胡波高中化学竞赛国初模拟题第18套Word下载.docx

1、F19.00Ne20.18Na22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc98Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I

2、126.9Xe131.3Cs132.9Ba137.3LaLuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po210AtRn222Fr223Ra226AcLaRfDbSgBhHsMtDsLa系La138.9Ce140.1Pr140.9Nd144.2Pm144.9Sm150.4Eu152.0Gd157.3Tb158.9Dy162.5Ho164.9Er167.3Tm168.9173.0Lu175.0Ac系Ac227.0Th232.0Pa231.0U238.0Np237.0Pu23

3、9.2AmCmBkCfEsFnMdNoLr第题（10分）简答下列问题：1AsH3的分解是一级反应。将AsH3和AsD3的混合物分解可得到HD，但AsH3和D2的混合物的分解就得不到HD。这说明了2将Cl2通入到用冰冷却的AsF3中，可生成混合卤化物AsCl2F3，在过量的AsF3中能导电，说明了AsF3中，AsCl2F3存在【 】和【 】离子。相应的中心原子的杂化形态为【 】和【 】。3研究发现：有一种砷的氧化物的化学式为AsO2。你的解释是4光学实验表明：氧溶于水后有氧的水合物O2H2O和O22H2O生成，其中后者较不稳定，则它们的结构简式分别为【 】和【 】。已知氧气在水中的溶解度为氮气的

4、2倍，考虑到空气中氮气和氧气的含量，得到空气溶于水后的氧气和氮气的体积比约为【 】。第题（6分）“柯达尔”是一种高聚物，其结构式为：OCH2CH2OOCCO工业上以石油产品对二甲苯为原料合成“柯达尔”的方案如下：回答以下问题：1写出B、D、E结构简式；2写出BC、EF的化学方程式；3写出DF柯达尔的反应方程式和反应类型。第题（7分）在真空下，在230时分解，CsB3H8可产生下列化学反应：CsB3H8 Cs2B9H9 Cs2B10H10 Cs2B12H12 CsBH4 H21配平上述反应（只要求配平）。单线桥标明电子的转移方向和数目。2不用硼氢化物的钠盐进行实验的原因是3B9H92离子可通过B

5、10H102离子的热分解得到。已知B9H92为三角棱柱的三个面上带三个“帽子”，而B10H102的结构为上下两个四边形在上下各带一个“帽子”。两种离子围成的封闭多面体均只有三角形面。则B9H92离子较B10H102离子【 】（填“稳定”或“不稳定”）。4B12H122是一个完整的封闭二十面体，可用NaBH4与B2H6反应制备其钠盐。已知产物中化合物只有一种。试写出制备Na2B12H12的化学反应方程式。现在，我们来研究AgNO3溶液和（NH4）2S溶液之间的反应。将AgNO3溶液和（NH4）2S溶液混合，会发生反应。若在31时，将5mL 2mol/L AgNO3溶液和5mL接近饱和的（NH4）

6、2S溶液分别放在2个青霉素瓶中，用一段60cm长充满饱和KNO3溶液的一次性医用输液管作盐桥，如图所示：经观察，电解一段时间后，二个青霉素瓶中都有新物质生成。1插入AgNO3（aq）的碳棒上有【 】，是因为有【 】生成；插入（NH4）2S溶液的碳棒附近的液体显【 】色，是因为有【 】生成；上述电解的离子反应方程式为【 】。2在盛AgNO3溶液和（NH4）2S溶液液面上分别用1cm厚的石蜡油封闭液面的原因是第题（8分）假想的元素周期表：注意：该周期表不分主族、副族、零族等族，自左向右18个纵行依次标记为118族。设想科学家已经通过无线电波与某遥远行星上的生命取得了联系，该行星是由许多与地球上完全

