山东省烟台市学年高二化学下学期期中试题Word文件下载.docx

1、C.b代表H2O（g）=H2（g）+O2（g）的活化能 D.a-b代表该反应的焓变2.下列说法错误的是A.催化剂不能改变反应的焓变，但能降低反应的活化能B.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热C.如果H和S均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行D.同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃的条件下H不相同3.新型NaBH4/H2O2燃料电池（DBFC）的装置示意图如下，下列叙述正确的是A.b极为正极，发生氧化反应B.电池应选用阴离子交换膜C.电子移动方向：电极a离子交换膜电极bD.a极的电极反应式为BH4+8OH-8e=BO2+6H2O4.国家有色金属工

2、业“十三五”发展规划要求，再生铅占铅总量比重到2020年升至45%。从废旧铅蓄电池中回收的工艺流程为电解原理如图所示。下列说法错误的是A.电解过程中阳极附近pH明显增大B.阴极电极反应式为PbCl42+2e=Pb+4ClC.电路中通过2 mol电子，阴极可得207 g铅D.Na2PbCl4浓度下降后，在阴极区加入PbO，可实现电解质溶液的再生使用5.下列叙述错误的是A.生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B.右图埋在地下的钢管道采用牺牲阳极保护法防腐C.金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀D.马口铁（镀锡铁）镀层破损后，被腐蚀时首先是镀层被氧化6.在一定条件下的密闭容器中发生反应2X2（

3、g）+Y2（g）2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.3 molL1、0.1 molL1、0.2 molL1，反应达到平衡时各物质的浓度有可能是A.X2为0.5 molL1 B.X2为0.15 molL1 C.Y2为0.2 molL1 D.Z为0.4 molL17.在恒温恒容的密闭体系中进行的可逆反应：A（g）+2B（g）C（g）+D（g），下列不能说明反应达到平衡状态的是A.v正（B）=2v逆（C） B.n（A）：n（D）=1：1C.容器内压强不再改变 D.容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变8.在一真空容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生反应2SO2（g）+

4、O2（g）2SO3（g），在一定条件下达到平衡时，SO2的转化率为85%。若在同一容器中，在相同温度下向容器中充入SO3，欲使达到平衡时，各成分的体积分数与上述平衡相同，则起始时SO3的物质的量和达到平衡时SO3的转化率为A.2 mol 85% B.1 mol 2.5% C.2 mol 15% D.1 mol 30%9.下列有关合成氨工业的叙述，能够用勒夏特列原理来解释的是A.加入催化剂可以提高单位时间氨的产量B.高压比常压条件更有利于合成氨的反应C.500高温比室温更有利于合成氨的反应D.N2和H2按物质的量之比1：2.8混合，更有利于氨的合成10.下列说法正确的是A.HR溶液的导电性较弱，

5、HR属于弱酸B.用广泛pH试纸测得某酸溶液pH=3.1C.25时，由水电离出的Hv逆的是点1B.乙图中，若m+n=p+q，则a曲线一定使用了催化剂C.由丙图可知，T1p+q12.如图是一种大型蓄电系统。放电前被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后分别变为Na2S4和NaBr。下列叙述正确的是A.放电时，负极反应为3Br-2e=Br3B.充电时，阳极反应为2S22-2e=S42C.放电过程中Na经过离子交换膜，由a池移向b池D.用该电池电解饱和食盐水，产生0.1 mol Cl2时，a池生成30.9 g NaBr13.25时，下列说法一定正确的是A.pH=a的强酸溶液，加水稀释10n倍，

6、则pH=a+nB.pH=b的强碱溶液，加水稀释10n倍，则pH=b-nC.pH=a的弱酸溶液，加水稀释10n倍，则pHa+n（a+nb-n（b-n14.恒容密闭容器中，充入1 mol A和2 mol B发生反应A（s）+2B（g）C（g）+D（g），反应过程中测得D的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。A.若X、Y两点的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2B.温度为T1时B的平衡转化率为80%，平衡常数K=4C.无论温度为T1还是T2，当容器中气体密度不变时，反应达平衡状态D.降低温度、增大压强、及时分离出产物均有利于提高反应物的平衡转化率15.某种浓差电池的装置如图所示，碱液室中加入电

