选修五有机化学实验专题.docx

1、选修五有机化学实验专题有机化学科学实验探究：1、甲烷、乙烯、乙炔、苯、甲苯的化学性质比较与酸性高锰酸钾溶液反应与溴水反应点燃反应甲烷乙烯乙炔苯甲苯2、甲烷与氯气的光照取代现象化学方程式试管内的气体颜色逐渐 ，试管壁出现 ，试管内有 ，试管内液面 。3、石蜡油分解装置图步骤现象结论(1)将分解生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液石蜡油分解产物中含有 (2)将分解生成的气体通入溴的四氯化碳溶液(3)用排水法收集一试管气体，点燃石蜡油分解产物为 4、乙炔的实验室制取和性质装置图反应原理除杂方法 溶液，除去乙炔中的 杂质收集方法性质实验将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液，溶液 ，乙炔被 将乙炔通入溴的四氯化碳溶液，

2、溶液 ，发生 反应将乙炔点燃，火焰 ，有 5、溴乙烷中溴元素的检验实验步骤现象结论及方程式取适量溴乙烷加入到 溶液中溴乙烷 于水，比水 加热充分反应加入 酸化加入 溶液6、乙醇的化学性质(1)无水乙醇与金属钠反应实验操作实验现象结论及化学方程式向盛有无水乙醇的试管中加入一小块钠金属钠 ，有 ，反应比钠与水反应 ，反应生成的气体 点燃。结论：乙醇中 上的H是活泼氢(2)乙醇的催化氧化实验操作实验现象结论和化学方程式在酒精灯上灼烧铜丝铜丝表面 将红热的铜丝插入到乙醇中铜丝 (3)乙醇被强氧化剂氧化实验操作实验现象结论向少量重铬酸钾酸性溶液中滴加适量乙醇，振荡溶液由 色变为 色(4)乙醇的消去反应装

3、置图化学方程式氢氧化钠溶液的作用除去乙烯中可能存在的 和 杂质实验现象将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，溶液 ，乙烯被 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液 ，发生 反应特别提示圆底烧瓶中加入 ，向其中缓慢加入 ，二者体积比约为 ，温度计水银球要 烧瓶内要放入 ，防止 给混合液加热，使其温度迅速升至 7、苯酚的化学性质及其检验(1)苯酚的弱酸性实验操作实验现象结论及化学方程式向盛有少量苯酚晶体的试管中加入少量水，振荡苯酚在冷水中溶解度 加入适量氢氧化钠溶液苯酚 酸性再通入2苯酚酸性比碳酸 (2)苯酚与溴水反应（苯酚的检验方法）实验操作实验现象结论及化学方程式向盛有少量苯酚稀溶液的试管中滴入饱和溴水，振荡

4、溴水 ，生成 注：苯酚与氯化铁显 色，也可以作为苯酚的检验方法。8、醛基的检验(1)银镜反应实验操作实验现象结论及化学方程式向1 2%的硝酸银溶液中滴加2%的稀氨水先生成 色沉淀，后沉淀 得 向上述盛有银氨溶液的试管中加入3滴乙醛溶液， 加热试管内壁 结论：乙醛中具有 (2)醛基被氢氧化铜氧化反应实验操作实验现象结论及化学方程式在试管中加入 的氢氧化钠溶液 ，滴入 的硫酸铜溶液 滴，得到新制的请氧化铜，振荡生成 色沉淀加入乙醛溶液 ， 生成 色沉淀结论：乙醛中具有 注：新制请氧化铜悬浊液中，氢氧化钠应 ！9、乙酸的化学性质(1)乙酸、碳酸、苯酚的酸性比较装饰图实验现象盛有碳酸钠固体的瓶中有 盛

5、有饱和碳酸氢钠溶液的瓶中有 盛有苯酚钠溶液的瓶中 化学方程式结论酸性： (2)乙酸和乙醇的酯化反应（乙酸乙酯的制取）装置图特别注意试剂加入顺序：先 、再 、后 用小火加热，防止大量蒸出反应物导管 （“能”或“否”）插入碳酸钠溶液中，防止 实验现象：有 色 状，比水 的 体生成碳酸钠溶液可 乙酸乙酯中的乙酸， 乙醇，降低乙酸乙酯 10、乙酸乙酯的水解装置图试剂现象结论乙酸乙酯+水乙酸乙酯+稀硫酸乙酸乙酯+氢氧化钠溶液酯层 酯层 酯层 酯水解需要 、 催化，其中 催化较慢，反应 ； 催化较快，反应 方程式： 催化水解（可逆）： 催化水解（不可逆）：【适应性训练】1、下列有关试验操作的叙述正确的是A