7、相同的元素组成的，但该行星上的居民，给这些元素取了不同的符号和名称。通过电波，知道了该行星上30种元素的化学和物理性质，这些元素属于周期表中的第1、2、13、14、15、16、17、18族。现在请根据这些元素的性质将其（用括号内的字母表示）分别填入空白周期表中的合适位置上。有分别为bombal（Bo）、wobble（Wo）、jeptum（J）以及logon（L）4种惰性气体元素，其中wobble（Wo）的相对原子质量最大，bombal（Bo）的相对原子质量最小，而logon（L）的相对原子质量小于jeptum（J）。最活泼的一组金属是xtalt（X）、byyou（By）、Chow（Ch）和qu

8、ackzil（Q），这些金属中，Chow（Ch）的相对原子质量最小，且quackzil（Q）和Wobble（Wo）在同一周期。apstrom（A），vulcania（V）和kratt（Kt）是非金属元素，这些元素的原子一般能获得或共享一个电子。vulcania（V）和quackzil（Q）和wobble（Wo）处于同一周期。ernst（E）、hinghho（Hi）、tetriblum（T）以及sississ（Ss）都是准金属元素，其中sississ（Ss）是这几种元素中相对原子质量最大的一种。而ernst（E）的相对原子质量最小。hinghho（Hi）和tetriblum（T）在第14族，te

9、rriblum（T）原子的质子数大于hinghho（H）。yazzer（Yz）临近锯齿形曲线，它属于金属元素而非准金属元素。所有元素中，pfsst（Pf）元素的相对原子质量最小，最重的元素是eldorado（El），最活泼的非金属是apstrom（A）。kratt（Kt）与byyou（By）反应能形成食盐。元素doggone（D）的原子只有4个质子。floxxit（Fx）是生命化学中重要的元素，它能形成具有长长该原子链的化合物。Rhaatrap（R）和doadeer（D）是第4周期的金属元素，而doadeer（Do）的化学反应活性要大于Rhaatrap（R）。magnificom（M）、gol

10、dy（G）以及sississ（Ss）都是第15族的元素，其中，goldy（G）原子中电子数小于magnificom（M）。urrp（Up），oz（Oz）以及nuutye（Nu）在化学反应中能获得2个电子，nuutye（N）能形成双原子分子且与地球大气中的某种气体的性质完全相同，而oz（Oz）的原子序数小于urrp（Up）。元素anatom（An）的原子具有49个电子。Zapper（Z）和pie（Pi）在发生化学反应时能失之2个电子，其中Zapper（Z）常用于制造闪光灯。请在下面的假想元素周期表中将上述元素填入：在液态SO2溶液中，将硫磺（S8）、碘和AsF5混合加热，得到一种化合物A。经分析

11、发现：A的阴离子为正八面体结构，阳离子与P2I4是等电子体。1确定A的结构简式，写出生成A的化学反应方程式。2根据路易斯电子理论，画出A中环状阳离子的结构式。3预测A中SS键与经典SS键的键能大小。第题（9分）据中国制药报道，化合物F是用于制备抗“非典”药品（盐酸祛炎痛）的中间产物，其合成路线为：1请写出有机物字母代码的结构简式。2第、步反应的顺序能否填倒，说明理由。3写出DEF的化学方程式。系统命名F。4第步反应的反应类型是【 】。5E在一定条件下可聚合成热固性很好的功能高分子，写出合成此高聚物的化学方程式。第题（12分）M的金属粉末在真空中加热5001000与氮气反应生成红褐色粉末状的A，

12、将A加热到1400时分解成黄绿色粉末状的B。已知A为简单六方晶系，a387pm，c2739pm，密度10.55g/cm3，z3。其中MN间的距离为270pm，而Mn的半径为99pm，N3半径为171pm。B为面心立方晶系，与NaCl结构相同，a516pm。根据摩尔效应的测量，B中平均每个M离子常有1.47个电子。1试通过计算确定金属M以及A、B的化学式。写出M的价电子构型。2计算B的密度。3说明A、B的导电性情况。41936年N.Bohr提出了复合核理论。将232M与76Ge通过核融合后，生成一种核素N，同时释放出3个中子。试写出核反应方程式，确定N在周期表中的位置。设计一个实验，用最简单的实

