高二化学有机物知识点汇总Word格式.docx

1、 淡黄色：TNT、不纯的硝基苯 黑色或深棕色：石油4. 密度比水轻的：苯及苯的同系物、一氯代烃、乙醇、低级酯、汽油比水重的：硝基苯、溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4、氯仿、溴代烃、碘代烃5. 挥发性：乙醇、乙醛、乙酸6. 升华性：萘、蒽 7. 水溶性 ： 不溶：高级脂肪酸、酯、硝基苯、溴苯、烷烃、烯烃、炔烃、苯及同系物、萘、蒽、石油、卤代烃、TNT、氯仿、CCl4 能溶：苯酚（0时是微溶） 微溶：乙炔、苯甲酸易溶：甲醛、乙酸、乙二醇、苯磺酸与水混溶：乙醇、苯酚（70以上） 、乙醛、甲酸、丙三醇二、有机物之间的类别异构关系1. 分子组成符合CnH2n（n3）的类别异构体: 烯烃和环烷烃;2. 分子

2、组成符合CnH2n-2（n4）的类别异构体: 炔烃和二烯烃;3. 分子组成符合CnH2n+2O（n3）的类别异构体: 饱和一元醇和饱和醚;4. 分子组成符合CnH2nO（n3）的类别异构体: 饱和一元醛和饱和一元酮;5. 分子组成符合CnH2nO2（n2）的类别异构体: 饱和一元羧酸和饱和一元酯;6. 分子组成符合CnH2n-6O（n7）的类别异构体: 苯酚的同系物,芳香醇及芳香醚;如n=7,有以下五种:邻甲苯酚,间甲苯酚,对甲苯酚;苯甲醇;苯甲醚.7. 分子组成符合CnH2n+2O2N（n2）的类别异构体: 氨基酸和硝基化合物.三、能发生取代反应的物质1. 烷烃与卤素单质: 卤素单质蒸汽（如

3、不能为溴水）。条件：光照.2. 苯及苯的同系物与（1）卤素单质（不能为水溶液）:条件- Fe作催化剂（2）浓硝酸: 50- 60水浴 （3）浓硫酸: 70-80水浴3. 卤代烃的水解: NaOH的水溶液 4. 醇与氢卤酸的反应: 新制氢卤酸5. 乙醇与浓硫酸在140时的脱水反应. 6.酸与醇的酯化反应：浓硫酸、加热6.酯类的水解: 无机酸或碱催化 6. 酚与 1）浓溴水 2）浓硝酸 四、能发生加成反应的物质1. 烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯的加成: H2、卤化氢、水、卤素单质2. 苯及苯的同系物的加成: H2、Cl23. 不饱和烃的衍生物的加成:（包括卤代烯烃、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯

4、、烯酸盐等）4. 含醛基的化合物（包括葡萄糖）的加成: HCN、H2等5. 酮类、油酸、油酸盐、油酸某酯、油（不饱和高级脂肪酸甘油酯）的加成物质的加成: H2注意：凡是有机物与H2的加成反应条件均为：催化剂（Ni）、加热五、六种方法得乙醇（醇）1. 乙醛（醛）还原法: CH3CHO + H2 -催化剂 加热 CH3CH2OH2. 卤代烃水解法: C2H5X + H2O- NaOH 加热 C2H5OH + HX3. 某酸乙（某）酯水解法: RCOOC2H5 + H2ONaOH RCOOH + C2H5OH4. 乙醇钠水解法: C2H5ONa + H2O C2H5OH + NaOH5. 乙烯水化法

5、: CH2=CH2 + H2O -H2SO4或H3PO4,加热,加压 C2H5OH6. 葡萄糖发酵法 C6H12O6 -酒化酶 2C2H5OH + 2CO2六、能发生银镜反应的物质（含-CHO）1. 所有的醛（RCHO） 2. 甲酸、甲酸盐、甲酸某酯3. 葡萄糖、麦芽糖、葡萄糖酯、 （果糖）能和新制Cu（OH）2反应的除以上物质外,还有酸性较强的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸等），发生中和反应。.七、分子中引入羟基的有机反应类型1. 取代（水解）反应: 卤代烃、酯、酚钠、醇钠、羧酸钠2. 加成反应: 烯烃水化、醛+ H2 3. 氧化: 醛氧化 4. 还原: 醛+ H2有机实验问题（一）.

