甘肃省张掖市高台一中届高三上学期第三次检测化学试题.docx

1、甘肃省张掖市高台一中届高三上学期第三次检测化学试题2015-2016学年甘肃省张掖市高台一中高三（上）第三次检测化学试卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1化学与社会、生产、生活密切相关下列说法正确的是（）A用激光笔分别照射盛有牛奶、食盐水的玻璃杯，都有光亮的通路B神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，转换材料是二氧化硅C氯气溶于水生成次氯酸有强氧化性，可以起到除去水中杂质和杀菌消毒作用D可以用物理方法或化学方法从海水中提取所需物质2NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A标准状况下，20g D2O分子中所含中子数为10

2、NAB1 mol CO2与1 L 2 molL1的NaOH溶液反应后，溶液中CO32数为NAC6.8 g熔融的KHSO4中含有0.1 NA个阳离子D2.7 g铝与3.36 L氯气充分反应，转移电子数一定为0.3 NA3下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）ANa2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O2Na+2OH+O2BFe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3+3H2OC向FeBr2溶液中通入足量 Cl2：2Fe2+2Br+2Cl2Br2+2Fe3+4ClD向50 mL 1 molL1明矾溶液中滴入两滴0.1 molL1Ba（OH）2溶液：2Al3+3SO42+3Ba2

3、+6OH2Al（OH）3+3BaSO44已知Fe3O4可表示成（FeOFe2O3），水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2+2S2O32+O2+4OH=Fe3O4+S4O62+2H2O，下列说法正确的是（）AO2和S2O32是氧化剂，Fe2+是还原剂B每生成1molFe3O4，则转移电子数为2molC参加反应的氧化剂与还原剂的物质的最之比为1：1D若有2molFe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5mol5下列实验装置不能达到实验目的是（）A验证Na和水反应是否为放热反应B用CO2做喷泉实验C观察纯碱的焰色反应D比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性6下列有关物质性质的说法正确

4、的是（）A铝与Fe2O3发生铝热反应后固体物质增重BNa、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到C过量的铜与浓硝酸反应可生成NOD由于铝元素和铁元素都有+3价，由2Al+6HCl2AlCl3+3H2可知：2Fe+6HCl2FeCl3+3H27铁、铜混合粉末18.0g加入到100ml 5.0mol/LFeCl3溶液中，剩余固体质量为3.2g下列说法正确的是（）A剩余固体是铁、铜混合物B反应后溶液中n （Fe2+）+n（Cu2+）=0.75 molC反应后溶液中n （Fe3+）=0.10 molD原固体混合物中铜的质量是8.0g三、非选择题：包括必考题和选考题两部分第9题第10题为

5、必考题，每个试题考生都必须作答，第11为选考选考题，考生根据要求作答（一）必考题8（15分）（2015秋高台县校级月考）Al、Fe、Cu是生活中常见的金属，也是应用最广泛的金属请回答下列问题：（1）将Al、Al2O3和Al（OH）3的混合物恰好与NaOH溶液反应，反应后溶液中溶质的化学式向反应后的溶液中通入过量CO2，反应的离子方程式为（2）铁的复杂氧化物Fe3O4溶于稀硫酸生成两种盐，则反应的化学方程式为检验反应后的溶液中存在Fe2+的具体操作是纳米级Fe3O4是一种吸附剂，在溶液中可发生如下反应：Fe3O4+H2O+O2Fe（OH）3，每转移1mol电子生成Fe（OH）3的物质的量为（3）

6、2.50g CuSO45H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示请回答下列问题：试确定b点时固体物质的化学式（要求写出必要的推理过程）；取270所得样品，于770灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为.1000发生反应的化学方程式为9（14分）（2015秋高台县校级月考）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物探究过程如下：【查阅资料】：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO

7、4，Cu2O在空气中加热生成CuO【提出假设】假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物【设计探究实验】取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂（1）若假设1成立，则实验现象是（2）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁你认为这种说法合理吗？（3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是，写出发生反应的离子方程式探究延伸经实验分析确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数取a g固体粉末在空

8、气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（ba），则混合物中Cu2O的质量分数为（5）欲利用红色粉末Fe2O3和Cu2O的混合物制取较纯净的胆矾（CuSO4.5H2O）经查阅资料得知，在溶液中调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH物质 Cu（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3开始沉淀pH 6.0 7.5 1.4沉淀完全pH 13 14 3.7实验室有下列试剂可供选择：A氯水BH2O2 C硝酸DNaOHE氨水FCu2（OH）2CO3实验小组设计如下实验方案：试回答：试剂I为，试剂II为（填字母）固体X的化学式为10（16分）（2015秋高台县校级月考）某课

