人教版选修4第三章第一节 弱电解质的电离Word文件下载.docx

1、强酸：HNO3、H2SO4等；强碱：KOH、NaOH、Ba（OH）2等弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO等；弱碱：NH3H2O、Cu（OH）2、Fe（OH）3等水2对强、弱电解质的理解（1）电解质的强弱与溶解性无关某些盐如BaSO4、CaCO3等，虽难溶于水却是强电解质；而如CH3COOH、NH3H2O尽管易溶于水，却部分电离，是弱电解质。（2）电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系溶液导电能力的强弱由溶液中自由离子的浓度和离子所带电荷多少决定，很稀的强电解质溶液导电性很弱，浓度较大的弱电解质溶液导电性可能较强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱。1下列关于电解质的叙述中，正确的是（）碳酸

2、钙在水中溶解度很小，所以碳酸钙是弱电解质碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质ABC D解析：选D电解质的电离与其溶解性无关，某些难溶（或微溶）的盐，如BaSO4、CaCO3等，虽然其溶解度很小，但溶于水的部分完全电离，则属于强电解质；导电性取决于离子所带的电荷数及离子浓度，氨气溶于水生成的NH3H2O发生微弱电离，NH3H2O属于弱电解质，水属于弱电解质。2有下列电解质：氯化铵氢氧化钠H2S碳酸氢钠磷酸硫酸请用以上物质的序号，填写下列空白：（1）属于强电解质的有_；（

3、2）属于弱电解质的有_。强酸（H2SO4）、强碱（NaOH）、盐（NH4Cl、NaHCO3）属于强电解质；弱酸（H3PO4）属于弱电解质。答案：（1）（2）1弱电解质的电离平衡在一定条件下（如温度和浓度），弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到电离平衡状态。2弱电解质电离平衡的建立3弱电解质的电离方程式弱电解质的电离过程是可逆的，其电离方程式用“ ”表示。例如：H2O：H2O NHOH。弱电解质醋酸在水中部分电离，电离的示意图如下1醋酸在水中部分电离，如何书写电离方程式？H2CO3也属于弱电解质，如何书写电离方程式？弱碱Fe（OH）3呢？CH3COOH CH3COO

4、H；H2CO3 HHCO，HCO HCO；Fe（OH）3 Fe33OH。2若对烧杯中的醋酸溶液加热，醋酸的电离程度将如何变化？加水呢？加入少许CH3COONa晶体呢？加热能促进醋酸的电离，电离程度增大；加水能促进醋酸的电离，电离程度增大；加入少许CH3COONa晶体能抑制CH3COOH的电离，电离程度减小。1电离方程式的书写类型电离方程式的特点典型例子完全电离，电离方程式写“=”H2SO4=2HSO NaOH=NaOHNaHSO4=NaHSO一元弱酸或弱碱不完全电离，电离方程式写“ ”CH3COOH CH3COOHNH3OH多元弱酸分步电离，以第一步为主，电离方程式写“ ” （主） HCO （

5、次）多元弱碱用一步电离表示，且电离方程式写“ ”Cu（OH）2 Cu22OH2.影响电离平衡的因素（1）内因：电解质本身的性质决定了其电离程度的大小。（2）外因：温度：升高温度使电离平衡向电离的方向移动。浓度：浓度降低，电离平衡向电离的方向移动，因为离子相互碰撞结合为分子的几率减小。相同离子：在弱电解质溶液中加入与弱电解质有相同离子的强电解质时，电离平衡逆向移动。反应离子：加入能与电解质电离出的离子反应的离子时，电离平衡向电离方向移动。1醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）1 molL1的醋酸溶液中，c（H）0.01 molL1醋酸以任意比与水互溶10 mL 1 molL1的醋酸溶液

6、恰好与10 mL 1 molL1的NaOH溶液完全反应在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸弱A BC D选D中若醋酸完全电离，则c（H）1 molL1，而现在c（H）0.01 molL1，说明醋酸部分电离，为弱电解质；是与强碱的反应，不能说明其电离程度的大小；是在相同条件下，比较二者导电性强弱，醋酸溶液的导电性弱，说明醋酸溶液中离子浓度小，即电离程度小，盐酸中的HCl是完全电离的，故说明醋酸是部分电离，为弱电解质。2写出下列电解质在水溶液中的电离方程式（1）HClO4：_；（2）HClO：_；（3）NaHCO3：（4）NaHSO4：_。（1）HClO4=HClO（2）HClO HClO（3）N

