浙江省浙南名校联盟学年高二下学期期末联考化学试题Word文件下载.docx

1、C淀粉和纤维素互为同分异构体 DO2 和 O互为同素异形体8下列有关说法正确的是A丙三醇俗称甘油，吸湿性强，可用于护肤B自来水净化过程中常加入明矾的作用是杀菌消毒C铝线用于高压电线，主要原因是导电性比Cu、Ag强DNaHCO3受热易分解，所以可用于制胃酸中和剂9下列方法不合理的是A工业上用 H2 还原 SiCl4 制得高纯度的硅B将氯气通入石灰水可制得漂白粉C硫酸工业上在SO2进入接触室前必须对气体进行净化，防止接触室的催化剂中毒D芒硝晶体（Na2SO410H2O）白天在阳光下暴晒后失水、溶解吸热，夜里重新结晶放热，实现了太阳能转化为化学能继而转化为热能10下列说法正确的是AMg3N2晶体中既

2、有离子键又有共价键BHI气体受热分解的过程中，只需克服分子间作用力CSiCl4 和SiO2的化学键类型相同，气化时需克服微粒间的作用力类型也相同D某化合物在熔融态能导电，可确定一定含有离子键11下列说法正确的是A分馏石油可以得到汽油、柴油、植物油和润滑油B棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素C水煤气可用来合成液态烃及甲醇等含氧有机物D糖类、油脂、蛋白质都属于有机高分子化合物12下列有关实验操作或描述中正确的是A将NaNO3和 KCl 的混合液加热并浓缩有晶体析出，趁热过滤，可分离出 NaClB纸层析法只能用于分离有色物质，否则无法看到色斑C萃取时缓慢振摇分液漏斗几次后须将分液漏斗正立放置，然后打开上

3、口玻璃塞放气D除去苯中的苯酚，可以“在苯中加入适量溴水、振荡，过滤并除去沉淀”的方法13下列离子方程式书写正确的是A用NaHCO3溶液检验水杨酸中的羧基： +2HCO+2CO2+2H2OB向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O+4H+SO+3S+2H2OC过量SO2通入Na2S溶液中出现黄色浑浊：5SO2+2S2-+2H2O3S+4HSOD偏铝酸钠溶液中通入过量CO2：2AlO+CO2+3H2O2Al（OH）3+CO14下列有关有机物的叙述正确的是A一定条件下，乙酸乙酯、淀粉、蛋白质、糖类都能发生水解。B只有不同种类的氨基酸之间才能形成多肽。C往皂化反应后的溶液中加入热的饱和食盐水，上层析

4、出固体物质。D葡萄糖溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液可看到有砖红色沉淀生成。15依曲替酯是一种皮肤病用药，它可以由原料X经过多步反应合成。下列说法不正确的A原料 X 与中间体 Y 既不是同系物，也不是同分异构体B原料 X 可以使酸性 KMnO4 溶液褪色C中间体 Y 能发生加成、取代、氧化、还原、聚合反应D依曲替酯分子式为 C14H12O3，1 mol 依曲替酯最多能与 2 mol NaOH 发生反应16短周期四种主族元素 X、Y、Z、Q 在周期表中的位置如图所示。X、Y、W 的最外层电子数之和与 Q 原子核内质子数相等。下列说法中不正确的是A简单离子半径（r）：r（Wm） r（Zn） r（Qm）

5、B元素 Z 和 Y 都可能显1 价C可以推测HWO4是 W 的最高价氧化物对应的水化物DY 的氢化物的沸点一定高于 X 的氢化物沸点17下列说法正确的是A向0.1 molL1的氨水中加少量硫酸铵固体，则溶液中增大B常温下，0.1 molL1一元酸（HA）溶液pH=3，则该溶液中，c2（H+）=c（H+）c（A）+KwC向含有1 mol KAl（SO4）2的溶液中加入Ba（OH）2溶液得到沉淀的物质的量最多为 2 molD将Ca（ClO）2、Na2SO3、FeCl3、NaAlO2溶液蒸干均得不到原溶质18大功率的镍氢电池使用在油电混合动力车辆中。镍氢电池（Ni-MH 电池）正极板材料为NiOOH

