高考理综全国卷1化学Word文件下载.docx

1、不带有活塞，无法用于分离操作，故 A错误。B、 NO会与空气中的氧气反应生成 NO2，且NO密度与空气相近，故不能用排空 气法收集，故B错误。C、 氯化铁易发生水解，所以配制时应在较浓的盐酸中溶解，抑制其水解，防止生 成沉淀，再加水稀释，故 C正确。D、 将CI2与HCI的混合气体通过饱和食盐水可除去其中的 HCI，但是得到的CI2未 干燥，会含有水蒸气，故 D错误。因此，本题选Co5. 三室式电渗析法处理含 Na2SO4废水的原理如图所示， 采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的 Na+和SO2可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。浓 Na

2、 ,S下列叙述正确的是（ ）A. 通电后中间隔室的SO2离子向正极迁移，正极区溶液 pH增大B. 该法在处理含 Na2SO4废水时可以得到 NaOH和H2SO4产品C. 负极反应为2H 2O 4e = O2+ 4H +，负极区溶液pH降低D. 当电路中通过1 moI电子的电量时，会有 0.5 moI的O?生成【答案】B【解析】 直流电作用下电解硫酸钠溶液， 由于钠离子与硫酸根在水溶液中均不放电， 因此其本质为电解水。A、 电流从正极流出，负极流入， SO2为阴离子，其移动方向应与电流相反，因此 so4向正极区邙日极）移动。正极区发生氧化反应，电极反应为2出0 4e O2T 4H，则正极附近酸性

3、增强， pH下降。故A项错误。B、 负极区（阴极）的电极反应为 2H2O 2e = H2T 2OH，剩余0H ，中间区 域的Na迁移到负极区，得到 NaOH ;正极区的电极反应为2H2O 4e O2T 4H，余下H，中间区域的SO2迁移到正极区，得到H2SO4 , 故B项正确。C、 负极区发生还原反应： 2H2O 2e H2T 2OH，负极附近碱性增强，pH升高，故C错误。D、 由正极区的电极反应可知，转移电子与产生氧气的物质的量之比为 4:1，因此 转移1mol电子时会有0.25mol氧气生成，故 D项错误。1 16. 298 K时，在20.0 mL O.IOmol L氨水中滴入O.IOmo

4、l L的盐酸。溶液的pH与所加盐 酸的体积关系如图所示。已知 O.IOmol L 1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（ ）A. 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B. M点对应的盐酸体积为 20.0mLC. M 点处的溶液中 c NH4 =c Cl = c H+ = c OHD. N点处的溶液中pH rPsA. 原子半径的大小WXX C. 丫的氢化物常温常压下为液态D. X的最高价氧化物的水化物为强酸【解析】Z的单质n为黄绿色气体，n为C12，因此Z为氯元素。0.01 mol L 1 r的水溶液pH 值为2,说明r为一元强酸。CI2与P在光的条件下反应得到 r以及难溶于水的混 合物

5、s，因此p为烷烃（如CH4）， r为HCI， s为发生取代反应后的有机混合物。Cl2与m反应可得HCI以及具有漂白性的q，可知m为h2O，q为HCIO。综上， W、X、Y、Z 分别为 H、C、O、CI。A、 原子半径大小排序为 HOC，即WYC，即YX，故B错误。C、 Y为氧元素，其氢化物为 出0或H2O2，常温下均为液态，故 C正确。D、 X为碳元素，其最高价氧化物的水化物为碳酸，是弱酸，故 D错误。 因此，本题选Co26. （14 分）氮的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用 NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对 NH3与NO?反应进行了探究。回答下

6、列问题：（1）氨气的制备1 氨气的发生装置可以选择上图中的 ，反应的化学方程式为 。2 欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置 （按气流方向，用小写字母表示）。（2 ）氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的 NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入 NO2 （两端 用夹子Q、K2夹好）。在一定温度下按图示装置进行实验。操作步骤实验现象解释原因打开9，推动注射器活塞，使Y管中反应的化学方程式X中的气体缓慢通入 Y管中将注射器活塞退回原处并固定， 待装置恢复到温室Y管中有少量水珠生态的气态水凝聚打开K2【答案】 （1 A ; Ca（OH）2 2NH4CI = C