7、石渣浆液主要成分为Ca（OH）2，酸液室通入CO2（以NaCl为支持电解质），产生电能的同时可生产纯碱等物质。下列叙述错误的是A.电子由电极M经外电路流向电极NB.在碱液室可以生成NaHCO3、Na2CO3C.放电一段时间后，酸液室溶液pH减小，碱液室pH增大D.Cl-通过阴离子交换膜b移向碱液室，H通过质子交换膜c移向N极三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.（12分）在水的电离平衡中，H+和OH的关系如图所示：（1）A点水的离子积常数 （填“”、“=”或“”）B点水的离子积常数，造成水的离子积常数变化的原因是 。（2）25时，若向水中滴加稀硫酸， （填“能”或“不能”）使体系处于A点

8、状态，原因是 。（3）100时，若稀硫酸中由水电离产生的H=1108 molL1，则稀硫酸的pH= ，用pH试纸测定溶液的pH时，正确操作是 。（4）100时将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液的体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1：V2= 。17.（12分）铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。（1）某研究性学习小组设计了如下图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护，烧杯内液体均为饱和食盐水。在相同条件下，三组装置中铁电极腐蚀最快的是 （填装置序号），该装置中正极反应式为 。为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述 （填装置序号）装置原理进行

9、防护。（2）通信用磷酸铁锂电池有体积小、重量轻、高温性能突出、可高倍率充放电、绿色环保等众多优点。磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正极材料的一种锂离子二次电池，放电时，正极反应式为M1-xFexPO4+e+Li=LiM1-xFexPO4，其原理如图所示。放电时，电流由 电极经负载流向 电极；负极反应式为 。该电池工作时Li+移向 电极；充电时石墨电极接电源的 极。该电池的总反应方程式为 。18.（10分）氮及其化合物与人们的生活、生产密切相关。回答下列问题：（1）微生物作用下，废水中的NH4可转化为NO3，该反应分两步反应：I：2NH4+（aq）+3O2（g）=2NO2（aq）+4H（aq）+2H2

10、O（l） H=-546 kJmol1II：2NO2（aq）+O2（g）=2NO3（aq） H=-146 kJ则低浓度氨氮废水中的NH4（aq）氧化生成NO3（aq）的热化学方程式为 。（2）在容积固定的密闭容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）2NO2（g） H，随温度升高，混合气体的颜色变深。温度T时反应达平衡，混合气体平衡总压强为p Pa，N2O4气体的平衡转化率为75%，则反应N2O4（g）2NO2（g）的平衡常数Kp= （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数）。若温度升高，Kp值将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减

11、少一半。平衡向 （填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是 。向绝热密闭容器中通入一定量的NO2，某时间段内正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 （填字母）。A.逆反应速率：a点小于点cB.反应在C点达到平衡状态C.反应物浓度：a点小于b点19.（13分）某同学在用稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。（1）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 。（2）25，该同学设计三个实验探究影响锌粉（足量）与稀硫酸反应速率的因素，有关数据如下表所示：本实验待测数据可以是 。利用实验I和实验I来探究硫酸浓度对锌粉与稀硫酸反应速率的影响，Vx= ，理

12、由是 。实验I和实验III的目的是 。（3）用排水集气法收集实验I反应放出的氢气（气体体积已折合成标准状况），实验记录如表（累计值）：反应速率最大时间段是 min（填“01”、“12”、“23”、“34”、“45”或“56”下同），原因是 。反应速率最小时段是 min，原因是 。第23min时间段以稀硫酸的浓度表示的该反应速率（设溶液体积不变）是v（H2SO4） 。（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，在稀硫酸中分别加入等体积的下列溶液，可行的是 （填字母）。A.KNO3溶液 B.蒸馏水 C.Na2SO4溶液 D.Na2CO3溶液20.（13分）一氧化氮空气质子交换膜燃料电池将化学能转化为电能，实现了制硝酸、发电环保三位一体的结合。如图所示，某同学设计用该电池探究将雾霾中的SO2、NO转化为（NH4）2SO4的原理和粗铜的精炼原理。（1）燃料电池放电过程中负极的电极反应式 。（2）乙装置中物质A是 （填化学式），理由是 ；电解过程中阳极附近pH （填“增大”“减小”或“不变”），阴极的电极反应式是 。（3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，CuSO4溶液的浓度将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。（4）若在标准状况下，甲装置有22.4 L O2参加反应，则乙装置中转化SO2和NO的物质的量共有 mol；丙装置中阴极析出铜的质量为 g。