6、，负极板材料为吸氢合金，下列关于该电池的说法中正确的是A放电时电池内部 H向负极移动B充电时，将电池的负极与外接电源的正极相连C放电时负极区溶液的 pH 增大D充电时阳极反应式为 Ni（OH）2OHeNiOOHH2O19下列说法正确的是A稀K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O（橙色）H2O2CrO（黄色）2H，达平衡后再加少量水，主要由于水的浓度增大，平衡向右移动B实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀硫酸中加少量Cu（NO3）2固体CCl2H2OH+Cl-HClO，可用排饱和食盐水收集氯气，若改用排碳酸钠溶液效果更好D吸热反应“TiO2（s）2Cl2（g）TiCl4（g）O2（g）”在一定

7、条件下可自发进行，则该反应的S020NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，2.24L NO 和 2.24L O2 混合后所含分子数为 0.15NAB标准状况下，2.24L 氯气充分反应时转移电子一定为 2NAC3.1 g P4 中的共价键数目为 0.15NAD120gNaHSO4固体中含有 H+的数目为 NA21三氯氢硅（SiHCl3）是光伏产业的一种关键化学原料，制备反应的方程式为Si（s）3HCl（g）SiHCl3（g）H2（g），同时还有其他副反应发生。当反应体系的压强为0.05 MPa时，分别改变进料比n（HCl）n（Si）和反应温度，二者对SiHCl3产率影响如图所

8、示。下列说法正确的是A降低压强有利于提高SiHCl3的产率B制备SiHCl3的反应为放热反应C温度为450 K，平衡常数：K（x）K （y）K （z）D增加HCl的用量，SiHCl3的产率一定会增加22已知：氧化锂（Li2O）晶体形成过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是 AH10，H20BH30，H40CH1+H2+H3+H4H5 +H60D若是钠晶体，则H1将增大23常温下，向某浓度的 H2A（二元弱酸）溶液中逐滴加入某浓度的 KOH 溶液，所得溶液中 H2A、HA-、A2-三种微粒的物质的量分数（）与溶液 pH 的关系如图所示，则下列说法中不正确的是A由图可知，H2A的Ka1=10-

9、1.2B曲线3代表A2-物质的量分数C向H2A溶液中滴加氢氧化钾溶液至pH为4.2时：c（K+）+c（H+）3c（A2-）+c（OH）DpH4时，溶液中存在下列关系：c（K）c（A2）c（HA）c（H）c（OH）24某兴趣小组以含钴废料（含少量 Fe、Al 等杂质）制取 CoCl26H2O 的一种实验设计流程如下，下 列说法不正确的是已知：25时，部分阳离子以氢氧化物形成沉淀时，溶液的 pH 见下表：沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3开始沉淀（pH） 1.97.07.63.4完全沉淀（pH） 3.29.09.24.7A加 CoCO3 调 pH，主要目的是除去 Fe3

10、+，所以需控制 pH 为 3.27.6B加盐酸调 pH 为 23，目的是抑制 CoCl2 的水解C操作的过程包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥D可以通过减慢结晶速率的方法来得到较大颗粒的 CoCl26H2O 晶体25某红色固体粉末可能是Cu、Cu2O、Fe2O3中的一种或几种。为探究其组成，称取a g该固体粉末样品，用过量的稀硫酸充分反应后（已知:Cu2O+2H+Cu2+Cu+H2O），称得固体质量为b g。则下列推断不合理的是A反应后溶液中大量存在的阳离子最多有3种B向反应后的溶液中加入一定量的NaNO3，可能使b g固体完全溶解C若ba，则红色固体粉末一定为纯净物Db的取值范围:0b

11、a二、填空题26（1）比较 S 和 Cl 元素非金属性相对强弱：S_Cl（填“”、“”或“”），用离子方程式说明Cl-和 S2-失电子能力的相对强弱_。（2）CSO 是共价化合物，各原子均满足 8 电子稳定结构，写出 CSO 的电子式_。（3）常压下，石英的硬度比晶体硅的硬度大，其主要原因是_。三、计算题27将一定质量的 KOH 和 Ca（OH）2 混合物全部溶于一定量水中形成稀溶液，再缓缓通入CO2气体。生成沉淀的质量随通入CO2的体积（标准状况下）的变化如图所示。试计算：（1）KOH和Ca（OH）2混合物的总质量为_g。（2）写出简要的计算过程_。四、有机推断题28为探究某矿物X（仅含三种

