化学第1章 第3节 第3课时溶液的配置及浓度计算Word格式文档下载.docx

1、检验程序：注水盖塞倒立观察正立塞旋180倒立观察。五忌：一忌用容量瓶溶解固体；二忌用容量瓶稀释浓溶液；三忌给容量瓶加热；四忌把容量瓶当作反应容器；五忌用容量瓶长期存放溶液。一原则：选择容量瓶应遵循“大而近”的原则。例如配制950 mL 1 molL1NaCl溶液，应选择1 000 mL的容量瓶，计算NaCl的质量时也应按1 000 mL溶液计算。（2）关键操作溶解或稀释时不能在容量瓶中进行。向容量瓶中转移液体前要冷却至室温。向容量瓶中转移溶液用玻璃棒引流。液面接近刻度线12 cm时，应改用胶头滴管滴加蒸馏水。配制NaOH溶液时，应把NaOH样品放在小烧杯中称量。例3下列关于容量瓶的构造和使用描

2、述中不正确的是（）A.用于配制一定体积、浓度准确的溶液 B.容量瓶在使用之前要检查是否漏水C.容量瓶上标有温度、容量和刻度线 D.用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗例4用氢氧化钠固体配制1.0 molL1的溶液220 mL，下列说法正确的是（）A.需先称取氢氧化钠固体8.8 gB.氢氧化钠在烧杯中溶解后，要立即转移至容量瓶 C.溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒用蒸馏水洗涤23次，并将洗涤液转移至容量瓶D.定容后将溶液振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加水至刻度线三、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析1.误差的分析方法（1）根据cB可知，MB为定值（溶质的摩尔质量），实验过程中不规范的操作

3、会导致mB或V的值发生变化，从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。若实验操作导致mB偏大，则cB偏大；若实验操作导致V偏大，则cB偏小。（2）仰视、俯视对结果的影响（如下图）仰视刻度线（如图a）：加水量高于基准线（刻度线），溶液体积偏大，c偏低。俯视刻度线（如图b）：加水量低于基准线（刻度线），溶液体积偏小，c偏高。2.配制100 mL 1.00 molL1 氯化钠溶液常出现的误差配制步骤错误操作nVc计算计算结果m5.85 g，称5.9 g称量砝码生锈（没有脱落）少量氯化钠沾在称量纸上溶解有少量液体溅出转移容量瓶内有少量水洗涤未洗涤或洗涤液未注入容量瓶定容仰视超过刻度线，吸出一部分水摇匀摇

4、匀后液面下降，补充水装瓶试剂瓶刚用蒸馏水洗过例5下列配制的溶液浓度偏高的是（）A.配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B.配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C.配制烧碱溶液时，没有洗涤溶解烧碱的烧杯和玻璃棒D.配制烧碱溶液时，烧碱溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线例6某学生计划用12 molL1的浓盐酸配制0.10 molL1的稀盐酸450 mL。回答下列问题：（1）量取浓盐酸的体积为_ mL，应选用的量筒规格为_。（2）配制时应选用的容量瓶规格为_。（3）配制时（除容量瓶外）还需选用的仪器主要有_、_、_、_和试剂瓶。（4）定容时应用什么仪器？_。如何观察刻度线？_。定容时超过刻度线，如何操作？

5、_。1.判断正误（正确的打“”，错误的打“”）（1）将58.5 g 氯化钠溶于1 L水中，得到1 molL1的氯化钠溶液（）（2） 0.5 molL1硫酸钠溶液Na与SO的物质的量浓度都是0.5 molL1（）（3）从2 molL1氢氧化钠溶液中取出10 mL溶液，其物质的量浓度仍是2 mol（4）配制1 L 0.1 molL1硫酸铜溶液，需要25 g CuSO45H2O（）（5）容量瓶在使用前应检查是否漏液（）（6）用固体配制溶液时，可直接将固体在容量瓶中进行溶解（）（7）实验室需要950 mL 0.1 molL1氯化钠溶液，配制时应选用1 000 mL容量瓶（）（8）配制一定物质的量浓度溶

