陕西省汉中市汉台区学年高二下学期期末考试化学试题Word格式.docx

1、有机物M是合成DDT的中间体，M的结构简式如图。下列有关说法正确的是AM属于芳香烃 BM能发生消去反应CM的核磁共振氢谱有5个峰 DM分子中最多有23个原子共面6用NaBH4与FeCl3反应可制取纳米铁：ANaBH4的电子式为B该反应中氧化剂只有FeCl3CNaBH4与稀硫酸不发生反应D该反应中每生成1mol Fe，转移的电子数为3mol7设NA为阿伏加德罗常数的数值。A过量MnO2与浓盐酸反应产生1molCl2，转移的电子数目为2NAB15.6g由Na2S和Na2O2组成的混合物中，含有的阴离子数目为0.2NAC32.5g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为0.5NAD23gCH

2、3CH2OH与30gCH3COOH反应，生成CH3COOCH2CH3的分子数为0.5NA8下列反应的离子方程式书写正确的是A将铜片插入稀硝酸中：B稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应：C向A12（SO4）3溶液中加入过量氨水：D向Na2SiO3溶液中滴加醋酸：9的两种一元酸x和y，体积均为，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液（）至滴定终点，消耗NaOH溶液的体积为、，则（ ）Ax为弱酸， Bx为强酸，Cy为弱酸， Dy为强酸，10下列实验及现象不能得出相应结论的是选项实验现象结论A向盛有10mL0.01molL1KI溶液的试管中滴入810滴相同浓度的AgNO3溶液，边滴边振

3、荡，静置，用激光笔照射得到黄色透明液体，可看到光亮的“通路”得到的液体为AgI胶体B向2mL0.1molL1FeSO4酸性溶液中滴入少量ClO2溶液，振荡后再滴入KSCN溶液溶液先变黄，滴入KSCN溶液后变红氧化性：ClO2Fe3C将Na2SO3固体溶于水后，向形成的溶液中加入足量Ba（NO3）2溶液，再加入足量稀盐酸产生白色沉淀，且沉淀不溶解Na2SO3已变质D将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近盛满NO2的集气瓶口瓶口处产生白烟白烟的主要成分为NH4NO3AA BB CC DD11可逆反应的vt图像如图甲所示。若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其vt图像如图乙所示。下列判断不正确的是A

4、a1a2 B平衡时图甲和图乙中反应速率相等Ct1t2 D平衡时图甲和图乙中反应限度相同12中药铅霜（CH3COO）2Pb具有解毒敛疮的作用，其制备方法在本草图经中有记载：“从铅杂水银十五分之一，合炼作片，置醋瓮中密封，经久成霜。”下列说法错误的是A制铅霜时，用加汞制成的片状铅与食醋反应的速率比用纯铅快B反应中每生成1mol（CH3COO）2Pb，转移2mol电子C汞为正极，发生的电极反应为O24e2H2O4OHD将醋酸加入烧杯中，再投入PbO，搅匀，微热，也可以制得（CH3COO）2Pb13将某浅黄色固体（由X、Y两种元素组成）和焦炭混合，加热，发生反应，其装置如图所示。先通入氮气，再点燃I、

5、中的酒精灯，实验中观察到I中生成银白色金属，、中溶液变浑浊、中黑色粉末变成红色。下列叙述不正确的是AX可能是钠元素，Y一定是氧元素B浅黄色固体与焦炭在高温下反应生成CO2和COC先通入氮气的目的是排尽装置中的空气D用燃烧法处理排放的尾气14常温下，向0.1mol/L的AlCl3溶液中不断加入NaOH溶液，体系中含铝微粒的分布分数随溶液pH的变化如图所示。下列说法错误的是ApH=4的溶液中：c（Al3）cAl（OH）2cAl（OH）2BpH=4.5的溶液中：c（H）3c（Al3）2cAl（OH）2cAl（OH）2c（Cl）c（OH）CpH=7时，向体系中再加入NaOH溶液，主要发生的离子反应为A

6、l（OH）3OHAl（OH）4-DpH=8时，向得到的溶液中通入CO2至饱和，主要发生的离子反应为2Al（OH）4-+CO2=2Al（OH）3+CO32-+H2O，CO32-+CO2+H2O=2HCO3-二、原理综合题15（1）甲醇一空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如图甲所示，该电池中正极的电极反应式为_。（2）工业上合成甲醇一般采用下列反应：，图乙是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）：由图中数据判断a_0（填“”“”或“”）。某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的恒容密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c（CO）0.5molL1，则此时的温度为

