初中化学专题复习学案共30个专题.docx

1、初中化学专题复习学案共30个专题专题1 物质的微观构成一、中考复习要求 1、 正确描述分子、原子、离子概念的含义以及它们的区别与联系，并能将它们进行区分。 2、 会用分子、原子的知识解释日常生活中的一些现象。3、 准确描述原子的构成，知道原子核外的电子是分层排布的，认识常见原子的原子结构示意图。4、从微观角度简单认识NaCl和HCl的形成过程。二、基础知识回顾 自然界的物质是由微粒构成的， 、 、 是构成物质的三种基本微粒。1、分子、原子、离子的区别与联系分 子原 子离 子区别概 念保持物质 性质的 微粒是化学变化中的 微粒带电的 或 化学变化中是否可分在化学变化中 分，变化前后种类和数目可能

2、发生变化。在化学变化中 分，变化前后种类和数目不发生变化。在化学变化中单原子离子一般不可分，但原子团构成的离子可能分割成其它离子、原子或分子。是否独立存在能独立存在，构成物质并保持物质的化学性质不变。有些能独立存在，并直接构成物质，且能保持物质的化学性质不变。阴阳离子共同构成物质。构 成同种原子或不同种原子通过共用电子对形成。且纯净物中仅含有一种分子。一般有 、 和核外电子三种微粒构成。由原子得失电子形成，原子得电子带 电荷成为 离子，原子失去电子带 电荷，成为 离子。所显电性情况 电性 电性阴离子：带 电荷阳离子：带 电荷表 示方 法用 （分子式）表示用 或原子结构示意图表示。分别以阴、阳离

3、子符号或离子结构示意图表示。联系在化学反应中的表现 在化学反应中原分子破裂 在化学反应中得失电子分子 原子 离子 在化学反应中重新组合成新分子 在化学反应中得失电子 表 达 方 法均为微观粒子，既可讲个数，又可论种类。 基 本 属 性体积 ，质量 ，都是在不断 的，微粒之间有 。同种微粒 相同，不同种微粒性质不同。2、原子的结构 每个质子相对原子质量约等于1，约等于一个 原子的质量。 质子 每个质子带一个单位的 电荷。 决定 种类。 原子核 每个中子相对原子质量约等于1，约等于一个氢原子的质量。 原 中子 电荷。 决定同类元素中的不同种原子。 子 质量约等于 （或 ）质量的1/1836。 每个

4、电子带一个单位的 电荷。 核外电子分层排布, 最外层电子数决定 的性质。原子中：核电荷数 = 数 = 数 相对原子质量质子数 + 中子数。（为什么？） 阳离子：核电荷数=质子数核外电子数 阴离子：核电荷数=质子数核外电子数 3、下面为核电荷数为118的元素的原子结构示意图 (请在其下面填写元素名称和元素符号)4、NaCl和HCl的形成相互作用 氯化钠(NaCl)钠原子（Na） 电子 钠离子（Na+）阳离子 氯原子（Cl） 电子 氯离子（Cl-）阴离子 通过共用电子对使氯原子和氢原子结合 氯化氢(HCl)氢原子（）氯原子（Cl）三、重点疑点讨论 1、分子能否保持物质的所有性质? 只有分子保持物质

5、的化学性质吗?2、分子一定比原子大吗?3、任何原子的原子核都是由质子和中子构成的吗?怎样理解原子的质量主要集中在原子核上？4、所有物质都是由分子、原子或离子构成的吗?四、解题方法指导 例题1 构成氧气的分子和构成液氧的分子具有( ) A、相同的性质 B、不同的性质 C、相同的化学性质 D、不同的化学性质例题2 钾的相对原子质量较氩的相对原子质量小1，而核电荷数大1，由此可推断，一个钾原子和一个氩原子所含中子数的关系是( ) A、钾的中子数比氩的中子数少1个 B、钾的中子数比氩的中子数少2个 C、钾的中子数等于氩的中子数 D、钾的中子数比氩的中子数多1个五、知识能力训练巩固知识1、下列关于原子、

6、分子、离子的叙述正确的是( ) A、分子是化学变化中的最小微粒 B、离子在化学反应中不能再分 C、原子可以直接构成物质 D、分子中含有离子 2、下列说法正确的是( ) A、分子一定比原子大 B、分子是不能再分的最小微粒 C、分子是保持物质性质的一种微粒 D、分子之间有间隔，且在不断的运物 3、下列说法正确的是( ) A、原子是不能再分的微粒 B、由原子直接构成的物质，受热后其原子体积变大 C、原子的质量主要集中在原子核上 D、所有原子核都是由质子和中子构成的4、原子和分子的根本区别在于( ) A、大小不同 B、质量不同 C、化学反应中是否可分 D、是不是构成物质的微粒5、能保持二氧化碳化学性质