6、实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯B用50酸式滴定管可准确量取25.004溶液C用量筒取5.00 1.001盐酸于50容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100 1盐酸D在苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出2、下列除去杂质的方法正确的是 除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入2，气液分离； 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏； 除去2中少量的2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶； 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。A B C D 3、鉴别苯酚、硫氰化钾、乙酸、氢氧化钠四种溶液，可用的一种试剂是（ ） A.盐酸 B.食盐 C.新制的氢

7、氧化铜 D.氯化铁4、只用水就能鉴别的一组物质是 ( ) A 苯、乙酸、四氯化碳 B 乙醇、乙醛、乙酸 C 乙醛、乙二醇、硝基苯 D 苯酚、乙醇、甘油 5、可以将六种无色液体：C2H5、3溶液，C2H5、溶液，C6H5溶液，C6H6 区分开的试剂是( )A3溶液 B溴水C酸性高锰酸钾溶液 D溶液6、区别乙醛、苯和溴苯，最简单的方法是（ ）A加酸性高锰酸钾溶液后振荡 B与新制氢氧化铜共热C加蒸馏水后振荡 D加硝酸银溶液后振荡7、下列除杂方法中正确的一组是（ ）A.溴苯中混有溴，加入碘化钾溶液后用汽油萃取 B.乙醇中混有乙酸，加入溶液后用分液漏斗分液C.乙烷中混有乙烯，通过盛有酸性4溶液的洗气瓶洗

8、气 D.苯甲醛中混有苯甲酸，加入生石灰，再加热蒸馏8、下列除去括号内杂质的有关操作方法不正确的是（ ） A淀粉溶液（葡萄糖）：渗析 B乙醇（乙酸）：加溶液，分液C甲醛溶液（甲酸）：加溶液，蒸馏 D肥皂液（甘油）：加食盐搅拌、盐析、过滤 9、欲从溶有苯酚的乙醇中回收苯酚，有下列操作: 蒸馏 过滤 静置分液加入足量的金属钠 通入过量的二氧化碳 加入足量的溶液 加入足量的3溶液 加入硫酸与共热，合理的步骤是( )A. B. C. D. 10、下列括号内的物质为所含的少量杂质，请选用适当的试剂和分离装置将杂质除去。试剂：a.水，b.氢氧化钠，c.食盐，d.溴水，e.生石灰，f.溴的四氯化碳溶液分离装置

9、：A.分液装置，B.过滤装置，C.蒸馏装置，D.洗气装置1氯丙烷（乙醇） 乙烷（乙烯） 苯（苯酚） 溴化钠溶液（碘化钠） 11、不洁净玻璃仪器洗涤方法正确的是 （ ）A.做银镜反应后的试管用氨水洗涤 B.做碘升华实验后的烧杯用酒精洗涤C.盛装苯酚后的试管用盐酸洗涤 D.实验室制取2后的试管用稀盐酸洗涤12、下面实验中需要使用温度计的是（B、E、F、H ）A、制溴苯 B、制硝基苯 C、乙醛的银镜反应 D、制酚醛树脂 E、测定硝酸钾的溶解度 F、分馏石油G、纤维素水解 H、制乙烯 I、制乙酸乙酯 J、用新制氢氧化铜悬浊液检验葡萄糖 13、AD是中学化学实验中常见的几种温度计装置示意图。请从中选出必

10、须使用温度计的实验，把编号填入最适宜的装置图AC的空格中。 酒清和浓硫酸混合加热制乙烯 电石跟水反应制乙炔分离苯和硝基苯的混合物 苯和溴的取代反应石油的分馏实验 浓盐酸和二氧化锰混合加热制氯气测定硝酸钾在水中溶解度 食盐和浓硫酸混合加热制氯化氢14、下列化学实验能够获得成功的是 ( )A)只用溴水为试剂, 可以将苯、乙醇、己烯、四氯化碳四种液体区分开来。B)将无水乙醇加热到 170时, 可以制得乙烯C)苯酚、浓盐酸和福尔马林在沸水浴中加热可以制取酚醛树脂。D)乙醇、冰醋酸和 2 的硫酸混合物, 加热可以制备乙酸乙酯。15、海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室

