福建省福州市第八中学学年高二下学期期中考试化学试题文档格式.docx

1、Zn（s）O2（g）ZnO（s）H348.3kJmol1 2Ag（s）O2（g）Ag2O（s）H31.0kJ 则Zn与Ag2O反应生成ZnO和Ag的热化学方程式为A. Zn（s）Ag2O（s）=ZnO（s）2Ag（s）H317.3kJB. ZnAg2O=ZnO2AgH317.3kJC. Zn（s）Ag2O（s）=ZnO（s）2Ag（s）H317.3kJD. 2Zn（s）2Ag2O（s）=2ZnO（s）4Ag（s）H634.6 kJ【答案】D【解析】根据盖斯定律，用得：Zn（s）Ag2O（s） = ZnO（s）2Ag（s） H348.3 kJ/mol（31.0 kJ/mol）317.3 kJ/m

2、ol，C选项单位错误，若增大2倍，则为：2Zn（s）2Ag2O（s）=2ZnO（s）4Ag（s）H634.6 kJmol1，正确。答案选D。4. 一定条件下，在体积为V L的密闭容器中发生化学反应CO（g）2H2（g）CH3OH（g），可判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是A. v生成（CH3OH）v消耗（CO）B. 混合气体的密度不再改变C. 混合气体的平均相对分子质量不再改变D. CO、H2、CH3OH的浓度比为1:2:1【解析】A、任何时刻都有v生成（CH3OH）v消耗（CO），选项A错误；B、因体积不变，气体的质量不变，任何时刻密度都不变，选项B错误；C、根据=，不变，不变，说明不变

3、，所以反应达平衡状态，选项C正确；D、CO、H2、CH3OH的浓度比为1:1而不是各种物质的浓度保持不变，反应不一定达平衡状态，选项D错误。答案选C。5. 一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：mA（g）nB（g）pC（g）qD（g），达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度由0.15 molL1变为原来的0.20molL1，则下列叙述正确的是A. mnpq B. mnpqC. 平衡向正反应方向移动 D. C的体积分数增大【解析】一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：pC（g）qD（g），达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，不考虑平衡移动

4、，各物质浓度因为体积变化为2倍，C的浓度为原来的2倍；题干中当达到新平衡时，C的浓度由0.15 molL1，达不到原来的2倍，说明体积变化后平衡发生了移动，依据C浓度变化可知，平衡左移，根据平衡移动原理分析，逆方向是气体体积减小的反应；依据分析判断，正反应方向是气体体积增大的反应，mnpq，选项A错误，选项B错误；平衡向逆反应方向移动，选项C错误；C的体积分数减小，选项D错误。6. 可逆反应N2（g）3H2（g）2NH3（g）在密闭容器中进行，一段时间后测得c（N2）1.5 mol/L，c（H2）0.6 mol/L，c（NH3）1.5 mol/L，则此反应达到平衡后，下列数据可能正确的是A.

5、c（N2）2.25 mol/L B. c（NH3）1.9 mol/LC. c（H2）0.3 mol/L D. c（N2）1.3mol/L【解析】因为反应是可逆的，转化率达不到100，若氨气向逆方向转化，应有c（N2）1.5 mol/L+1.5 mol/L=2.25 mol/L，c（H2）1.5 mol/L-0.6 mol/L=1.3 mol/L，c（NH3） 1.5 mol/L+0.6 mol/L=1.9 mol/L；故1.3 mol/L c（N2） 2.25 mol/L，0c（H2） 1.1 mol/L，0c（NH3） 1.9 mol/L；则符合以上范围的只有C选项，答案选C。7. 25 将

6、0.1 molL1的HCl和0.06 molL1 Ba（OH）2溶液以等体积混合后，该混合液的pH是A. 1.7 B. 12.3 C. 12 D. 2【解析】首先要判断哪种物质过量，盐酸溶液中：c（H+）=0.1mol/L，Ba（OH）2溶液中：c（OH-）=0.06 mol/L2=0.12 mol/L，又因等体积混合，故碱过量，则溶液中：c（OH-）=0.01mol/L，故pH=-lg c（H+）=14+lg0.01=14-2=12。8. 下列各项描述与原电池原理的应用无关的是A. 将H0的氧化还原反应设计成原电池，将化学能转变为电能B. 轮船水线以下的船壳上，嵌一定数量的锌块，保护船体不被