7、的微粒是( ) A、碳元素和氧元素 B、两个氧原子和一个碳原子 C、二氧化碳分子 D、二氧化碳分子中的电子数 6、由原子构成，且常温下呈液态的物质是( ) A、五氧化二磷 B、汞 C、硫酸 D、液氧 7、下列物质中由离子构成的是( )，由原子直接构成的物质是( ) A、铜 B、氯化钠 C、氯化氢 D、氩气 提高能力8、一种物质不能用化学方法再分成两种或多种更简单的物质，这种物质是( ) A、化合物 B、混合物 C、空气 D、单质 9、一种原子的核内有6个质和6个中子，另一种原子的核内有6个质子和7个中子，则它们不同的是( ) A、核电荷数 B、核外电子数 C、原子的质量 D、元素的种类 10、

8、选择下列答案，填在括号内：(1)空气加压，体积减小( )；(2)打开醋瓶闻到刺激性气味( )；(3)碳酸氢铵加热分解了( )；(4)氯酸钾和高锰酸钾受热分解放出的气体都能和硫燃烧生成二氧化硫( )。 A、分子在化学变化中可分 B、分子的不断运动 C、分子之间有间隔 D、分子相同性质相同 11、100mL酒精和100mL水混合后，总体积小于200mL，这主要是由于( ) A、分子在不断运动 B、分子分解成原子 C、分子间有间隔 D、分子变小12、下列有关分子的说法错误的是( ) A、酒精的挥发是由于酒精分子的不断运动而扩散到空气里去的缘故。 B、空气中的氧分子和从氯酸钾分解得到的氧分子性质相同。

9、 C、9水里和9冰里所含水分子数相等。 D、参加化学反应的二氧化碳分子是不能再分的最小微粒。 13、下列事实能说明分子可分的是( ) A、氯化氢气体溶于水使石蕊试液变红 B、电解水生成氢气和氧气 C、蒸发食盐水得到食盐 D、酒精挥发 14、下列叙述正确的是( )A、原子是化学反应中的最小微粒，在化学变化后原子核和核外电子均无变化。B、由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身不发生变化，分子之间的距离也不发生变化。C、Fe3+ 和Fe2+ 属于两种微粒，但属于同一种元素 D、原子得到电子后变成阳离子 15、1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有111个质子，161个中子，则该元

10、素原子的核外电子数是( ) A、111 B、272 C、50 D、16116、某元素的离子符号An+，该离子核外有m个电子，A元素原子核内质子数为( ) A、m n B、m C、m + n D、n 17、道尔顿提出的近代原子学说对化学的发展起了十分重要的作用，他的学说中有下述三个论点：原子是不能再分的；同种元素的原子的各种性质和质量都相同；原子是微小的实心球体。从现代的观点看，你认为这三点不确切的是(填序号) 。 18、试用原子、分子的知识，解释下列两种变化的本质区别。 (1)水受热变成水蒸气 (2)水通电生成氢气和氧气 专题2 物质的宏观组成一、中考复习要求 1、理解元素的涵义，知道元素的性

11、质与原子最外层电子数的关系，描述元素与原子的区别，简单了解元素在自然界中存在形态。2、正确描述元素符号的含义，记住并会正确读写常见26种元素的元素符号。3、知道物质的简单分类，了解纯净物与混合物、单质和化合物、氧化物的概念和酸、碱、盐的初步概念，能据此区分一些常见物质。二、基础知识回顾 从宏角度看，自然界中一千多万种物质均由一百多种元素组成，元素是组成物质的基础。目前已发现了112种元素。1、元素（1）元素与原子的区别和联系 元 素 原 子 不 同 点概念具有相同 的 原子的总称。如：氢原子（H）和氢离子（H+）都是氢元素。原子是 中的最小微粒。含义元素只分 ，没有大小、 数量（个数）的含义。

12、原子有种类之分，又有大小、质量和数量（个数）的含义。应用范围元素在说明物质宏观组成时应用。用来描述某类物质或某种物质的组成。原子是微观粒子，在说明物质微观结构时应用。联 系原子是元素的个体，是元素的最小物质单位，是体现元素性质的最小微粒（2）常见26种元素的元素符号元素名称 氢 氦 氮 氧 氟 氖 氯 氩 碳 硅 磷 硫 元素符号 元素名称 钠 镁 铝 钾 钙 锰 铁 铜 锌 钡 银 汞 金 铅元素符号（3）元素符号表示的意义品种（宏观）：表示 微粒（微观）：表示该元素的 表示该元素的相对原子质量（4）元素分类及在自然界存在状态根据元素的原子结构和化学性质，元素可分为金属元素、 和 。元素在自