9、外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰M与其他物质的转化关系如图1所示（部分产物已略去）：（1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式写出F的电子式（2）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体，则E溶液的俗称是（3）若A是CO2气体，A与B溶液能够反应，反应后所得的溶液再与盐酸反应，如图2所示：反应后溶液中的溶质化学式为（4）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是（5）若A是一种不稳定的盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，

10、最后变成红褐色的E，向G溶液中加入苯酚溶液后显紫色，则由A转化成E的离子方程式是（6）若A是一种化肥实验室可用A和B反应制取气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露，写出E与D反应的化学方程式是（7）若A是一种溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32、SO42中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图3所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为【选做题】（共1小题，满分13分）11（13分）（2015秋高台县校级月考）硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡

11、工业某研究小组设计SnSO4制备路线如下：查阅资料：酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡，Sn相对原子质量为119回答下列问题：（1）锡原子的核电荷数为50，与碳元素属于同一主族，锡元素在周期表中的位置是（2）操作是（3）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因（4）加入Sn粉的作用有两个：调节溶液pH （5）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是（6）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HClSnCl2+H2；加

12、入过量的FeCl3；用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，发生的反应为：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O取1.226g 锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100mol/L K2Cr2O7溶液32.0ml锡粉中锡的质量分数是2015-2016学年甘肃省张掖市高台一中高三（上）第三次检测化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1化学与社会、生产、生活密切相关下列说法正确的是（）A用激光笔分别照射盛有牛奶、食盐水的玻璃杯，都有光亮的通路B神舟10号飞船所用太阳能电池

13、板可将光能转换为电能，转换材料是二氧化硅C氯气溶于水生成次氯酸有强氧化性，可以起到除去水中杂质和杀菌消毒作用D可以用物理方法或化学方法从海水中提取所需物质【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；常见的能量转化形式；氯气的化学性质；海水资源及其综合利用 【分析】A丁达尔效应是胶体的特性； B太阳能电池板的主要成分是硅单质；C次氯酸有强氧化性；D没有生成其它物质的变化叫做物理变化；生成了其它物质的变化叫做化学变化【解答】解：A牛奶是胶体有丁达尔效应，食盐水是溶液，没有，故A错误； B太阳能电池板的主要成分是硅单质，不是二氧化硅，故B错误；C次氯酸有强氧化性，能杀菌消毒，不能去除杂质，故C错误；D海

14、水中含有食盐、水等物质，故获取淡水、食盐的过程中没有新物质生成，属于物理变化；海水中含有不含镁、纯碱等物质，故从海水中获取镁、纯碱等的过程中有新物质生成，属于化学变化，故D正确故选D【点评】本题考查物理变化、胶体、硅的用途和净水原理，题目难度不大，明确氯水不能净水是解题的关键2NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A标准状况下，20g D2O分子中所含中子数为10NAB1 mol CO2与1 L 2 molL1的NaOH溶液反应后，溶液中CO32数为NAC6.8 g熔融的KHSO4中含有0.1 NA个阳离子D2.7 g铝与3.36 L氯气充分反应，转移电子数一定为0.3 NA【考点】阿

15、伏加德罗常数 【分析】A、重水的摩尔质量为20g/mol；B、CO32为弱酸根，在溶液中会水解；C、熔融的KHSO4中含钾离子和硫酸氢根离子；D、氯气所处的状态不明确【解答】解：A、重水的摩尔质量为20g/mol，故20g重水的物质的量为1mol，而重水中含10个中子，故1mol重水中含10mol中子即10NA个，故A正确；B、1 mol CO2与1 L 2 molL1的NaOH溶液恰好完全反应生成1mol碳酸钠，而CO32为弱酸根，在溶液中会水解，故溶液中的碳酸根的个数小于NA个，故B错误；C、熔融的KHSO4中含钾离子和硫酸氢根离子，故6.8g熔融的KHSO4的物质的量为0.05mol，含

16、0.05mol阳离子即0.05NA个，故C错误；D、氯气所处的状态不明确，故3.36L氯气的物质的量不能计算，则和铝反应的情况未知，故转移的电子的个数不能计算，故D错误故选A【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大3下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）ANa2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O2Na+2OH+O2BFe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3+3H2OC向FeBr2溶液中通入足量 Cl2：2Fe2+2Br+2Cl2Br2+2Fe3+4ClD向50 mL 1 molL1明矾溶液中滴入两滴0.1 molL