7、腐蚀C. 在锌与稀硫酸反应的溶液中加入少量CuSO4，能加快生成H2的速率D. 为了保护地下钢管不受腐蚀，将它与一定电压的直流电源的负极相连【解析】A、理论上自发的氧化还原反应可以设计成原电池，原电池是将化学能转化为电能的装置，选项A有关；B、轮船水线以下的船壳上，嵌一定数量的锌块，保护船体不被腐蚀是牺牲阳极的阴极保护法，选项B有关；C、在锌与稀硫酸反应的溶液中加入少量CuSO4，锌置换出铜，锌铜和硫酸形成原电池，能加快生成H2的速率，选项C有关；D、为了保护地下钢管不受腐蚀，将它与一定电压的直流电源的负极相连，是外加电源的阴极保护法，与电解池的原理有关而与原电池原理无法。9. 如图，四种装置

8、中所盛的溶液体积均为500mL，浓度均为0.6molL1，（可以实现铁表面镀锌）工作一段时间后，测得导线上均通过了0.2mol电子，此时溶液中的pH由大到小的顺序是A. B. C. D. 【解析】根据装置可知，是电解硫酸铜溶液的，根据反应式2CuSO42H2O2Cu2H2SO4O2可知，溶液中生成0.2mol氢离子；是原电池，消耗0.2mol氢离子，剩余氢离子 =0.1mol；是铁上镀锌，溶液的pH不变；是电解饱和食盐水，根据反应式2Cl2H2O2OH-+H2+Cl2可知，溶液中生成0.2molOH-，所以溶液中的pH由大到小的顺序是，答案选B。10. 如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后

9、插入番茄里，电流表中有电流通过，则下列说法正确的是A. 两个铜片上都发生还原反应B. 锌片是阴极C. 石墨电极上发生还原反应D. 两个番茄都形成原电池【答案】A【解析】A、原电池中铜电极发生还原反应，右装置是电解池，铜电极上发生还原反应，选项A正确；B、装置中依据活泼性差别判断，锌为原电池负极，选项B错误；C、石墨和原电池正极相连做电解池的阳极，发生氧化反应，选项C错误；D、左装置是原电池，右装置是电解池，选项D错误。答案选A。点睛：依据图装置分析可知铜和锌电极发生的是原电池反应，锌做负极，铜做正极；右装置是电解池，铜做电解池的阴极，碳做电解池的阳极；再根据原电池和电解池原理进行判断，从而解答

10、。11. 下图为直流电源，为浸透饱和碘化钾溶液和淀粉溶液的滤纸，为电镀槽。接通电路后发现上的d点显蓝色。为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路。下列叙述不正确的是A. f电极为锌板B. c极发生的反应为2H2e=H2C. a为直流电源的正极D. e极发生氧化反应【解析】依据c点显红色，可判断出c极发生的反应为2H2e=H2，选项B正确；故c点连接的b极为直流电源的负极，a极为直流电源的正极，选项C正确；依次确定e极为阳极、发生氧化反应，选项D正确；f极为阴极、发生还原反应，则铜片作阳极、铁片作阴极，f电极为铁片，选项A不正确。12. 对于Fe（s）H2SO4（aq）=FeSO4（aq）H2（

11、g）H0的化学反应，下列叙述不正确的是A. 若将该反应设计成原电池，反应时化学能转化为电能B. H的值与反应方程式的化学计量数有关C. 若将该反应设计成原电池，铁棒为负极D. 若将其设计为原电池，当有28gFe溶解时，正极放出气体的体积11.2 L【解析】A、该反应是自发进行的氧化还原反应，可设计成原电池，原电池是将反应能转化为电能的装置，选项A正确；B、H的值与反应方程式的化学计量数成正比，选项B正确；C、若将该反应设计成原电池，铁棒为负极失电子发生氧化反应生成亚铁离子，选项C正确；D、若将其设计为原电池，当有28gFe溶解时，即0.5mol铁溶解，转移电子数为1.0mol，正极放出气体是氢

12、气，标准状况下的体积为22.4L/mol=11.2 L，但条件中没说明标准状况，选项D错误。13. LiFePO4新型锂离子动力电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。已知该电池放电时的电极反应式为：正极：FePO4Lie=LiFePO4，负极：Lie=Li。下列说法正确的是A. 充电时电池反应式为FePO4Li=LiFePO4B. 放电时在正极上是Li得电子被还原C. 放电时电池内部Li向正极移动D. 充电时动力电池上“”的电极与外接电源的负极相连【解析】A、放电时的总反应式为FePO4Li=LiFePO4，充电时总反应式为放电时的逆反应LiFePO4=FePO4Li，选项

13、A错误；B、由放电时正极反应式可知Li价态不变，FePO4在正极得电子，选项B错误；C、放电时，Li向正极移动，选项C正确；D、充电时动力电池上“”的电极与外接电源的正极相连，选项D错误。14. 准确移取20. 00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000molL-1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是A. 滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B. 随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C. 用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D. 滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小【解析】滴定管用蒸馏水洗涤后，没有用标准液洗涤，装入NaOH溶液进行滴

