1、精品新人教版必修1高一化学高中检测卷七及答案 高中检测卷(七)第七单元金属及其化合物(时间:90分钟,满分:100分)一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)1下列物质在空气中加热,颜色发生变化,且质量会增加的是()ANa2O BNaHCO3CFe(OH)3 DCuSO45H2O2下列反应中符合该卡通情境的是()AC2CuO2CuCO2BCu2AgNO3=Cu(NO3)22AgCFe2O33CO2Fe3CO2DBaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl3下列物质与其俗名匹配且相关叙述合理的是()A磁性氧化铁四氧化三铁,为黑色晶体B铁红氧化亚铁,可用作红色油漆的颜料C小苏打碳酸钠,
2、受热稳定、易溶于水D苏打碳酸氢钠,可用于治疗胃酸过多4下列关于Al、Fe、Cu的说法正确的是()A三种金属单质放置在空气中均只生成氧化物B三种金属形成的氧化物均为碱性氧化物C无需另选试剂就可以鉴别浓度均为0.1 mol/L的三种金属的硫酸盐D三种金属的活泼性:AlCuFe5下表中,对陈述、的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是()选项陈述陈述判断A铜绿的主要成分是碱式碳酸铜可用稀盐酸除去铜器表面的铜绿对、对;有B铜表面易形成致密的氧化膜铜容器可以盛放浓硫酸对、错;无C银的导电性比铜好,但导线一般用铜制而不用银制铜比银的熔点高、密度小对、对;有D蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化
3、硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂对、对;无6.下列物质中既能与强酸又能与强碱发生氧化还原反应的是()ANaHCO3 BMgCAl(OH)3 DAl7某溶液中加入铝粉,有H2放出。在该溶液中可能大量共存的离子组是()AFe2、Mg2、Cl、NOBNa、NH、SO、HCOCNa、Ba2、NO、ClDK、Na、Al3、AlO8下列说法正确的是()A铝在空气中耐腐蚀,所以铝是不活泼金属B点燃的镁条插入盛CO2的集气瓶中,迅速熄灭C铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属氧化物D镁比铝活泼,更容易与NaOH溶液反应放出H29在含有Fe3、Fe2、Al3、NH的稀溶液中,加入足量的Na2O2固体,充分反应后,再加入
4、过量的稀盐酸,完全反应后,离子数目几乎没有变化的是()AFe3 BAl3 CNH DFe210下表中对离子方程式书写的评价正确的是()选项化学反应与离子方程式评价A将铜屑加入含Fe3溶液中:Fe3Cu=Fe2Cu2正确BNa2O2与H2O反应:Na2O2H2O=2Na2OHO2错误,氧元素不守恒CNaOH溶液与氧化铝反应:Al2O32OH=2AlOH2O错误,产物应该是Al(OH)3D向FeCl3溶液中滴加足量氨水:Fe33OH=Fe(OH)3正确11.将Na2O2投入FeCl3溶液中,可观察到的现象是()A生成白色沉淀B生成红褐色沉淀,有气泡产生C有气泡产生D无变化12.取50 mL稀硫酸与
5、一定质量的镁铝合金反应,合金全部溶解,向所得溶液中滴加5 molL1NaOH溶液到过量,生成沉淀质量与加入NaOH溶液体积关系如图,则下列说法正确的是() A原合金中铝的质量为7.8 gB原合金中镁的质量为4.8 gC原合金的质量为19.4 gD硫酸的物质的量浓度为5 molL113某溶液里加入过量氨水或烧碱溶液都有沉淀生成,若加入铁粉或铜粉,溶液的质量都增加,则溶液中可能含有的阳离子是下列中的()AAl3 BFe2CMg2 DFe314硫酸铁和硫酸亚铁的混合物中,若其中铁元素的质量分数为a%,则其中硫元素的质量分数为()A(1003a)% B. %C. % D. (100a)%15准确称取6