6、液时，两次使用玻璃棒，其作用分别是搅拌和引流（）（9）若移液前容量瓶内有少量水，会使所配制溶液浓度偏低（）（10）用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏高（）2.某同学血液化验单中“葡萄糖”的结果为5.04103 molL1。这里的“5.04L1”表示葡萄糖的（）A.物质的量 B.摩尔质量C.质量分数 D.物质的量浓度3.容量瓶上没有标记的是（）A.刻度线 B.温度C.物质的量浓度 D.容积4.将8 g无水硫酸铜配成0.1 molL1的水溶液。下列说法正确的是（）A.溶于500 mL水中 B.溶于1 L水中C.溶解后溶液的总体积为500 mL D.溶解后溶液的总体积为1 L5.配制

7、100 mL 1.0 molL1 Na2CO3溶液，下列操作正确的是（）A.称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B.称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C.转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D.定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀6.某学生欲配制0.1 molL1 氢氧化钠溶液 100 mL，下列操作会造成实际浓度偏高的是（）A.空盘时天平指针指向左边 B.把烧碱放在称量纸上称量C.定容时俯视刻度线 D.使用部分变质的烧碱对点训练题组1溶液的物质的量浓度的概念1.下列关于0.1 molL1硝酸钾溶液配制的说法中，错误的

8、是（）A.0.01 mol KNO3溶于100 mL水配制而成 B.0.05 mol KNO3溶于水配制成500 mL溶液C.0.2 molL1 KNO3溶液100 mL稀释成200 mL D.0.1 mol KNO3溶于水配制成1 L溶液2.将4 g氢氧化钠溶解在10 mL水中，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度是（）A.10 molL1 B. 1 molC.0.1 molL1 D. 0.01 mol3.1 molL1硫酸溶液的含义是（）A.1 L水中含有1 mol硫酸 B.1 L溶液中含有1 mol氢离子C.将98 g硫酸溶于1 L水中配成溶液 D.1 L硫

9、酸溶液中含98 g硫酸4.使用胆矾配制1 L 0.1 molL1的硫酸铜溶液，正确的做法是（）将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶于1 L水中称取胆矾25 g溶于1 L水中将25 g胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至1 L将16 g 硫酸铜溶于少量水，然后将此溶液稀释至1 LA. B. C. D.题组2一定物质的量浓度溶液的配制5.配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，不需用的仪器是（）6.下列关于“容量瓶及其使用”的叙述中正确是（）A.用容量瓶配制溶液前应将其干燥 B.用容量瓶配制溶液前应用欲配制的溶液润洗C.容量瓶可用来长期贮存溶液 D.容量瓶不能用作溶解固体、稀释浓溶液的容器7.某同学用碳酸

10、钠配制0.10 molL1 碳酸钠溶液的过程如图所示。你认为该同学的错误有（）A. B.C. D.8.配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，下列操作正确的是（）A.将氢氧化钠固体直接放在托盘天平的托盘上称量B.将氢氧化钠固体加水溶解，待所得溶液冷却到室温后，再转移至容量瓶中C.定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D.定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线9.（2017洛阳高一期中）实验室中需要配制0.2 molL1的硫酸铜溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的胆矾的质量分别是（）A.950 mL；30.4 g B.950 mL；47.5 gC.

11、1 000 mL；50.0 g D.1 000 mL；32.0 g题组3配制一定物质的量浓度溶液的误差分析10.配制一定物质的量浓度的氢氧化钾溶液时，导致浓度偏低的原因可能是（）A.用敞口容器称量氢氧化钾且时间过长B.配制前先向容量瓶中加入少量蒸馏水C.容量瓶盛过氢氧化钾溶液，使用前未洗涤D.溶解后快速转移到容量瓶，然后加足量蒸馏水，定容11.假若你是卫生防疫人员，需要配制0.01 molL1的KMnO4消毒液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是（）A.取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水 B.溶解搅拌时有液体飞溅C.定容时俯视容量瓶刻度线 D.摇匀后见液面下降，再加水至刻度线12.使用容

