化学反应速率和化学平衡文档格式.docx

1、（4）分别取等体积、等浓度的KNO3溶液于不同的试管中；调节溶液呈酸性且pH各不相同，并通入N2；分别向上述溶液种加入足量的同种铁粉；用离子色谱仪测定相同反应时间时各溶液中的NO的浓度；若pH不同的KNO3溶液中，测出NO浓度不同，表明pH对脱氮速率有影响，否则无影响。【解析】 （1）先用稀硫酸洗涤Fe粉的目的是除去铁粉中氧化物杂质；为防止空气中的氧气对脱氮的影响，应向KNO3溶液中通入N2。（2）由图可知从0到t1时刻NH、Fe2的物质的量浓度在不断增大，H、NO的物质的量浓度不断减小，因此离子方程式为：4FeNO10H=4Fe2NH3H2O；t1时刻后，Fe2发生水解（或与溶液中的OH结合

2、），导致反应虽然继续进行，但Fe2的浓度却不增加。（3）根据影响化学反应速率的条件推断，影响脱氮的因素除了溶液的pH外，可能有溶液的温度、铁粉颗粒大小等；（4）本小题为开放性试题，合理即可，示例见答案。G2化学平衡及勒夏特列原理化学反应进行的方向（课标中必须有）9.G22011安徽卷 电镀废液中Cr2O可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO4）：Cr2O （aq）2Pb2（aq）H2O（l） 2PbCrO4（s）2H（aq）H1C升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D从Y0到Y0.113，CH3COCH2COH（CH3）2的112G2G3【解析】 D温度越高反应速率越快，达到平衡越早

3、，b早达到平衡，表示b为20 下的曲线，A项错误；从图象易知，20 min时b曲线反应速率快，即20 下反应速率快，B项错误；由图示可知温度越高反应物的转化分数越小，即平衡转化率越低，C项错误；由图示，66 min时两个温度下转化分数相同，则生成的CH3COCH2COH（CH3）2物质的量相同，D项正确。12G22011福建卷 25 时，在含有Pb2、Sn2的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：Sn（s）Pb2（aq） Sn2（aq）Pb（s），体系中c（Pb2）和c（Sn2）变化关系如图所示。下列判断正确的是（）A往平衡体系中加入金属铅后，c（Pb2）增大B往平衡体系中加入少量Sn（

4、NO3）2固体后，c（Pb2）变小C升高温度，平衡体系中c（Pb2）增大，说明该反应HD25 时，该反应的平衡常数K2.212G2【解析】 D由于加入的固体Pb，对反应物和生成物的浓度都不会产生影响，平衡不会发生移动，故A项错误；加入Sn（NO3）2后Sn2浓度增大，平衡向左移动，c（Pb2）应增大，故B项错误。升高温度，平衡体系中c（Pb2）增大说明平衡逆向移动，即逆向为吸热方向、正向为放热方向，该反应H”或“ ”）。实际生产条件控制在250、1.3104 kPa左右，选择此压强的理由是_。28F2、G2（1）3NO2H2O=2HNO3NO6.72（2）41.8b2.67或（3）在1.310

5、4 kPa下，CO转化率已较高，再增大压强CO转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失【解析】 （1）NO2与水反应的化学方程式为3NO2H2O=2HNO3NO。分析题给化学方程式可知，1 mol NO2参加反应转移4 mol电子，故转移1.2 mol电子时消耗NO2的物质的量为0.3 mol，在标准状况下的体积为6.72 L。（2）将第一个热化学方程式减去第二个热化学方程式并除2得，NO2（g）SO2（g） SO3（g）NO（g）H41.8 kJ该反应为气体物质的量不变的反应，反应过程中体系压强为恒量，a不能；混合气体颜色保持不变，即NO2的浓度保持不变，b能；SO3和NO的体积比恒为11，

6、c不能；SO3的消耗速率和NO2的生成速率均是逆反应速率，故d不能。NO2（g）SO2（g） SO3（g）NO（g）起始量（mol） 1 2 0 0变化量（mol） x x x x平衡量（mol） 1x 2x x x则有，解得x0.8，K（3）分析图象可知，温度越高CO的平衡转化率越低，说明升高温度平衡向左移动，反应为放热反应，H0。29.F5、G2、O12011四川卷 开发氢能是实现社会可持续发展的需要。硫铁矿（FeS2）燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制H2。（1）已知1 g FeS2完全燃烧放出7.1 kJ热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为_。（2）该循环

7、工艺过程的总反应方程式为_。（3）用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是_。（4）用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：NiO（OH）MHNi（OH）2M电池放电时，负极的电极反应式为_。充电完成时，Ni（OH）2全部转化为NiO（OH）。若继续充电将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为_。29F5、G2、O1【答案】 （1）4FeS2（s）11O2