11、里从海藻中提取碘的流程如下： (1) 指出提取碘的过程中有关的实验操作名称： ， ； (2) 提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是 。 A. 甲苯、酒精 B. 四氯化碳、苯 C. 汽油、乙酸 D. 汽油、甘油 (3) 为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻杯、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是 。 (4) 从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出下列实验装置中的错误之处。 (5) 进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是 ；最后晶态碘在 里聚集。16、丁烷的催化裂解可按下列两种方式进行： C40 C2H62H4；

12、C40 43H6。化学兴趣小组的同学为探究丁烷裂解气中4和C2H6的比例关系，设计装置如图所示 。注：能将烃氧化成2和H2O；G后面的装置已略去。请回答下列问题：(1)如图连接好装置后，需进行的实验操作有：给D、G装置加热；检查整套装置的气密性；排尽装置中的空气。这三步操作的先后顺序依次是 。简要说明排空气和证明空气已排尽的方法 (2)为了调控实验过程中丁烷的气流速度，设置了B装置，操作时应通过观察 来实现实验的要求。 (3)若对E装置中的混合物再按以下流程实验： 分离操作I和的操作名称分别是：I ， 。(4)假设丁烷完全裂解，且流经各装置中的气体均完全反应，为测定丁烷裂解产物中 n(4):

13、n(C2H6)的值，本实验中应该准确获取的数据应有 (选填下列数据序号)。C装置增加的质量 E装置增加的质量 F装置增加的质量 G装置减少的质量17、电石中的碳化钙和水能完全反应，使反应产生的气体排水，测量出水的体积，可计算出标准状况下乙炔的体积，从而测定电石中碳化钙的含量：（1）若用下列仪器和导管组装实验装置：如果所制气体流向从左向右时，上述仪器和导管从从上到下，从左到右直接连接的顺序（填各仪器，导管的序号）是 接 接 接 接 接 。（2）仪器连接好后，进行实验时，有下列操作（每项操作只进行一次） 称取一定量电石，置于仪器3中，塞紧橡皮塞 检查装置的气密性 在仪器6和5中注入适量水 待仪器3

14、恢复至室温时，量取仪器4中水的体积（导管2中水的体积忽略不计） 慢慢开启仪器6 的活塞，使水逐滴滴下至不发生气体时，关闭活塞。正确操作顺序（用操作编号填写）是 （3）若实验中产生的气体存在难闻的气味，且测定结果偏大，这是因为电石中含有杂质气体，可以用（填试剂）加以除去。18、实验室用电石和水反应制备的乙炔气体中含有少量H2S气体，为了净化和检验乙炔气体，并通过测定乙炔的体积计算电石的纯度，按下列要求填空（注意：X溶液为含溴3.2的4溶液150g）。（1）试从图4-8中选用几种必要的装置，把它们连接成一套装置，这些被选用的装置的接口编号连接顺序是。（2）为了得到比较平稳的乙炔气流，常可用代替水。

15、（3）假设溴水与乙炔完全反应生成C2H24，用的电石与水反应后，测得排入量筒内液体体积为（标准状况）。则此电石的纯度计算式为：。19、某化学课外小组用右图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。(1)写出A中反应的化学方程式 (2)观察到A中的实验现象是 (3)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是 ，写出有关的化学方程式 。(4)C中盛放4的作用是 。(5)能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入 ，现象是 20、某校学生用如

16、下图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。请回答下列问题：(1)冷凝管所起的作用为冷凝回流和 ，冷凝水从 口进入(填“a”或“b”)；(2)实验开始时，关闭K2、开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。中小试管内苯的作用是 ；(3)能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是 ；(4)反应结束后，要让装置中的水倒吸入装置中。这样操作的目的是 ，简述这一操作的方法 ；(5)将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。用蒸馏水洗涤，振荡，分液；用5%的溶液洗涤，振荡，分液；用蒸馏水洗涤，振荡，分液； 加入无水2粉末干燥； (填操作名称)。2