7、aHCO3=NaHCO，（4）NaHSO4=NaHSO方法技巧证明HA为一元弱酸的方法（1）比较相同条件下，HA和HCl溶液中c（H）的大小（或pH的大小）。（2）比较同浓度的HA、HCl溶液与活泼金属（如Zn）反应的快慢。（3）证明HA溶液中存在着电离平衡。（4）比较同浓度HA和HCl溶液的导电性的强弱。1含义：电离平衡的平衡常数叫做电离常数，用K表示。2表示方法：对于AB AB。K。3K的意义：它能表示弱电解质的电离能力。（1）温度一定时，K越大，弱电解质的电离程度越大，K越小，弱电解质的电离程度越小；（2）多元弱酸每步电离都有电离常数，分别表示为K1、K2、K3等，这些常数间的关系为K1

8、K2K3。特别提醒（1）电离常数与弱酸、弱碱的浓度无关，同一温度下，不论弱酸、弱碱的浓度如何变化，电离常数是定值。（2）弱电解质的电离常数只受温度变化的影响。升高温度，电离常数增大。1下列关于电离常数的说法中正确的是（）A电离常数越小，表示弱电解质的电离能力越弱B电离常数与温度无关C不同浓度的同一弱电解质，其电离常数不同D多元弱酸各步电离常数相互关系为K1K2K3选A电离常数的大小反映了该弱电解质的电离能力，A正确；电离常数的大小与温度有关，因为弱电解质电离都吸热，温度升高，电离常数增大，除温度外，电离常数与其他因素无关，B、C错误；对于多元弱酸，第一步电离产生的H对第二步电离起抑制作用，故K

9、1K2K3，D错误。2在25 时，0.1 molL1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离常数分别为4.6104、1.8104、6.21010、K14.3107和K25.61011，其中氢离子浓度最小的是（）AHNO2 BHCOOHCHCN DH2CO3选C由电离常数的大小可知，酸性由强到弱的顺序是：HNO2HCOOHH2CO3HCN，故c（H）最小的是HCN。三级训练节节过关1下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）选项类别ABCDFeNaClCaCO3HNO3CH3COOHNH3H3PO4Fe（OH）3非电解质蔗糖BaSO4酒精H2O选CA项，

10、Fe既不是电解质，也不是非电解质；B项，NH3是非电解质，BaSO4是强电解质；D项，H2O是弱电解质。2下列电离方程式中正确的是（）ANaHSO4溶于水：NaHSO4 NaHSOB次氯酸电离：HClO=ClOHCHF溶于水：HFH2O H3OFDNH4Cl溶于水：NH4Cl NHCl选CA项，硫酸氢钠完全电离，应用=，错误；B项，次氯酸是弱电解质，部分电离，应用 ，错误；C项，氟化氢是弱电解质，部分电离，正确；D项，氯化铵是盐，属于强电解质，其溶于水完全电离出铵根离子和氯离子，不能用 ，错误。3根据下表提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒是（）化学式电离常数K1.7105HCNK4.91

11、010H2CO3K14.3107，K25.61011A.H2CO3、HCO、CH3COO、CNBHCO、CH3COOH、CN、COCHCN、HCO、CN、CODHCN、HCO选D根据表中电离常数可知，酸性强弱顺序为CH3COOHHCNA项，H2CO3的酸性强于HCN，H2CO3、CN能够反应生成HCO和HCN，在溶液中不能大量共存，错误；B项，CH3COOH的酸性强于H2CO3和HCN，CH3COOH能够与HCO反应，在溶液中不能大量共存，错误；C项，HCN的酸性强于HCO，HCN与CO反应生成HCO，在溶液中不能大量共存，错误；D项，HCN、HCO、CH3COO、CN之间不反应，在溶液中能够

12、大量共存，正确。4.在一定温度下，醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答：（1）“O”点处醋酸的导电能力为0的原因是_。（2）在a、b、c三点处，溶液中c（H）由小到大的顺序为_。（3）在a、b、c三点处，电离程度最大的是_（用字母表示）。（4）若使c点处的溶液中c（CH3COO）增大，c（H）减小，可采取的措施有_；_；_。溶液的导电能力主要由离子浓度来决定，图像说明醋酸加水稀释过程中，离子浓度随着水的加入先逐渐增大后逐渐减小，c（H）在b点处的溶液中最大，在c点处的溶液中最小，这是因为c（H），加水稀释，醋酸的电离平衡正向移动，n（H）增大使c（H）

