九年级化学全下册三疑三探教案Word文件下载.docx

1、3. 教师补充：具有光泽是金属很重要的物理性质。纯铜的粉末和氧化铁的粉末，它们的颜色几乎相同，都是红色的，如何从外观上进行区别呢？有光泽的是纯铜的粉末，而没有光泽的是氧化铁的粉末四。质疑再探能否根据是否能燃烧来区分金属材料和非金属材料，有两点要注意：一、燃烧属于物质化学性质的范畴，二、不能单纯从是否能燃烧来区分金属材料和非金属材料，这些知识都会在下一个课题中学到。五拓展运用 在日常生活中，你见到过哪些金属材料？你能说出它们的用途吗？反过来，通过它们的用途，你能推测出它的相关物理性质吗？有兴趣的同学，请你走上讲台，为我们作一次精彩的演说！现在，你知道金属材料的物理性质和用途有哪些关系？学生交流与

2、小结：金属的物理性质决定它的相关用途，而由用途可以大致推测出它的物理性质。即：性质决定用途，用途反映性质。作业课后习题1-2板书设计课题1 金属材料（第1课时）金属材料在物理性质金属一般都具有光泽，能够导热、导电，有延性、展性等等教后记课题1 金属材料（第2课时） 累计课时1. 了解常见金属的特征及其应用，认识加入其它元素可以改良金属特性的重要性2. 知道生铁和钢等重要的合金。如何合理考虑金属物质的用途。一创设 问题情景教师链接媒体和：要把神州5号飞船送入太空，就需要推力很大的宇宙火箭，并且要求火箭的飞行速度达到每秒8公里以上才行。在这样快的速度下，火箭外壳与大气摩擦将会产生上千度的高温。与此

3、同时，当火箭发动机工作时，还要喷出几千度的高温气流，这样一来，火箭尾部就得承受摄氏四千度以上的高温。这是什么是金属？1.什么是合金？2.合金材料有哪些优良的物理性能？（学生阅读教材表81和教材的资料）活动探究 .合金材料与纯金属材料在物理性质上的差异性：小组协商选择你认为有价值的合金材料与纯金属材料，自己确定研究方案，从光泽、颜色、硬度、熔点等多角度进行比较。你知道合金材料有哪些优良的物理性能？学生分析与小结：1、合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适合于不同的用途，或者要求更高的材料需求。比如硬度更大、熔点更高、加工更方便，并且改变了颜色、密度、韧性、耐磨性、导热性、导电性以及

4、延性、展性等等。2、生铁和钢都是铁的合金，它们的主要区别是含碳量不同。3、钛和钛合金具有很多优良的性能，是21世纪的重要金属材料。这节课还有哪些疑问，请同学们提出。五拓展运用 课后习题3-4第八单元 课题1 金属材料 （第2课时） 一、 物理性质1、 共性：常温下大部分为固体（汞是液体），有金属光泽，大多为电和热的良导体，有延展性，密度较大，熔点教高2、 特性：二、性质决定用途三、合金1、常见合金生铁和钢。2、常见合金的主要成份、性能和用途。、教后记课题2 金属的化学性质 累计课时（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。（2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，

5、能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。教学重点金属活动性顺序。教学难点对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断三疑三探 教学准备镁条、铝片、铜片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸、稀HCl、稀H2SO4、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁条、锌粒、铜片、铁钉、砂纸、火柴、试管（若干）.教学方法“自主学习、引导实验探究”教学模式。教学过程一设疑自探金属的化学性质有哪些？（学生自学课本内容）二解疑合探活动与探究（一） 问大家观察桌面上的镁条、铝片、铜片分别是什么颜色的？把这些金属分别在空气中加热，会有什么现象发生？大家动手做这个实验并写出以上反应的化学方程式

6、 小结 金属与氧气发生化学反应，生成相应的金属氧化物。活动与探究（二）在试管里放入两小块镁，加入5mL稀盐酸，用燃着的小木条放在试管中，观察现象，并判断反应后生成了什么气体参照上述实验步骤，分别在放有两小块锌、铁或铜的试管中加入稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。如果有气体生成，判断生成的是什么气体。用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。安排第一组和第三组做金属与稀盐酸反应，第二组和第四组做金属与稀硫酸反应请一位同学上黑板写出反应的化学方程式，现象可由学生口述问通过以上实验，你得出的结论是什么？ 小结 金属与酸发生化学反应，生成金属化合物和氢气。 问请大家从反应物和生成物的物质类别如