17、1、实验室制备硝基苯的主要步骤如下：配制一定比例的浓硫酸和浓硝酸的混合液，加入反应器中。向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀。在5060下发生反应，直至反应结束。除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。将用无水2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯。填写下列空白：（1）配制一定比例浓硫酸与浓硝酸混合酸时，操作注意事项是。（2）步骤中，为了使反应在5060下进行，常用的方法是。（3）步骤中，洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是。（4）步骤中粗产品用质量分数为5溶液洗涤的目的是。（5）纯硝基苯无色，密度比水（填大或小），具有气味的液体。22、对硝基甲苯是

18、医药、染料等工业的一种重要有机中间体，它常以浓硝酸为硝化剂，浓硫酸为催化剂，通过甲苯的硝化反应制备。一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是：以发烟硝酸为硝化剂，固体4为催化剂（可循环使用），在溶液中，加入乙酸酐（有脱水作用），45反应1h 。反应结束后，过滤，滤液分别用5% 3,溶液、水洗至中性，再经分离提纯得到对硝基甲苯。(l)上述实验中过滤的目的是 。(2) 滤液在分液漏斗中洗涤静置后，有机层处于 层（填“上”或下”）；放液时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有 。(3) 下列给出了催化剂种类及用量对甲苯硝化反应影响的实验结果。催化剂n（催化剂）硝化产物中各种异构体质量分

19、数(%)总产率（%） n（甲苯）对硝基甲苯邻硝基甲苯间硝基甲苯浓H241.035.660.24.298.01.236.559.54.099.840.1544.655.10.398.90.2546.352.80.999.90.3247.951.80.399.90.3645.254.20.699.94催化制备对硝基甲苯时，催化剂与甲苯的最佳物质的量之比为 。由甲苯硝化得到的各种产物的含量可知，甲苯硝化反应的特点是 。与浓硫酸催化甲苯硝化相比，4催化甲苯硝化的优点有_ 、 。23、下图所示是完成1，2二氯乙烷某些性质得实验装置。(1)按图所示连接好仪器后，首先应进行的操作是 (2)在试管A里加入2

20、1，2一二氯乙烷和50的乙醇溶液，再向试管里加入几小块碎瓷片。加入碎瓷片的作用是 。(3)用水浴加热试管A里的混合物(其主要生成物仍为卤代烃)，试管A中发生反应的化学方程式是 ，其反应类型是 。(4)为检验产生的气体，可在试管B中盛放 ，现象是 ；向反应后试管A中的溶液里加入足量的稀硝酸，再加入几滴03溶液，现象是 。24、为了确定乙醇分子的结构简式是3O3还是32，实验室利用下图所示的实验装置，测定乙醇与钠反应(H0)生成氢气的体积，并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目。试回答下列问题：(1)指出实验装置中的错误：。(2)若实验中用含有少量水的乙醇代替相同质量的无水乙醇，相同条件

21、下，测得的氢气的体积将(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。(3)请指出能使该实验安全顺利进行的关键实验步骤(至少指出两个关键步骤)。25、溴乙烷的沸点是38.4，密度是1.463。图为实验室制备溴乙烷的装置示意图，A 水浴加热装置，B分馏柱，C温度计，F接液管，G中盛蒸馏水。在圆底烧瓶中依次加入溴化钠、适量水、95%乙醇和浓H24。边反应边蒸馏，蒸出的溴乙烷用水下收集法获得。反应：244C2H52H52O可能发生的副反应：H24(浓)+222+2H2O(1)反应中要加入适量水，除为了溶解外，还起到以下作用： ， 。(2)反应采用水浴加热是为了：反应容器受热均匀， 。温度计显示的温度最好 控制在

22、 ，这是因为 。(3)分馏柱的作用是：使溴乙烷馏出， 。(4)反应采取边反应边蒸馏的操作设计，主要是为了 。(5)溴乙烷可用水下收集法获得的根据是 ，接液管口恰好没入液面的理由是 。冷凝水应从 进入冷疑管。26、乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图所示：试管A中装有40的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体）。已知在6080时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全。有关物质的沸点见下表：物质乙醛乙酸甘油乙二醇水沸点20.8117.9290197.2100请回