13、有增大的趋势，而V（aq）增大使c（H）有减小的趋势，c（H）增大还是减小，取决于这两种趋势中哪一种占主导地位。在“O”点处，未加水，只有醋酸，因醋酸未发生电离，没有自由移动的离子存在，故导电能力为0。要使c点处的溶液中CH3COO的浓度增大，H的浓度减小，可加入强碱、活泼金属等使电离平衡正向移动并消耗H。（1）在“O”点处醋酸未发生电离，无离子存在（2）caDK（HCN）K（HNO2）HCN。酸性越强，电离常数越大，因此亚硝酸的电离常数应该是4.6104，B项不正确。925 时，50 mL 0.10 molL1醋酸中存在下述平衡：CH3COOH CH3COOH，若分别作如下改变，对上述平衡有

14、何影响？（1）加入少量纯醋酸，平衡将_，溶液中c（H）将_（填“增大”“减小”或“不变”）。（2）加入一定量蒸馏水，平衡将_，溶液中c（H）将_（填“增大”“减小”或“不变”）。（3）加入少量0.10 molL1盐酸，平衡将_，溶液中c（H）将_（填“增大”“减小”或“不变”）。（4）加入20 mL 0.10 molL1 NaCl溶液，平衡将_，溶液中c（H）将_（填“增大”“减小”或“不变”）。对于弱电解质的水溶液，加水稀释，溶液的体积增大，平衡向电离的方向移动。若加入纯醋酸，CH3COOH分子的浓度增大，平衡向电离方向移动。（1）向电离方向移动增大（2）向电离方向移动减小（3）向离子结合成

15、分子的方向移动增大（4）向电离方向移动减小10已知在25 时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离常数如下表：醋酸碳酸亚硫酸Ka1.75Ka14.30107 Ka25.61Ka11.54102 Ka21.02107（1）写出碳酸的第一步电离常数表达式：Ka1_。（2）在相同条件下，试比较H2CO3、HCO和HSO的酸性强弱：_。（1）碳酸属于弱酸，应分步电离H2CO3 HCOH，HCO，第一步电离常数表达式为Ka1c（HCO）c（H）/c（H2CO3）；（2）根据电离常数表示的意义，弱酸的电离常数越大，越容易电离，酸性越强，因此酸性H2CO3HSO（1）c（H）c（HCO）/c（H2CO3）（2）H2CO

16、3HSOHCO1在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是（）A溶液显电中性B溶液中检测不出CH3COOH分子存在C氢离子浓度恒定不变Dc（H）c（CH3COO）选CCH3COOH电离达到平衡时，未电离的电解质分子和其电离出的离子浓度恒定不变，C项正确。2氨水溶液中存在电离平衡NH3OH，下列叙述正确的是（）A加水后，溶液中n（OH）增大B加少量浓盐酸，溶液中c（OH）增大C加少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反应方向移动D加少量NH4Cl固体，溶液中c（NH）减少选A加水后，平衡向右移动，溶液中n（OH）增大，但c（OH）会减小，A正确；加入少量浓盐酸，中和溶液中的OH，使溶液中n（OH

17、）减少，B不正确；加入少量浓NaOH溶液，增大了OH浓度，使电离平衡向逆反应方向移动，C不正确；加入少量NH4Cl固体，使溶液中的NH浓度增大，平衡虽然会向左移动，但溶液中c（NH）一定比原平衡要大，故D也不正确。3在0.1 molL1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COOH，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A加入水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.1 molL1 HCl溶液，溶液中c（H）不变D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动选BA项，加H2O促进弱电解质的电离；B项，加入少量NaOH固体，降低c（H），使电离平衡向正反应方向移动；C项，加入盐酸，使溶液中c（H）增大，电离平衡向逆反应方向移动；D项，加入CH3COONa固体，使溶液中c（CH3COO）增大，电离平衡向逆反应方向移动。4下列说法正确的是（）A溶液中有CH3COOH、CH3COO和H即可证明CH3COOH达到电离平衡状态B溶液中CH3COO和H的物质的量浓度相等可证明CH3COOH达到电离平衡状态C当NH3H2O达到电离平衡时，溶液中NH3