反应速率与平衡Word格式.docx

1、反应进行到2min时，密闭容器中M的物质的量浓度为（ ）A等于06mol/L B小于06mol/LC等于08mol/L D大于08mol/L5在密闭容器中发生可逆反应aA（g）+ bB（g） pC（g）H0，平衡时测得A的浓度为0.5mol/L保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的一半，再达平衡时测得A的浓度为1.2mol/L下列有关判断正确的是 AC的体积分数下降Ba + b pC正反应速率和逆反应速率均减小，平衡向逆反应方向移动D正反应速率和逆反应速率均加大，平衡向正反应方向移动6下列说法正确的是A反应：2CO（g）+2NO（g） N2（g）+2CO2（g）在温度为298K时能自发进行，则

2、它的H0, SB0.1mol/L NH4C1溶液加蒸馏水稀释，溶液的pH不断减小C为保护浸入海水中的钢闸门，可在闸门表面镶上铜锭D反应：2A（g）B（g）+2C（g），增大压强反应速率加快，A的转化率减小7甲、乙、丙、丁各是Na2CO3、AgNO3、HCl、BaCl2四种溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲+乙白色沉淀；甲+丙白色沉淀；乙+丙白色沉淀；丙+丁白色沉淀；乙+丁无色无味气体；则甲、乙、丙、丁依次是 （）A.Na2CO3、HCl、AgNO3、BaCl2B.BaCl2、Na2CO3、HCl、AgNO3C.AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3D.BaCl2、Na2CO3、A

3、gNO3、HCl 8反应CO+H2O（g）CO2+H2在1 000 K达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的是A.将压强减小至原来的一半 B.将反应温度升高至1 200 KC.添加催化剂 D.增大水蒸气的浓度9已知在某条件下O2的密度为1.28 gL-1。在实验室用KClO3制O2，生成O2的平均速率为0.01 molL-1min-1，则要制取500 mL O2，需要的时间为（ ）A.1 min B.2 min C.3 min D.4 min10如右图表示温度和压强对平衡状态下可逆反应2M（g）+N（g）2Q（g） H0的影响。下列有关说法正确的是A.x不可能是M或N的体积分数B.x可能

4、是混合气体的物质的量C.该反应在p1时先达到化学平衡状态D.p 1p211下列关于可逆反应的叙述正确的是：A可逆反应是指既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应B2H2O 2H2+O2与2H2+O2 2H2O互为可逆反应C对于可逆反应，当正反应速率增大时，逆反应速率就会减小D外界条件对可逆反应的正、逆反应速率影响的程度不一定相同12关于图中四个图像的说法正确的是（注：图中，E表示能量，p表示压强，t表示时间，V表示体积，B%表示B的体积百分含量。） （ ）A表示化学反应H2（g）+Cl2（g） =2HCl（g）的能量变化，则该反应的反应热H =183 j/molB表示其它条件不变时

5、，反应4A（g）+3B（g）2C（g）+6D在不同压强下B%随时间的变化，则D一定是气体C表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液D表示10 mL Olmol/L NaCO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0lmol/L HCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液13在盛有足量 A 的体积可变的密闭容器中，加入B ，发生反应： A （s）+2B（g）4C（g） + D （ g ）；H p21在一定条件下，将A2和B2两种气体通入1L密闭容器中，反应按下式进行：xA2（g）+yB2（

6、g） 2C（g），2S后测得反应速率如下V （A2）0.4mol（Ls），V （B2）=1.2 mol（Ls） ，V （C）= 0.8mol（Ls） 则该x和y的值分别为A2和3 B3和2 C3和1 D1和322从以下事实中找出不能应用勒夏特列原理解释的是（ ）A温度过高对合成氨不利 B合成氨在高压下进行是有利的C合成氨在高温下进行和加入催化剂都能使化学反应速率加快D增大N2的浓度可提高平衡混合物中NH3的含量23 已知CuSO4溶液分别与Na2CO3、Na2S溶液的反应情况如下：据此判断，下列几种物质溶解度大小的比较中正确的是A. B.C. D.24常温下，用 0.1000 molLNaOH