13、然界有两种存在形态，分别是游离态和 。元素在地壳中含量（按质量分数的由大到小）依次为： 2、物质的简单分类（1）纯净物和混合物的区别与联系纯 净 物混 合 物区 别概念由同一种物质组成。由两种或两种以上的物质组成。组成（1）宏观：同种物质组成。（2）微观：由构成同种物质的微粒构成，对于分子构成的物质而言由 构成。（3）具有固定不变的组成。（1）宏观：两种或两种以上的物质。（2）微观：由构成不同种物质的微粒构成，对于分子构成的物质而言由 分子构成。（3） 固定的组成。性质具有固定的性质，如固定的熔点、沸点。没有固定的性质，如没有固定的熔点、沸点。这些物质相互之间 发生化学反应，各自保持自己原有的

14、性质。举例转 化两种或两种以上的简单混合纯净物 混合物提纯、分离（2）单质和化合物的区别和联系 单 质 化 合 物区 别概 念由 元素组成的 。由 元素组成的 。组 成宏观：仅含 元素。微观：分子由 元素的原子构成宏观：含有 或两种以上元素。微观：分子由不同种元素的原子构成。元素存在形态游离态化合态分 类 单质、 单质、稀有气体单质。无机物：氧化物、 、 、 等有机物： 、 、甲醇、乙酸等性 质一般不能分解。有些化合物在一定条件下能分解。联 系（1） 都是纯净物，并且有固定组成。 某些不同单质发生化学反应（2）单质 化合物 某些化合物在一定条件下分解（3）酸、碱、盐、氧化物的概念、分类和命名

15、酸碱盐氧化物概念在溶液中与水作用使溶液中产生同一种阳离子（H+）的化合物。在溶液中与水作用使溶液中产生同一种阴离子（OH-）的化合物。由 离子和 离子组成的化合物。由 种元素组成，其中一种元素是 元素的化合物。分 类按是否含有氧元素 酸 酸 酸根据溶解性不同 可溶性碱 碱 不溶性碱按是否含氧元素 盐盐 盐按组成元素： 金属氧化物氧化物 氧化物命名含氧酸命名为某酸，无氧酸命名氢某酸。氢氧化某氢氧化亚某含氧酸盐“某酸某”无氧酸盐“某化某” 氧化某 氧化亚某举例 H2SO4 H2CO3 H2S HClCaO CuO FeO Cu2OCO2 CO SO2 P2O5 三、重点疑点讨论 1、具有相同核电荷

16、数(质子数)的微粒一定是同种元素吗?请举例说明。2、同种元素组成的物质一定是单质吗?不同种元素组成的物质一定是化合物吗?3、怎样理解纯净物是由构成同种物质的微粒构成？混合物是由构成不同物质的微粒构成?4、原子的最外层电子数是1或2的元素都是金属元素吗? 最外层电子数是8的微粒一定是稀有气体元素的原子吗?5、为什么说大多数金属氧化物是碱性氧化物，碱性氧物一定是金属氧化物；酸性氧化物大多数是非金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物？四、解题方法指导 例题1 下列关于物质组成的说法中正确的是( ) A、任何纯净物都是由一种元素组成的 B、一种元素只能组成一种单质 C、任何一种化合物都是由不同种元

17、素组成的 D、任何物质都是由分子构成的例题2 下列物质属于化合物的是( ) A、纯净的盐酸 B、净化后的空气 C、高纯度的硅 D、蓝矾例题3 用钾、硫、氧、氢、碳五种元素中的若干种写出符合要求的化学式： 金属单质 非金属单质 酸性氧化物 碱性氧化物 碱 含氧酸 无氧酸 盐 五、知识能力训练 巩固知识1、元素的化学性质主要决定于原子的( ) A、质子数 B、中子数 C、电子层数 D、最外层电子数2、不同元素之间肯定不同的是( ) 核电荷数 电子数 质子数 电子层数 最外电子层的电子数 A、 B、 C、 D、3、下列物质既是纯净物又是化合物的是( ) A、冰水混合物 B、水银 C、食盐水 D、干冰

