学年福建省晋江市永春县第一中学高二下学期期末考试化学试题 Word版.docx

1、学年福建省晋江市永春县第一中学高二下学期期末考试化学试题 Word版2016-2017学年福建省晋江市永春县第一中学高二上学期期末考试化学科试卷（2017.07）命题：尤琼玉 审核：陈跃生 时间：90分钟 总分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 一、选择题（每小题只有一个正确答案）1中国丝绸有五千年的历史。古代染坊常用某种“碱剂”来精练丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，它能促进蚕丝表层的丝胶蛋白质水解，从而使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮，这种“碱剂”可能是（ ）A食盐 B火碱 C草木灰 D胆矾2下列叙述正确的是（ ）A

2、吸热反应一定是反应物总能量大于生成物的总能量B明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同C强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱D在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率3广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，说法不正确的是（ ）ABaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2 BPCl3的水解产物是HClO和H3PO4CA14C3的水解产物是Al(OH)3和CH4 DCH3COCl的水解产物是两种酸4为解决日益加剧的温室效应等问题，科学家正在研究建立如下图所

3、示的二氧化碳新循环体系：上述关系图能反映的化学观点或化学思想有（ ）化学变化中元素种类是不变的；燃烧时化学能可以转化为热能和光能；光能或电能可以转化为化学能；无机物和有机物可以相互转化；二氧化碳可成为一种重要的资源。A B C D5在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g) 2XY(g)；H0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是（ ）A图是加入适当催化剂的变化情况 B图是扩大容器体积的变化情况 C图是增大压强的变化情况 D图是升高温度的变化情况6下列叙述正确的是（ ）A某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a bB在滴有酚酞溶液的氨水里，加入

4、NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH 7C1.0103 mol/L盐酸的pH=3.0，1.0108 mol/L盐酸的pH=8.0D若1mL pH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7。则NaOH溶液的pH=117物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，且溶液呈碱性的是（ ）ANa2CO3溶液 BNH4HSO4溶液 CNaHCO3溶液 DNa2SO4溶液 8下列实验能达到预期目的的是（ ）编号实验内容实验目的A向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡B室温下，用pH试纸分别测定浓度

5、为18mol/L和0.1 mol/L H2SO4溶液的pH比较不同浓度H2SO4的酸性强弱C配制FeCl2溶液时，先将FeCl2溶于适量浓盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需浓度，最后在试剂瓶中加入少量铜粉抑制Fe2水解，并防止Fe2被氧化D向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下的KspMg(OH)2KspFe(OH)3AA BB CC DD9我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为在硬币制作时，钢芯应做（ ） A阴极 B阳

6、极 C正极 D负极10下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是（ ） ApH=7的溶液中：Al3+、K+、SO42、HCO3 B加入铝粉能放出氢气的溶液中：HCO3、AlO2、I、NO3 C能使pH试纸变蓝色的溶液中：S2、SO32、K+、SO42 D由水电离出的c(OH)=11013mol/L的溶液中：Fe2+、NH4+、ClO、Cl11一定条件下，实验室利用如图所示装置，通过测电压求Ksp(AgCl)。工作一段时间后，两电极质量均增大。下列说法错误的是（ ）A该装置工作时化学能转化为电能B左池中的银电极作正极C总反应为Ag+(aq)+Cl(aq) AgCl(s)D盐桥中的K+向右池方向

7、移动12关于下列各图的叙述正确的是（ ） A甲中H1 = （H2+H3）B乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2(g)N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将tl时A、B的饱和溶液分别升温至t2时，溶质的质量分数BAD丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH大于等物质的量浓度的NaB溶液的pH13下列有关叙述正确的是()A在中和滴定中，既可用标准溶液滴定待测溶液，也可用待测溶液滴定标准溶液B进行中和滴定操作时，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化C滴

8、定中和热时，两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯D若用50 mL 0.55 molL1的氢氧化钠溶液，分别与50 mL 0.50 molL1的盐酸和50 mL 0.50 molL1硫酸充分反应，两反应的中和热不相等14一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示，已知气体分压(P分)=气体总压(P总)体积分数，下列说法正确的是（ ）A550时，若充入惰性气体，v正、v逆均减小，平衡不移动B650时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%CT时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D925时

9、，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=24.0P总15硫化氢分解制取氢气和硫磺的原理为2H2S(s) S2(g)+2H2(g)，在2.0 L恒容密闭容器中充入0.1 molH2S，不同温度下测得H2S的转化率与时间的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A图中P点：v(正)v(逆) B正反应为放热反应C950时，01.25 s生成H2的平均反应速率为0.008 molL1s1 D950时，该反应的平衡常数的值小于3.12510416已知25时，电离平衡常数Ka(HF)=3.6104，溶度积常数Ksp(CaF2)=1.461010。现向1L0.2mol/LHF溶液中加入1L0.2molL