6、.0 g铝土矿样品(含Fe2O3),加入100 mL稀硫酸中,充分反应后向滤液中加入10 mol/L NaOH溶液,产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如图所示。则所用硫酸物质的量浓度为()A1.75 mol/L B3.50 mol/LC0.85 mol/L D无法确定16美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质。有关说法不正确的是()A自然界中没有游离态的钠和铝B铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液,则n(Al)n(Na)C铝钠合金投入足量氯化铜溶液中,肯定有氢氧化铜沉淀,也可能有铜析出Dm g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中,若放出的H
7、2越多,则铝的质量分数越小题号12345678910111213141516答案二、非选择题(本题包括4小题,共52分)17(11分)某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路,发生反应的化学方程式为2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2。实验小组的同学对生产印刷电路板的废液成分进行了如下探究:取少量废液,滴加KSCN溶液显红色。取10 mL废液,加入足量的AgNO3溶液,析出沉淀8.61 g。另取10 mL废液,加入一定质量的铜片,充分反应后,测得铜片的质量减少了0.256 g,再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变色。根据探究实验得出结论:(1)废液中含有的金属离子是_。(2)
8、根据有关数据计算该厂使用的FeCl3溶液中溶质的物质的量浓度(假设腐蚀电路板后溶液体积不变。写出计算过程)。(3)10 mL废液中铜离子的物质的量是_mol。18(14分)结合Na、Al、Fe的有关性质,回答下列问题:(1)金属钠是具有银白色金属光泽的固体,常温下能与冷水剧烈反应,其反应的化学方程式为_。(2)铝既能与强酸反应,也能与强碱反应,且都放出H2,据此可区别铝和其他金属,请写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式:_。(3)如下图所示,在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,加热并通入水蒸气,用试管收集产生的经干燥的气体。有关反应的化学方程式是_。干燥管内可装入的试剂是_。19(12分)
9、下列物质之间有如下反应关系:已知由E转化成C的现象是白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色。(1)写出下列物质的化学式:A_,B_,D_,甲_,乙_,丙_。(2)写出EC反应的化学方程式:_。20(15分)在人类社会的发展进程中,金属起着重要的作用。(1)以下有关金属单质的叙述正确的是_。A金属钠非常活泼,在实验室中保存在石蜡油或煤油中B用坩埚钳夹住一小块铝箔,在酒精灯上加热,可观察到铝箔熔化,并有熔融物滴下C铁单质与水蒸气反应的化学方程式为2Fe3H2O(g) Fe2O33H2(2)把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后,产生1.16 g白色沉淀,再向所得浊液中逐
10、渐加入1.00 mol/L HCl溶液,加入HCl溶液的体积与生成沉淀质量的关系如图所示。A点的沉淀物的化学式为_。写出A点至B点发生反应的离子方程式:_。某溶液中溶有MgCl2和AlCl3两种溶质,若把两者分开,应选用的试剂为_。原混合物中NaOH的质量是_g,C点(此时沉淀恰好完全溶解)HCl溶液的体积为_mL。参考答案与解析1解析:选A。A.Na2O是白色固体,在空气中加热,发生反应生成Na2O2,物质的质量增加,而且物质的颜色由白色变为淡黄色,正确;B.NaHCO3是白色固体,加热发生分解反应:2NaHCO3Na2CO3H2OCO2,物质的质量减少,颜色不变,错误;C.Fe(OH)3在
11、空气中加热,发生分解反应:2Fe(OH)3Fe2O33H2O,物质的颜色由红褐色变为黑色,质量减少,错误;D.CuSO45H2O加热发生分解反应:CuSO45H2OCuSO45H2O,物质的颜色由蓝色变为白色,物质的质量减少,错误。2解析:选B。金属甲置换出了金属乙,B项合理。3解析:选A。A.磁性氧化铁是四氧化三铁的俗称,它是黑色晶体,正确;B.铁红是氧化铁的俗称,可用作红色油漆的颜料,错误;C.小苏打是碳酸氢钠的俗称,该物质不稳定,能够溶于水,错误;D.苏打是碳酸钠的俗称,由于溶液碱性强,因此不可用于治疗胃酸过多,错误。4解析:选C。Cu在空气中最后生成Cu2(OH)2CO3,Al形成的A
