河南省信阳市予南高级中学高一下学期第一次质量检测化学试题Word下载.docx

1、SiO2可用于制备光导纤维 C SO2有漂白性SO2可使溴水褪色 D浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和COAA BB CC DD【答案】AA. 由于Fe3有氧化性，可以与铜反应，故FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜，A正确；B. 二氧化硅没有导电性，其可作光导纤维是由于其对光的创导，B错误；C. SO2可使溴水褪色是因为其还原性，C错误；D. 浓硫酸具有吸水性，故浓硫酸可用于干燥H2和CO，D错误；故答案选A。4下列四种有色溶液与SO2气体作用，其实质相同的是（ ）酸性高锰酸钾溶液；品红溶液；溴水；滴有酚酞的氢氧化钠溶液；A B C D【答案】B酸性高锰酸钾溶液与二氧化硫反应发生氧化

2、还原反应，体现二氧化硫的还原性；品红溶液与二氧化硫发生非氧化还原反应生成无色的物质，体现二氧化硫的漂白性；溴水与二氧化硫反应发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性；滴有酚酞的氢氧化钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，体现二氧化硫的酸性；综上所述，反应原理相同，答案为B。5下列说法正确的是A新制氯水能使品红溶液褪色，说明Cl2具有漂白性B富含硫单质的矿物在工业上可用于制造硫酸C硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3D常温时将Fe片放入浓硫酸，无明显现象是因为Fe和浓硫酸不反应A. 新制氯水能使品红溶液褪色，只能说明氯水中某种成分具有漂白性，不能肯定Cl2表现出漂白性，A错误；B. 富含硫单

3、质的矿物，比如硫磺粉，在工业上可用于制造硫酸，B正确；C. 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO2，但不能直接生成SO3，C错误；D. 常温时将Fe片放入浓硫酸，无明显现象是因为Fe和浓硫酸反应，生成的钝化膜阻止了反应的进行，D错误。故选B。6由下列实验及现象，推出的相应结论正确的是实验现象结论A用铂丝蘸取某金属的盐溶液， 在酒精灯火焰上灼烧火焰呈黄色此盐溶液中含有 Na+，不含 K+B向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水有无色气体产生氯水中含HClOC将足量SO2气体通入石蕊试液中石蕊试液变红色SO2水溶液显酸性D向酸性KMnO4溶液中通入SO2溶液紫色褪去SO2具有漂白性A.钾的焰色是

4、浅紫色，容易被钠的黄色火焰所掩盖，因此要在蓝色钴玻璃下进行观察才能确定有没有钾元素，A项错误；B.酸性：盐酸大于碳酸，碳酸大于次氯酸；因此次氯酸不可能与碳酸氢钠反应得到，应该考虑是盐酸的影响，B项错误；C.石蕊变红则证明溶液显酸性，因此说明的水溶液显酸性，C项正确；D.和高锰酸钾之间发生的是氧化还原反应导致褪色，与漂白性无关，D项错误；答案选C。【点睛】二氧化硫能够漂白一些有机色质，如品红溶液，属于非氧化性漂白；而二氧化硫在与酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯化铁等溶液反应时，体现了二氧化硫的强的还原性，导致了溶液的颜色发生了变化，而非漂白性。7下列有关化学实验的说法正确的是ASO2能使品红溶液、酸性

5、KMnO4溶液褪色，加热后都能恢复原来颜色B用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，说明原溶液中含有K，不含NaC用滴加BaCl2溶液观察有无白色沉淀生成的方法鉴别K2CO3和NaHCO3D少量CO2通入CaCl2溶液能生成白色沉淀，CO2过量时白色沉淀溶解【解析】A. SO2具有漂白性，能使品红溶液，但反应产生的无色物质不稳定，加热物质分解，又恢复原来的颜色；SO2具有还原剂，会将酸性KMnO4溶液还原而褪色，加热后不能恢复原来颜色，A错误；B. 用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，说明原溶液中含有K，不能说明是否含Na

6、,B错误；C. BaCl2与K2CO3反应产生BaCO3白色沉淀，与NaHCO3不能反应，因此可以用滴加BaCl2溶液观察有无白色沉淀生成的方法鉴别K2CO3和NaHCO3，C正确；D. CO2通入CaCl2溶液不能反应，无白色沉淀生成，D错误；故合理选项是C。8锌与100 mL 18.5 molL1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中氢离子浓度为0.1 molL1。下列叙述不正确的是（）A反应中共消耗1.8 mol 硫酸 B气体甲中二氧化硫与氢气的体积比为41C反应中共消耗97.5 g 锌 D反应中共转移3 mol电子

