第5讲元素周期表及元素周期律教师版Word下载.docx

1、【导学】一、元素周期表的结构及其性质的关系【知识点】1、原子结构决定原子种类中子N（不带电荷） 同位素 （核素）原子核 质量数（A=N+Z） 近似相对原子质量质子Z（带正电荷） 核电荷数 元素 元素符号原子结构 ： 最外层电子数决定主族元素的 决定原子呈电中性电子数（Z个）：化学性质及最高正价和族序数 体积小，运动速率高（近光速），无固定轨道核外电子 运动特征决定电子云（比喻） 小黑点的意义、小黑点密度的意义。排布规律 电子层数 周期序数及原子半径表示方法 原子（离子）的电子式、原子结构示意图【知识点】2、元素周期表和元素周期律随着原子序数（核电荷数）的递增：元素的性质呈现周期性变化：、原子最

2、外层电子数呈周期性变化元素周期律 、原子半径呈周期性变化、元素主要化合价呈周期性变化、元素的金属性与非金属性呈周期性变化具体表现形式、按原子序数递增的顺序从左到右排列；编排依据元素周期律和 排列原则 、将电子层数相同的元素排成一个横行；元素周期表 、把最外层电子数相同的元素（个别除外）排成一个纵行。、短周期（一、二、三周期）七主七副零和八三长三短一不全周期（7个横行） 、长周期（四、五、六周期）周期表结构 、不完全周期（第七周期）、主族（AA共7个）元素周期表 族（18个纵行） 、副族（BB共7个）、族（8、9、10纵行）、零族（稀有气体）同周期同主族元素性质的递变规律、核电荷数，电子层结构，

3、最外层电子数、原子半径性质递变 、主要化合价、金属性与非金属性、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物酸碱性【知识点】3、元素的金属性和非金属强弱的判断与水反应置换氢的难易 最高价氧化物的水化物碱性强弱金属性强弱 单质的还原性或离子的氧化性（电解中在阴极上得电子的先后）互相置换反应依据： 原电池反应中正负极与H2化合的难易及氢化物的稳定性元素的 非金属性强弱 最高价氧化物的水化物酸性强弱金属性或非金属 单质的氧化性或离子的还原性性强弱的判断 互相置换反应、同周期元素的金属性，随荷电荷数的增加而减小，如：NaMgAl;非金属性，随荷电荷数的增加而增大，如：SiPSCl。规律： 、同主族元素的金

4、属性，随荷电荷数的增加而增大，如：LiNaKRbClBrI。、金属活动性顺序表：KCaAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu【知识点】4、微粒半径的比较电子层数： 相同条件下，电子层越多，半径越大。判断的依据 核电荷数 相同条件下，核电荷数越多，半径越小。最外层电子数 相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。微粒半径的比较 1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（除稀有气体）如：SiPSCl.2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：Cs具体规律： 3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。F-Cl-Br- Na+Mg2+Al3+5、同一元素不同价态的微粒半径，

5、价态越高离子半径越小。如FeFe2+Fe3+【知识点】5、同位素定义：核电荷数相同，中子数不同的核素，互称为同位素。（即：同种元素的不同原子或核素）同位素 、结构上，质子数相同而中子数不同；特点： 、性质上，化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有不同；、存在上，在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，同位素的原子（个数不是质量）百分含量一般是不变的（即丰度一定）。【我爱展示】1几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号LMXRT原子半径/nm0.1600.1 430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、22下列说法正确的是（A） A离子半径大小：r（M3+）

6、 r（T2） B.其中R的金属性最强 C煤和石油中不存在X元素 D. L、X形成的简单离子核外电子数相等2已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是 （C）A原子半径：AsC1P B热稳定性：HC1AsH3HBrC还原性： D酸性：H3AsO4H2SO4H3PO43 X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中X、W的质子数之和为21，由此可知（D）YW AX位于元素周期表中第2周期、第VA族BY的氢化物（H2Y）不稳定，100以上即可分解CZ的最高价氧化物的水化物是一种强碱 DW的非金属性比Y的非金属性弱4、A、B、C、D、E为原子序数相邻且依次递增的同一短周期元

7、素，下列说法正确的是（m、n均为正整数） （ C） A若HnEOm为强酸，则D是位于VA族以后的非金属元素 B若C的最低化合价为3，则E的气态氢化物的分子式为H2ECA、B的最高价氧化物水化物均为碱，则碱性A（OH）n强于 B（OH）n1 D若B为金属，则C一定为金属元素5四种短周期主族元素的性质或结构信息如下，有关推断错误的是（ B）元素编号相关信息 原子核外共有3对成对电子 原子最外层电子排布式为nsm npm+2 属第三周期原子半径最大的元素 单质是银白色固体，易导电，常温下不易溶于浓硫酸AX的氢化物的沸点属同族元素氢化物中最高B离子半径由小到大的顺序为 X W Y YB. 最高价氧化物

8、对应水化物的酸性:XC. 最简单气态氢化物的热稳定性:D. 元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等【答案】A本题考查的是原子结构和元素周期律，根据题目中所给周期表短周期的一部分可知，X、Y是第二周期元素，Z、W为第三周期元素，又以为W质子数是最外层电子数的3倍，可推出W是P，根据位置关系，X、Y、Z分别为N、O、Si。A选项中，原子半径大小关系是：NO，故A错误。B选项，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：OSi，故B正确。C选项中，非金属性越强，简单氢化物的热稳定性越强，故C正确。D选项中，主族元素的最高正化合价等于主族序数（O、F除外），故D正确。5、（201

9、5山东）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知YW的原子充数之和是Z的3倍，下列说法正确的是A 原子半径：XZ B 气态氢化物的稳定性：C Z、W均可与Mg形成离子化合物 D 最高价氧化物对应水化物的酸性：【答案】C【解析】根据题意，设Y元素原子序数为x，则Z、W的原子序数分别为x+1和x+10，根据题意列方程解得x=7，则图中四种元素分别是：X硅，Y氮，Z氧，W氯。A选项原子半径应为：Z X；B选项气态氢化物的稳定性应为：Z；C选项MgO、MgCl2均为离子化合物，C正确；D选项最高价氧化物对应水化物的酸性应为：W。6、（2015上海）中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于的叙述错误的是（ ）A原子序数116 B中子数177C核外电子数116 D相对原子质量293【解析】因为原子序数=核电荷数=质子数=电子数，所以原子序数为116，A正确；核外电子数为116，C正确；由于质量数=质子数+中子数，所以中子数为177，B正确；相对原子质量约为质子数与中子数之和，约为293，D错误。【课后作业】1、（2015浙江）I请回答：（1） H2O2的电子式_。（2） 煤燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由_。（3） 在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式_。（4） 完成以下