12、元素）的组成与性质，设计并完成了如下实验：请回答：（1）气体 A 的化学式为_，导致的环境问题是_。（2）X 在空气中灼烧得到 A 和 B 的化学方程式为_。（3）气体 A 与溶液 D 反应的离子方程式为_。29阿明洛芬属于苯丙酸类抗炎药，镇痛效果优于布洛芬。下图是制备阿明洛芬的合成路线：RCN RCOOH（1）C 的结构简式为_。（2）下列说法正确的是_。AA与B互为同系物 BDE的反应类型为取代反应CE呈碱性并能发生氧化、还原、加成 DG的分子式为C13H16NO2（3）写出EF的化学方程式_。（4）B的还原产物C9H13N有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式_。

13、IR检测分子中含有苯环；1H-NMR 表明分子中含有5种氢且无-NH2。（5）结合题目信息，用苯和乙醇为原料，设计合理的合成路线制备（用流程图 表示，无机试剂任选）_。流程图示例如下：CH3CH2OHCH2=CH2 BrCH2-CH2Br五、实验题30实验室用如图所示装置制备KClO溶液，再用KClO溶液与KOH、Fe（NO3）3溶液反应制备高效净水剂K2FeO4。Cl2与KOH溶液在20以下反应生成KClO，在较高温度下则生成KClO3。（1）仪器a的名称为_，仪器a置于冰水浴中的目的是_。（2）装置A中得到足量KClO后，将导管取下，依次加入KOH溶液、Fe（NO3）3溶液，控制水浴温度为

14、25，搅拌1.5h来制备K2FeO4。其反应的离子方程式为_。六、原理综合题31丙烯是重要的有机化工原料，工业上丙烷脱氢制丙烯的反应：C3H8（g）C3H6（g）+H2（g） H1。（1）一定温度下，向 10 L 恒容密闭容器中充入 2 mol C3H8 发生反应，经过 10 min 达到平衡状态， 测得平衡时气体压强是开始的 1.75 倍。010min 内丙烯的反应速率 v（C3H6）_。下列情况能说明该反应达到平衡状态的是_。A气体密度保持不变 B 保持不变C装置内总压强保持不变 D .C3H8 分解速率与 C3H6 生成速率相等（2）总压强分别为 p1 和 p2 时，上述反应在不同温度下

15、达到平衡，测得丙烷及丙烯的物质的量分数 如图所示：压强：p1_p2；H1 _0（填“”或“”），该反应自发进行的条件是_（填“高温”“低温” 或“任意温度”）。若 p1=0.1MPa，起始时充入一定量的丙烷发生反应，计算 Q 点对应温度下该反应的平衡常数Kp_（用平衡分压代替平衡浓度计算，某气体分压总压某气体物质的量分数）。在恒温恒压条件下，向容器中通入丙烷和稀有气体的混合气体发生丙烷脱氢反应，随着起始混合气体中稀有气体所占比例增大，丙烷脱氢转化率逐渐增大。试解释原因：_。七、工业流程题32某硫酸厂产生的烧渣（主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2）可用于制备FeCO3，其流程如下：“

16、还原”时，FeS2与H2SO4不反应；Fe3+通过反应、被还原，其中反应为FeS2+14Fe3+8H2O15Fe2+ 2SO+16H+。（1）滤渣的成分为 _；“还原”后为检验Fe3+是否反应完全，可以用什么试剂_。（2）“还原”时反应的离子方程式_。（3）下列操作或描述不正确的是_。A “沉淀”时，可以先将溶液调节成强碱性，再加入（NH4）2CO3以使沉淀完全 B 抽滤时，应选择比布氏漏斗内径略小又能将全部小孔盖住的滤纸 C 抽滤不宜用于过滤胶状沉淀，因为其易在滤纸上形成一层密实的沉淀，溶液不易透过 D 制得的FeCO3还需洗涤、烘干（4）如图安装抽滤装置，经过一系列操作完成抽滤。请选择合适