6、甲烷的制取和性质 （供参考）1. 反应方程式 CH3COONa + NaOH 加热- Na2CO3 + CH4 2. 为什么必须用无水醋酸钠?水分危害此反应!若有水,电解质CH3COONa和NaOH将电离,使键的断裂位置发生改变而不生成CH4. 3. 必须用碱石灰而不能用纯NaOH固体,这是为何?碱石灰中的CaO的作用如何?高温时,NaOH固体腐蚀玻璃;CaO作用: 1）能稀释反应混合物的浓度,减少NaOH跟试管的接触,防止腐蚀玻璃. 2）CaO能吸水,保持NaOH的干燥. 4. 制取甲烷采取哪套装置?反应装置中,大试管略微向下倾斜的原因何在?此装置还可以制取哪些气体?采用加热略微向下倾斜的大

7、试管的装置,原因是便于固体药品的铺开,同时防止产生的湿存水倒流而使试管炸裂;还可制取O2、NH3等. 5. 实验中先将CH4气通入到KMnO4（H+）溶液、溴水中,最后点燃,这样操作有何目的?排净试管内空气,保证甲烷纯净,以防甲烷中混有空气,点燃爆炸. 6. 点燃甲烷时的火焰为何会略带黄色?点燃纯净的甲烷呈什么色?1）玻璃中钠元素的影响; 反应中副产物丙酮蒸汽燃烧使火焰略带黄色. 2）点燃纯净的甲烷火焰呈淡蓝色. 二. 乙烯的制取和性质 1. 化学方程式 C2H5OH 浓H2SO4,170 CH2=CH2 + H2O 2. 制取乙烯采用哪套装置?此装置还可以制备哪些气体?分液漏斗、圆底烧瓶（加

8、热）一套装置.此装置还可以制Cl2、HCl、SO2等. 3. 预先向烧瓶中加几片碎玻璃片（碎瓷片）,是何目的?防止暴沸（防止混合液在受热时剧烈跳动） 4. 乙醇和浓硫酸混合,有时得不到乙烯,这可能是什么原因造成的?这主要是因为未使温度迅速升高到170所致.因为在140乙醇将发生分子间脱水得乙醚,方程式如下:2C2H5OH- 浓H2SO4,140 C2H5OC2H5 + H2O 5. 温度计的水银球位置和作用如何?混合液液面下;用于测混合液的温度（控制温度）. 6. 浓H2SO4的作用?催化剂,脱水剂. 7. 反应后期,反应液有时会变黑,且有刺激性气味的气体产生,为何?浓硫酸将乙醇炭化和氧化了,

9、产生的刺激性气味的气体是SO2. C + 2H2SO4（浓）- 加热 CO2 + 2SO2 + 2H2O 三. 乙炔的制取和性质 1. 反应方程式 CaC2 + 2H2OCa（OH）2 + C2H22. 此实验能否用启普发生器,为何?不能. 因为 1）CaC2吸水性强,与水反应剧烈,若用启普发生器,不易控制它与水的反应. 2）反应放热,而启普发生器是不能承受热量的.3）反应生成的Ca（OH）2 微溶于水，会堵塞球形漏斗的下端口。3. 能否用长颈漏斗?不能. 用它不易控制CaC2与水的反应. 4. 用饱和食盐水代替水,这是为何?用以得到平稳的乙炔气流（食盐与CaC2不反应） 5. 简易装置中在试

10、管口附近放一团棉花,其作用如何?防止生成的泡沫从导管中喷出. 6. 点燃纯净的甲烷、乙烯和乙炔,其燃烧现象有何区别?甲烷 淡蓝色火焰; 乙烯: 明亮火焰,有黑烟乙炔: 明亮的火焰,有浓烟. 7. 实验中先将乙炔通入溴水,再通入KMnO4（H+）溶液中,最后点燃,为何?乙炔与空气（或O2）的混合气点燃会爆炸,这样做可使收集到的乙炔气纯净,防止点爆. 8. 乙炔使溴水或KMnO4（H+）溶液褪色的速度比较乙烯,是快还是慢,为何?乙炔慢,因为乙炔分子中叁键的键能比乙烯分子中双键键能大,断键难. 四. 苯跟溴的取代反应 1. 反应方程式 C6H6 + Br2-FeC6H5Br + HBr 2. 装置中

11、长导管的作用如何? 导气兼冷凝.冷凝溴和苯（回流原理） 3. 所加铁粉的作用如何?催化剂（严格地讲真正起催化作用的是FeBr3） 4. 导管末端产生的白雾的成分是什么?产生的原因?怎样吸收和检验?锥形瓶中,导管为何不能伸入液面下?白雾是氢溴酸小液滴,由于HBr极易溶于水而形成.用水吸收.检验用酸化的AgNO3溶液,加用酸化的AgNO3溶液后,产生淡黄色沉淀.导管口不伸入液面下是为了防止水倒吸. 5. 将反应后的液体倒入盛有冷水的烧杯中,有何现象?水面下有褐色的油状液体（溴苯比水重且不溶于水） 6. 怎样洗涤生成物使之恢复原色?溴苯因溶有溴而呈褐色,多次水洗或稀NaOH溶液洗可使其恢复原来的无色

12、.五. 苯的硝化反应 1. 反应方程式 C6H6 + HNO3 -浓H2SO4,水浴加热 C6H5NO2 + H2O 2. 实验中,浓HNO3、浓H2SO4的作用如何?浓HNO3是反应物（硝化剂）;浓H2SO4是催化剂和脱水剂. 3. 使浓HNO3和浓H2SO4的混合酸冷却到50-60以下,这是为何?防止浓NHO3分解 防止混合放出的热使苯和浓HNO3挥发 温度过高有副反应发生（生成苯磺酸和间二硝基苯） 4. 盛反应液的大试管上端插一段导管,有何作用?冷凝回流（苯和浓硝酸） 5. 温度计的水银球的位置和作用如何?插在水浴中,用以测定水浴的温度. 6. 为何用水浴加热?放在约60的水浴中加热10