7、单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点？它与我们学过的化合反应和分解反应的特点是否相同？讲解由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。问大家还记得铁钉与硫酸铜溶液的反应吗？能不能写出反应的化学方程式？讲解铁比铜活泼，所以铁可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来。活动与探究（三）1.把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？2把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？3把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？问通过这几个实验你可分别得出什么结论？能否据此得出铝、铜、银的金

8、属活动性顺序？小结 金属与金属化合物溶液发生化学反应，生成新的金属化合物和新金属。三。四拓展运用 判断1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。2、 在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。3、 在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。练习下列物质能否发生反应？写出能发生反应的化学方程式并判断它们是否为置换反应。（1）银与稀盐酸 （2）锌与硫酸铜溶液（3）铜与硫酸锌溶 （4）铝与硝酸银溶液习题3，4，6，8课题2 金属的化学性质一、 金属的化学性质1、金属与氧气的反应金属+氧气金属氧化物2、金属与酸的反应金属+

9、酸金属化合物+氢气金属的活动性：MgZnFeCu置换反应：A+BCAC+B3、金属与金属化合物溶液反应金属+金属化合物新金属化合物+新金属4、置换反应特点：A + BC = B + AC课题1 溶液的形成（第一课时） 累计课时1.认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念；知道一些常见的乳化现象。2.学习科学探究和科学实验的方法，练习观察、记录、分析实验现象。重点：建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。难点：对溶解过程的理解。实验准备五种溶液：氯化钠、硫酸铜、氯化铜、高锰酸钾、氯化铁。一情境创设教师展示五种溶液：氯化钠、硫酸铜、氯化铜、高锰酸钾、氯化铁让学生观察，并设疑：你想到了什么1

10、. 溶液是怎样形成的？2. 溶液、溶质、溶剂三者的关系是什么？ 3. 溶液有什么特征？活动与探究（一）几种固体物质溶解于水药品：食盐、糖、硫酸铜晶体、水仪器：玻璃棒、100 mL烧杯三个、药匙食盐糖硫酸铜晶体现象结论学生们分组实验，教师巡视，个别加以辅导。请小组的代表谈谈本小组的实验情况：教师：同学们观察得很仔细。：它们都能溶于水中这些都是我们今天要学习的溶液， 设疑：什么是溶液呢？谁能说出溶液的特征来：（均一、稳定。）联系实际：谁能说一说你在生活中所见到的溶液，并说出它的溶质和溶剂。教师设疑：同学们回答得很好，对溶液有了一定的认识。同学们在生活中有时有这样的现象，当油渍滴到了你的衣服上时，你

11、将怎么办（用水和洗衣粉洗）活动与探究（二）：碘、高锰酸钾、水、汽油 仪器：药匙、试管若干、胶头滴管溶剂溶质水碘高锰酸钾汽油请一个小组来汇报实验情况。把油放入水中是否能形成溶液呢？现在我们来做：植物油、洗涤剂、水 仪器：试管两支、胶头滴管试管内加入物质把液体倒掉后的试管是否干净振荡前振荡后静置后水和植物油 水、植物油、洗涤剂教科书P33习题。题1 溶液的形成 （第一课时）溶液的特征：均一、稳定。课题1 溶液的形成（第二课时） 累计课时1.探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。2.经历和体验科学探究的基本过程，激发学生学习化学的兴趣。 实验方案的设计和比较。 从微观角度理解物质在水中溶解时溶液温

12、度变化的实质。底部用石蜡粘着一小木块的烧杯、NaOH固体、水、玻璃棒、药匙.三只各装有100 mL水的烧杯、三份质量相同的固体NaCl、 NH4NO3、NaOH、药匙、温度计。一演示趣味实验导入向烧杯（底部粘有一小木块）中注入半杯水，加入三匙NaOH并不断搅拌。问：你观察到了什么现象？（烧杯底部粘着的木块掉下来了）讨论与交流：烧杯底部的小木块脱落，猜想可能的原因是什么？你还想知道什么？（可能是NaOH加入水中溶解时，水溶液的温度升高，使烧杯底部的石蜡熔化因而木块掉下来了。溶质在溶解时溶液的温度有什么变化？（学生自学课本3031页内容）活动与探究（一）:溶解时的吸热或放热现象1.阅读有关教材，明