12、量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差。下列情况一定会使所配溶液浓度偏低的是（）用天平称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水定容时，仰视容量瓶的刻度线定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A. B.C. D.13.（2017山东师大附中高一期中）实验室需要0.1 molL1 NaOH溶液500 mL。根据溶液的配制情况回答下列问题。（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_（填字母），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是_。（2）配制时，正确的操作顺序是（用字母表示，每个操作只用一

13、次）_。A.用少量水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B.在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解C.将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D.将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线12 cm处（3）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是先用于_后用于_。（4）关于容量瓶的四种叙述：是配制准确浓度溶液的仪器；不宜贮存溶液；不能用来加热；使用之前要检查是否漏水，其中正确的是_（填字母）。A. B.C. D.（5）根据计算用托盘天平称取NaOH固体的质量为_ g。14.实验室配制500 mL 0.5 mol

14、L1的氯化钠溶液，有如下操作步骤：把称量的氯化钠晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。把所得溶液小心转入500 mL容量瓶中。继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线12 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：（1）操作步骤的正确顺序为_（填序号）。（2）本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、_。（3）某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度将有何影响？_（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？（

15、填“偏高”“偏低”或“无影响”）没有进行操作步骤_；加蒸馏水时不慎超过了刻度线_。（5）若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度线_；向容量瓶中转移溶液时（操作步骤）溶液流到容量瓶外面_。第4课时物质的量浓度的有关计算一、溶质物质的量浓度的基本计算1.根据定义式计算溶质的物质的量浓度（1）已知溶质的质量（2）已知溶液中某种粒子的数目游泳池里的水一般常加适量的硫酸铜，用以杀灭其中的细菌，而对游泳者的身体无害。现取一水样300 mL，经分析其中含有0.019 2 g Cu2，则水样中硫酸铜的物质的量浓度为_mol已知V L硫酸铁溶液中含Fe3 m g，则该溶液中Fe3的物质的量

16、浓度为_molL1，SO的物质的量浓度为_molL1，溶质的物质的量浓度为_mol（1）根据概念表达式cB，欲求cB，先求nB和V。（2）关键是从已知条件中找出溶质的物质的量（mol）和溶液的体积（L），据此求出溶质的物质的量浓度cB。2.标况下气体溶于水其物质的量浓度的计算（1）若已知溶液的体积（V溶液）（2）若已知溶液的密度（ gcm3）在标准状况下，a L气体（摩尔质量为M gmol1）完全溶于b mL水中，所得溶液的密度为 gmL1，物质的量浓度的计算方法如下：溶质的物质的量n（气体）；溶液的体积V（溶液）LmL1；溶质的物质的量浓度cmol用1 L水吸收560 L氨气（标准状况），所

17、得氨水的密度是0.90 gmL1，求：（1）氨气的物质的量是_。（2）所得氨水溶液的物质的量浓度是_。（1）计算物质的量浓度时，溶液的体积应以L作单位。（2）溶液的质量是气体质量和溶剂质量之和，所得溶液的体积不等于气体体积和溶剂体积之和，也不等于溶剂的体积，应该通过质量和密度进行计算：V（溶液）。二、溶液稀释或混合后物质的量浓度的计算1.浓溶液稀释（1）溶质的物质的量不变：c（浓）V（浓）c（稀）V（稀）；（2）溶质的质量不变：m（浓）w（浓）m（稀）w（稀）；（3）溶液的质量守恒：m（稀）m（浓）m（水）。2.相同溶质两溶液混合c1V1c2V2c（混）V（混）；m1w1m2w2m（混）w（混

18、）。从1 L 1 molL1 氢氧化钠溶液中取出100 mL：（1）取出的这100 mL 氢氧化钠溶液的物质的量浓度是_，含氢氧化钠的质量是_。（2）若将取出的这100 mL 氢氧化钠溶液加水稀释至500 mL，所得溶液的物质的量浓度是_。欲将0.10 molL1的NaOH溶液和0.60 molL1的NaOH溶液混合成0.20 molL1的NaOH溶液。两种溶液的体积比（忽略混合时溶液体积变化）为_。混合后溶液的体积求算方法（1）若指出不考虑溶液体积改变，可认为是原溶液的体积之和。（2）若给出混合后溶液的密度，应根据V（混）来计算。三、物质的量浓度与溶质的质量分数的换算1.换算公式cBM：溶质