17、的编号，按正确的操作顺序补充 完整：在布氏漏斗中加入滤纸_确认抽干。转移固液混合物；开大水龙头；关闭水龙头；微开水龙头；加入少量蒸馏水润湿滤纸。（5）抽滤后得到的FeCO3需要充分洗涤，如何检验FeCO3已洗涤干净？参考答案1C【详解】A. NaCl中钠离子与氯离子以离子键结合，故A错误；B. CO2中只有C和O之间的共价键，分子间不能形成氢键，故B错误；C. HF中有HF共价键，HF有电负性比较大的氟元素，分子间能形成氢键，是共价化合物，故C正确；D. NaOH中有H.和O之间的共价键，还有离子键，是离子化合物，故D错误；故选：C。2B配制一定物质的量浓度的NaOH溶液的步骤为：计算、称量、

18、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签等，根据配制步骤可知，配制过程中必须用到的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，由于要配制的溶液的溶质NaOH为固体，称量时不用量筒，所以答案选B。3CA稀硫酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质，A不符合题意；B液态HCl属于电解质，但没有自由移动的离子，不能导电，B不符合题意；C熔融的氯化钾属于电解质，且有自由移动的离子，能够导电，C符合题意；D乙醇为非电解质且不能导电，D不符合题意；答案选C。4C在氧化还原反应中，还原剂具有还原性，失电子化合价升高，被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物，因此含有化合价升高元素的物质为氧化产物，

19、在该反应中，Na2O2中O元素的化合价从-1价升高到O2的0价，故氧化产物是O2，故C正确；故选C。【点睛】在氧化还原反应中，几个概念之间的关系：氧化剂具有氧化性，得电子化合价降低，被还原，发生还原反应，得到还原产物；还原剂具有还原性，失电子化合价升高，被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物，熟记该规律是解答氧化还原反应题型的关键。5DA.泡花碱是硅酸钠，化学式是Na2SiO3，故A正确，但不符合题意；B. 六水硫酸亚铁铵为摩尔盐,化学式：6H2O，故B正确，但不符合题意；C.碳铵是碳酸氢铵，化学式是NH4HCO3，故C正确，但不符合题意；D.异戊烷是2-甲基-丁烷，结构简式是（CH3）2CHCH

20、2CH3，故D错误，符合题意；D。6DA甲基显电中性，电子式为，故A错误；B35Cl的核电荷数为17，结构示意图为，故B错误；C二氧化碳分子为直线形，碳原子的原子半径大于氧原子，正确的比例模型为，故C错误；D氮气分子中两个氮原子共用3对电子，结构式为NN，故D正确；综上所述答案为D。7BA1H2 和 2H2 是单质，不是原子，不能互称为同位素，故A错误；BHCOOCH3 和 CH3OCHO 是甲酸甲酯，是同种物质，故B正确；C淀粉和纤维素的聚合度不同，分子式不同，不是同分异构体，故C错误；DO过氧根离子不是单质，不能互称为同素异形体，故D错误；故选B。8AA. 丙三醇俗称甘油，吸湿性强，可用于

21、护肤，故A正确；B. 明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮的不溶性杂质，沉降下来，使水澄清，故明矾可以作净水剂，但不具有杀菌消毒作用，故B错误；C. 铝线用于高压电线，主要原因是铝线价格便宜、质量轻，故C错误；D. 由于NaHCO3能与HCl反应，故NaHCO3可用于制胃酸中和剂，与NaHCO3受热易分解没有对应关系，故D错误；故选A。9BA2H2+SiCl4 Si+4HCl，工业上用H2还原SiCl4制得高纯度的硅，故A正确；B石灰水浓度较小，将氯气通入消石灰中可制得漂白粉，故B错误；C硫酸工业上在SO2进入接触室前必须对气体进行净化，防止杂质与催化剂反应，使催

22、化剂失去催化作用，即防止接触室的催化剂中毒，故C正确；DNa2SO410H2O失水和结晶属于化学变化，能量转换形式为化学能和热能的转化，白天在阳光下曝晒后失水，转换形式为太阳能和化学能的转化，故D正确；10DAMg3N2晶体中只含有离子键，不含有共价键，A错误；BHI不稳定，受热易分解，分解时破坏共价键，B错误；CSiCl4和SiO2均为共价键，化学键类型相同，但前者为分子晶体，气化时克服分子间的作用力，后者为原子晶体，气化时克服共价键，C错误；D在熔融状态能导电的化合物，说明电离生成了阴阳离子，一定存在离子键，D正确；答案选D。11CA石油分馏得到汽油、柴油、润滑油等烷烃、环烷烃，植物油属于