8、（g） 2Fe2O3（s）8SO2（g）；H3408 kJ/mol（2）2H2OSO2=H2SO4H2（3）减小H2浓度，使HI分解平衡正向移动，提高HI的分解率（4）MHOHe=MH2O2H2OO24e=4OH【解析】 该工艺过程的原理是：SO2I22H2O=H2SO42HI，2HI H2I2。则总反应式为，即2H2OSO2=H2SO4H2。（4）蓄电池放电时是原电池、充电时是电解池。只要记清原电池中“负氧化、正还原”，电解池中“阳氧化、阴还原”的规律，在写电极反应式时先弄清楚是原电池还是电解池，然后将给出的总反应拆成氧化反应和还原反应两个半反应按需选取即可。中阴极的电极反应有两个，第一阶段

9、是充电时的反应式，由中的方法不难确定为MH2Oe=MHOH，第二阶段为吸收氧气的电解反应式，由题意氧气在阴极被还原，结合该蓄电池中电解质溶液显碱性可知氧气被还原为OH，所以其电极方程式为：2H2OO24e=4OH。10.F4G22011天津卷 工业废水中常含有一定量的Cr2O和CrO，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。方法1：还原沉淀法该法的工艺流程为CrOCr3Cr（OH）3其中第步存在平衡：2CrO （黄色）2H Cr2O （橙色）H2O（1）若平衡体系的pH2，该溶液显_色。（2）能说明第步反应达平衡状态的是_。aCr2O的浓度相同b2v（Cr2O）

10、v（CrO）c溶液的颜色不变（3）第步中，还原1 mol Cr2O离子，需要_mol的FeSO47H2O。（4）第步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s） Cr3（aq）3OH（aq）常温下，Cr（OH）3的溶度积Kspc（Cr3）c3（OH）1032，要使c（Cr3）降至105mol/L，溶液的pH应调至_。方法2：电解法该法用Fe做电极电解含Cr2O的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀。（5）用Fe做电极的原因为_（6）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）_。溶液中同时生成的沉淀还有_。10F4G2（1）橙（2

11、）c（3）6（4）5（5）阳极反应为Fe2e=Fe2，提供还原剂Fe2（6）2H2e=H2Fe（OH）3【解析】 （1）溶液pH2时，溶液中c（H）浓度较大，平衡正向移动，故溶液显橙色。（2）a项，由于反应平衡常数未知，故反应进行的程度也未知，当两者浓度相等时，反应不一定达到平衡；b项，没有指明这些物质的反应速率代表正反应还是逆反应，也不能说明一定达到平衡；c项，当溶液的颜色不变时，说明体系中各微粒浓度都不再改变，故达到平衡状态。（3）结合关系式Cr2O2Cr36e、Fe2Fe3e，根据电子守恒可知Cr2O6Fe2，故需要6 mol FeSO4（4）因为c（OH）109molL1，故c（H）1

12、05molL1，pH5。（5）当用铁作电极时，阳极反应式为Fe2e=Fe2，生成的Fe2具有还原性，将Cr2O还原为Cr3，从而生成Cr（OH）3沉淀，因而铁作电极是为了生成还原剂Fe2。（6）在阴极上只能是H得电子生成氢气，电极反应式为2H2e=H2，随着电极附近c（H）减小，使得溶液中c（OH）c（H），溶液显碱性；同时，阳极上生成的Fe2被Cr2O氧化为Fe3，随着碱性的增强而生成Fe（OH）3沉淀下来。10G2G32011重庆卷 一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图0的是（）ACO2（g）2NH3（g） CO（NH2）2（s）H2O（g）；HCCH3CH2OH（

13、g） CH2=CH2（g）H2O（g）；D2C6H5CH2CH3（g）O2（g） 2C6H5CH=CH2（g）2H2O（g）；重庆卷 【解析】 A左边图象是温度与时间的图象，在拐点之前可以判断斜率较大的T2对应的反应速率快，因此温度较高，即T2T1，拐点之后，T2温度下达到平衡时，水蒸气的含量较少，因此确定升高温度，平衡逆向移动，即此反应正向为放热反应，排除B、C。右边图象为压强与时间的图象，拐点前可判断p1p2，拐点后可判断增大压强平衡正向移动，确定此反应生成物的气体的物质的量之和小于反应物气体的物质的量之和，排除D。G3速率、平衡图像31G3G4F2广东卷 利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O（g）转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂（，）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图0所示。（1）在030小时内，CH4的平均生成速率v、v和v从大到小的顺序为_；反应开始后的12小时内，在第_种催化剂作用下，收集的CH4最多。（2）将所得CH4与H2O（g）通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4（g）H2O（g）=CO（g）3H2（g）。该反应的H206 kJ画出反应过程中体系能量变化图（进行必要标注）。将等物质的量的CH4和H2O（g）充入1 L恒容密闭反应器，某