7、溶液滴定 20.00mL0.1000 mol溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是A点所示溶液中：B点所示溶液中：C点所示溶液中：D滴定过程中可能出现：25可逆反应aX（g）+b Y（g） cZ（g）在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率（u）一时间（t）图象如右图。则下列说法中正确的是A若a+b=c，则t0时只能是增大了容器的压强B若a+b=c，则t0时只能是加入了催化剂C若a+bc，则t0时只能是增大了容器的压强D若a+bc，则t0时只能是加入了催化剂26下列示意图中，正确的是27将一定量的固体Ag2SO4置于容积不变的密闭容器中（装有少量V2O5），某

8、温度下发生反应：Ag2SO4（s） Ag2O（s）+SO3（g），2 SO3（g） 2 SO2（g）+ O2（g），反应经过10 min达到平衡，测得c（SO3）=0.4mol/L，c（SO2）=0.1mol/L，则下列叙述中不正确的是（）A这10 min内氧气的平均反应速率为0.005 molmol1min1 BSO3的分解率为20C容器里气体的密度为40g/L D硫酸银与三氧化硫的化学反应速率相同28美国科学家理查德赫克（Richard F, Heck）和日本科学家根岸英一（Ei-ichi Negishi） 、铃木章（Akira Suzuki）因在有机合成领域中钯催化交叉偶联反应方面的卓越

9、研究获诺贝尔化学奖。这一成果广泛应用于制药、电子工业和先进材料等领域，为化学家们提供“精致工具”，大大提升合成复杂化学物质的可能性。下列有关催化剂的表述错误的是A催化剂是改变化学反应速率最有效的手段之一B催化剂自身的组成、化学性质和质量在反应前后不发生变化 C同一反应可以有不同的催化剂，同一催化剂也可用于不同的反应D上图中b表示使用催化剂的情况，a表示无催化剂的情况29在密闭容器中进行反应X2（g）+3Y2（g）2Z（g）,X2、Y2、Z的起始浓度分别是0.1molL-1、0.3molL-1 、0.2mol当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是（ ） A.c（X2）=0.2molL-1 B.c（

10、Z）=0.5molC.c（Y2）=0.1mol D.c（X2）=c（Y2）=c（Z）31各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是32冰醋酸CH3COOH沸点较高（117.9），且能形成二聚物（CH3COOH）2，其反应式为2CH3COOH（g） （CH3COOH）2（g） （正反应为放热反应），若采用测气体密度的方法测醋酸相对分子质量，为尽量接近真实性，在测定时应采用 A高温低压 B低温低压 C加催化剂 D低温高压33在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：。 A. 稀释溶液，水解平衡常数增大 B. 通入CO2，平衡朝正反应方向移动 C. 升高温度，减小 D. 加入NaOH固体

11、，溶液PH减小34下列说法正确的是A电极方程式：Cu-2e- = Cu2+，既能发生在原电池中，又能发生在电解池中 B某温度下，10mL 0.1mol/L的H2SO4溶液与10mL 0.4 mol/L的KOH溶液混合后，pH=13C断裂1mol H-H、N-H、NN键需吸收的能量分别为a kJ、b kJ、c kJ，则2NH3（ g）3H2（g）N2（g） H=（3a+c-6b） kJ/mol D中和等体积的醋酸溶液，消耗等pH值的氨水和氢氧化钠溶液的体积分别为V1、V2，则V1V235下列说法正确的是（ ）A. pH=2与pH=1的硝酸中c（H+）之比为1：10 B. Na2CO3溶液中c（N

12、a+）与c（CO32-）之比为2:1C. 0.2 molL-1与0.1mol/L醋酸中c （H+）之比为2:D. NO2溶于水时,被氧化的n（NO2）与被还原的n（NO2）之比为3:36已知反应X（g）+3Y（g）2Z（g）；HP2，压强增大，生成物C的物质的量分数增大，说明正反应是气体体积缩小的反应；再分析图（2），T2比T1先达平衡，说明T2 T1，温度降低，生成物C的物质的量分数增大，说明正反应是放热反应。4B【解析】化学反应速率是一个平均速率，而不是瞬时速率，时间越长其平均值越小；在4min时，M的浓度为0.2mol/Lmin,那在2min时,反应速率应大于0.2mol/Lmin,则剩