14、定会造成NaOH溶液的浓度变小，用量增多，结果偏大，A错；酸中滴入碱，溶液的碱性增强，酸性减弱，溶液pH由小变大，B对；用酚酞作指示剂，锥形瓶溶液开始是无色的，当锥形瓶中溶液由无色变红色，而且半分钟内不褪色时，证明滴定达到了滴定终点，C错；滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，造成碱的用量偏多，则测定结果偏大，D对。【考点定位】本题主要考查了酸碱中和滴定的操作和误差分析。15. 下列叙述不正确的是A. 100 纯水的pH7，此时水仍呈中性B. pH3的醋酸溶液，稀释至100倍后pH小于5C. 0.2 mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH1D. pH3的醋酸溶液，与pH11的氢氧化钠溶液等体

15、积混合后pH7【解析】A. 100 纯水的pH7，但c（H+）=c（OH-）,此时水仍呈中性选项A正确；B、稀释有利于弱电解质的电离，pH3的醋酸溶液，稀释至100倍后pH小于5，选项B正确；C、0.2mol/LHCl 与等体积水混合后，c（H+） =0.1mol/L，PH=-lgc（H+）=-lg0.1=1，选项C正确；D、pH=3的醋酸，c（CH3COOH）0.001mol/L，pH=11的氢氧化钠，c（NaOH）=0.001mol/L，等体积混合，醋酸过量，c（OH-）c（H+），溶液呈酸性，选项D错误。16. 用水稀释0.1molL1氨水时，溶液中随着加水量的增加而减小的是A. B.

16、C. c（H）和c（OH）的乘积 D. OH的物质的量【解析】试题分析：A、由NH3H2OOH-+NH4+可知，加水促进电离，则n（NH3H2O）减少，n（OH-）增大，增大，故A错误；B、由NH3H2OOH-+NH4+可知，加水促进电离，则n（NH3H2O）减少，n（OH-）增大，减小，故B正确；C、因加水稀释时，温度不变，则c（H+）和c（OH-）的乘积不变，故C错误；D、由NH3H2OOH-+NH4+可知，加水促进电离，OH-的物质的量增大，故D错误；故选B。【考点定位】考查弱电解质在水溶液中的电离平衡【名师点晴】本题考查弱电解质的电离，明确稀释时电离平衡的移动及离子的物质的量、离子的浓

17、度的变化是解答的关键，并注意离子积与温度的关系。用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加，由NH3H2OOH-+NH4+可知，n（OH-）增大，但溶液的体积增大的多，则c（OH-）减小，加水促进电离，则n（NH3H2O）减少。17. 把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，发生反应：3XY=nZ2W，5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示的平均速率为0.01 molL-1min-1，则该反应中Z气体的化学计量数n的值是A. 1 B. 2 C. 3 D. 4以Z浓度变化来表示的反应速率为0.01 molL1min1，则生成Z的物质的

18、量是0.01 molmin12L5min0.1mol。根据变化量之比是相应的化学计量数之比可知，n1，答案选A。考点：考查反应速率的有关计算和应用点评：在计算反应速率时，常用的关系式就是，在化学反应中反应速率之比是相应的化学计量数之比，据此可以据此进行有关计算和判断。18. 用石墨电极电解50mLCuSO4的溶液，两极上均收集到4.48L气体（标准状况），则原混合液中Cu2物质的量浓度为A. 1molL1 B. 2 molL1 C. 3molL1 D. 4 molL1【解析】电解50mLCuSO4的溶液，阳极发生的反应为：4OH-4e-=2H2O+O2，阴极上发生的电极反应为：Cu2+2e-=

19、Cu，2H+2e-H2，两极均收集到4.48L（标准状况）气体，即均生成0.2mol的气体，阳极生成0.2mol氧气说明转移了0.8mol电子，而阴极上生成的0.2molH2只得到了0.4mol电子，所以剩余0.4mol电子由铜离子获得，则溶液中有0.2mol铜离子，据c= 得到铜离子的浓度为：=4mol/L。19. 在一定温度下，反应H2（g）X2（g）2HX（g）的平衡常数为100。若将1.0 mol的HX（g）通入体积为1.0 L 的密闭容器中，在该温度时HX（g）的最大分解率接近于A. 17% B. 5% C. 33% D. 25%【解析】2HX（g） H2（g） X2（g） 起始浓度