12、l2O3是两性氧化物,而Fe形成的Fe3O4较复杂,A、B均错误。三种金属形成的硫酸盐:Al2(SO4)3溶液为无色,FeSO4溶液为浅绿色,而CuSO4溶液为蓝色,故不需试剂就可鉴别,C正确。5解析:选A。铜绿的成分为Cu2(OH)2CO3,能与盐酸反应而被除去,而Cu与盐酸不反应,A正确。铜在常温下与浓H2SO4不反应(实际上反应极慢),表面不形成致密的氧化膜,也不能用铜容器盛放浓H2SO4,B错。导线不用银制是因为导线的用量太多而银比铜贵得多,C错。CuSO45H2O转化为CuSO4是化学变化,CuSO4因属于重金属盐,能使蛋白质变性而能用作游泳池的消毒剂,D错。6解析:选D。NaHCO
13、3、Al(OH)3既能与强酸又能与强碱发生反应,但均不是氧化还原反应,A、C错误;Mg不与碱发生反应,B错误;2Al6H=2Al33H2,2Al2OH2H2O=2AlO3H2,D正确。7解析:选C。加入铝粉,有H2放出,该溶液可能为酸溶液,也可能为强碱溶液。A项,Fe2和Mg2均不能在碱溶液中共存,Fe2和NO不能在酸溶液中共存;B项,HCO既不能与H共存,也不能与OH共存,NH不能在碱溶液中共存;C项能在碱溶液中共存,不能在酸溶液中共存,因为硝酸与铝反应不产生氢气;D项,Al3和AlO不能共存。8解析:选C。A.铝是亲氧元素,极易被氧气氧化生成氧化铝,致密的氧化物薄膜耐腐蚀,故A错误;B.在
14、点燃条件下,镁和二氧化碳发生氧化还原反应生成氧化镁和碳,故B错误;C.铝热反应可制备熔点较高的金属,则铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属氧化物得到金属,故C正确:D.镁尽管比铝活泼,但与NaOH溶液不能反应,故D错误。9解析:选B。因为Na2O2是强氧化剂,而且遇水生成NaOH,于是Fe2被氧化成Fe3,并生成Fe(OH)3沉淀,再和盐酸反应生成Fe3,所以Fe3浓度增大,Fe2浓度减小,故A、D错误;Al3能和过量的氢氧化钠反应生成AlO,在盐酸作用下又会生成Al3,根据铝元素守恒,则Al3量几乎不变,故B正确;NH和氢氧化钠反应,这样NH转化成NH3从溶液中逸出,NH减少,故C错误。10解析
15、:选B。A应为2Fe3Cu=2Fe2Cu2;B应为2Na2O22H2O=4Na4OHO2,评价正确;C项离子方程式正确,评价错误;D项一水合氨不能拆写成离子形式,评价错误。11解析:选B。过氧化钠与水反应生成氧气和氢氧化钠,氢氧化钠与氯化铁溶液反应生成红褐色沉淀氢氧化铁。12解析:选B。根据图像,Al(OH)3的质量为19.4 g11.6 g7.8 g,Al(OH)3的物质的量为0.1 mol,则铝的质量为2.7 g,A错。根据Al3沉淀再溶解时消耗NaOH溶液的体积关系(31),可直接得到Mg2消耗NaOH溶液的体积为(160 mL20 mL)3(180 mL160 mL)80 mL,则Mg
16、的质量为24(0.085)/24.8(g),B正确。原合金质量为4.8 g2.7 g7.5 g,C错。消耗NaOH溶液的体积为160 mL时,溶液的溶质全为Na2SO4,从而可求出消耗H2SO4的总量为(0.165)/20.4 mol,则硫酸的浓度为0.4 mol/0.05 L8 molL1,D错。13解析:选D。Al3与过量OH反应生成AlO,不产生沉淀;加入Fe或Cu时,只有Fe3能与其反应,使溶液的质量增加。14导学号34080043解析:选B。Fe2(SO4)3、FeSO4中w(S)w(O)都等于12,所以混合物中w(S)1w(Fe)(1a%)%。15导学号34080044解析:选A。
17、沉淀量最大时,生成沉淀是Al(OH)3、Fe(OH)3,溶液中只有Na2SO4,钠离子来自氢氧化钠,硫酸根离子来自硫酸,即加入OH物质的量与原溶液中H物质的量相等。硫酸的浓度1.75 mol/L。16导学号34080045解析:选D。钠和铝的性质较活泼,自然界中没有游离态的钠和铝,A项正确;钠与水反应生成的氢氧化钠可以溶解铝生成偏铝酸钠,所以n(Al)n(Na),B项正确;氢氧化钠与氯化铜溶液反应,生成氢氧化铜沉淀,铝与氯化铜溶液反应生成铜,C项正确;相同质量的铝比钠放出的氢气更多,D项错误。17导学号34080046解析:(3)解法一:若0.02 mol FeCl3全部与铜反应,则需要铜0.