7、【分析】Zn和浓硫酸先反应：Zn2H2SO4（浓）=ZnSO4SO2H2O，随着反应的进行硫酸浓度降低，发生ZnH2SO4=ZnSO4H2，然后在具体分析；A. Zn和浓硫酸先反应：Zn2H2SO4（浓）=ZnSO4SO2H2O，随着反应的进行硫酸浓度降低，发生ZnH2SO4=ZnSO4H2，反应后溶液稀释至1L，测的溶液中c（H）=0.1molL1，说明硫酸过量，剩余硫酸的物质的量为 1L0.1molL1=0.05mol，总硫酸物质的量为100103L18.5molL1=1.85mol，即反应过程中消耗硫酸的物质的量为（1.85mol0.05mol）=1.8mol，故A说法正确；B. 令生成

8、amolSO2和bmolH2，则有：得到2ab=1.8mol，反应后得到气体物质的量为（ab）mol=，联立解得a=0.3，b=1.2，即相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比，SO2和H2的体积之比为0.3：1.2=1：4，故B说法错误；C. 根据选项A的分析，反应后溶液中的溶质为H2SO4和ZnSO4，根据硫酸守恒得出n（H2SO4）n（ZnSO4）n（SO2）=n（H2SO4）总，得出n（ZnSO4）=（1.85mol0.05mol0.3mol）=1.5mol，消耗Zn的质量为1.5mol65gmol1=97.5g，故C说法正确；D. 整个反应中Zn失电子，反应中转移电子物质的量为1.

9、5mol2=3mol，故D说法正确；故答案为：B。浓硫酸氧化性强，根据氧化还原反应的规律，锌先与浓硫酸反应：Zn2H2SO4（浓）=ZnSO4SO2H2O，随着反应的进行硫酸的浓度降低，然后发生ZnH2SO4=ZnSO4H2，最后根据反应方程式以及守恒进行计算。9下列有关物质检验方法不合理的是（ ）A向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显血红色，该溶液中一定含有Fe2B用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2C检验亚硫酸盐是否已氧化变质，可滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，再观察溶液是否有沉淀生成。D向某溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3

10、A滴加KSCN溶液，溶液不变色，则不含铁离子，滴加氯水后溶液显血红色，可知亚铁离子被氧化为铁离子，则原溶液中一定含Fe2+，故A正确；BKMnO4溶液与FeCl3溶液不发生反应，但与亚铁离子发生氧化还原反应，则用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2，故B正确；C酸性条件下亚硫酸根离子被硝酸根离子氧化生成硫酸根离子，不能检验，应该滴入盐酸酸化的BaCl2溶液，再观察溶液是否有沉淀生成，故C错误；D加NaOH溶液产生红褐色沉淀氢氧化铁，则说明溶液中含有Fe3+，故D正确；故选C。10将xmolNa2SO3和ymolNaS溶于水，用稀硫酸酸化后发生了反应，生成物：为S和SO2，为

11、S和H2S，只有S。设x，y的比值a、b、c，若a0.5，b=0.5，c0.5，对应三个反应正确的顺序是（ ）Aa、b、c Ba、c、b Cc、b、a Db、a、cNa2SO3和Na2S溶于水，用稀硫酸酸化，发生反应：Na2SO32Na2S3H2SO43Na2SO43S3H2O，过量的Na2SO3或Na2S能与稀硫酸继续反应生成SO2或H2S，据此讨论过量问题解答。混合溶液酸化，发生反应：Na2SO32Na2S3H2SO43Na2SO43S3H2O；当x：y0.5时，Na2SO3有剩余，Na2S完全反应，剩余的Na2SO3再与硫酸反应生成SO2，生成物为S和SO2；y0.5时，Na2SO3和N

12、a2S恰好反应，此时生成物只有S；y0.5时，Na2SO3完全反应，Na2S有剩余，剩余的Na2S再与硫酸反应生成H2S，生成物为S和H2S；故答案选B。11将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示（CuS不溶于水）。下列说法错误的是（ ）A过程发生非氧化还原反应B过程中，发生反应为S2-+Fe3+=S+Fe2+C过程中，氧气是氧化剂D整个转化过程中Fe3+可以循环使用A过程中发生H2S+Cu2+=CuS+2H+，Cu元素化合价都是+2价、H元素化合价都是+1价、S元素化合价都是-2价，没有化合价变化，是非氧化还原反应，故A正确；B过程中

13、发生CuS+2Fe3+=S+2Fe2+Cu2+，故B错误；C过程中发生4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O，Fe元素的化合价升高，被氧化，Fe2+作还原剂，O2中O元素的化合价降低，被还原，O2作氧化剂，故C正确；D由过程中反应可知，Fe3+可以循环使用，故D正确；答案为B。12下列实验得出的推理或结论正确的是： 实验操作及现象推理或结论A向某盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体该盐一定是碳酸盐B向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀该溶液中一定含有SO42-C把一小块钠放入水中，立刻熔成小球该反应是放热反应向某溶液中通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液变红该溶液中一定