18、4、地壳中含量较多的四种金属元素，按含量递增顺序排列的是( ) A、NA、CA、Fe Al B、Al Fe NA、CA、 C、Fe Al CA、NA、 D、Al Fe CA、Na5、下列各组物质中按单质、化合物、混合物顺序排列的是( ) A、氧气、氧化镁、液态氧 B、铁、二氧化硫、石油 C、铜、二氧化锰、甲烷 D、磷、二氧化碳、水银6、现有银 硝酸 烧碱 纯碱 苛性钠 汽水氧化镁 硫酸钡消石灰生石灰熟石灰等物质，其中属于混合物的是 ，属于盐类的是 ，属于氧化物的是 ，属于单质的是 ，属于酸的是 ，属于碱的是 。7、下列几组物质中，元素组成完全相同的是( ) 煤气和沼气 金刚石和石墨 高锰酸钾和

19、锰酸钾 氯化钾和氯酸钾 水银和银 生石灰和石灰石 石油和煤 白磷和红磷 纯碱和烧碱 氧化铁和氧化亚铁 A、 B、 C、 D、8、下列各组物质中都属于氧化物的一组是( ) A、CaO、CO、H2O B、MnO2、CO2、O2 C、Fe3O4、Fe2O3、FeCl2 D、NO2、HNO3、N2和O2的混合气 提高能力 9、具有相同核外电子数的微粒一定是( ) A、同一种原子 B、同一种离子 C、同一种元素 D、无法判断10、科学家研制的一种组成为C60的物质，关于这种新物质下列说法不正确的是( ) A、是单质 B、是化合物 C、相对分子质量为720 D、一个分子中含60个碳原子11、某物质经测定分

20、析知其仅含有一种元素，则该物质不可能是( ) A、混合物 B、纯净物 C、单质 D、化合物12、由我国已故著名的化工实业家吴蕴初先生创办的上海天原化工厂，目前生产的液氯含氯99.6%，含水分量小于0.05%。在化工生产中这种液氯可以看作( ) A、纯净物 B、混合物 C、化合物 D、单质 13、某药品说明书标明：本品每克含碘150mg，镁65mg，锌1.5，锰1mg，这里的碘、镁、锌、锰是指( ) A、分子 B、原子 C、元素 D、物质 14、下列叙述正确的是( ) A、某纯净物不是单质就是化合物 B、混合物中元素一定呈化合态 C、一种元素只能形成一种物质 D、混合物一定是由两种以上元素组成的

21、 15、下列说法中不正确的是( ) A、由同种元素组成的纯净物不一定是单质 B、混合物一定由不同种元素组成 C、质子数相等的微粒不一定属于同一种元素D、由离子构成的物质一定是化合物16、质子数和电子数都相同的两种微粒它们可能是( ) A、两种不同元素的原子 B、两种不同物质的分子 C、两种不同元素的阳离子 D、两种不同元素的阴离子17、下列变化过程中氧元素由化合态全部变为游离态的是( ) A、分离液态空气制氧气 B、高锰酸钾充分加热制取氧气 C、氢气还原氧化铜 D、加热纯净的氯酸钾至不再产生气体 18、加热下列物质，生成物中既有碱性氧化物又有酸性氧化物的是( ) A、NH4HCO3 B、KCl

22、O3 C、Fe(OH)3 D、CaCO3 19、用实验证明自来水是混合物，写出实验原理和操作步骤。20、碳酸镁受热分解后能生成氧化镁和二氧化碳，试推断碳酸镁是由哪几种元素组成的? 21、用Na、C、O、H四种元素中的部分元素组成物质的化学式，按要求填空： 碳酸盐 碱 酸 碱性氧化物 酸性氧化物 结晶水合物 一种相对分子质量最小的氧化物 专题3 化学式一、中考复习要求 1、了解化学式的含义，会准确地描述某个化学式所表示的意义。1、记住常见21种元素及原子团的化合价(含变价)。知道元素化合价的表示方法。2、应用化合价规则会正确书写物质的化学式、由化学式确定元素的化合价。4、知道原子团的含义，记住并

23、会读写常见原子团和根。二、基础知识回顾 1、常见元素的化合价 (1) 化合价规则： 化合价有 价和 价之分。化合物中元素正负化合价的代数和为 。(2) 化合价记忆规律：（可采用口诀记忆） 化合物中，氧通常是 价，氢通常是 价。 金属元素通常显 价；非金属元素与氢或金属结合时显 价；跟氧结合时显 价。 单质中元素的化合价为 。 原子团也显一定的化合价(根价)，其数值与根离子所带电荷一致。(3)元素的化合价和离子所带电荷的书写比较 写的位置正负号和数字顺序“1”的写法元素的化合价离子所带电荷2、化学式 概念：用 表示物质 的式子 金属、固态非金属、稀有气体直接用 表示。 单 质 如：Fe、C、He