7、aCI2 2NH3f 2H 2O ， i（2）气体红棕色逐渐变浅； 8NH3 6NO2 7N2 12H2O :NaOH溶液倒吸入Y管；当产物中的 H2O为液体时，反应过程中气体的总物质的量减小， 恢复原体积后装置中气压小于大气压。【解析】（1）实验室制取氨气的常用方法是 Ca（OH）2与NH4CI混合加热，或者CaO中滴入浓氨水（不需要加热）。这里提供的装置只有 A适合第一种方法。要收集干燥 的氨气应用碱石灰进行干燥，干燥管应大进小出” ，即d进c出；由于氨气的密度比空气小，应用向下排空气法进行收集，即 f进e出；最后应进行尾气处理，并要防止倒吸，应接i。（2）：NH3和NO?反应，根据氧化还

8、原反应规律，生成 N2，反应方程式为8NH 3 6NO2 7N2 12H2O，产物均无色，因此随着反应的进行，NO2的红棕 色会逐渐变浅。：当产物中的 H2O为液体时，反应过程中气体总物质的量减小，恢复原体积后装置中气压小于大气压，因此 NaOH溶液会倒吸。27. （ 15 分）元素铬（Cr ）在溶液中主要以 Cr3 （蓝紫色）、Cr（OH）4（绿色）、Cr2。2 （橙红色）、Cr。2（黄色）等形式存在。 Cr（OH） 3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：（1） Cr3与AI3的化学性质相似。 在C2（SO4）3溶液中逐滴加入 NaOH溶液直至过量，可观 察到的现象是 。（2） CrO4和

9、Cr2O；在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为 1.0 mol L 1的Na2CrO4溶INI JU LU 3.U 4.0 5.0 filUL1）液中c（Cr2O2 ）随c（H ）的变化如图所示。1 用离子方程式表示 Na2CrO4溶液中的转化反应 _2 由图可知，溶液酸性增大， CrO4的平衡转化率 （填“增大” “减小”或“不变”）。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为 。3 温度升高，溶液中 Cr04的平衡转化率减小，则该反应的 H 0 （填“大于”、“小于”或“等于”）。（3）在化学分析中采用 K2CQ4为指示剂，以AgNOs，标准溶液滴定溶液中 Cl ，利用Ag 与Cr04生

10、成转红色沉淀，指示剂达滴定终点。当溶液中 Cl恰好沉淀完全（浓度等于1.0 10 mol L ）时，溶液中 c（Ag ）为 mol L，此时溶液中 c（CrO4 ）等于2 10 mol L。（已知 Ag2CrO4、AgCl 的 p分别为 2.0 10 和 2.0 10 ）。（4） 6价铬的化合物毒性较大，常用 NaHSO3将废液中的Cr2o7还原成Cr3，该反应的离子方程式为 。【答案】（1 ）蓝紫色溶液变浅，同时生成灰蓝色沉淀，继续滴加 NaOH溶液，沉淀溶解，最终溶液变绿色（2 2CrO2 2H 垐？ CO； H2O增大；1.0 1014 ;小于（3） 2.0 10 ； 5.0 10 3（

11、4） C2O7 3HSO3 5H = 2Cr3 3SO4 4H 2O 或：CrO； 8HSO3 = 2Cr3 3SO： 5SO： 4H 2O（1）类比Al3+与NaOH反应的性质，但需注意反应过程中伴有颜色变化。 Cr3+为蓝紫色，滴加NaOH后蓝紫色变浅同时产生灰蓝色沉淀 Cr（OH） 3，继续滴加，沉淀溶解，Cr（OH） 3变为Cr（OH） 4，溶液最终变为绿色。（2选修四26页的方程式，Na；CrO4在酸性条件会转化为 NazCr；。？从图 上可以看出，H +浓度升高，Cr；O；浓度上升，说明反应向右进行的更多， CrO4的平衡转化率增大；A点数据，列三段式计算平衡常数：2CrO；2H垐

