福建省三明市第一中学学年高一化学上学期第二次月考试题Word格式.docx

1、A.氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱B.氨水和液氨成分相同C.氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3H2O（除水外）D.氨水中共有五种粒子5用下列气体和液体不能进行喷泉实验的是A.CO2和NaOH溶液 B.SO2和稀氨水 C.NO2和NaOH溶液 D. Cl2和饱和食盐水6除去下列物质中少量杂质的方法正确的是 A除去CO2中混有的HCl：用碳酸钠溶液洗气B通过碱石灰固体除去SO2中的水蒸气C除去氯化钠中混有的氯化铵：用加热法D除去NaHCO3中混有的Na2CO3：7下列反应中硝酸既体现出酸性又体现出氧化性的是A使石蕊试液变红B与铜反应生成Cu（NO3）2和NO2气体C与Na2CO3反应放出CO2

2、气体生成NaNO3D与C单质混合共热时生成CO2和NO28下列物质能用相应单质直接化合而制取的是 AFeS BFeCl2 CSO3 DNO29为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是ANa2SO3溶液（BaCl2溶液） BFeCl2溶液（KSCN溶液）C漂白粉（稀硝酸） DNaOH溶液（Ba（OH）2溶液）10下列有关试剂的保存方法，不正确的是A浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 B少量金属钠可保存在煤油里C新制氯水保存在棕色试剂瓶中D浓硫酸保存在橡胶塞试剂瓶中11下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是A.常温下都能用铝制容器贮存B.露置在空气中，容器内酸液的质量都

3、减轻C.常温下都能与铜较快地反应D.露置在空气中，容器内溶质的浓度都升高12下图是某些实验的部分装置，其中所注明的实验能达到实验目的的是 13下列说法正确的是（设阿伏加德罗常数的数值为NA） A在标准状况下，22.4L水所含分子数目为NAB1mol.L-1 K2SO4溶液所含K+数目为2NAC1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为N ADO2的摩尔体积约为22.4 L. mol-114实验室中需要0.2 molL-1的CuSO4溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取胆矾晶体（CuSO45H2O式量为250）的质量分别是A1000 mL 50.0 g B95

4、0 mL 47.5gC950 mL 30.4 g D1000 mL 32.0g 15下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是ACu（OH）2HCl；Cu（OH）2CH3COOHBNaHSO4NaOH；H2SO4NaOH CNaHCO3H2SO4；Na2CO3HClDBaCl2与Na2SO4；Ba（OH）2与CuSO416下列变化中，一定需加还原剂才能实现的是A.Cl2Cl B.FeCl3FeCl2 C.CCO2 D. SO2SO32 17下列物质能使品红溶液退色的是活性炭过氧化钠氯水二氧化硫A BC D18现有四种溶液：NH4Cl，（NH4）2SO4，NaCl，Na2SO

5、4，下列试剂能将它们区别开的是AHCl BBaCl2 CNaOH DBa（OH）219关于溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是A. 向溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，则原溶液中一定含有SO42B. 向溶液中滴加浓NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试液变红，则原溶液中一定含有NH4+C. 向溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加几滴新制氯水，溶液变为血红色，该溶液中一定含有Fe2D. 向溶液中滴加稀盐酸产生无色无味气体，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32-20下列各组离子能在某无色溶液中大量共存的是AHSO、H、M

6、nO4、K BCl、NO、Fe2、HCBa2、OH、Cl、Na DNH、Na、NO、OH2119.2g 铜与一定量的浓硝酸反应，铜完全作用后收集到11.2L（标准状况）气体，则反应消耗的硝酸的物质的量可能为A0.5 mol B0.8 mol C1.0 mol D1.1 mol22用1 L1.0mol.L-1NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中的Na2CO3和NaHCO3的物质的量浓度之比约是A1：3 B2：1C2：3 D3：223实验报告记录的实验现象正确的是24下列物质中既能与稀H2SO4反应, 又能与NaOH溶液反应的是 NaHCO3 Na2CO3 NH4HCO3 SO2 （NH

