步步高化学大二轮专题复习专题8化学反应速率 化学平衡Word文件下载.docx

1、增大压强，气体分子数减小方向的反应速率变化程度大；对于反应前后气体分子数不变的反应，改变压强可以同等程度地改变正、逆反应速率；升高温度，v正和v逆都增大，但吸热反应方向的反应速率增大的程度大；使用催化剂，能同等程度地改变正、逆反应速率。3“明辨是非”准确判断正误判断，正确的打“”，错误的打“”。（1）随着反应的进行，化学反应速率一定逐渐减小（）（2）增大压强，化学反应速率一定加快（3）反应现象不明显，证明化学反应速率很慢（4）反应H2Cl2=2HCl（H0）的机理包含Cl22Cl（慢），H2ClHClH（快），Cl2HHClCl（快），则反应的活化能大于反应的活化能（）（5）在含有少量I的溶液

2、中，H2O2分解的机理为H2O2IH2OIO（慢），H2O2IOH2OO2I（快），则I、IO均为H2O2分解反应的催化剂（题组一化学反应速率的全方位考查1.一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：（1）从反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为_。（2）该反应的化学方程式为_。.已知：反应aA（g）bB（g） cC（g），某温度下，在 2 L 的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。（1）经测定前4 s内v（C）0.05 molL1s1，则该反应的化学方程式为_。（2）请在图中将生成物C的物质的量浓度随

3、时间的变化曲线绘制出来。（3）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：v（A）0.3 mols1；乙：v（B）0.12 mols1丙：v（C）9.6 molmin1；则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为_。.密闭容器中发生如下反应：A（g）3B（g） 2C（g）H甲丙.（1）升高温度加入催化剂减小压强（2）t3t4段解析.（1）分析图像知c（Z）0.79 molL1，v（Z）0.079 mols1。（2）由各物质转化的量：X为0.79 mol，Y为0.79 mol，Z为1.58 mol，可知方程式中各物质的化学计量数之比为

4、112，则化学方程式为X（g）Y（g） 2Z（g）。.（1）前4 s内，c（A）0.8 molL10.5 molL10.3 molL1，v（A）0.3 molL14 s0.075 molv（A）v（C）ac（0.075 mols1）（0.05 mols1）32，由图像知，在12 s时c（A）c（B）（0.6 molL1）（0.2 molL1）31ab，则a、b、c三者的比例为312，所以该反应的化学方程式为3A（g）B（g） 2C（g）。（2）生成物C的浓度从0开始增加，到12 s时达到最大，c（A）c（C）ac32，所以c（C）20.6 mol30.4 molL1。（3）丙容器中v（C）9.

5、6 molmin10.16 mols1，则甲容器中0.1 mols1，乙容器中0.12 mols1，丙容器中0.08 mols1，故甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为乙丙。.审题视角注意图像特点，以及外界条件对速率影响的图像规律和浓度图像无跳跃性等。（1）t1时，v逆增大程度比v正增大程度大，说明改变的条件是升高温度。t3时，v正、v逆同等程度地增大，说明加入了催化剂。t4时，v正、v逆都减小且v正减小的程度大，平衡向逆反应方向移动。（2）由于在t3时刻加入的是催化剂，所以t3t4段反应速率最快。易误警示1化学反应速率计算的常见错误（1）不注意容器的容积。（2）漏写单位或单位写错。（

6、3）忽略有效数字。2比较化学反应速率大小的注意事项（1）看单位是否统一，若不统一，换算成相同单位。（2）比较不同时间段内的化学反应速率大小时，可先换算成同一物质表示的反应速率，再比较数值大小。（3）比较化学反应速率与化学计量数的比值。例如，对于一般反应aA（g）bB（g） cC（g）dD（g），比较不同时间段内与的大小，若，则用A表示的反应速率比用B表示的大。题组二“控制变量”思想在探究影响化学反应速率因素中的应用2某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：（1）上述实验中发生反应的化学方程式有_。（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原

7、因是_（3）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是_。（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_（答两种）。（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积气体所需的时间。 实验混合溶液ABCDEF4 molL1 H2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL0.52.55V620H2O/mLV7V8V9V1010请完成此实验设计，其中：V1_，V6_，V9_。反

8、应一段时间后，实验A中的金属呈_色，实验E中的金属呈_色。该同学最后得出的结论为当加入少量CuSO4溶液，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因：_答案（1）ZnCuSO4=ZnSO4Cu，ZnH2SO4=ZnSO4H2（2）CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成铜锌原电池，加快了H2产生的速率（3）Ag2SO4（4）升高反应温度，适当增加硫酸的浓度，增大锌粒的表面积等（答两种即可）（5）301017.5灰黑暗红当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，减少了Zn与溶液的接触面积解析（1）

