新人教高中化学第3章第3节课时练习用途广泛的金属材料文档格式.docx

1、B环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去C铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化D它们是含有一定比例金、银、锡、锌等金属的铜合金9由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下的体积为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是（）A锌 B铁 C铝 D镁10下列各金属的混合物2.5 g和足量的盐酸反应，放出的H2在标准状况下的体积为2.24 L，其中可能是（）AZn和Fe BMg和Zn CAl和Mg DCu和Fe11在生活、生产中，目前用量最大，用途最广的合金是（）A钛合金 B铜 C钢 D硬铝12下列说法正确的是（）A青铜是我国使用最早的合金，也

2、是目前使用最广泛的合金B不管哪种铜合金都含有铜元素，所以它们的性质也和金属铜一样C我们日常生活中用到的铜合金制品主要是黄铜制的D各种铜合金都有良好的导电、导热性13合金是不同种金属（也包括非金属）在熔化状态下形成的一种具有金属特性的熔合物，下表中金属难与表中其他金属形成二元合金的元素是（双选）FeCuZnAgAuW熔点/15351083419.5960.810633380沸点/30002595907221227075627A.Fe BZn CAg DW14汞合金是目前使用较多的补牙材料。英国新科学家杂志发表了一篇文章，对汞合金补牙材料的安全性提出了质疑。汞合金补牙材料中除了水银外，还含有锌、锡

3、、铜等金属。下列有关汞合金的说法不正确的是（）A汞合金是一种具有金属特性的物质B汞合金的强度和硬度比锡的大C汞合金的熔点比汞的低D汞合金的毒性远低于汞的毒性15（2009年高考广东理基卷）下列有关金属及其合金的说法不正确的是（）A目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加C镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用二、非选择题：16金币、银币、铜币等金属货币在我国历史上曾发挥过重要的作用，其中的一些被收藏爱好者珍藏着，在一位收藏家的家中，陈列了很多金属货币。（1）其中有些货币表面是黑色，且有少量的绿色锈状物

4、，则这肯定是_币，黑色物质是_，形成这种物质的化学方程式为_；绿色物质是_，形成这种物质的化学方程式为 。若要除去这些物质应选用_，发生反应的离子方程式为_。充分反应后，这枚金属币的真面目为_色。（2）其中有一枚是闪闪发光的黄色金属币，它肯定是_币，表面一直未被氧化的原因是_。17钛因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注，常温下钛不和非金属、强酸反应，红热时，却可与常见非金属单质反应。钛是航空、军工、电力等方面的必需原料。地壳中含钛矿石之一为金红石（TiO2），目前大规模生产Ti的方法是：第一步：金红石、炭粉混合物在高温条件下通入Cl2制得TiCl4和一种可燃性气体。该反应的化学方程式为_，该

5、反应的还原剂为_。第二步：在氩气的气氛中，用过量的Mg在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。（1）写出此反应的化学方程式：_。（2）如何由上述所得的产物中获取金属钛？简述实验步骤并写出有关的化学方程式。_18某铝合金（硬铝）中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下方案检验：（1）取样品a g，称取时使用的仪器名称为_。（2）将样品溶于足量的稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有_离子，滤渣中含有_，在溶解过滤时使用的仪器有_。（3）在滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，写出该步操作中有关反应的化学方程式为_19根据你的生活经验和表所提供的信息，分析并回答下列问题。物理性质物理性质比较

6、导电性（以银为100）银铜金铝锌铁铅10099746127177.9密度（g/cm3）金铅银钢铁锌 铝19.311.310.58.927.867.142.70熔点（）钨铁铜金银铝 锡3410153510831064962660232硬度（以金刚石为10）铬铁银铜 金 铝铅9452.542.532.5322.91.5（1）为什么菜刀、锤子等通常用铁制而不用铅制？（2）银的导电性比铜好，为什么导线一般用铜制而不用银制？（3）为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？解析：在确定金属的用途时，要考虑其硬度、熔点、导电性等多种性质，有时还要考虑价格、资源、是否便利、是否有毒、是否利于回收等因素。正确解答本题