20、（mol/L） 1.0 0 0转化的浓度（mol/L） c 0.5c 0.5c平衡浓度（mol/L） 1.0c 0.5c 0.5c因为该反应是已知反应的逆反应，所以平衡常数是正反应的倒数，即K=，解得c=17%，所以HX（g）的最大分解率为17%，答案选A。20. 在相同温度和压强下，对反应CO2（g）H2（g）CO（g）H2O（g）进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入体积不变的容器内各组分的物质的量见下表：CO2H2COH2O甲2a mol乙a mol丙丁amol 上述四种情况达到平衡后，n（CO）的大小顺序是A. 乙丁甲丙 B. 乙丁丙甲C. 丁乙丙甲 D. 丁丙乙甲【解析】四个容器

21、中若都换算成反应物，则CO2和H2的物质的量（mol）分别为甲：2a、2a；乙：2a、a；丙：丁：2a、a。所以甲丙，乙丁。甲容器相当于在乙平衡的基础上又加入了amol的CO2，因此可提高氢气的转化率，生成物CO的物质的量就多。故答案是B。21. 下图表示温度和压强对平衡状态下可逆反应2M（g）N（g）2Q（g）H0的影响。下列有关说法正确的是（反应容器的体积不变）A. x可能表示该反应的平衡常数B. x可能表示平衡混合物的密度C. 当x表示Q的体积分数时，T2T1D. 当x表示平衡混合物的物质的量时，T2T1【解析】A、平衡常数只根温度有关，而与压强无关，不会因压强的增大而降低，选项A错误；

22、B、若x可能表示平衡混合物的密度，反应容器的体积不变，则随着压强增大，混合气体的密度不变，与图中信息不符，选项B错误；C、该反应正方向为放热反应，若x表示Q的体积分数，则升高温度，反应逆向移动，Q的体积分数减小，故T2T1，选项C正确；D、当x表示平衡混合物的物质的量时，升高温度，平衡逆向移动，平衡混合物的物质的量增大，T1T2，选项D错误。 二、填空题（58分）22. 据参考消息报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。 （1）有关键能数据如下表：化学键SiOO=OSiSi键能/kJ460498.8176 晶体硅中Si原子的杂化方式为_，1mol晶体硅中含有_molSi

23、Si键。晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为_ （2）假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不妥当的是_。 A硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料 B硅的来源丰富，易于开采，且可再生 C硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制 D寻找高效新催化剂，使硅的生产耗能很低，是硅能源开发利用的关键技术 （3）工业制备纯硅的反应为2H2（g）SiCl4（g）=Si（s）4HCl（g） H240.4kJmol1，生成的HCl通入100mL2molL1的NaOH溶液恰好反应，则反应过程中吸收的热量为_kJ。【答案】 （1）. sp3 （2

24、）. 2 （3）. Si（s）O2（g）=SiO2（s）H989.2 kJmol1 （4）. D （5）. 12.02【解析】（1）硅的最外层电子数是4，其中3s，3p轨道各有两个，形成4个杂化轨道。硅和碳处于同主族，和碳的杂化方式类似，为sp3杂化；因为硅晶体中一个硅原子连接4个硅原子，其中每两个硅原子共享一个共价键，所以每个硅原子实际连有两个共价键，则1mol晶体硅中含有2molSiSi键；反应掉1mol硅，需要断裂2mol的Si-Si，生成1mol的SiO2形成4mol的Si-O键，晶体硅在氧气中燃烧的焓变为：H+176 kJmol12+498.8 kJmol1- 460kJ4= kJm

25、ol1989.2 kJmol1，晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si（s）O2（g）=SiO2（s）H989.2 kJmol1（2）A、硅是固体，从安全角度考虑，不必考虑泄露的问题，便于运输、贮存，选项A正确；B、硅元素在自然界中的含量居第二位，来源丰富，选项B正确；C、硅燃烧，生成的二氧化硅是固体，选项C正确；D、理论上，制备硅不需要催化剂，选项D错误。（3）n（HCl）=n（NaOH）= 0.1L2molL1=0.2mol，则反应过程中吸收的热量为Q=nH0.2mol240.4kJmol1=12.02kJ。23. 由于Fe（OH）2极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯

26、净的Fe（OH）2沉淀，若用如下图所示实验装置可制得纯净的Fe（OH）2沉淀。两极材料分别是为石墨和铁。 试完成下列问题： （1）a电极材料是_。电解质溶液d若为_（填字母），则白色沉淀在电极上生成，此时a电极的电极反应式为_；电解质溶液d若为_（填字母），则白色沉淀在两极之间的溶液中生成，若这种情况下，电路中有0.4mol电子通过，则理论上生成Fe（OH）2的质量为_g。 A纯水 BNaCl溶液 CNaOH溶液 DCuCl2溶液 （2）液体c为苯，所起的作用是_，在加入苯之前，对d溶液进行加热处理的目的是_。 （3）若d改为Na2SO4溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源，继续电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为_，发生反应的方程式为_。【答案】 （1）. Fe （2）. C