12、Cr；h；o起1mol/ L变0.5 mol/ L0.25 mol/ L平2-c（Cr；Oy）0.25 10142- 2c（CrO4） gc（H2 2）0.57 2 10（10 ）3 升高温度，溶液中 CrO；平衡转化率减小，说明反应逆向移动，故该反应为放热反应，H 0。（3）已知 c（Cl ） 1.0 10-5mol/L， Ksp（Ag；CrO4） 2.0 10 12，Ksp（AgCl） 2.0 10 10，当根据沉淀溶解平衡可得:c（Ag ）Ksp（AgCI）c（Cl ）2.0 10 1051.0 1012.0 10 mol L ,c（CrO 2 ）Ksp（Ag；CrO4）2.010 12

13、（2.0 10 5）25.0 10 3 mol L 1。硫 .so.NaClO.徴盐水NaClO:产品CIO2的化学方程式（1） NaCIO 2中Cl的化合价为（2） 写出“反应”步骤中生成（3） “电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去 Mg2和Ca2，要加入的试剂分别为 、 。“电解”中阴极反应的主要产物是 _。（4） “尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量 CIO2，此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ，该反应中氧化产物是 （5） “有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克 CI2的氧化能力。NaCIO?的有效氯含量

14、为 （计算结果保留两位小数）。+3（1）2NaCIO3 SO2 H2SO4 = 2ClO2 2NaHSO4（2）（3） NaOH ； W2CO3 ； NaCIO2（4） 2:1，O2（5） 1.57（1）NaCIO2中Na为+1价，O为-2价，计算可得CI的化合价为 3。（2）由流程图可知反应物为 H2SO4、SO2和NaCIOs，产物为CIO2和NaHSO。，根据氧化还原化合价升降守恒进行配平，可得方程式为：2NaCIO 3 SO2 H2SO4 = 2CIO2 2NaHSO4（3）粗盐提纯过程，主要考虑除去杂质离子， 且不引入新的杂质，故加入NaOH除 去Mg2、加入 W2CO3除去Ca2

15、；电解食盐水并加入 CIO 2，产物中有 NaCIO 2生 成，由于阴极发生还原反应，所以应该是 CIO 2在阴极被还原生成 NaCIO 2。（4 ）根据尾气吸收过程中加入的反应物和生成物，写出氧化还原反应方程式并配平，可得：2CIO2 2NaOH H2O2 = 2NaCIO 2 O2 2H 2O。其中氧化剂为 CIO：还原剂为H2O2，氧化剂与还原剂的比值为 2:1，该反应的氧化产物为 O2。（5） “有效氯含量”的定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克 CI2的氧化能力。其实就是求相同质量的 NaCIO2和CI2在还原为CI时，转移的电子数之比。1 moI NaCIO 2还原为CI时转

16、移4 mol电子，1 moI CI 2还原为CI时转移2 mol电子, 也就是说每摩尔 NaCIO2相当于2moICI 2。即90.5 g NaCIO2相当于142 g CI2，即“有 142效氯含量” = 1.57 （保留两位小数）。90.536. 化学一一选修2:化学与技术（15分）高锰酸钾（KMnO 4）是一种常见氧化剂。 主要用于化工、防腐及制药工业等。 以软锰矿（主 要成分为MnO2）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下:.iUK.MnO4 -KMn（1 ）原料软锰矿与氢氧化钾按 1：1的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是 。（2） “平炉”中发生反应的化学方程式为

17、（3） “平炉”中需要加压，其目的是 （4） 将K2MnO4转化为KMnO 4的生产有两种工艺。1 “ CO2歧化法”是传统工艺，即在 K2MnO4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱酸性，K2MnO4发生歧化反应。反应中生成 KMnO 4、MnO 2和 （写化学式）。2 “电解法”为现代工艺，即电解 K2MnO4水溶液。电解槽中阳极发生的电极反应为 ，阴极逸出的气体是 。3 “电解法”和“ CO2歧化法”中，K2MnO 4的理论利用率之比为 。（5） 高锰酸钾纯度的测定：称取 1.0800g样品，溶解后定容于100mL容量瓶中，摇匀。取浓度为0.2000mol L 1的H2C2O4标准溶液

18、20.00mL，加入稀硫酸酸化，用 KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为 24.48mL。该样品的纯度为 （列出计算式即可，已知 2MnO4 5H2C2O4 6H 2Mn I0CO2T 8H2O ）。（1）增大接触面积，提高反应速率。（2） 4KOH 2MnO2 O2 = 2K2MnO4 2H 2O。（3 ）增大压强，提高反应速率。（5）（4 KHCO 3 : MnO 2 e = MnO4; H2 : 3: 22 3 100 0.2000 20.00 10 158100%5 24.481.0800（1）影响固体反应速率的因素之一是接触面积，粉碎矿石可增大其接触面积，提高反应速率。（2）