13、确活动目标、实验用品。2.阅读教师提供的实验方案。（1）取三只烧杯，各注入100 mL水，用温度计测量水的温度。（2）将两药匙NaCl、NH4NO3、NaOH分别加入上述三只烧杯中，搅拌至固体完全溶解，测量溶液的温度。（3）用手背小心触摸三只烧杯的外壁，有什么感觉？（4）把实验后的溶液，倒入指定的容器内。（5）计算溶解前后液体温度的变化，填入下表中。物质溶解时的温度变化测量的温度/温度的变化（与水相比）氯化钠溶液硝酸铵溶液氢氧化钠溶液 各小组将老师提供的方案与自己的方案比较，谁的方案更佳？说出你的理由。 分组实验，填写有关表格。 交流各组实验所得的结论。（NaCl溶于水溶液的温度变化不大；NH

14、4NO3溶于水时吸收热量；NaOH溶于时放出热量。1.设想一种实验方案验证NaOH溶于水时大量放热。2.设想一种实验方案验证NH4NO3溶于水时大量吸热。3.设想一种实验方案既能验证NaOH溶于水时放热，又能验证NH4NO3溶于水吸热。交流各组的设想。四质疑再探题1 溶液的形成 （第二课时）溶质溶解于水时温度变化的实质扩散吸热 水合放热当Q吸Q放：水溶液的温度降低；当Q吸Q放：水溶液的温度升高；当Q吸=Q放：水溶液的温度不变。课题2 溶解度（第一课时） 累计课时1.了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法，了解结晶现象。2.初步培养活动与探究的一般程序：提出问题建立假设设计方案（画出实验简图）

15、动手实验观察记录分析现象得出结论。重点和难点饱和溶液的涵义及“活动与探究”。烧杯2个（各装20 mL水）、玻璃棒1根、5 g NaCl（预先称好）、5 g KNO3 4包（预先称好）、酒精灯、铁架台（带铁圈）、石棉网、火柴、量筒、胶头滴管。一激趣设境，设疑自探师生互动：俗话说：“前喝汤，苗条漂亮；饭后喝汤，肥胖晃晃。”妈妈在家为小槐同学准备了一碗汤，小槐一尝淡了，要妈妈加 （盐）；小槐一尝还说淡了，又要妈妈加小槐一尝还是说淡了，再要妈妈加 （盐）食盐是我们熟悉的物质，它是否无限制地溶解在一定量的水中呢？二解疑合探，活动与探究1. 提出假设。NaCl不能无限制溶解在一定量的水中。2. 阅读P33

16、，确定方案3. 动手实验，观察记录。（NaCl不能无限制溶解在一定量水中）KNO3不能无限制溶解在一定量水中。（KNO3不能无限制溶解在一定量水中）温度改变，杯底没溶的KNO3固体能否继续溶解？（加热搅拌，实验发现，杯底未见KNO3固体）。4. 阅读理解，形成概念三质疑再探四拓展运用1.室温下，10 g KNO3在20 mL水中溶液达到饱和，升高温度，杯底KNO3固体继续溶解，且又溶解了5 g KNO3；冷却到室温，20 mL水溶解KNO3的质量不超过10 g，此时多余的KNO3会怎样？（观察杯中KNO3晶体和课本上图9-11，阅读感悟，）2.探究发现，联想顿悟观察玻璃片上的白色斑迹。观察教材

17、上从海水中提取食盐过程图。3.联想：炒菜时，菜汤在锅里蒸发，锅底上有白色斑迹；运动出汗衣服上会出现白色斑迹教材P40，习题1、5、6。课题2 溶解度（第一课时） 在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做饱和溶液，还能继续溶解的溶液叫做不饱和溶液。饱和溶液二要素：“一定温度下”“一定量的溶剂”。课题2 溶解度（第二课时） 累计课时教学目标1.了解固体物质溶解度的涵义。2.会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度，能依据给定的数据绘制溶解度曲线。3.知道影响气体溶解度的一些因素。会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。利用溶解度曲线获得相

18、关信息。固体物质溶解度的涵义；坐标纸、汽水两瓶、火柴、带导管的橡皮塞、试管、澄清的石灰水。1. 固体物质溶解度的一些因素有那些？2.影响气体溶解度的一些因素有那些？（学生自学课本教材P36内容）活动与探究：1.教师简单介绍表9-1 NaCl、KCl、KNO3的溶解度曲线，你所绘制的溶解度曲线有何特点，为什么？从你绘制的溶解度曲线图上能否找出上述几种物质在25 、85 时的溶解度？如果能，请找出，你是怎样查找的？从图9-12中，你能比较出45 时KCl、KNO3的溶解度大小吗？从溶解度曲线中，你能获得哪些信息？（学生汇报展示，教师小结归纳）通过溶解度曲线，可以判断固体物质的溶解度受温度影响的变化