9、分析实验中涉及的物质：Zn、CuSO4、H2SO4，其中能发生的化学反应有2个：ZnCuSO4=ZnSO4Cu，ZnH2SO4=ZnSO4H2。（2）由于Zn与CuSO4反应生成的Cu附着在Zn片表面，构成铜锌原电池，从而加快了H2产生的速率。（3）4种溶液中能与Zn发生置换反应的只有Ag2SO4：ZnAg2SO4=ZnSO42Ag。（4）根据影响化学反应速率的外界因素，则加快反应速率的方法还有：增大反应物浓度、升高温度、使用催化剂、增大锌粒的表面积等。注意：H2SO4浓度不能过大，浓硫酸与Zn反应不生成H2。（5）若研究CuSO4的量对H2生成速率的影响，则实验中除CuSO4的量不同之外，其

10、他物质的量均相同，则V1V2V3V4V530 mL，最终溶液总体积相同。由实验F可知，溶液的总体积均为50 mL，则V610 mL，V917.5 mL。随着CuSO4的量增大，附着在Zn片表面的Cu会越来越多，被覆盖的Zn不能与H2SO4接触，则H2生成速率会减慢，且Zn片表面的Cu为暗红色。3某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究。（1）下表是该小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：用10 mL H2O2制取150 mL O2所需的时间 浓度时间（秒）反应条件30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2（）无催化剂、不加热几乎不反应（）无催化剂

11、、加热360480540720（）MnO2催化剂、加热2560120该小组在设计方案时，考虑了浓度、a：_、b：_等因素对过氧化氢分解速率的影响。从上述影响H2O2分解速率的因素a和b中任选一个，说明该因素对该反应速率的影响：（2）将质量相同但颗粒大小不同的MnO2分别加入到5 mL 5%的双氧水中，并用带火星的木条测试。测定结果如下：催化剂（MnO2）操作情况观察结果反应完成所需的时间粉末状混合不振荡剧烈反应，带火星的木条复燃3.5分钟块状反应较慢，火星红亮但木条未复燃30分钟写出H2O2发生反应的化学方程式：_。实验结果说明催化剂作用的大小与_有关。答案（1）温度催化剂其他条件不变，升高反

12、应温度，H2O2分解速率加快（或其他条件不变，使用合适的催化剂，H2O2分解速率加快等合理答案）（2）2H2O22H2OO2催化剂的颗粒大小（或催化剂的表面积）解析（1）从本题提供的表格中的数据和条件进行分析可以得到在该小组设计方案时，考虑到了浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响。分析（）、（）组实验可以得到在其他条件不变时，升高反应温度，H2O2分解速率加快；分析（）、（）组实验可以得到在其他条件不变时使用合适的催化剂，H2O2分解速率加快。（2）在实验中可以看到在其他条件不变时，MnO2的颗粒大小不同使带火星的木条看到的现象不同，反应完成需要的时间也不同，故可得答案。题组三2015高考试

13、题汇编4（2015海南，8改编）10 mL浓度为1 molL1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能加快反应速率但又不影响氢气生成量的是（）AK2SO4 BCH3COONaCCuSO4 DNa2CO3答案C解析锌与稀盐酸反应过程中，若加入物质使反应速率增大，则溶液中的氢离子浓度增大，但由于不影响氢气的生成量，故氢离子的总物质的量不变。A项，硫酸钾为强酸强碱盐，不发生水解，若加入其溶液，则对盐酸产生稀释作用，氢离子浓度减小，但H物质的量不变，错误；B项，加入醋酸钠，则与盐酸反应生成醋酸，使溶液中氢离子浓度减小，随着反应的进行，CH3COOH最终又完全电离，故H物质的量不变，错误；C项，

14、加入硫酸铜溶液，Cu2会与锌反应生成铜，构成原电池，会加快反应速率，但H物质的量不变，正确；D项，加入碳酸钠溶液，会与盐酸反应，使溶液中的氢离子的物质的量减少，导致反应速率减小，生成氢气的量减少，错误。5（2015上海，20）对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是（）A升高温度，对正反应的反应速率影响更大B增大压强，对正反应的反应速率影响更大C减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大答案B解析A项，合成氨反应的正反应是放热反应，升高温度，正反应、逆反应的反应速率都增大，但是温度对吸热反应的速率影响更大，所以对该反应来说，对逆反应速率影响更大，错误

15、；B项，合成氨的正反应是气体体积减小的反应，增大压强，对正反应的反应速率影响更大，正反应速率大于逆反应速率，所以平衡正向移动，正确；C项，减小反应物浓度，使正反应的速率减小，由于生成物的浓度没有变化，所以逆反应速率不变，逆反应速率大于正反应速率，所以化学平衡逆向移动，错误；D项，加入催化剂，使正反应、逆反应速率改变的倍数相同，正反应、逆反应速率相同，化学平衡不发生移动，错误。62015重庆理综，11（3）研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列叙述正确的是_。A降低了反应的活化能 B增大了反应的速率C降低了反应的焓变 D增大了反应的平衡常数