17、1Ba（OH）2溶液：2Al3+3SO42+3Ba2+6OH2Al（OH）3+3BaSO4【考点】离子方程式的书写 【分析】A2mol过氧化钠与水完全反应生成1mol氧气，该反应不满足电子守恒；B二者发生氧化还原反应生成碘单质和亚铁离子；C氯气足量，亚铁离子与溴离子的系数关系错误；D氢氧化钡少量，反应生成硫酸钡和氢氧化铝沉淀【解答】解：A过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O4Na+4OH+O2，故A错误；B铁离子具有氧化性，能够氧化碘离子，正确的离子方程式为：2Fe（OH）3+6H+2I=2Fe2+I2+6H2O，故B错误；C向FeBr2溶液中通入足量

18、Cl2，亚铁离子和溴离子都完全被氧化，正确的离子方程式为：2Fe2+4Br+3Cl22Br2+2Fe3+6Cl，故C错误；D50 mL 1 molL1明矾溶液中滴入两滴0.1 molL1Ba（OH）2溶液，离子方程式按照氢氧化钡的化学式书写，反应的离子方程式为：2Al3+3SO42+3Ba2+6OH2Al（OH）3+3BaSO4，故D正确；故选D【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）

19、、检查是否符合原化学方程式等4已知Fe3O4可表示成（FeOFe2O3），水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2+2S2O32+O2+4OH=Fe3O4+S4O62+2H2O，下列说法正确的是（）AO2和S2O32是氧化剂，Fe2+是还原剂B每生成1molFe3O4，则转移电子数为2molC参加反应的氧化剂与还原剂的物质的最之比为1：1D若有2molFe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5mol【考点】氧化还原反应的计算；氧化还原反应的电子转移数目计算 【专题】氧化还原反应专题【分析】A、所含元素化合价降低得到反应物是氧化剂，所含元素化合价升高的反应物是还原剂结合方程式中元素化

20、合价变化判断B、反应中只有氧气中氧元素的化合价降低，由0价升高为2价，据此计算转移电子物质的量C、所含元素化合价降低得到反应物是氧化剂，所含元素化合价升高的反应物是还原剂结合方程式计算判断D、根据部分电子转移守恒计算【解答】解：在3Fe2+2S2O32+O2+4OH=Fe3O4+S4O62+2H2O中，化合物中铁元素、硫元素用平均化合价，铁元素的化合价变化：+2+；硫元素的化合价变化为：+2+；氧元素的化合价变化：02，所以氧化剂是O2；还原剂是Fe2+、S2O32A、由上述分析可知，还原剂是Fe2+、S2O32，氧化剂是O2，故A错误；B、由方程式可知，每生成1molFe3O4，参加反应的氧

21、气为1mol，转移电子数为1mol4=4mol，故B错误；C、由上述分析可知，氧化剂是O2，还原剂是Fe2+、S2O32，3molFe2+参加反应时只有2mol被氧化，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的最之比为1：（2+2）=1：4，故C错误；D、2molFe2+被氧化时，失去电子2mol，则被Fe2+还原的O2的物质的量为=0.5mol，故D正确故选：D【点评】考查氧化还原反应的基本概念与计算，Fe3O4是复杂的化合物，铁元素既有+2价也有+3价，把Fe3O4中铁元素的化合价用平均化合价处理，S2O32的硫元素的化合价用平均化合价处理是解本题的关键，本题难度较大，需细心分析5下列实验装置不能达

22、到实验目的是（）A验证Na和水反应是否为放热反应B用CO2做喷泉实验C观察纯碱的焰色反应D比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性【考点】化学实验方案的评价 【专题】实验评价题【分析】A钠与水反应放热，气体压强增大；B二氧化碳与氢氧化钠反应，压强减小；C铁丝的焰色反应为无色；D碳酸氢钠应放在套装小试管中【解答】解：A钠与水反应放热，气体压强增大，红墨水出现液面差，故A错误； B二氧化碳与氢氧化钠反应，压强减小，形成喷泉，故B错误；C铁丝的焰色反应为无色，可用来做纯碱的焰色反应，故C错误；D套装小试管加热温度较低，碳酸氢钠应放在套装小试管中，通过澄清水是否变浑浊可证明稳定性，故D正确故选D【点评】

23、本题考查化学实验方案的评价，涉及反应热、喷泉实验、焰色反应以及Na2CO3、NaHCO3的稳定性等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大6下列有关物质性质的说法正确的是（）A铝与Fe2O3发生铝热反应后固体物质增重BNa、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到C过量的铜与浓硝酸反应可生成NOD由于铝元素和铁元素都有+3价，由2Al+6HCl2AlCl3+3H2可知：2Fe+6HCl2FeCl3+3H2【考点】铝的化学性质；硝酸的化学性质；金属冶炼的一般原理 【分析】AFe2O3与Al粉混合物发生铝热反应，实质是置换反应，生

