专题1 微观结构与物质的多样性.docx

1、专题1 微观结构与物质的多样性专题1微观结构与物质的多样性第一单元原子核外电子排布与元素周期律第1课时原子核外电子的排布一、核外电子的分层排布1电子的能量(1)在多电子原子里，电子的能量_。(2)在离核较近的区域内运动的电子的能量_，在离核较远的区域内运动的电子的能量_。2电子层(1)概念：在多电子的原子里，电子运动的_区域简化为_的壳层，称作电子层。(2)不同电子层的表示方法及能量关系电子层序数1234567电子层符号KLMNOPQ电子离核距离_电子能量_3.电子层的排布原理核外电子的排布一般总是尽先从_排起，当一层_后再填充下一层。4核外电子的排布规律分析下表，填写下列空白：稀有气体元素原

2、子的核外电子排布各电子层的电子数KLMNPO2He(氦)210Ne(氖)2818Ar(氩)28836Kr(氪)2818854Xe(氙)281818886Rn(氡)281832188观察上表可知：除氦元素外，各稀有气体元素原子中最外电子层所能容纳的电子数最多是_；次外层所能容纳的电子数最多是_；K、L、M、N各电子层所能容纳的电子数最多依次是_、_、_、_。5核外电子的分层运动，又叫核外电子的分层排布，其主要规律有(1)原子核外电子总是先排能量_的电子层，然后由_向_，依次排布在能量_的电子层，即排满了_层才排_层，排满了_层才排_层。(2)原子核外每个电子层最多容纳_个电子。(3)原子最外层电

3、子数不超过_个电子(K层为最外层不能超过_个电子)。(4)原子次外层电子数不超过_个电子(K层为次外层不能超过_个电子。)6能量较高的电子排布在离原子核较_的电子层上，原子核对电子的吸引能力_，故易_。二、核外电子排布的表示方法结构示意图1原子结构示意图用小圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示核内质子数，弧线表示各电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数，这样的图示称为原子结构示意图。例如，钠原子的结构示意图为2离子结构示意图离子结构示意图与原子结构示意图写法相同，只是在原子结构示意图中，核内质子数等于_；离子结构示意图中，二者_相等。请写出Mg2、Cl的结构示意图：Mg2：_Cl：_三、电子的

4、排布与元素的性质的关系1最外层电子数排满_个(He为_个)形成稳定结构，_得失电子，化学性质_。2最外层电子较少的(4)易_电子，达到稳定结构，表现出_；最外层电子较多的(4)易_电子或形成共用电子对，从而形成稳定结构，表现出_。3通常，我们把最外层8个电子(只有K层时为2个电子)的结构，称为相对稳定结构，一般_其他物质发生化学反应。当元素原子的最外层电子数小于8(K层时小于2)时，是_结构。在化学反应中，具有_结构的原子总是“想方设法”通过各种方式使自己的结构趋向于_结构。知识点1原子核外电子的能量和运动区域1下面关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述正确的是()A核外电子是分层运动的，像

5、卫星一样有确定的轨道B所有电子在同一区域里运动C能量高的电子在离核近的区域运动D能量低的电子在离核近的区域运动2对于同一原子的下列电子层中，能量最低的是()AK层 BL层 CM层 DN层知识点2核外电子排布的一般规律3在第n电子层中，当它作为原子的最外电子层时，容纳电子数最多与(n1)层相同，当它作为原子的次外层时，其电子数比(n1)层最多能多容纳10个电子，则此电子层是()AK层 BL层 CM层 DN层4有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰好为A原子L层电子数的2倍。则A、B分别是()A硅原子和钠原子 B硼原子和氦原子C氯原子和碳原子 D碳原子和铝原子