7、还要会读题，充分利用题中所给信息进行比较解题。化学是来源于生活同时又是服务于生活的一门。通过金属性质的学习，要进一步了解金属在实际生活中的运用。16欲测定某铝铜合金的组成，进行了如下实验：称取粉末状样品1.0 g，量取某浓度的盐酸20 mL，第一次往样品中加入盐酸10 mL，收集到标准状况下的气体224 mL；然后，再往样品中加入盐酸10 mL，又收集到标准状况下的气体112 mL。试求：（1）所取盐酸的物质的量浓度；（2）样品中铝的质量分数。第三章第三节课时练习（用途广泛的金属材料）详解1、解析：选B。合金的熔点一般比组分金属的熔点都要低，生铁是铁碳合金，其熔点应比碳和铁的熔点低。2、解析：

8、选D。硬铝是铝、铜、镁、锰等形成的合金；黄铜是铜锌合金；钢是铁碳合金；而水银是纯净的汞单质。3、解析：合金一般是由两种或两种以上的金属（或金属跟非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，其熔点一般低于成分金属，硬度高于成分金属。4、解析：选A。制造飞机所用的材料强度越高、密度越小越好。铝的密度只有2.7 g/cm3，是典型的轻金属。铝合金轻而坚韧可作制造汽车、飞机、火箭的材料。5、解析：由题目的描述可得上述的装潢材料与导电性无关。6、解析：铝是食品污染源之一，所以其主要是从口入，所以只要可能与人口腔有关的就不能，所以A、C都需控制，而儿童玩具经常会放入口中，所以也需控制。7、解析：选C。2.1 g

9、镁铝合金完全溶于足量盐酸，生成氢气2.24 L（标准状况下），由得到的氯化镁、氯化铝中的氯离子即为0.2 mol，所以全部转变成沉淀时，相当于氯离子全部被OH代替，所以析出的沉淀中OH的物质的量为0.2 mol，所以得到的沉淀质量为2.1 g0.2 mol17 g/mol5.5 g。8、解析：铜铸国宝是240年前制成的，当时没有使用电，更不可能有电镀工艺，所以A不可能。酸可以与铜绿反应，但文物一般放入室内，也不可能，所以B不正确；铜虽然金属性比氢小，但铜合金中铜在干燥的空气中不易被氧化，应被保护，所以D最有可能。9、解析：设四种金属均为2价金属，平均相对原子质量为x，则RH2x g22.4 L

10、10 g11.2 L解得x20 g锌、铁、镁的相对原子质量均大于20，只有铝，若转化为二价金属，其相对原子质量（18）小于20，所以混合物中一定含有的金属是铝。10、解析：此题如果逐个将答案代入计算显然非常繁琐，用摩尔电子质量平均值法极为方便。n（e）20.2 mole12.5 gmol1e。则必有一种金属的摩尔电子质量大于12.5 ge，另一种金属的摩尔电子质量小于12.5 g11、解析：目前在生产、生活中用量最大，用途最广的合金是钢。12、解析：我们目前使用最广泛的合金是铁合金，A错。合金因其构成元素及配比的不同，性质各异，B错。黄铜的性质使其宜于制造日用品，C对。白铜的导电、导热性很差，

11、D错。13、解析：选BD。形成合金的二种金属必须在某一温度范围时都呈液态，这是熔合的基本条件。表中锌的沸点低于其他金属的熔点，在其他金属熔化时，锌已成气态。而金属W的熔点比其他金属的沸点都高，当W熔化时，其他金属也已成为气态。14、解析：合金是指由两种以上的金属与金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，所以A正确；合金一般比各成分金属的强度和硬度都大，所以B正确；补牙的结果是得到强度较大的固体，所以汞合金应不是液态，即其熔点不会比汞的低，C不正确；而长期使用中未见中毒现象，说明它比汞的毒性要低。15、解析：普通钢的含碳量比生铁要低，而合金钢是在普通钢中掺入其他金属，故其含碳量比普通