23、酯类不能通过石油分馏得到，故A错误；B棉花主要成分是纤维素，蚕丝的主要成分是蛋白质，故B错误；C水煤气的主要成分为CO、氢气，可在一定条件下合成烃、甲醇等，故C正确；D糖类中只有多糖属于高分子化合物，单糖、二糖以及油脂均不属于有机高分子化合物，故D错误；12AA混合液中存在Na+、NO、K+、Cl，温度较高时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，所以加热浓缩时钠离子和氯离子结合生成氯化钠析出，趁热过滤可分离出 NaCl，故A正确；B纸上层析中要求流动相溶剂对分离物质应有适当的溶解度，由于样品中各物质分配系数不同，因而扩散速度不同，从而达到分离的目的，可看到色斑出现，故B错误；C萃取时应塞上玻璃塞

24、，将分液漏斗倒转过来，用力振摇，而不是缓慢振摇，故C错误；D溴、三溴苯酚均易溶于苯，不能除杂，应加NaOH、分液，故D错误；综上所述答案为A。13CA酸性：-COOHH2CO3HCO，用NaHCO3溶液检验水杨酸中的羧基的离子方程式为 +HCO+CO2+H2O，故A错误；B向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的离子方程式为S2O+2H+SO2+S+H2O，故B错误；C过量SO2通入Na2S溶液中出现黄色浑浊同时生成亚硫酸氢盐的离子方程式为5SO2+2S2-+2H2O3S+4HSO，故C正确；D偏铝酸钠溶液中通入过量CO2的离子方程式为AlO+CO2+2H2OAl（OH）3+HCO，故D错误；14C

25、A糖类中的单糖不能发生水解，故A错误；B氨基酸结构中既含氨基、又含羧基，所以同种类的氨基酸之间也能形成多肽，故B错误；C高级脂肪酸钠密度较小，往皂化反应后的溶液中加入热的饱和食盐水，上层析出固体物质，故C正确；D葡萄糖溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾，可看到有砖红色沉淀生成，故D错误；15AA. 原料X含有的官能团为酯基、碳碳双键，而中间体Y含有的官能团为羰基、羟基、酯基、碳碳双键，二者所含官能团不一样，因此不是同系物，但二者的分子式相同，结构不同，故它们互为同分异构体，故A错误；B. 原料X中的碳碳双键以及苯环上的甲基均可以被酸性KMnO4氧化，从而使酸性KMnO4溶液褪色，故B正确

26、；C. 中间体Y含有苯环、羰基、碳碳双键，均能发生加成反应；含有酯基，能发生水解反应，含有羟基，能发生酯化反应，水解反应和酯化反应均属于取代反应；碳碳双键可以被酸性KMnO4氧化，发生氧化反应；苯环、羰基、碳碳双键，均能与氢气发生加成反应，与氢气的加成反应属于还原反应；含有碳碳双键，能发生加聚反应，故C正确；D. 根据依曲替酯的结构简式，可得其分子式为 C14H12O3，1 mol 依曲替酯含有1mol酯基，该酯基水解生成1mol酚羟基和1mol羧基，酚羟基和羧基均可以与NaOH 发生中和反应，则1 mol 依曲替酯最多能与 2 mol NaOH 发生反应，故D正确；16D【分析】与元素所在周

27、期表中的位置可知X、Y为第二周期元素，Z、Q为第三周期元素，W为第四周期元素，X、Y、W的最外层电子数之和与Q原子核内质子数相等，则设X的最外层电子数为n，则n+n2+n+3=2+8+n+3，n=4，则X为C元素，Y为O元素，Z为S元素，Q为Cl元素，W为Br元素。ABr电子层数最多，离子半径最大，S、Cl对应的离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大离子半径越小，故A正确；B过氧化物和过硫化物中O、S元素的化合价都为-1价，故B正确；CW为Br，对应的最高价氧化物的水化物为HBrO4，故C正确；D碳氢化合物为烃类，碳原子较多的烃沸点比水高，故D错误；故选D。本题考查结构性质位置关系应用，侧重考查学生的分析能力，推断元素是解题关键，注意理解掌握同主族元素原子序数关系，理解影响原子半径大小的因素，熟练掌握元素周期表的结构。易错点D，碳的氢化物种类繁多，不能认为只有甲烷。17BA.向氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中铵根离子浓度变大，而一