7、_。（3）T时，在恒容密闭容器中发生反应：，各物质的浓度变化如图丙所示：反应从0min到3min之间，CH3OH的反应速率为_。CO在01min和13min时平均反应速率平均反应速率分别以v（01），v（13）表示的大小为_。（4）目前工业上有一种方法是用CO2和H2在230、催化剂条件下转化生成甲醇蒸气和水蒸气。图丁表示恒压容器中0.5molCO2和1.5molH2反应时转化率达80的能量变化示意图。写出该反应的热化学方程式：_。16氟的单质及含氟化合物用途非常广泛。回答下列问题：（1）BF3常用作有机反应的催化剂，下列B原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_、_。（填标号）（

8、2）NH4HF2（氟氢化铵）固态时包含的作用力有_（填标号）。a.离子键 b.键 c.键 d.氢键（3）由反应2F2+2NaOHOF2+2NaF+H2O可制备OF2。OF2的空间构型为_，氧原子的杂化方式是_（4）CsF是离子晶体，其晶格能可通过图（a）的bornHaber循环计算得到。由图（a）可知，Cs原子的第一电离能为_kJmol1，FF键的键能为_kJmol1，CsF的晶格能为_kJmol1。（5）BaF2晶胞是一种良好的闪烁晶体如图（b）所示。Ba2的配位数为_个；已知其密度为，则BaF2的晶胞参数为a=_（设NA为阿伏加德罗常数的数值，列出计算式） nm。三、实验题17实验室以Mn

9、O2、KClO3、CaCO3及盐酸等为原料制取KMnO4的步骤如下：.MnO2的氧化.CO2的制取.K2MnO4的歧化及过滤和结晶等（1）实验前称取2.5g KClO3、5.2g KOH、3.0g MnO2并充分混合。氯酸钾需过量，其原因是_；熔融时除了需要酒精灯、三脚架、坩埚钳、细铁棒及铁坩埚外，还需要的硅酸盐质仪器有_（2）为了体现“绿色化学”理念，某同学设计了如图所示的“K2MnO4歧化”实验装置。在大试管中装入块状CaCO3，并关闭K2，向长颈漏斗中加入一定量6molL1的盐酸；向三口烧瓶中加入K2MnO4溶液。实验时，不用装置（a）（启普发生器）制取CO2而用装置（b）制取，这是因为

10、_。为了充分利用CO2，实验开始时需关闭_（填“K1”“K2”“K3”“K4”或“K5”，下同），其余均打开；待“气球1”中收集到足够多的CO2时，关闭_，其余均打开。三口烧瓶中物质发生反应生成KMnO4的同时还会生成MnO2和K2CO3，该反应的离子方程式为_。18研究证明，高铁酸钾不仅能在饮用水源和废水处理过程中去除污染物，而且不产生任何诱变致癌的产物，具有高度的安全性。湿法制备高铁酸钾是目前最成熟的方法，实验步骤如下：a直接用天平称取60.5gFe（NO3）39H2O、30.0gNaOH、17.1gKOH。b在冰冷却的环境中向NaClO溶液中加入固体NaOH并搅拌，又想其中缓慢少量分批加

11、入Fe（NO3）39H2O，并不断搅拌。c水浴温度控制在20，用电磁加热搅拌器搅拌1.5h左右，溶液成紫红色时，即表明有Na2FeO4生成。d在继续充分搅拌的情况下，向上述的反应液中加入固体NaOH至饱和。e.将固体KOH加入到上述溶液中至饱和。保持温度在20，并不停的搅拌15min，可见到烧杯壁有黑色沉淀物生成，即K2FeO4。（1）步骤b中不断搅拌的目的是_。步骤c中发生反应的离子方程式为_。由以上信息可知：高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠_（填“大”或“小”）。（2）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，与水反应生成O2、Fe（OH）3（胶体）和KOH。该反应的离子方程式为_。高铁酸钾作为水处理剂发挥

12、的作用是_。在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用_。AH2O B稀KOH溶液、异丙醇 CNH4Cl溶液、异丙醇 DFe（NO3）3溶液、异丙醇（3）高铁酸钠还可以用电解法制得，其原理可表示为Fe+2NaOH+2H2O3H2+Na2FeO4，则阳极材料是_，电解液为_。（4）25时，Ksp（CaFeO4）=4.53610-9,若要使100mL1.010-3mol/L的K2FeO4溶液中的c（FeO42-）完全沉淀，理论上要加入Ca（OH）2的物质的量为_mol。（5）干法制备高铁酸钾的方法是Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成黑色高铁酸钾和KNO2等产物

13、。则该方法中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。四、工业流程题19一种用草酸泥渣（含73.75PbC2O4、24.24PbSO4）制备PbCrO4的工艺流程如下：已知：PbC2O4完全分解的化学方程式为PbCrO4难溶于水。（1）泥渣“粉磨筛分”的目的是_。（2）用Na2CO3将PbSO4转化为PbCO3的目的是_；若在水溶液中进行，该反应的平衡常数K=_已知KSP（PbCO3）6.41014，KSP（PbSO4）1.6108。（3）步骤“合成”时发生反应的化学方程式为_。（4）“步骤”包含的实验操作有_及干燥。（5）某工厂用10t该草酸泥渣制备PbCrO4，最终得到9.69t产品，Pb元素的转