23、答下列问题： （1）试管A内在6080时发生的主要反应的化学方程式为（注明反应条件）； （2）如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在；目的是；当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在，目的是 （3）烧杯B的作用是；烧杯B内盛装的液体可以是（写出一种即可，在题给物质中找）；（4）若想检验试管C中是否含有产物乙酸，请你在所提供的药品中进行选择，设计一个简便的实验方案。所提供的药品有：试纸、红色的石蕊试纸、白色的醋酸铅试纸、碳酸氢钠粉末。实验仪器任选。该方案为27、甲醛是世界卫生组织（）确认的致癌物和致畸物质之一。我国规定：室内甲醛含量不

24、得超过0.08m3。某研究性学习小组欲利用酸性4溶液测定空气中甲醛的含量，请你参与并协助他们完成相关学习任务。【测定原理】4 ( H)溶液为强氧化剂，可氧化甲醛和草酸。445H425211H2O 245H2C2O46H22102 8H2O 【测定装置】部分装置如下图所示 【测定步骤】用 量取5.00 1.00103L1 4溶液于洗气瓶中，并滴入几滴稀H24，加水20稀释备用。将1.00103 L1的草酸标准溶液置于酸式滴定管中备用。打开 ，关闭 （填“a”或“b”），用注射器抽取100新装修的房屋室内空气。关闭 ，打开 （填“a”或“b”），再推动注射器，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中，使其

25、充分反应。再重复4次。将洗气瓶中溶液转移到锥形瓶中（包括洗涤液），再用标准草酸溶液进行滴定，记录滴定所消耗的草酸溶液的体积。再重复实验2次（每次所取的高锰酸钾溶液均为5.00）。3次实验所消耗草酸溶液的体积平均值为12.38。【交流讨论】计算该居室内空气中甲醛的浓度 m3，该居室的甲醛 （填是或否）超标。某同学用该方法测量空气中甲醛的含量时，所测得的数值比实际含量低，请你对其可能的原因（假设溶液配制、称量或量取及滴定实验均无错误）提出合理假设： _（至少答出2种可能性）。实验结束后，该小组成员在相互交流的过程中一致认为：实验装置应加以改进。有同学提议：可将插入4溶液的管子下端改成具有多孔的球泡

26、（右图），有利于提高实验的准确度，其理由是 。 实验原理可以简化。实验中无需用草酸标准液滴定，可直接抽取室内空气，再压送到洗气瓶中至4溶液褪色。 28、环己酮是一种重要的化工原料，实验室常用如下方法制备环己酮：环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表：物质沸点（）密度（3，20）溶解度环己醇161.1（97.8）0.9624能溶于水环己酮155.6（95）0.8478微溶于水水100.00.9982括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点。（1）酸性22O7溶液氧化环己醇反应的H0，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多。实验中将酸性22O7溶液加到盛有环己醇的烧瓶中，在

27、55-60进行反应。反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95-100的馏分，得到主要的含环己酮和水的混合物。酸性22O7溶液的加料方式为 。蒸馏不能分离环己酮和水的原因是 。（2）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：a蒸馏，收集151-156的馏分；b 过滤；c 在收集到的馏分中加固体至饱和，静置，分液；d 加入无水4固体，除去有机物中少量水。上述操作的正确顺序是 （填字母）。上述操作b、c中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需 。在上述操作c中，加入固体的作用是 。（3）利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己酮，环己酮分子中有 种不同化学环境的氢原子。29、草酸是一种重要的化工

28、产品。实验室用硝酸氧化淀粉水解液制备草酸的装置如图所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）实验过程如下： 将一定量的淀粉水解液加入三颈瓶中控制反应液温度在5560条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（653与9824的质量比为2：1.5）溶液反应3h左右，冷却，抽滤后再重结晶得草酸晶体。硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：C6H12O61233H2C2O49239H2OC6H12O68362810H2O 3H2C2O4236224H2O(1)检验淀粉是否水解完全所需用的试剂为 。(2)实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产率下降，其原因是 。(3)装置C用于尾气吸收，当尾气中n(2)()1：1时，过量的溶液能将全部吸收，原因是 （用化学方程式表示）(4)与用溶液吸收尾气相比较，若用淀粉水解液吸收尾气，其优、缺点是 。