24、成铁和氧化铝，根据方程式分析；B金属的活泼性不同，冶炼方法不同，钠、Al的冶炼通常用电解法，Cu的冶炼是通常用热还原法；C当硝酸浓度降低时，铜继续和稀硝酸反应，可生成NO；D盐酸为非强氧化性酸，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，不是氯化铁【解答】解：AFe2O3与Al粉混合物发生铝热反应，实质是置换反应，生成铁和氧化铝，方程式为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，反应物全部为固体，生成物也全部为固体，所以发生铝热反应后固体物质不变，故A错误；B金属的活泼性不同，冶炼方法不同，钠为活泼金属，可用电解法，Al的冶炼通过电解法，铜不活泼，可用热还原法冶炼，故B错误；C铜与浓硝酸反应可生成NO2，当硝酸浓

25、度降低时，铜继续和稀硝酸反应，可生成NO，故C正确；D铝没有变价，铝和盐酸反应：2Al+6HCl2AlCl3+3H2，铁有变价，盐酸为非强氧化性酸，铁与盐酸反应Fe+2HClFeCl2+H2，故D错误；故选C【点评】本题综合考查元素化合物知识，为高考高频考点，侧重于铁、铝、铜、氮双基的考查，注意铜与浓硝酸的反应，当硝酸浓度降低时，铜继续和稀硝酸反应，题目难度不大7铁、铜混合粉末18.0g加入到100ml 5.0mol/LFeCl3溶液中，剩余固体质量为3.2g下列说法正确的是（）A剩余固体是铁、铜混合物B反应后溶液中n （Fe2+）+n（Cu2+）=0.75 molC反应后溶液中n （Fe3+

26、）=0.10 molD原固体混合物中铜的质量是8.0g【考点】有关混合物反应的计算 【分析】铁比铜活泼，与FeCl3溶液反应时先后发生Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+ Fe+2Fe3+=3Fe2+，n（FeCl3）=0.5mol，结合反应的方程式解答【解答】解：铁的还原性强于铜，把其加入氯化铁溶液中，铁先与铁离子反应，氯化铁的物质的量是0.5mol，Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+ Fe+2Fe3+=3Fe2+64g 2mol 56g 2molm1 0.5mol m2 0.5molm1=16g，m2=14g，溶解的金属质量是183.2=14.8，则两种金属都参与反应，Fe3+完全反应，

27、剩余的金属是铜，故A、C错；列方程进行计算，设反应的铜的物质的量是n1，反应的铁是n264n1+56n2=14.8gn1+n2=0.25moln1=0.1mol，n2=0.15mol，则原来含有的铜的质量是：0.1mol64g/mol+3.2g=9.6g，故D错误；溶液中的n（Fe2+）+n（Cu2+）=0.25mol+0.5mol=0.75mol，故B正确故选B【点评】本题考查混合物的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意根据反应的相关方程式从质量守恒的角度解答，难度中等三、非选择题：包括必考题和选考题两部分第9题第10题为必考题，每个试题考生都必须作答，第11为选考选

28、考题，考生根据要求作答（一）必考题8（15分）（2015秋高台县校级月考）Al、Fe、Cu是生活中常见的金属，也是应用最广泛的金属请回答下列问题：（1）将Al、Al2O3和Al（OH）3的混合物恰好与NaOH溶液反应，反应后溶液中溶质的化学式NaAlO2向反应后的溶液中通入过量CO2，反应的离子方程式为AlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3（2）铁的复杂氧化物Fe3O4溶于稀硫酸生成两种盐，则反应的化学方程式为Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2（SO4）3+4H2O检验反应后的溶液中存在Fe2+的具体操作是取少量溶液于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫色褪去，则反应

29、后的溶液中存在Fe2+；纳米级Fe3O4是一种吸附剂，在溶液中可发生如下反应：Fe3O4+H2O+O2Fe（OH）3，每转移1mol电子生成Fe（OH）3的物质的量为3mol（3）2.50g CuSO45H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示请回答下列问题：试确定b点时固体物质的化学式CuSO4H2O（要求写出必要的推理过程）；取270所得样品，于770灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为CuSO4CuO+SO3把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为CuSO45H2O.1000发生反应的化学方程式为CuO2Cu2O+O2【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用 【分析】（1）铝、氧化铝、氢氧化铝当与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠；偏铝酸钠与过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠；（2）