14、化率为_（精确到小数点后2位）。五、有机推断题20化合物是一种医药中间体，它的一种合成路线如下：请回答下列问题：（1）A的化学名称是_，G的分子式为_。（2）由B生成C的反应条件为_，由E和F生成G的反应类型是_。（3）D在浓硫酸/加热条件下会反应生成一种含六元环的化合物，该化合物的结构简式为_。（4）H是一种高聚酯。D生成H的化学方程式为_。（5）符合下列要求的F的同分异构体共有_种。苯环上有三个取代基；能发生银镜反应；1mol该物质能与2molNa2CO3反应。请写出其中能与足量浓溴水反应，所得产物的苯环上不存在氢原子的F的同分异构体结构简式：_（任写一种）。（6）已知酚羟基不易与羧酸发生

15、酯化反应，写出以苯酚、甲苯为原料制备苯甲酸苯酯的合成路线（其他无机试剂任选）：_。参考答案1A【解析】【详解】A.早期的纸张生产中，常采用纸表面涂敷明矾的工艺，明矾中铝离子水解，Al3+3H2OAl（OH）3+3H+，产生氢离子，易导致纸张发生酸性腐蚀，A正确；B.食用花生油和鸡蛋清均能发生水解反应，葡萄糖不能发生水解反应，B错误；C.用活性炭去除冰箱中异味，利用活性炭的吸附作用，过程属于物理变化，C错误；D.天然气、液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料，煤不属于清洁燃料，D错误；答案为A；2CA.根据图像可知，过程I中太阳能转化为化学能，A正确；B.过程II中利用化学能进行发电，则为化学能

16、转化为电能，B正确；C.2molH2与1molO2反应生成2mol水，反应放热，则2molH2与1molO2能量之和大于2mol H2O的能量，C错误；D.H2O的分解是氢气燃烧的逆过程，则水分解反应是吸热反应，D正确；答案为C；3BA.根据反应式可知，Li的化合价升高，失电子作电池的负极，FeS2得电子化合价降低，作电池的正极，A正确；B.a极作电池的负极，则a极的电势比b极的电势低，B错误；C.b极上，Fe、S原子的化合价均降低，则电极反应式是FeS2+4Li+4e-=Fe+2Li2S，C正确；D.外电路中电子是由a极（负极）沿导线移动到b极（正极），D正确；答案为B。【点睛】FeS2得电

17、子化合价降低，做电池的正极，Fe为+2价，S为-1价，1mol FeS2得到4mol电子。4B【分析】X与Y组成的化合物可作为耐火材料，Y和Z组成的化合物是一种盐，该盐的水溶液呈酸性，则X、Y、Z分别为O、Al、Cl，4种元素原子的最外层电子数之和为21，则W为N；A.常温下，W的单质为氮气，为气态，A错误；B.X和Z可形成化合物为ClO2，为共价化合物，B正确；C.Y与Z的简单离子分别为Al3+、Cl-，不具有相同的电子层结构，C错误；D. W、X的氢化物中存在氢键，氢化物的沸点较高，氯化氢沸点低，D错误；5DA.M中含有Cl原子，不属于芳香烃，A错误；B.M不能发生消去反应，B错误；C.M

18、为对称结构，其核磁共振氢谱有3个峰，C错误；D.M分子中若2个苯环确定的平面重合时，最多有23个原子共面，D正确；答案为D。6AA.NaBH4为离子化合物，其电子式为，A正确；B.该反应中Fe的化合价降低，部分水中的H化合价也降低，则氧化剂有FeCl3、H2O，B错误；C.NaBH4中的H为-1价，可与稀硫酸发生反应生成氢气，C错误；D.该反应中每生成1molFe，转移的电子数为12mol，D错误；答案为A。反应物NaBH4中，H的化合价为-1价，化合价升高变为0价，Fe、水中的H原子化合价降低，失电子，生成2molFe，转移24mol电子。7DA.过量MnO2与浓盐酸反应产生1molCl2，

19、Cl的化合价由-1变为0价，则转移的电子数目为2NA，A正确；B.Na2S和Na2O2的摩尔质量相等，15.6g由Na2S和Na2O2组成的混合物的物质的量为0.2mol，含有的阴离子数目为0.2NA，B正确；C.32.5g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，无论生成二氧化硫，还是氢气，均与锌的物质的量相等，则生成气体的分子数为0.5NA，C正确；D.23gCH3CH2OH与30gCH3COOH反应，即均为0.5mol，反应为可逆反应，则生成CH3COOCH2CH3的分子数小于0.5NA，D错误；乙醇与乙酸在浓硫酸加热的条件下反应生成乙酸乙酯和水，此反应为可逆反应。8CA.将铜片插入稀硝酸中：3Cu