10、1 CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是（ ）A25时，0.1mol/LHF溶液中pH=1 BKsp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C该体系中，Ksp(CaF2)= D该体系中有CaF2沉淀产生17室温下，将0.05mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是（ ）加入的物质结论A50mL 1molL1H2SO4反应结束后，c(Na+)=c(SO42)B0.05molCaO溶液中 增大C50mL H2O由水电离出的c(H+)c(OH)不变D0.1molNaHSO4固体反应完全后，溶液pH减小，c(Na+)不变18在一定温度下,当Mg(OH)2固

11、体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s) M(aq)+2OH(aq)，若使固体Mg(OH)2的量减少，而且c(M)不变，可采取的措施是（ ）A加MgCl2 B加H2O C加NaOH D加HCl19常温下，用一定浓度的氨水滴定一定体积未知浓度的土壤浸出溶液，溶液的pH变化与滴入氨水的体积的关系如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）A该土壤是酸性土壤B当溶液中c(H+)=c(OH)时，消耗氨水的体积为9 mLCM、N点由水电离出的氢离子浓度一定相等D将20 mL此氨水与10 mL同浓度的盐酸混合，充分反应后存在：c(NH4+)c(Cl)c(NH3H2O)c(OH)c(H+)20实验室一瓶固

12、体M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na2S”字样(如图所示)。已知，固体M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种。若取少量固体M配成稀溶液进行有关实验，下列说法错误的是（ ）A只用盐酸一种试剂就可以确定该固体M的具体成分B往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，则固体M为Na2SiO3C用pH试纸检验，若pH=7，则固体M一定是Na2SO4D往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2，若有白色沉淀，则固体M为Na2SO4二、非选择题21现有NH4Cl和氨水组成的混合溶液。（1）若溶液中pH7，则该溶液中c(NH4+)_c(Cl) (填“”、“”或“=”)（2）AlCl3溶液蒸

13、干并灼烧得到的物质是_(填化学式)。（3）泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程是 。（4）已知25 时，KspCu(OH)2=21020，某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02 molL1，如要生成Cu(OH)2 沉淀，应调整溶液的pH，使之大于_。常温下有浓度均为0.1 molL1的三种溶液：Na2CO3、NaHCO3、HCl（5）溶液中按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各离子浓度 。（6）溶液中，c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)= _ molL1。（7）将10 mL溶液加水稀释至100 mL，则此时溶液中由水电离出的c(H+)=_ molL1。22汽车尾气排放的一氧化

14、碳、氮氧化物等气体已成为大气污染的主要来源。德国大众汽车尾气检测造假事件引起全世界震惊。根据下列示意图回答有关问题： （1）汽车发动机工作时会引发N2(g)+O2(g) 2NO(g) H=+180 kJmol1，其能量变化示意图如下：则NO中氮氧键的键能为_kJmol1；（2）空燃比过小时易产生CO，有人提出可以设计反应2CO(g) 2C(s)+O2(g)来消除CO的污染。判断该设想是否可行，并说出理由 ；（3）利用活性炭涂层排气管处理NOx的反应为xC(s)+2NOx(g) N2(g)+xCO2(g) H1 =b kJmol1，若使NOx更加有效的转化为无毒尾气排放，以下措施理论上可行的是

15、；A增加排气管长度 B增大尾气排放口C升高排气管温度 D添加合适的催化剂（4）催化装置中涉及的反应之一为2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)。探究上述反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系，得到图2所示的曲线。催化装置比较适合的温度和压强是_；测试某型号汽车在冷启动(冷启动指发动机水温低的情况下启动)时催化装置内CO和NO百分含量随时间变化曲线如图3所示，则前10s内，CO和NO百分含量没明显变化的原因是 ；研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率.为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了以下三组实验：实验编号T(K

16、)NO初始浓度(molL-1)CO初始浓度(molL-1)催化剂的比表面积(m2/g)4001.0010-33.6010-3824001.0010-33.6010-31244501.0010-33.6010-3124根据坐标图4，计算400K时该反应的平衡常数为_。23工业上用粗CuO制备CuCl2晶体的流程如下：各种离子相关数据如下：Fe2+Cu2+Fe3+开始转化成氢氧化物沉淀时的pH7.04.71.9完全转化成氢氧化物沉淀时的pH9.06.73.2请回答：（1）下列物质中，最适合作为氧化剂X的是 （填序号）AKMnO4 BK2Cr2O4 CH2O2 DNaClO（2）试剂Y的作用是调节溶