14、含有Fe2+A向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，气体可能为二氧化硫或二氧化碳，则溶液中可能存在HCO3-、SO32-、HSO3-、CO32-，A错误；B. 某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中可能含有SO42-、SO32-、CO32-或Ag+，B错误；C. 钠熔成小球，说明钠和水放出的热量使钠熔化，同时说明钠的熔点较低，C正确；D. 因为该检验方法是先通入氯气，再滴加KSCN溶液，在通氯气前滤液A中就可能含有Fe3+，无法确定溶液中是否含有Fe2+，D错误；钠的密度小于水，钠的熔点较低，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气且放出热量，钠熔成小球，说明钠和水放出的热量

15、使钠熔化。13浓硫酸与下列物质反应（可以加热），既体现酸性、又体现氧化性的是（ ）A铜 B炭 C五水硫酸铜 D氧化铜A铜与浓硫酸在加热条件下反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，浓硫酸表现酸性和强氧化性，A符合题意；B炭与浓硫酸在加热条件下反应，生成二氧化碳、二氧化硫和水，浓硫酸表现强氧化性，B不符合题意；C五水硫酸铜中加入浓硫酸，生成无水硫酸铜，浓硫酸表现吸水性，C不符合题意；D氧化铜与浓硫酸反应，生成硫酸铜和水，浓硫酸表现酸性，D不符合题意；故选A。14下列实验中，固体不会溶解的是（ ）A氧化铝与足量的稀盐酸混合 B过氧化钠与足量水混合C氢氧化铝与足量的氨水混合 D木炭与足量浓硫酸共热A氧化铝与

16、足量的稀盐酸反应生成氯化铝和水，可完全溶解，故A错误；B过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，可完全溶解，故B错误；C氢氧化铝与氨水不反应，固体不能溶解，故C正确；D浓硫酸具有强氧化性，木炭与足量浓硫酸共热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，可完全溶解，故D错误；15运输化学药品浓硫酸的车辆，应该张贴的标志为（ ）A B C DA浓硫酸不是易燃液体，不能张贴，故A错误；B浓硫酸有强氧化性，可作氧化剂，但不张贴，故B错误；C浓硫酸不是剧毒品，不能张贴，故C错误；D浓硫酸具有强腐蚀性，应该张贴，故D正确；故答案为D。16X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收已知X是化石燃料燃烧的

17、产物之一，是形成酸雨的主要物质；Y是一种黄绿色气体单质，其水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应下列说法不正确的是AX是SO2，它既有氧化性又有还原性B干燥的气体Y不能使干燥的有色布条褪色，其水溶液具有漂泊作用的是HClOCZ与水反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NOD等物质的量的X与Y同时通入到湿润的有色布条上，有色布条褪色时间变短，漂泊效果增强X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收，说明这三种气体能和碱反应，X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质，化石中含有S元素，二氧化硫和氮氧化物是酸性酸雨的主要气体，所以

18、X是SO2；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，且氯气有毒，所以Y是Cl2；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，汽车尾气中含有一氧化氮和二氧化氮，能与水反应的氮氧化物是二氧化氮，则Z是NO2。AX是SO2，二氧化硫中硫为+4价，既可以升高又可以降低，所以它既有氧化性又有还原性，故A正确；B氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成次氯酸具有漂白性，故B正确；CZ是二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，化学方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故C正确；D二者恰好反应生成盐酸和硫酸，反应方程式为Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，盐酸和

19、硫酸没有漂白性，所以等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中不能使有色布条褪色，故D错误。本题考查了无机物的推断，熟悉物质的性质及氧化还原反应规律，次氯酸、二氧化硫漂白原理是解题关键。17某溶液X中仅可能含有K、Na、Fe2、Fe3、NH4+、SO42-、SO32-、CO32-、I、Cl中的一种或多种，且溶液中各离子浓度相同。现进行下列实验，下列说法正确的是 （）A该溶液X中可能有Fe3、Na+B取样溶液Z，滴加氯化钡溶液出现沉淀，可推出X中一定存在SO42-、SO32-中的某一种C该溶液可能由是硫酸亚铁、碘化钾和氯化铵溶于水后得到的D如果气体Y能使湿润的蓝色石蕊试纸变

20、红，说明溶液中一定含有NH4+由题给实验现象可知，向溶液X中加入过量氯水和四氯化碳后，溶液分层，下层呈紫红色，说明溶液中一定存在I，一定不含Fe3；向上层一份溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，此时不能确定是否含有Cl，向另一份中加入氢氧化钠溶液共热，生成红褐色沉淀，说明溶液X中一定含有Fe2，一定不含有SO32-和CO32-；有气体生成，说明溶液中一定有NH4+；溶液Z的焰色反应为黄色火焰，此时不能确定是否含有Na，透过蓝色钴玻璃片，火焰为紫色，说明溶液中一定含有K，由溶液中各离子浓度相同，结合电荷守恒可知，溶液中含有SO42-和Cl，综上可知，溶液X中一定含有K、Fe2、NH4+、I、SO