6、知识点3根据电子层结构推断元素5有两种气态单质Am和Bn，已知2.4 g Am和2.1 g Bn所含的原子个数相等，而分子数之比为23。又知A和B的原子核内质子数都等于中子数，且A原子L层电子数是K层的3倍，试推断：(1)A、B的元素符号分别为_，_；(2)Am中的m值为_。6今有甲、乙、丙、丁四种元素，已知：甲元素是地壳中含量最高的元素；乙元素是金属元素，它的原子核外K、L层电子数之和等于M、N层电子数之和；丙元素的单质及其化合物的焰色反应都显黄色，氢气在丁元素单质中燃烧火焰呈苍白色。(1)试推断并写出甲、乙、丙、丁四种元素的名称和符号。_(2)写出上述元素两两化合生成的化合物的化学式。_练

7、基础落实1核电荷数分别是16和4的元素原子相比较，前者的下列数据是后者4倍的是()质子数最外层电子数电子层数电子总数A B C D2两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在元素周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有()A1对 B2对 C3对 D4对3短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍；C元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则4种元素原子序数关系中正确的是()ACDBA BDBACCADCB DBACD4根据教材所附元素周期表判断，

8、下列叙述不正确的是()AK层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等BL层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等CL层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等DM层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等练方法技巧判断原子结构示意图技巧5下列三种微粒可以归为一类，请选择一项可以归入此类的结构示意图()A. B.C. D.6在下列所表示的微粒中，得电子能力最强的是()练综合拓展7A、B为两短周期元素，A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5，则A和B

9、形成的化合物的化学式为()AA2B3 BBA2 CAB4 DB3A2题号1234567答案8.某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据下面的提示做出自己的判断。(1)该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是_。(2)该微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是_。(3)该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，这种微粒的符号是_。(4)该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，这种微粒的符号是_。9有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，其中C、E是金属元素；A和E元素原子的最外

10、电子层都只有一个电子；B和D元素原子的最外层电子数相同，且B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；C元素原子的最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半。(1)据此推断这五种元素的元素符号。A_B_C_D_E_(2)分别写出C的最高价氧化物对应水化物与D、E最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：_、_。专题1微观结构与物质的多样性第一单元原子核外电子排布与元素周期律第1课时原子核外电子的排布基础落实一、1.(1)不同(2)较低较高2(1)不同不连续(2)近远低高3内层排满48182818325(1)最低里外逐步升高 KLLM(2)2n2(3)82(4)1826远弱失去二、1.2核外电子数不三

11、、1.82不易稳定2失金属性得非金属性3不与不稳定不稳定稳定对点训练1D2.A3.C4.D5(1)ON(2)3解析设B核内质子数为x，则B的质量数为2x，A核外电子数核内质子数3228，所以A的质量数为16，则mn，得x7，B为N。又因为得nm23，因为N2只有双原子分子，所以m3，A单质为O3。6(1)甲：氧元素O，乙：钙元素Ca，丙：钠元素Na，丁：氯元素Cl。(2)两两化合形成的化合物的化学式为Na2O、Na2O2、CaO、NaCl、CaCl2。课后作业1B写出二者的原子结构示意图、对比可知，正确。2B题中的两种元素不可能在同一周期，前10号元素只在前两个周期中，符合条件的只有2对。3A

12、根据原子核外电子排布规律可知：A元素只有两个电子层，且最外层电子数为4，则A为6号元素；同理B为8号元素；C元素的最外层为M层，且电子数为4，可推知其原子序数为14；B元素形成的阴离子核外电子数为10，故D元素的核电荷数为11。故原子序数的大小顺序为CDBA。4C逐项判断。A项：K层电子数为奇数，只能是1，这是氢元素所独有，它确实属于A族，叙述正确；B项：L层电子数为奇数者，可以是1、3、5、7，对应于Li、B、N、F，它们确实属于A、A、A和A族，叙述也正确；C项：L层电子数为偶数者，可以是2、4、6、8，它们当然可以是Be、C、O、Ne，但8电子填满后，还可以在M层上填充18个电子，这是题