13、分钟的目的如何?为什么应控制温度,不宜过高?水浴加热,易于控制温度.有机反应往往速度缓慢,加热10分钟使反应彻底.第3问同问题3. 7. 制得的产物的颜色、密度、水溶性、气味如何?怎样洗涤而使之恢复原色? 淡黄色（溶有NO2,本色应为无色）,油状液体,密度大于水,不溶于水,有苦杏仁味.多次水洗或NaOH溶液洗涤. 六. 实验室蒸馏石油 1. 石油为什么说是混合物?蒸馏出的各种馏分是纯净物还是混合物?石油中含多种烷烃、环烷烃及芳香烃,因而它是混合物.蒸馏出的各种馏分也还是混合物.因为蒸馏是物理变化. 2. 在原油中加几片碎瓷片或碎玻璃片,其作用如何?防暴沸. 3. 温度计的水银球的位置和作用如何

14、?插在蒸馏烧瓶支管口的略下部位,用以测定蒸汽的温度. 4. 蒸馏装置由几部分构成?各部分的名称如何?中间的冷凝装置中冷却水的水流方向如何?四部分: 蒸馏烧瓶、冷凝管、接受器、锥形瓶.冷却水从下端的进水口进入,从上端的出水口流出. 5. 收集到的直馏汽油能否使酸性KMnO4溶液褪色?能否使溴水褪色?为何?不能使酸性KMnO4溶液褪色,但能使溴水因萃取而褪色,因为蒸馏是物理变化,蒸馏出的各种馏分仍是各种烷烃、环烷烃及芳香烃组成的. 七. 煤的干馏 1. 为何要隔绝空气?干馏是物理变化还是化学变化?煤的干馏和木材的干馏各可得哪些物质? 有空气氧存在,煤将燃烧.干馏是化学变化. 煤焦油 粗氨水 木焦油

15、 煤的干馏可得焦炉气 木材的干馏可得 木煤气 焦碳木炭 2. 点燃收集到的气体,有何现象?取少许直试管中凝结的液体,滴入到紫色的石蕊试液中,有何现象,为什么?此气体能安静地燃烧,产生淡蓝色火焰.能使石蕊试液变蓝,因为此液体是粗氨水,溶有氨,在水中电离呈碱性. 八. 乙酸乙酯的制取 1. 反应方程式 CH3COOH + CH3CH2OH -浓H2SO4,加热CH3COOCH2CH3 + H2O 2. 盛装反应液的试管为何应向上倾斜45角?液体受热面积最大. 3. 弯曲导管的作用如何? 导气兼冷凝回流（乙酸和乙醇） 4. 为什么导管口不能伸入Na2CO3溶液中? 为了防止溶液倒流. 5. 浓硫酸的

16、作用如何? 催化剂和脱水剂. 6. 饱和Na2CO3溶液的作用如何?乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度最小,利于分层;乙酸与Na2CO3反应,生成无味的CH3COONa而被除去.C2H5OH被Na2CO3溶液吸收,便于除去乙酸及乙醇气味的干扰. 九. 酚醛树脂的制取 nC6H5OH + nHCHO-浓盐酸,加热 C6H3OHCH2 n + nH2O 2. 浓盐酸的作用如何? 催化剂. 3. 水浴的温度是多少?是否需要温度计?100,故无需使用温度计. 4. 实验完毕的试管,若水洗不净,可用何种物质洗?用酒精洗,因为酚醛树脂易溶于酒精. 十. 淀粉的水解 1. 稀H2SO4的作用如何? 催化剂

17、2. 淀粉水解后的产物是什么?反应方程式 （C6H10O5）n + nH2O-H2SO4 加热-nC6H12O6 淀粉 葡萄糖 3. 向水解后的溶液中加入新制的Cu（OH）2悬浊液,加热,无红色沉淀生成,这可能是何种原因所致?未加NaOH溶液中和,原溶液中的硫酸中和了Cu（OH）2. 十二. 纤维素水解 1. 纤维素水解后的产物是什么?（C6H10O5）n + nH2O-H2SO4,长时间加热nC6H12O6 纤维素 2. 70的H2SO4的作用如何?催化剂 3. 纤维素水解后,为验证产物的性质,须如何实验?现象如何?先加NaOH溶液使溶液呈现碱性,再加新制Cu（OH）2,煮沸,有红色沉淀,证明产物是葡萄糖. 4. 实验过程中,以什么为标志判断纤维素已水解完全了?试管中产生亮棕色物质. 十三. 纤维素三硝酸酯的制取 C6H7O2（OH）3n + 3nHNO3（浓）-浓H2SO4 C6H7O2（ONO2）3n + 3nH2O 2. 将纤维素三硝酸酯和普通棉花同时点火,有何现象?纤维素三硝酸酯燃烧得更迅速.