19、 由题目可知 MnO?转化为K2MnO4 , MnO 2作还原剂，氧化剂应为空气中的2，反应物还有KOH，根据氧化还原基本原理配平方程式即可。（3） 反应不是可逆反应，加压应从反应速率的方面来考虑。由于此反应有气体参加，增大压强，氧气的浓度提高，反应速率提高。（4） 由于反应体系为中性或弱酸性， CO2没有变价，产物应为KHCO 3 ,故反应 的方程式为：3K2M nO4 4CO2 2H2O= 2K MnO 4 MnO： 4KHCO 3阳极反应为氧化反应， MnO 4被氧化为MnO4，电极反应为MnO4 e = MnOq;阴极反应为还原反应，电极反应为2H2O 2e =H2? 2OH，故阴极产

20、生的气体为 出；总反应为通电 木2K2MnO4 2H2O 2KMnO4 H2T 2KOH（5）由题中反应方程式得到 MnO4与C2O2反应的比例为2:5，列式计算: m（KMnO4） c（KMnO4）V（KMnOq） M（KMnO4）m（样品）100% m（样品）2 2 2 V总（KMnO 4）c（C2。2 ） V（C2。2 ）-总 M（KMnO 4）即：5 V滴（KMnO 4）m（样品）代入数据得. 2 3 100代入数据得. 0.2000 20.00 10 1585 2448 100%37. 化学一一选修3:物质结构与性质（15分）锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。

21、（1） 基态Ge原子的核外电子排布式为 Ar ，有 个未成对电子。（2） Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但 Ge原子之间难以形成双键或叁键，从原子结构角度分析，原因是 （3） 比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因GeCl 4GeBr4GeI4熔点/ C49.526146沸点/C83.1186约400（4） 光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn 2GeO4是该反应的良好催化剂，Zn、Ge、 O电负性由大至小的顺序是 。（5） Ge单晶具有金刚石型结构，其中 Ge原子的杂化方式为 ，微粒之间存在的作用力是 。（6 ）晶胞有两个基本要素：原子坐标参数，表示

22、晶胞内部各原子的相对位置，下图为 Ge单晶的晶胞，其中原子坐标1 1 1 1参数A为0，0，0 ； B为一，0 , - ； C为-，一，0。则D原子的坐标参数为 。2 2 2 2晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知 Ge单晶的晶胞参数a 565.76pm，其密度为3 g cm （列出计算式即可）。（1） 3d10 4s2 4 p2 ； 2。（2） Ge原子半径较大，难以形成稳定的 键，不易形成双键或叁键。（3） GeCL、GeBo、GeJ的熔沸点依次上升。因为其组成和结构相似的物质， 随分子量增大，范德华力增大，熔沸点上升。（4） O Ge Zn 。（5） sp3，共价键。1 1 1（6 7（

23、4,4,4）；8 736.02 1023 （565.76 10 10）3（1）锗位于硅的正下方，是（14 18 32）号元素，核外电子排布为Ar3d 104s24p2。（2）双键、叁键与单键中均有 键，但只有双键和叁键中存在 键。锗难以形成双键或叁键，说明锗难以形成稳定的 键。这是因为Ge原子半径较大，4p形成肩并肩重叠较难。（3 ）由表中数据可知，三种物质熔沸点均不高，均为分子晶体，并且不存在氢键， 因此熔沸点由范德华作用力的强弱决定。 即熔沸点依次升高，是范德华力依次增强的结果，而对于组成和结构相似的物质而言， 范德华力主要受分子量决定。分子量越大，范德华力越大，熔沸点越高。（4） 由三种元素在周期表的相对位置可知电负性相对强弱。（5） 锗与金刚石结构相似，金刚石中碳原子是sp3杂化，锗晶体中锗也是相同的杂 化，原子间以共价键结合。1 1 1 子坐标是（孑才冷）；每个晶胞中含有 8个锗原子，根据密度公式进行计算，注意换算单位:M （晶胞）NAgV