13、下的M的浓度应小于0.6mol/L.5A【解析】由题可知容积缩小时，平衡向左移动，此时压强增大，a + b p；A、B的浓度都增加，C的体积分数下降；压强增大，正反应速率和逆反应速率均加大，平衡左移6D【解析】A中反应熵值是减小的，不正确。氯化铵水解，溶于显酸性。稀释促进水解，但溶液的酸性是降低的，B不正确。铁的金属性强于铜的，因此发生电化学腐蚀时，铁是负极，失去电子，被腐蚀，C不正确。选项D中反应是体积增大的，所以增大压强，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动，转化率降低，D正确，答案选D。7D【解析】根据上述关系可知丙物质可产生三种白色沉淀，所以丙为硝酸银，又乙和丁产生无色无味的气体，所以二

14、者中有一种是盐酸，另一种是碳酸钠；甲能够产生两种沉淀，所以甲为氯化钡和碳酸钠中的一种，乙产生两种沉淀和一种气体，所以乙为碳酸钠，甲为氯化钡，丁为盐酸。8B【解析】化学平衡常数只与温度有关，与反应物的浓度、压强及是否使用催化剂没有关系。9B【解析】O2在该状态下的密度为1.28 gL-1，所以该温度、压强下，1 L O2的质量为1.28 g。要制取500 mL O2，则质量为：=0.64 gn（O2）= =0.02 molc（O2）= =0.04 molt=4 min即生成1 L O2耗时4 min，生成500 mL O2耗时2 min。10A【解析】 因为正反应是放热反应且是气体体积缩小的反应

15、，所以x不可能是M或N的体积分数，也不可能是混合气体的物质的量；x可能是生成物Q的体积分数，且压强应是p1p2，即该反应在p2时先达到化学平衡状态。故正确答案为A项。11D【解析】12C【解析】略13D14C15D【解析】温度越高，反应速率越快，反应达到平衡的时间越短，所以T1T2，温度越高，产物的百分含量越低，说明正反应是放热反应即H0。答案为D项。16C17C18B【解析】该反应为气体体积减小的反应，气压增大，反应速率会加快，但平衡逆向移动，O3分解程度会减小；催化剂只能使气体分解速率加快，不影响化学平衡。19C【解析】熵变与反应的方向有关，但不能独立地作为自发性的判据，所以A项、B项、D

16、项均错误。熵值增大的反应都是混乱度增大的反应，C项正确。20A21D22C【解析】勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度等）平衡就向减弱这种改变的方向移动。工业合成氨：N2（g）3H2（g）2NH3（g） H0，升温，平衡逆移；加压，平衡正移；增加N2的浓度，平衡正移，可提高平衡混合物中NH3的含量；C合成氨在高温下进行和加入催化剂都能使化学反应速率加快，但催化剂只改变速率，不改变平衡；使用催化剂，平衡不动，不能应用勒夏特列原理解释；23A【解析】本题考查难溶液电解质的溶解平衡。从CuSO4与Na2CO3反应中主要反应可以看出，Cu（OH）2的溶解度小于CuCO3的溶解度

17、，从CuSO4与Na2S反应中主要反应可以看出，CuS的溶解度小于Cu（OH）2的溶解度，则有CuSCu（OH）2CuCO3，所以A正确。24D25D【解析】根据图像可知，改变条件后，正逆反应速率增大的程度是相同的，平衡不移动。因此改变的条件可以是压强或催化剂，AB不正确。若a+bc，则改变压强，平衡一定发生移动，因此正确的答案选D。26A27D【解析】平衡时c（SO2）=0.1mol/L，则根据反应的方程式可知，氧气的浓度是0.05mol/L，所以氧气的反应速率是0.05mol/L10min0.005 molmin1，选项A正确；根据c（SO3）=0.4mol/L，c（SO2）=0.1mol/L可知，三氧化硫的最初浓度是0.5mol/L，所以三氧化硫的分解率是0.10.50.2，即为20，选项B正确；平衡时容器里气体的密度为，选项C正确；硫酸银是固体，不能表示反应速率，