24、等 书写 气体单质（双原子分子）用A2表示（A表示某种元素）。 如：O2、Cl2 化合物：正价前，负价后，交叉约简，再标数 品种（宏观） 意义 微粒（微观） 读法（详见各类物质的命名）3、原子团和根 原子团：由两个或两个以上不同种类的原子结合而成的，在许多化学反应中作为 参加，好象一个原子一样，反应前后一般保持不变。初中化学中常见的原子团有：硫酸根 、硝酸根 、碳酸根 、铵根 、氢氧根 。（写出原子团，并标出化合价）。原子团不是化学式，是化学式的组成部分。根：一般指未标明所带电荷的原子和原子团，如：铵根 、硫酸根 等。根并不都是原子团。如盐酸(HCl)的酸根Cl并不是原子团。三、重点疑点讨论

25、1、化合价与离子所带电荷数值上有何联系? 2、H2O2中氧元素的化合价为-2价吗？在化合物中非金属元素都显负价吗？3、所有气体单质的化学式都可以用A2表示吗？举例说明。4、书写化合物化学式时，元素的排列顺序都是正价元素写在左边，负价元素写在右边吗？举例说明。5、硫的化合价有-2、+4、+6价，所以在SO2中硫有时显-2价，有时显+4、+6价，你认为这句话对吗？如何确定NH4NO3中氮元素的化合价？怎样理解元素的可变价态？四、解题方法指导 例题1 含R元素的钙盐的化学式为Ca3(RO4)3,则该元素的氧化物的化学式为( ) A、 R2O3 B、 R2O5 C、 RO2 D、 RO3 思考：要写出

26、R氧化物的化学式，必须先根据Ca3(RO4)3推断R元素的化合价。例题2 X、Y、Z三元素组成的化合物里，Y为+2价，X为+5价，Z为-2价。X、Z两元素在该化合物中组成的原子团为-3价，且只有5个原子。写出该化合物的化学式。思考：先根据原子团的化合价求出原子团的组成，问题就迎忍而解了。哪么原子团的化合价与组成原子团的各元素的化合价有什么关系呢？五、知识能力训练 巩固知识1、 用数字和符号表示：2个氮原子，3个氢分子 ，1个氯离子 ，2个钙离子，2个碳酸根离子 。 2、指出下列各式中“2”的意义 2N 2N2 +2 -2 CaO S2- 3、标出下列物质中氮元素的化合价。 NH3 N2 N2O

27、 N2O3 NO2 N2O4 N2O5 HNO3 NH4NO3 4、在下列含硫的化合物中，硫元素的化合价最低是( ) A、H2S B、SO2 C、Na2SO3 D、H2SO4 5、下列物质中，锰元素的化合价最高的是( ) A、MnO2 B、KMnO4 C、K2MnO4 D、Mn 6、下列符号中只表示微观意义的是( ) A、H2 B、Fe C、CO D、3H2O7、下列物质的化学式书写正确的是（ ） A、AlCl（氯化铝） B、FeO（氧化铁） C、Na2CO3（碳酸钠） D、OMg（氧化镁）8、下列各物质的组成中不含原子团的是( ) A、AlCl3 B、HNO3 C、MgCO3 D、(NH4)

28、2SO4 9、找出下列物质中的原子团，并标出根价。 (NH4)2SO4 KClO3 Na2SO4 Na2SO3 CaCO3 NH4NO3 KMnO4 K2MnO4 Al(OH)3 Ca3(PO4)2提高能力10、铝元素的氧化物化学式为Al2O3，若Al的化合价不变，则铝元素的氯化物的化学式为( ) A、AlCl B、Al3Cl C、Al2Cl D、AlCl3 11、非金属元素A与钾所形成的化合物的化学式为KmA，金属元素B的硝酸盐的化学式为B(NO3)n，则A与B两元素形成的化合物的化学式为（ ） A、 AmBn B、 BmAn C、 AnBm D、 BnAm12、关于化合价的说法正确的是（ ） A、在化合物中金属显正价，非金属一定显负价。 B、单质中元素的化合价为零。 C、在一种化合物中同种元素只能显示一种化合价。 D、原子团的化合价为零。13、某元素R的氧化物的分子中，R和O的原子个数比为1:2 ,则R的化合价为( ) A、 +2 B、 +3 C、 +4 D、 +514、下列化学式中，若M表示某元素，则化学式书写错误的是（ ） A、 M2O3 B、 M2（SO4）3 C、 M2Cl3 D、M2S315、将CO通过3.2g