16、答案AB考点二全面突破化学平衡1化学平衡状态的判断标志（1）速率标志同一物质在同一时间内生成速率与消耗速率相等。不同物质在相同时间内代表反应方向相反时的化学反应速率比等于化学计量数之比。（2）物质的数量标志平衡体系中各物质的质量、浓度、百分含量等保持不变。反应物消耗量达到最大值或生成物的量值达到最大值（常用于图像分析中）。不同物质在相同时间内代表反应方向相反的量（如物质的量、物质的量浓度、气体体积）的变化值之比等于化学计量数之比。（3）特殊的标志对反应前后气体分子数目不同的可逆反应来说，当体系的总物质的量、总压强（恒温恒容时）、平均相对分子质量不变。有色体系的颜色保持不变。（4）依Q与K关系判

17、断：若QK，反应处于平衡状态。特别提醒（1）若所有物质均为气体，则质量不变不能作为化学平衡的标志。（2）若是在恒容容器中进行，则气体体积、密度保持不变不能作为化学平衡的标志。2化学平衡移动的判断方法（1）依据勒夏特列原理判断通过比较平衡破坏瞬时的正、逆反应速率的相对大小来判断平衡移动的方向。若外界条件改变，引起v正v逆，此时正反应占优势，则化学平衡向正反应方向（或向右）移动；若外界条件改变，引起v正K，平衡逆向移动；若QK，平衡不移动；若QK，平衡正向移动。3不能用勒夏特列原理解释的问题（1）若外界条件改变后，无论平衡向正反应方向移动或向逆反应方向移动都无法减弱外界条件的变化，则平衡不移动。如

18、对于H2（g）Br2（g） 2HBr（g），由于反应前后气体的分子总数不变，外界压强增大或减小时，平衡无论正向或逆向移动都不能减弱压强的改变。所以对于该反应，压强改变，平衡不发生移动。（2）催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，所以催化剂不会影响化学平衡。（3）当外界条件的改变对平衡移动的影响与生产要求不一致时，不能用勒夏特列原理解释，如工业合成氨条件的选择。题组一多角度、全方位突破化学平衡状态标志的判定1在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时：混合气体的压强，混合气体的密度，混合气体的总物质的量，混合气体的平均相对分子质量，混合气体的颜色，各反应物或生成物的浓度之比等于系数之比

19、，某种气体的百分含量（1）能说明2SO2（g）O2（g） 2SO3（g）达到平衡状态的是_。（2）能说明I2（g）H2（g） 2HI（g）达到平衡状态的是_。（3）能说明2NO2（g） N2O4（g）达到平衡状态的是_。（4）能说明C（s）CO2（g） 2CO（g）达到平衡状态的是_。（5）能说明A（s）2B（g） C（g）D（g）达到平衡状态的是_。（6）能说明NH2COONH4（s） 2NH3（g）CO2（g）达到平衡状态的是_。（7）能说明5CO（g）I2O5（s） 5CO2（g）I2（s）达到平衡状态的是_。答案（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）2若上述题目改成一定温度下的恒压

20、密闭容器，结果又如何？答案（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）3汽车净化的主要原理为2NO（g）2CO（g） 2CO2（g）N2（g）H若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是_。答案bd失误防范化学平衡标志判断“三关注”关注反应条件，是恒温恒容，恒温恒压，还是绝热恒容容器；关注反应特点，是等体积反应，还是非等体积反应；关注特殊情况，是否有固体参加或生成，或固体的分解反应。题组二化学平衡状态移动方向及结果的判定4在一定条件下，可逆反应2NO2（g） N2O4（g）H0达到平衡，当分别改变下列条件时，请填空：（1）保持容器容积不变，通

21、入一定量NO2，则达到平衡时NO2的百分含量_（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；保持容器容积不变，通入一定量N2O4，则达到平衡时NO2的百分含量_。（2）保持压强不变，通入一定量NO2，则达到平衡时NO2的百分含量_；保持压强不变，通入一定量N2O4，则达到平衡时NO2的百分含量_。（3）保持容器容积不变，通入一定量氖气，则达到平衡时NO2的转化率_；保持压强不变，通入氖气使体系的容积增大一倍，则达到平衡时NO2的转化率_。答案（1）减小减小（2）不变不变（3）不变减小解析（1）保持容器容积不变，通入一定量NO2，则增加了NO2的浓度，所以平衡正向移动，且NO2转化率比原来大，NO2

22、的百分含量减小；保持容器容积不变，通入一定量N2O4，则增加了N2O4的浓度，所以平衡逆向移动，但其进行的程度比原来的N2O4的转化率要小，所以NO2的百分含量减小。（2）保持压强不变，通入一定量NO2或N2O4，不影响平衡，所以NO2的百分含量不变。（3）保持容器容积不变，通入一定量氖气，此过程中各物质的物质的量浓度都没有发生改变，所以平衡不移动，NO2的转化率不变；保持压强不变，通入氖气使体系的容积增大一倍，则相当于减小压强，所以平衡向生成NO2的方向移动，所以NO2的转化率会减小。江苏，15改编）在体积均为1.0 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同温度下反应CO2（g）C（s） 2CO（g）达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c（CO2）随温度的变化如图所示（图中、点均处于曲线上）。