13、目未曾界定的，它们可以属于Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl等的AA各族，所以本项叙述不正确；D项：M层电子数为奇数的情况，类似于B项中L层电子数为奇数的情况，也是正确的。5C题给三种微粒的结构示意图均表示阳离子，即核电荷数大于核外电子数，符合此特点的只有C项。6B四个选项的结构示意图分别表示碳原子、氟原子、钠离子、铝离子。钠离子和铝离子都形成最外电子层为8个电子的稳定结构，则它们很难得到电子；氟原子比碳原子的核电荷数大，最外层电子数多，原子半径小，原子核对核外电子的吸引力大，因此氟原子比碳原子更易得电子。7D由题意知：A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，A原子核外电子总数比B原子

14、核外电子总数少5个，那么肯定是B原子M层上多了2个电子，而且A元素原子的L层未排满，所以得两者的原子结构示意图为A：、B：，即A为N，B为Mg，A、B构成Mg3N2，即B3A2。8(1)Ar(2)S2(3)K(4)Cl解析(1)该微粒为中性微粒，即核电荷数等于核外电子数，为18号元素氩。(2)该微粒能使溴水褪色，即为还原性微粒，且出现浑浊，即有难溶性的非金属单质生成。符合条件的为硫元素。(3)该微粒得到一个电子可变成原子，故为19号元素钾。(4)该微粒失去一个电子可变成原子，故为17号元素氯。9(1)A：HB：OC：AlD：SE：K(2)Al(OH)33H=Al33H2OAl(OH)3OH=A

15、lO2H2O(或Al(OH)3OH=Al(OH)解析由B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，知B为O，D为S；它们的核电荷数依次增大，C元素原子的最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半，知C为Al；A和E元素原子的最外电子层都只有一个电子，且核电荷数都小于20，知A为H，E为K。根据各元素的性质可解决(2)题。第2课时元素周期律一、元素原子结构的周期性变化1元素原子核外电子排布的周期性变化周期序数原子序数电子层数最外层电子数112112231021831118318结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现_的周期性变化(H、He除外)2.元素原子半径的周期性变化周期序数原子

16、序数原子半径的变化239逐渐_31117逐渐_结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现_的周期性变化3.微粒半径大小比较的方法(1)电子层数相同(即同周期)时，随原子序数的递增，原子半径逐渐_。(2)最外层电子数相同(即同主族)时，随电子层数(原子序数)的递增，原子半径逐渐_。(3)电子层结构相同的不同离子，原子序数越大，离子半径_。(4)原子序数含义：按照元素_由小到大的顺序给元素编号，这种编号叫做原子序数。原子序数与原子结构的关系原子序数_二、元素性质的周期性变化1元素化合价的周期性变化(1)周期序数原子序数化合价(最高价、最低价)的变化112102310最高正价：_最低负价：_3111

17、8最高正价：_最低负价：_结论：随着原子序数的递增，元素的最高正价呈现_、最低负价呈现_的周期性变化(2)主族元素化合价变化规律与原子结构的关系元素的最高正价数值上等于该元素原子的最外层_，随元素原子序数的递增，最外层电子数增多，最高化合价的数值_；最低负价的绝对值与最外层电子数之和等于_，随最外层电子数的增加，最低负价的绝对值_。第2周期的氧元素和氟元素不符合以上规律。2元素金属性和非金属性的周期性变化(1)Na、Mg、Al金属性强弱的比较实验探究NaMgAl与冷水反应现象_反应与冷水缓慢反应，沸水_反应与冷水很难反应，热水_反应化学方程式与酸反应现象_反应_反应离子方程式2Al6H=_最高

18、价氧化物对应水化物的碱性强弱NaOH_Mg(OH)2_碱Al(OH)3两性氢氧化物结论金属性_变化规律：钠、镁、铝与水(或酸)反应的剧烈程度逐渐_，置换出氢的程度越来越_；最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐_，因此元素的金属性逐渐_。(2)Si、P、S、Cl 4种非金属元素的性质比较非金属元素SiPSCl单质与氢气反应的条件高温磷蒸气与氢气能发生反应加热光照或点燃时发生爆炸最高价氧化物对应水化物(含氧酸)的酸性强弱H2SiO3_H3PO4 _H2SO4_HClO4_(比H2SO4酸性_)通过上表可以看出：硅、磷、硫、氯的单质与氢气化合的能力越来越_；最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐_，因此元素的