19、B的摩尔质量（单位：gmol1）；：溶液密度（单位：mL1）；w为溶质的质量分数。2.推导方法设溶液体积为1 L，则市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84 gcm3。计算市售浓硫酸中硫酸的物质的量浓度_。答案18.4 mol解析方法一先计算出1 000 mL浓硫酸中含硫酸的质量， 1 000 mL1.84 gcm398%1 803.2 g，将其换算成硫酸的物质的量，1 803.2 g98 gmol118.4 mol，市售浓硫酸中硫酸的物质的量浓度为18.4 mol方法二直接用公式c来计算，c（H2SO4）18.4 mol例7相对分子质量为Mr的气态化合物V L（标准状况）溶于m g

20、水中，得到溶质的质量分数为w%，物质的量浓度为c molL1，密度为 gcm3，则下列说法正确的是（）A.溶液密度可表示为B.物质的量浓度c可表示为C.溶质的质量分数w%可表示为D.相对分子质量Mr可表示为物质的量浓度与溶质的质量分数、溶解度之间求算题目的解题思路一般有两个出发点：由“定义式”出发：物质的量浓度定义的数学表达式为c，由此知，欲求c，先求n及V。由“变换式”出发：已知质量分数w和溶液密度（或质量与体积），由换算公式c计算c。1.根据概念表达式cB2.物质的量浓度、溶质质量分数、溶解度之间的关系1.将75 g胆矾溶于水配成0.6 molL1硫酸铜溶液，其溶液的体积是（）A.1 00

21、0 mL B.500 mLC.250 mL D.100 mL2.将5 molL1盐酸10 mL稀释到200 mL，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是（）A.0.05 molL1 B.0.25 molL1 D.0.5 mol3.已知某溶液的体积、密度、溶质和溶剂的质量比、溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件必不可少的是（）A. B.C. D.4.20 时，某溶解度为25 g的固体物质（其摩尔质量为M gmol1）完全溶解于水，配制成密度为1.5 gmL1的饱和溶液，该饱和溶液的物质的量浓度为（）A. L1 B. C. L1 D. 5.某溶液中只含

22、有四种离子，已知其中三种离子Na、Mg2、NO的物质的量浓度分别为0.2 molL1，0.1 molL1，则溶液中另一离子及其物质的量浓度可能是（）A.SO0.1 molL1 B.Al3 0.2 molC.Cl 0.3 molL1 D.K 0.4 mol6.等物质的量浓度的氯化钠、氯化镁两种溶液的体积比为32，则两种溶液中氯离子的物质的量浓度之比为（）A.12 B.34 C.11 D.32题组1溶液物质的量浓度的基本计算1.40 g氢氧化钠固体溶于水配成2 L溶液，其物质的量浓度为 （）A.0.5 molL1 B.5 molC.10 molL1 D.20 mol2.用胆矾配制500 mL 0.

23、1 molL1的硫酸铜溶液，需要胆矾的质量为（）A.25 g B.12.5 gC.6.25 g D.37.5 g3.标准状况下，500体积的氯化氢气体溶于水形成1体积的盐酸，则盐酸的物质的量浓度是（）A.500 molL1 B. C.5 molL1 D.无法计算题组2溶液的稀释与混合的计算4.从2 molL1的KAl（SO4）2溶液中取出a mL稀释至b mL，稀释后所得溶液中c（SO）为（）L1 D. 5.将溶质的质量分数为14%的氢氧化钾溶液加热蒸发掉100 g水后，得到溶质的质量分数为28%的溶液80 mL，此时溶液的物质的量浓度为（）A.5 molL1 B.6.25 molC.7 molL1 D.6.75 mol6.将100 mL 0.1 molL1的氯化钡溶液与50 mL 0.2 molL1的氯化钠溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中氯离子浓度是（）A.0.2 molL1 B.0.01 molL1 D.0.02 molL1 题组3物质的量浓度、溶质质量分数、溶解度的相互换算7.某市售盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.18