12、钢更低。16、解析：铜在铜、银、金中比较活泼，能与空气中氧气发生反应生成氧化铜，也能与空气中氧气、水及CO2一起发生反应而得到铜锈；氧化铜和碱式碳酸铜都可溶于强酸，所以将其放入稀酸中，如稀盐酸或硫酸中即可恢复原貌；而银和金都不活泼，很难与空气中的氧气等反应，所以保持原样。答案：（1）铜氧化铜2CuO22CuOCu2（OH）2CO32CuO2CO2H2O=Cu2（OH）2CO3稀酸CuO2H=Cu2H2O，Cu2（OH）2CO34H=2Cu2CO23H2O红（2）金金不活泼，不易与空气中的O2反应17、解析：由反应物金红石、炭粉及Cl2和产物之一的TiCl4，可知另一产物为碳的氧化物，又知该气体

13、可燃，故为CO。显然Ti元素的化合价不变，而Cl元素的化合价降低，化合价升高的元素为碳元素，因而反应物炭粉为还原剂。利用上述思路可得镁与TiCl4反应的产物为Ti和MgCl2。因反应中镁是过量的，故在反应所得的混合物中提取钛必须除去镁粉和MgCl2，加足量的盐酸可除去镁，之后过滤，将滤渣用水洗涤可得钛。TiO22C2Cl2TiCl42CO炭粉（1）TiCl42MgTi2MgCl2（2）实验步骤：在反应后的混合物中加入足量的盐酸除去剩余的镁，过滤，并用蒸馏水洗涤固体即得金属钛。Mg2HCl=MgCl2H218、（4）在第（3）步的滤液中通入足量CO2，过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至

14、质量不再减少为止，冷却后称量，质量为b g。计算该样品中铝的质量分数_。将样品溶于盐酸发生的反应为Mg2HCl=MgCl2H2，2Al6HCl=2AlCl33H2；铜、硅与盐酸不反应，所以过滤后所得滤液中含有Mg2、Al3，滤渣中含有铜和硅；滤液中加入过量的NaOH时，发生的反应是MgCl22NaOH=Mg（OH）22NaCl；AlCl34NaOH=NaAlO23NaCl2H2O；所以得到的滤液中铝元素以偏铝酸根离子存在，所以可知在通入CO2时会反应而得到Al（OH）3沉淀，然后将Al（OH）3加热灼烧后得到氧化铝。所以氧化铝的质量为b g，其中铝的质量为 g，即为合金中铝的质量，所以合金中铝

15、的质量分数为100%。（1）托盘天平（2）Mg2、Al3铜和硅漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台（带铁圈）、滤纸（3）MgCl22NaOH=Mg（OH）22NaCl；AlCl34NaOH=NaAlO23NaCl2H2O（4）100%19、答案：（1）因为铁的硬度比铅大，且铅有毒，故常用铁而不用铅做菜刀、锤子。（2）银和铜导电性相近，但银比铜贵得多，且电线用量大，所以用铜不用银。（3）因为钨的熔点高（3410 ），而锡的熔点（232 ）太低，通电时锡就熔化了，所以用钨丝而不用锡丝做灯泡的灯丝。20、解析：由题意，当加入10 mL盐酸时，生成224 mL H2（0.01 mol），此时盐酸完全反应，因此盐酸的浓度为：2.0 molL1；当再加10 mL盐酸时，只生成112 mL H2（0.005 mol），说明铝完全反应，根据反应2Al6HCl=2AlCl33H2，生成0.015 mol H2，需用n（Al）0.01 mol，w（Al）100%27%。（1）2.0 molL1（2）27%