18、01 mol,废液还能溶解0.256 g铜(0.004 mol),说明废液中含Cu20.006 mol。解法二:先求与铜片反应的FeCl3为0.008 mol,则与电路板上的铜反应的FeCl3为0.012 mol,最后求出溶解在废液中的铜为0.006 mol。答案:(1)Cu2、Fe2、Fe3(2)n(FeCl3)0.02 mol,c(FeCl3)2 mol/L。(3)0.00618导学号34080047解析:(1)金属钠常温下能与冷水剧烈反应,其反应的化学方程式为2Na2H2O=2NaOHH2。(2)铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。(3)反应
19、的化学方程式是3Fe4H2O(g) Fe3O44H2;干燥管内利用无水CaCl2或碱石灰吸收水分。答案:(1)2Na2H2O=2NaOHH2(2)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(3)3Fe4H2O(g) Fe3O44H2无水CaCl2(或碱石灰)19导学号34080048解析:根据红棕色粉末AB红色溶液,推知A为Fe2O3,B为FeCl3,丙为KSCN;根据E转化为C时,沉淀由白色迅速变为灰绿色,最终变为红褐色,推知E为Fe(OH)2,C为Fe(OH)3;联系框图中各物质间的转化,进一步推知乙为NaOH、KOH或NH3H2O等碱类物质,D为FeCl2,甲为Cl2。答案:(1)F
20、e2O3FeCl3FeCl2Cl2NaOH(其他合理答案也可)KSCN(2)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)320导学号34080049解析:(1)A.金属钠非常活泼,在实验室中保存在石蜡油或煤油中,A正确;B.由于铝是活泼金属,极易被氧化为氧化铝,氧化铝的熔点高,所以用坩埚钳夹住一小块铝箔,在酒精灯上加热,可观察到铝箔熔化,但并没有熔融物滴下,B错误;C.铁单质与水蒸气反应的化学方程式为3Fe4H2O(g) Fe3O44H2,C错误。(2)向所得浊液中,逐滴加入1.00 mol/L盐酸,由加入盐酸的体积和生成沉淀的质量的关系图分析:010.0 mL,随盐酸体积的增加,生成沉淀的质
21、量不变,说明氢氧化钠过量,加入的盐酸先与氢氧化钠反应,化学方程式为NaOHHCl=NaClH2O。因此A点沉淀是Mg(OH)2,其质量是1.16 g,物质的量n0.02 mol。则根据原子守恒可知原混合物中氯化镁的物质的量0.02 mol。NaOH、AlCl3、MgCl2组成的混合物,溶于足量水发生反应:MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl、AlCl34NaOH=NaAlO23NaCl2H2O。NaOH过量,溶液是NaCl、NaAlO2和NaOH的混合液,则AB阶段发生反应:NaAlO2HClH2O=Al(OH)3NaCl,离子方程式是AlOHH2O=Al(OH)3。由于氢氧化铝是两
22、性氢氧化物,能溶解在强酸和强碱中,所以某溶液中溶有MgCl2和AlCl3两种溶质,若把两者分开,首先利用过量的氢氧化钠生成氢氧化镁和偏铝酸钠,过滤后得到的氢氧化镁用盐酸溶解即可生成氯化镁。向偏铝酸钠溶液中通入足量的二氧化碳生成氢氧化铝沉淀,过滤得到氢氧化铝沉淀,然后利用盐酸溶解得到氯化铝,所以应选用的试剂为NaOH溶液、CO2、稀盐酸。AB阶段消耗盐酸的物质的量(0.03 L0.01 L)1.0 mol/L0.02 mol,则根据化学方程式NaAlO2HClH2O=Al(OH)3NaCl可知生成氢氧化铝的物质的量0.02 mol。所以根据原子守恒可知原混合物中氯化铝的物质的量是0.02 mol
23、。B点沉淀达到最大值,此时的沉淀是氢氧化镁和氢氧化铝的混合物,而溶液则恰好是氯化钠溶液。根据氯离子守恒可知氯化钠的物质的量0.03 L1.00 mol/L0.02 mol20.02 mol30.13 mol。所以根据钠离子守恒可知,氢氧化钠的物质的量也是0.13 mol,因此氢氧化钠的质量mnM40 g/mol0.13 mol5.2 g。BC阶段加入的盐酸开始溶解氢氧化铝和氢氧化镁,此时反应的方程式为Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O;Al(OH)33HCl=AlCl33H2O。根据氢氧化镁和氢氧化铝均是0.02 mol可知,该阶段消耗盐酸的物质的量是0.02 mol20.02 mol30.10 mol,其体积是0.10 mol1.00 mol/L0.1 L100.0 mL,所以C点HCl溶液的体积为30.0 mL100.0 mL130.0 mL。答案:(1)A(2)Mg(OH)2AlOHH2O=Al(OH)3NaOH溶液、CO2、稀盐酸5.20130. 0
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