17、液的pH3.2，将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，过滤后得到CuCl2溶液。物质Y不可以是_ACuO BCuCl2 CCu（OH）2 DCuCO3除去Fe3的离子方程式是 _（3）欲从CuCl2溶液获得氯化铜晶体（CuCl22H2O），应采取的实验操作是 。（4）某同学利用反应：Cu+2H+Cu2+H2设计实验来制取CuCl2溶液，请你在下面方框中画出该同学设计的装置图，并指明电极材料和电解质溶液（5）已知一些难溶物的浓度积常数如下表：物质FeSMnSCuSPbSHgSZnSKsp6.310182.5131.310363.410286.410531.61024 某工业废水中含有Cu2+、Pb

18、2+、Hg2+，最适宜向此工业废水中加入过量的 除去它们。（选填序号）1 NaOH FeS Na2S24NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应：ClO + Cl + 2H+ = Cl2+ H2O，某学习小组拟研究消毒液(主要成分为NaCl和NaClO)的变质情况。（1）此消毒液可吸收空气中的CO2生成NaHCO3而变质。写出化学反应方程式 _。（2）取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出。通过以下装置检验气体的成分可以判断消毒液是否变质。限选试剂：98%浓硫酸、1%品红溶液、1.0 molL1 KI-淀粉溶液、1.0 molL1NaOH、澄清石灰水、饱和NaCl溶液 请

19、完成下列实验方案。 所加试剂 预期现象和结论试管A中加足量 ；试管B中加1%品红溶液；试管C中加 。 若A中溶液变蓝色，B中溶液不退色，C中溶液变浑浊。则消毒液部分变质； 则消毒液未变质； 则消毒液完全变质。（3）用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度。实验步骤如下：量取 25.00mL消毒液放入锥形瓶中，加入过量的a molL1 Na2SO3溶液b mL；滴定分析。将c molL1的酸性KMnO4溶液装入 _ （填酸式或碱式）滴定管中；KMnO4和剩余的Na2SO3发生反应。当溶液_，且保持半分钟内不变色，停止滴定，记录数据。重复滴定实验2次，平均消耗酸性KMnO4溶液v mL；滴定过程中涉及

20、的反应有：NaClO + Na2SO3 = NaCl + Na2SO4 ；2KMnO4 + 5Na2SO3+ 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5Na2SO4 + 3H2O计算。消毒液中NaClO的浓度为 _ molL1（用含a、b、c、v的代数式表示）25化合物G是治疗高血压的药物“比索洛尔”的中间体，一种合成G的路线如下：已知以下信息：A的核磁共振氢谱为单峰；B的核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为611。D的苯环上仅有两种不同化学环境的氢；1 mol D可与1 mol NaOH或2 mol Na反应。回答下列问题：（1）A的结构简式为_ 。（2）B的化学名称为 。（3）C与

21、D反应生成E的化学方程式为 _。（4）由E生成F的反应类型为_。（5）G的分子式为_。（6）L是D的同分异构体，可与FeCl3溶液发生显色反应，1mol的L可与2mol的Na2CO3反应，L共有 种；其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为3221的结构简式为 、 。永春一中高二年下学期期末考化学科参考答案（2017.07）题号12345678910答案CDBDDDCAAC题号11121314151617181920答案BAABCDBBCD 21（14分）（1）（2分） （2）Al2O3（2分）（3）Al3+3 HCO3Al(OH)3+3CO2（2分） （4） 5（2分）（5）c(Na+)c(CO

22、32)c(OH)c(HCO3)c(H+)（2分）（6）0.1（2分） （7）1012（2分）22（8分）（1）632（2分）（2）不合理，该反应焓增、熵减，任何条件下都不能自发进行或该反应H0，S0则G0（1分）（3）A D（2分）（4）400K，1MPa （1分）尚未达到催化剂工作温度(或尚未达到反应的温度)（1分） 5000 Lmol1（1分）23（11分）（1）C（2分） （2）B（2分） Fe3+3H2O Fe（OH）3 +3H+（2分）（3）在HCl气流下加热浓缩，冷却结晶，过滤（2分）（4）略（2分）（5）（1分）24（16分）（1）NaClO + CO2 + H2O = NaHCO3 + HClO （2分）（2）（共8分） 所加试剂 预期现象和结论 1.0mol/L KI-淀粉溶液（2分） 澄清石灰水（2分）若A中溶液变蓝色，B中溶液不退色(无变化)，C中溶液不变浑浊(无变化)，则消毒液未变质（2分）若A中溶液不变蓝色(无变化)，B中溶液不退色(无变化)，C中溶液变浑浊则消毒液完全变质（2分）（3）酸式 （2分）由无色变成浅红色（2分）（2ab 5vc）/ 50 （2分）25（11分）（1）（2分） （2） 2-丙醇 （1分）（3）（2分）（4）取代反应（1分） （5）C18H31NO4 （1分）（6）6（2分） 、 （2分）