20、+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O，A错误；B.稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O，B错误；C.向A12（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+，C正确；D.向Na2SiO3溶液中滴加醋酸：SiO32-+2CH3COOH=H2SiO3+2CH3COO-，D错误；答案为C。铜与稀硝酸反应生成NO，与浓硝酸反应生成二氧化氮。9CA. 由题图可知x稀释10倍，pH变化1个单位（从变化为），故x为强酸，而y稀释10倍，pH变化小于1个单位，故y为弱酸，故A错误；B. pH都为2的x、y，前者浓度

21、为，而后者浓度大于，故分别滴加溶液至滴定终点时，后者消耗NaOH溶液的体积较大，则，故B错误；C. 由B项分析知，故C正确；D. 由A项分析知，y为弱酸，故D错误；故选C。10CA.丁达尔现象为胶体特有的性质，由现象可知得到的液体为AgI胶体，A正确；B.FeSO4酸性溶被中滴入少量ClO2溶液，发生氧化还原反应生成生成铁离子，则氧化剂的氧化性大于氧化产物，氧化性为ClO2Fe3+，B正确；C.酸性条件下亚硫酸根离子、硝酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子，再与钡离子反应生成不溶于盐酸的硫酸钡白色沉淀，不能说明Na2SO3已变质，C错误；D.二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸与氨气反应生成硝酸铵

22、，则白烟的主要成分为NH4NO3，D正确；11B根据图像可知，甲比乙用的时间长，则反应速率慢，但催化剂对平衡无影响；A.使用催化剂，反应速率加快，则a1a2，A正确；B.平衡时图甲和图乙中反应速率不相等，且乙甲，B错误；C.使用催化剂，反应速率加快，反应时间缩短，则t1t2，C正确；D.催化剂对平衡无影响，则平衡时图甲和图乙中反应限度相同，D正确；12CA.制铅霜时，用加汞制成的片状铅与食醋形成原电池，能加快反应速率，反应的速率比用纯铅快，A正确；B.反应中每生成1mol（CH3COO）2Pb，Pb的化合价由0价变为+2价，转移2mol电子，B正确；C.汞为正极，发生的电极反应为O24e4H+

23、2H2O，C错误；D.将醋酸加入烧杯中，再投入PbO，PbO为碱性氧化物，与醋酸反应生成盐和水，搅匀，微热，也可以制得（CH3COO）2Pb，D正确；铅与汞（水银）和醋酸形成原电池，可加快Pb的消耗。13A根据实验现象可知，淡黄色固体为过氧化钠，加热时碳与过氧化钠反应生成一氧化碳、二氧化碳，则装置II溶液变浑浊，碱石灰吸收二氧化碳，一氧化碳与氧化铜反应生成二氧化碳，装置IV溶液变浑浊。A.分析可知，淡黄色物质为过氧化钠，X是钠元素，Y是氧元素，A错误；B.根据实验现象，浅黄色固体与焦炭在高温下反应生成CO2和CO，B正确；C.装置中的空气会影响实验结论，则先通入氮气的目的是排尽装置中的空气，C

24、正确；D.尾气中含有未反应的CO，则用燃烧法处理排放的尾气，D正确；14BA.根据图像可知，pH=4的溶液中：cAl（OH）2，A正确；B.pH=4.5的溶液中，根据溶液呈电中性，则c（Na）+c（H）3c（Al3）2cAl（OH）2cAl（OH）2c（Cl）c（OH），B错误；C.pH=7时，向体系中再加入NaOH溶液，根据图像可知，氢氧化铝的百分含量降低，cAl（OH）4-升高，主要发生的离子反应为Al（OH）3OHAl（OH）4-，C正确；D.pH=8时，溶液中主要为Al（OH）4-，向得到的溶液中通入CO2至饱和，主要发生的离子反应为2Al（OH）4-+CO2=2Al（OH）3+CO3

25、2-+H2O，CO32-+CO2+H2O=2HCO3-，D正确；15O2+4e-+4H+=2H2O 310 0.2mol/（Lmin） CO2+3H2CH3OH+H2O H=-49kJ/mol （1）根据图像可知，正极上氧气得电子，与质子结合生成水；（2）根据图像信息，确定K及温度的关系进行计算；（3）根据图像可知，03mim时甲醇的浓度变化为0.6mol/L；CO为反应物，开始浓度大，反应速率快，平均值也快，随反应的进行浓度逐渐减小，反应速率减慢，平均值降低；（4）反应方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O，根据参加反应的二氧化碳的物质的量计算焓变。（1）根据图像可知，正极上氧气得电子，与质子结合生成水，电极反应式为O2+4e-+