7、4）2CO3 A B C D全部25下列各组物质中，不能满足下图物质一步转化关系的选项是XYZASO2H2SO3H2SO4BCO2Na2CO3NaHCO3CFeFeCl3FeCl2DCuCuSO4Cu（OH）2第卷 非选择题 （共50分）26（8分）（1）在模拟溶洞的“形成”实验中，将过量二氧化碳气体通入饱和Ca（OH）2溶液中，产生CaCO3白色沉淀的质量与通入的二氧化碳气体体积之间的关系曲线如图所示。试回答：AB段曲线所表示的反应化学方程式是： 。将B处生成的溶液煮沸，反应化学方程式是：（2）已知硫可与热的KOH溶液发生反应，反应方程式如下：3S6KOH2K2SK2SO33H2O据此回答以

8、下问题：在上述反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。在上述反应中，若有3 mol硫单质参与反应，则转移电子的物质的量是 mol。27（8分）用如下图所示装置证明浓硫酸的强氧化性，并检验产物的性质。请回答：（1）写出装置中的化学方程式：（2） 装置中反应的化学方程式：（3） 装置中的现象可证明SO2有 性。（4）装置中反应的离子方程式为 。28（6分）化学兴趣小组为了探究常温下某未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。猜想1：该气体为CO2。猜想2：猜想3：该气体为CO2和SO2的混合气体。为了验证猜

9、测，该小组设计实验加以探究：该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则：（1）B中应该装下列 试剂（填编号）。ANaOH溶液 B酸性KMnO4溶液C盐酸 D澄清石灰水（2）B中溶液的作用是：（3）D中澄清石灰水的作用是：（4）通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：A中品红溶液褪色 C中品红溶液不褪色 D中澄清石灰水变浑浊由上述现象该小组同学得出的结论为：29（8分）如图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下A、C、D为无色气体，B为液体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，由X受热分解生成的A、B、C的物质的量之比为1：1：1（1）写出下列各物质的化学式：D

10、：_；F：（2）写出X分解为A、B、C的化学方程式 。（3）写出GE变化的离子方程式 。30（8分）现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，其中A在常温下能与水发生剧烈反应，B是目前使用最多的金属。物质之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：乙 ； F ；（2）写出下列反应的离子方程式：金属A和水反应的离子方程式 。D和G的水溶液反应的离子方程式 。（3）将G浓溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体。你认为该液体中的分散质粒子直径在 之间，验证的简单方法是：31. （12分） A、B、C是

11、中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）。（1）若A是一种黄色单质固体，则BC的化学方程式为 。 （2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为 。将C长期露置于空气中，最后将变成物质D。现有D和NaHCO3的固体混合物10g，加热至质量不再改变，剩余固体质量为9.38 g，D的质量分数为 。 （3）若C是红棕色气体，A可能是一种能用下图装置制取的气体，请结合所学知识，回答下列问题：写出实验室制取A的化学方程式 。收集A的方法是 ，验证A是否已经收集满的方法是： （任写一种）。若有5.35g氯化铵参加反应，则产生的A气体在标准状况下的体积为 L。高一

12、化学参考答案一、选择题（共50分，共25小题，每题只有一个正确选项，每小题2分）1345678910111213141516171819202122232425二、非选择题26（共8分）（1）CaCO3+CO2+H2O= Ca（HCO3）2（2分）Ca（HCO3）2CaCO3+CO2+H2O（2分）（2）2:1（2分） 4（2分）27.（共8分）（1）Cu2H2SO4（浓） CuSO4SO22H2O （2分） （2） 2H2S + SO2=2H2O+3S（2分） （3） 还原性（2分）（4） SO22OH=SO32H2O（2分） 28（共6分）该气体为SO2（2分） （1）B （1分） （2）

13、除去SO2（1分）（3）检验CO2 （1分） （4）该气体为CO2和SO2的混合气体（1分）29（共8分）（1）O2（2分）；NO2（2分）； （2）NH4HCO3 NH3H2OCO2（2分）（3）3Cu8H2 NO3-3Cu22NO4H2O（2分）30（共8分）（1）Cl2（1分） FeCl2（1分） （2）2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 （2分） Fe3+3OH-=Fe（OH）3（2分） （3）1100nm （1分） 是否有丁达尔现象（1分）31（共12分）（1）2SO2O22SO3（2分） （2）过氧化钠（1分） 83.2%（1分） （3）Ca（OH）22NH4ClCaCl22NH32H2O（2分） 向下排空气法（2分）将湿润的红色石蕊试纸置于试管口处，若试纸变蓝，则证明氨气已收集满。（2分）（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口处，若产生大量白烟，则证明氨气已收集满）2.24（2分）