O+H2O=2KOH 氧化钡溶于水：BaO+H2O=Ba（OH）2 14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl（无氧也能够燃

9、烧）15、2Hg+O22HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡测定空气中氧气的实验 16、2Cu+O22CuO 红色金属变为黑色固体 用来检验是否含氧气 17、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2OCuSO4 5H2O=CaCO3+H2O 置换反应：（1）金属单质+酸-盐+氢气（置换反应）1、锌和稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 2、镁和稀硫酸反应：Mg+H2SO4=MgSO4+H2 3、铝和稀硫酸反应：2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2 4、锌和稀盐酸反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2 5、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2 6、铝和稀盐酸反应

10、：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 16的现象：有气泡产生。7、铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2 8、铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2 78铁参加的置换反应显+2价，78 的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。（2）金属单质+盐（溶液）-另一种金属+另一种盐 9、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。（古代湿法制铜及曾青得铁则化铜指的是此反应）10、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu 现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。11、铜片放入硝酸银溶

11、液中：2AgNO3+Cu=Cu（NO3）2+2Ag 现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。（3）金属氧化物木炭或氢气金属二氧化碳或水 12、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2冶炼金属 13、木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2冶炼金属 现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。14、氢气还原氧化铜：H2+CuOCu+H2O 现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成 15、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H22Fe+3H2O 16、水蒸气通过灼热碳层：H2O+CH2+CO 水煤气的制法 一氧化碳的相关化学方程式：一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO 加热 C

12、u+CO2 一氧化碳的可燃性：2CO+O2 点燃 2CO2 碱+非金属氧化物-盐+水 苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O 消石灰放在空气中变质：Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O 消石灰吸收二氧化硫：Ca（OH）2+SO2=CaSO3+H2O 氢氧化钙与碳酸钠：跟硝酸有关的化学方程式：Fe2O3+6HNO3=2Fe（NO3）3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液 CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O 现象：黑色

13、固体溶解，生成蓝色溶液 Cu（OH）2+2HNO3=Cu（NO3）2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液 NaOH（或 KOH）+HNO3=NaNO3+H2O 现象：不明显 Mg（OH）2+2HNO3=Mg（NO3）2+2H2O 现象：白色沉淀溶解 CaCO3+2HNO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2 Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2 NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2 现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致 Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 与盐酸有关的化学方程式：NaOH（也可为 KOH）+HCl=NaCl+H2O

14、现象：不明显 HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液 Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液 Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O

15、现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 现象：有气体生成 与硫酸有关的化学方程式：2NaOH（或 KOH）+H2SO4=Na2SO4+2H2O 现象：不明显 Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致 与硫酸有关的化学方程式：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致 与盐相关的化学方程式 （1）盐（溶液）+金属单质-另一种金属+另一种盐 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （2）盐+酸-另一种酸+另一种盐 碳酸钠与稀盐酸反

16、应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 （3）盐+碱-另一种碱+另一种盐 氢氧化钙与碳酸钠：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH （4）盐+盐-两种新盐 氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl 1,氧化性：2FeCl3+Fe=3FeCl2 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 （用于雕刻铜线路版）2FeCl3+Zn=2FeCl2+ZnCl2 FeCl3+Ag=FeCl2+AgCl Fe2（SO

17、4）3+2Ag=2FeSO4+Ag2SO4（较难反应）Fe（NO3）3+Ag 不反应 2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 FeCl2+Mg=Fe+MgCl2 TlCl3+2Ag=2AgCl+TlCl（铊、铅、铋的高价化合物都有强氧化性）2,还原性:2FeCl2+Cl2=2FeCl3 SnCl2+Cl2=SnCl4（SnCl2 有强还原性）3Na2S+8HNO3（稀）=6NaNO3+2NO+3S+4H2O 3Na2SO3+2HNO3（稀）=3Na2SO4+2NO+H2O 2Na2SO3+O2=2Na2SO4 3,与碱性物质的作用：

18、MgCl2+2NH3.H2O=Mg（OH）2+NH4Cl AlCl3+3NH3.H2O=Al（OH）3+3NH4Cl FeCl3+3NH3.H2O=Fe（OH）3+3NH4Cl 4,与酸性物质的作用:Na3PO4+HCl=Na2HPO4+NaCl Na2HPO4+HCl=NaH2PO4+NaCl NaH2PO4+HCl=H3PO4+NaCl Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 3Na2CO3+2AlCl3+3H2O=2Al（OH）3+3CO2+6NaCl 3Na2CO3+2FeCl3+3H2O=2Fe（OH）3+3CO2+6NaCl 3

19、NaHCO3+AlCl3=Al（OH）3+3CO2 3NaHCO3+FeCl3=Fe（OH）3+3CO2 3Na2S+Al2（SO4）3+6H2O=2Al（OH）3+3H2S 3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al（OH）3 +3NaCl 5,不稳定性：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O NH4HCO3=NH3+H2O+CO2 2KNO3=2KNO2+O2 Cu（NO3）2=CuO+3NO2+O2 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2（用于实验室准备氧气）2KClO3=2KCl+3O2 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 Ca（HCO3）2=Ca

20、CO3+H2O+CO2 CaCO3=CaO+CO2 MgCO3=MgO+CO2 H2SO3=H2O+SO2 ThI4=高温=Th+2 I2（部分金属的碘化物高温下不稳定，分解反应用于提纯金属）2NH4ClO4=N2+2O2+Cl2+4H2O（高氯酸铵用作火箭助推物，分解产生的大量气体能推动火箭升空）2ClO2=加热或震荡=Cl2+2O2（二氧化氯不稳定，会爆炸性分解）2BaO2=2BaO+O2（过氧化钡能在 700分解）复分解反应：1、碱性氧化物酸盐H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2

21、O ZnO+2HNO3=Zn（NO3）3+H2O 2、碱酸盐H2O Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O NaOH+HNO3=NaNO3+H2O Mg（OH）2+2HNO3=Mg（NO3）2+2H2O Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4+2H2O Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多 3、酸盐新盐新酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 实验室制取 CO2、除水垢 Na2CO3+2HCl=2

22、NaCl+H2O+CO2有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子 H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验 SO42-的原理 Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Ba2+的原理 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 4、盐 1盐 2新盐 1新盐 2 KCl+AgNO3=AgCl+KNO3 NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl BaCl2+2AgNO3=2AgCl+Ba（NO3）2 5、盐碱新盐新碱 CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4 蓝色沉淀 FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3+3NaCl 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱 NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子