19、情况，可以比较不同物质在同一温度时溶解度的大小，也可以查出同一种物质在不同温度时的溶解度。2.教师：同学们都很善于思考，以上现象均说明了气体能溶解在水中的事实。（示两瓶汽水，取其中一瓶不打开，摇晃，然后打开，学生观察现象）这说明气体的溶解度受压强的影响。压强增大，气体溶解度增大；压强减小，溶解度减小。这说明气体的溶解度受温度的影响，温度升高，气体的溶解度变小。教师小结：气体的溶解度受温度与压强的影响。查表9-1，完成下列练习。1. 20 时,KNO3的溶解度为 ，60 时KNO3饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为 。2 下列有关NaCl的溶解度，说法正确的是（）A 20 时，18.0 g NaC

20、l溶解在50 g水中达到饱和状态，20 时，NaCl的溶解度为18.0 g。B 36.0 g NaCl溶解在100 g水中达到饱和状态，NaCl的溶解度为36.0 gC 20 时，36.0 g NaCl溶解在100 g水中，20 时，NaCl的溶解度为36. 20 时,100 g水中最多能溶解36.0 g NaCl，20 时，NaCl的溶解度为36.0 g。2.夏天，阵雨来临之前，鱼塘里的鱼常会出现“浮头”现象，你知道为什么吗？假如你承包了这个鱼塘，你将采取哪些措施？教科书40页第2、3、4题及41页第9题。课题2 溶解度（第二课时） 溶解度：在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂（通常溶剂

21、为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。溶解度的概念包括四个要素：指明一定温度；溶剂为100 g；必须达到饱和状态；单位为g课题3 溶质的质量分数（第一课时） 累计课时1.掌握一种溶液组成的表示方法溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。2.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。有关溶液中溶质的质量分数的计算。理解溶液组成的含义及有关溶液中溶质的质量分数的计算烧杯，试管，药匙，玻璃棒，量筒，水，食盐，硫酸铜固体，鸡蛋。一创设情景老师：请同学们看下面几幅图片：（死海图片）这是死海里的景象，你能解释一下，为什么人可以漂浮在水面上吗？为什么会出现这样的奇景！溶液组成的表示方法什么？什么是溶质的质量分

22、数呢？（学生自学课本教材P42内容）三解疑合探，1.分小组进行探究实验硫酸铜溶解于水在三只试管中各加入10 mL水，然后分别加入约0.5 g、1.0 g、1.5 g固体硫酸铜。比较三种硫酸铜溶液的颜色。分析，在这三支试管中溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？编号溶液颜色清水量硫酸铜的质量溶液质量1231.冬天，人们常给皮肤抹上一点甘油溶液，使皮肤保持湿润。用400克甘油溶解在100克水中，配制的甘油溶液效果最佳。该甘油溶液的溶质的质量分数是多少？2.下面同学们再做这样一个练习：在一次探究活动中，小江同学收集到如下标签：葡萄糖注射液规格：250 mL内含：12.5克葡萄糖5%医疗用葡萄糖注射液

23、 请你利用标签中的数据设计一个简单的关于溶质质量分数计算的题目，设计好后与同桌交换练习。完成后交由同桌批改。生活中你们都见到了哪些溶液，请你找到溶液标签、记录的内容并计算其中各种溶质的含量。课题3 溶质的质量分数（第一课时）溶质的质量分数课题3 溶质的质量分数（第二课时） 累计课时认识一种溶液组成的表示方法溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。理解溶液组成的含义。烧杯、托盘天平、玻璃棒、量筒、水、食盐。一创设情景。设疑自探显示市售过氧乙酸C2H4O3，其标签上的部分文字说明如下：名称 质量分数过氧乙酸 40% 水 55% 双氧水 5%问。1.此信息表明的含义有哪些？2如何配制一定溶质质量分数的溶液？1.请同学们阅读教材P43，把配制溶液的一般步骤归纳一下。2. 师生一起开始用第一种方案配制该选种液：请你用水和食盐为原料，配制50克16%的溶液。（1）计算要配制50克16%的选种液，需要水和食盐各多少克？（2）用天平称取食盐的质量，用量筒量取水的体积。（学生尝试操作，教师做巡回指导，帮助学生顺利完成以上操作）好了，到目前为止，绝大多数实验小组已经完成了溶液的配制，接下来，我们要进行最后一步操作：装瓶，贴签。注