21、42-和Cl，一定不含有Fe3、SO32-、CO32-和Na。A项、溶液X中一定没有Fe3、Na+，故A错误；B项、因溶液X中一定含有Fe2，一定不含有SO32-，若取样溶液Z，滴加氯化钡溶液出现沉淀，可推出X中一定存在SO42-，故B错误；C项、由以上分析可知，溶液X可能由是等物质的量的硫酸亚铁、碘化钾和氯化铵溶于水后得到的，故C正确；D项、氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故D错误；根据实验现象和离子共存是解答的突破口，由溶液中各离子浓度相同，结合电荷守恒是判断的关键所在。18下列物质转化在给定条件下不能实现的是ASSO3H2SO4 BSiO2Na2SiO3（aq） H2SiO3（胶体）CF

22、eFeCl3FeCl2（aq） DAl2O3NaAlO2（aq） AlCl3（aq）A、硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，故A错误；B、SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O ，Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl，故B正确；C、2Fe+3Cl2=2FeCl3,2FeCl3+Fe=3FeCl2，故C正确；D、氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液与过量的盐酸生成三氯化铝，故D正确；19A是一种正盐，D相对分子质量比C相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时都有如图转化关系。当X是强酸时，A、B、C、D、E均含有同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均

23、含有另一种元素；下列说法不正确的是AD生成E的反应可能是氧化还原反应B当X是强碱时，C在常温下是气态单质C当X是强酸时，E是H2SO4D当X是强碱时，E是HNO2D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，且观察C是由B+YC，D是由C+YD，可知C和D含有的元素相同，且相对分子质量相差一个O的相对原子质量；在中学化学中很容易想到是NO，NO2或者是SO2和SO3等，推知Y一定是O2，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时都有以下转换关系：；且A是正盐，很容易想到NH4+的正盐。再根据当X是强酸时，A、B、C、D、E中均含有同一种元素；强酸则要想到是HCl、H2SO4、HNO3，再根据当X是强碱时，A

24、、B、C、D、E均含有另一种元素。由NH4+的性质与碱反应生产NH3，则可推出；当X是强碱时E是HNO3当X是强酸时，E是H2SO4，综上推出A的离子中含有NH4+离子，且含有S元素，可推出A为（NH4）2S。A当D为SO3时，E为H2SO4，SO3与水化合成H2SO4，没有发生氧化还原反应，当D为NO2时，E为HNO3，NO2与水发生氧化还原反应，A正确；B当X是强碱时，B为NH3，C为NO，D为NO2，E为HNO3；当X是强酸时，B为H2S，C为SO2，D为SO3，E是H2SO4，B不正确；C当X是强酸时，B为H2S，C为SO2，C正确；D当X是强碱时，B为NH3，E为HNO3，D正确；2

25、0下列关于硫酸的叙述中，正确的是（ ）A浓硫酸具有吸水性，能使蔗糖炭化B浓硫酸有强氧化性，常温下可贮存在铝、铁容器中C浓硫酸具有脱水性，能够干燥氨气、氯气等气体D稀释浓硫酸时，应将水沿着器壁慢慢加入到浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌A. 浓硫酸具有脱水性能使蔗糖炭化， A错误；B. 浓硫酸有强氧化性，常温遇到铝铁钝化，所以常温下可贮存在铝、铁容器中，B正确；C. 浓硫酸具有吸水性，能够干燥氯气但不能干燥氨气，C错误； D.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌，D错误；答案选B。二、非选择题21为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生SO2和CO2气体，设计了如图所示实验

26、装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。请回答下列问题：（1）在A中发生的化学反应方程式为_；（2）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，由此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是_（用操作编号填写）；向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置c中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；打开止水夹a和c，关闭止水夹b；（3）若该实验中还需检测产物水蒸气，则应在C装置前添加干燥管，并在其中放置_试剂。（4）实验时，装置C中盛放的试剂是_，现象时_，可用来验证_的存在。（5）装置D中发生的反应方程式为_，当D中_现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是CO2，而不是SO2。【答案】2H2SO4（浓）+C2SO2+CO2+2H2O 无水CuSO4 品红溶液 品红溶液褪色 SO2 SO2+I2+2H2O4H+2I+SO42 进气口一端脱脂棉上蓝色变浅，出气口一端脱脂棉上蓝色不变 根据实验目的和装置图考虑操作步骤和试剂的作用及发生反应。从整体考虑，A为制取气体装置，B为收集气体装置，C为检验二氧化硫装置，D为除去二氧化硫并检