19、非金属性逐渐_。(3)同周期元素金属性、非金属性强弱的变化规律同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐_，非金属性逐渐_。对其他周期元素的性质进行研究，也可以得到类似结论，所以元素的金属性和非金属性随着原子序数的递增呈现_。(4)元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系同一周期，从左向右，原子半径逐渐_，最外层电子数逐渐_，元素的原子失电子能力逐渐_，得电子能力逐渐_；元素金属性逐渐_，非金属性逐渐_；同一主族，从上到下，原子半径逐渐_，元素的原子失电子能力逐渐_，得电子能力逐渐_；元素金属性逐渐_，非金属性逐渐_。三、元素周期律1内容：元素的_随着元素_而呈_的变化。2实质：元素性质的周

20、期性变化是元素原子的_的周期性变化的必然结果。知识点1元素化合价的应用1下列各组元素按最高正价递增顺序排列的是()AN、O、F、Ne BLi、Be、B、CCLi、Na、Be、Mg DF、Cl、Br、I2有三种元素分别为X、Y和Z，其质子数均在118之间，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2，则这几种元素组成的化合物的化学式不可能是()AX2YZ4 BXYZ3 CX3YZ4 DX4Y2Z7知识点2元素金属性、非金属性强弱的判断3下列叙述中，能证明A金属比B金属活泼性强的是()A

21、A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少BA原子的电子层数比B原子电子层数多C1 mol A从酸中置换出的H2比1 mol B从酸中置换出的H2多D常温时，A能从冷水中置换出H2，而B不能4根据元素的单质和化合物的性质，判断元素非金属性强弱的依据一般是()A元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱B元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱C元素的单质跟酸反应置换出氢的难易D元素的单质跟氢气生成气态氢化物的沸点高低知识点3元素性质的递变规律5结合元素周期律的知识分析下列说法，其中错误的是()AAl的氧化物的水化物可能具有两性BAt2为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，既不溶于水也不溶于稀酸

22、CHClO的酸性一定比H2SO4强DH2Se是无色、有毒、不如H2S稳定的气体6下列各组元素性质递变情况错误的是()ALi、Be、B原子最外层电子数依次增多BP、S、Cl元素最高正化合价依次升高CN、P、F原子半径依次增大DNa、K、Rb的金属性依次增强练基础落实1下列关于元素周期律的叙述正确的是()A随元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现B元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化C随元素原子序数的递增，元素的最高正价从1到7，负价从7到1重复出现D元素性质的周期性变化的根本原因是原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化2下列各组元素中，按最高正化合价递增顺序排列

23、的是()AC、N、F BNa、Mg、AlCF、Cl、Br DCl、S、P3X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为()AHX BH2X CXH4 DXH34原子电子层数相同的X、Y、Z三种元素，若最高价氧化物的水化物酸性强弱为H3XO4H2YO4HZO4，则下列判断正确的是()A非金属性强弱为XYZB原子半径为XYZC阴离子的还原性为X3Y2ZD气态氢化物的稳定性为H3XH2YHZ5元素的性质呈现周期性变化的根本原因是()A原子半径呈周期性变化B元素的化合价呈周期性变化C电负性呈周期性变化D元素原子的核外电子排布呈周期性变化6下列粒子半径之比大于1的是()A. B. C. D. 练方法技巧利用元素周期律判断元素金属性或非金属性强弱7下列叙述中能说明金属A比金属B的活泼性强的是()AA原子质子数比B原子的质子数少BA原子电子层数比B原子的电子层数多C1 mol A从酸中置换生成H2的速率比1 mol B从相同浓度的该酸中置换生成H2的速率快D常温时，A、B都能从酸中置换出氢8甲、乙两种非金属：甲比乙容易与H2化合；甲的氢化物比乙的氢化物稳定