13、验装置模拟实现由亚硫酸钠为起始原料获得发烟硫酸和稀硫酸溶液。可供选择的实验用品有10 H2SO4、70 H2SO4、98.3 H2SO4、8 mol/L HCl、5 NaOH溶液、5 Ba（OH）2溶液、5 BaCl2溶液、饱和NaSO3溶液、钒触媒（V2O5K2O）、食盐、蒸馏水、冰、硅胶、玻璃丝，以及中学化学实验常用仪器（绘图时可用简图）。1画出实验装置简图，并注明各容器中所盛物质的化学式或名称。2钒触媒所以能加快二氧化硫氧化的速度，除了具有吸附作用外，有人认为反应过程中还产生了一连串的中间体（如图）。试写出a、b、c三步的反应。3如何用最简便的方法判断得到的半成品之一是SO3？如何判断得

14、到的产品是硫酸溶液还是亚硫酸溶液，还是这两者的混合物？近年来，化学家将F2通入KCl和CuCl的混合物中，制得了一种浅绿色的晶体A和一种黄绿色气体B。经分析，A有磁性，其磁矩为2.8B.M，且很容易被氧化。将A在高温高压下继续和F2反应，可得C，C的阴离子和A的阴离子共价键数不变（阴离子结构对称）。已知A、C中铜元素的质量分数分别为21.55%和24.85%。1试写出AC的化学式，分别指出A、C中铜的化合价和价电子构型。2写出上述化学反应方程式。3简述A、C阴离子形成的原因。“摇头丸”中含有氯胺酮盐酸盐成分。氯胺酮在一定条件下发生下列一系列转化：1写出氯胺酮的分子式【 】；系统命名为【 】。氯

15、胺酮盐酸盐【 】（填“溶”或“不溶”，下同）于水，【 】于乙醚。2上述转化过程中发生取代反应的是【 】；反应的条件是【 】。3C的结构简式可能为【C1： 、C2： 】。其中最有可能的是_。白色固态有机酸A含碳、氢和氧元素。为了得到摩尔质量的估值，将10.0g该有机酸溶于水，加入碎冰，激烈摇荡，结果温度降至2.5迅速除去冰，测得溶液的质量为86.1g，pH值为1.4。由手册中查到，水的摩尔冰点下降常数为1.86kgKmol1。然后，对该酸的准确摩尔质量作了精确测定。0.120g该酸用0.100mol/L的氢氧化钠溶液滴定，以酚酞为指标剂，当指示剂变色时，用去氢氧化钠溶液23.4mL。1得出该酸（

16、A）的摩尔质量和结构。液体B溶于水可以达到10，该溶液的pH值约为4。B不易氧化，但能发生碘仿反应，产物经酸化，氧化成A。0.10gB消耗1.5g碘单质。当B和钠反应，放出氢气，生成一种金属有机化合物X，X阴离子后者的摩尔质量约为100g/mol。2写出碘仿反应的化学方程式及上述B与钠的反应，其中的有机物应采用结构式。化合物C的水溶液的导电性和纯水相差无几。C碱性水解生成氨。0.120g C用热的氢氧化钠稀溶液处理，将生成的气体导入50.0cm3浓度为0.100mol/dm3的盐酸中；剩余的酸用0.100mol/dm3氢氧化钠溶液滴定，消耗10.0cm3。C酸性水解生成二氧化碳。由冰点下降得知C的摩尔质量估值在4070g/mol之间。3写出C的结构。写出它的碱性水解及酸性水解的化学方程式。令C在强碱催化剂存在下与酸A的乙酯反应，生成乙醇和化合物D。D的组成为37.5%（质量分数，下同）C、3.1% H和21.9% N，其余是氧。该化合物是一种酸。4写出D的结构。其酸性氢原子在何处？请在结构式中用*标出。参考答案