原创届氨气的性质及其制取导学案Word格式文档下载.docx

1、（1）氨与水的反应NH3H2O NH3H2O NH4+OH，氨溶于水得氨水，氨水中含有的粒子有NH3H2O、NH3、H2O、NH4+、OH、H。氨水为可溶性一元弱碱，易挥发， 不稳定， 易分解：NH3H2O NH3H2O。（2）氨与酸的反应：蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为有白烟生成，将浓盐酸改为浓硝酸，也会出现相同的现象。化学方程式：HClNH3=NH4Cl、NH3HNO3=NH4NO3。（3）与盐溶液的反应如过量氨水与AlCl3反应的离子方程式：Al33NH3H2O=Al（OH）33NH4 。（4）氨的还原性氨的催化氧化4NH35O2例题4NO6H2O。1. 单选题 难

2、度：如图，利用培养皿探究氨的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所作的解释正确的是（ ）选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与HCl反应产生了NH4Cl固体B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液D干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱AA BB CC DD【参考答案】 A【知 识 点】 氨气的性质及其制取【学科能力】 分析运用【题目解析】 B项，NH3与浓硫酸反应；C项，AlCl3、MgCl2等氯化物溶液均可与NH3反应使溶液变浑浊；D项，NH3+H2O NH3H

3、2O N +OH-，氨水呈碱性，NH3H2O是碱， NH3不属于碱。2. 单选题 难度：实验室用如图装置（略去部分夹持装置）模拟利用氨气和次氯酸钠合成肼（N2H4）的过程。下列说法正确的是（ ）A将装置中浓盐酸换成H2O2，也可用于制备氧气B中盛装NaOH溶液，用于吸收多余的Cl2 C分液漏斗中盛装饱和食盐水 D当反应结束时，中可收集一瓶纯净的NH3【参考答案】 B【题目解析】 由图可知，中发生的反应为MnO2+4HCl（浓MnCl2+Cl2+2H2O，打开K1，Cl2能和NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO，用来制取NH3，装置作安全瓶，能防倒吸，在中氨气和NaClO反应生成N2H4，发

4、生ClO+2NH3N2H4+Cl+H2O，最后关闭K1，中盛装NaOH溶液，用于吸收多余的Cl2，以此来解答。A装置中浓盐酸换成H2O2，制备氧气时不需要加热，二氧化锰作催化剂，故A错误；B氯气有毒，不能排放在环境中，则中盛装NaOH溶液，用于吸收多余的Cl2，故B正确；C分液漏斗中盛装NaOH溶液，利用氯气与NaOH溶液反应制备NaClO，故C错误；D反应结束后，关闭K2，多余的氨气可收集在中，但氨气中混有水蒸气，故D错误；故选：B。NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图所示），下列说法正确的是 （ ）ANH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥 BNH4Cl、HNO3和Na2CO

5、3受热时都易分解CNH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应 D图中所涉及的O2都要用纯氧【参考答案】 C【题目解析】 化肥主要是含农作物生长所需氮、磷、钾的一些物质，NaHCO3不是常用的化肥，A项不正确；Na2CO3受热不易分解，B项不正确；NH3和NO2在一定条件下可以发生氧化还原反应， 如生成氮气，C项正确；氨的催化氧化用空气就可以，不一定要用纯氧，D项不正确。+ + 3 2从某些性质看，NH3和H2O，NH4 和H3O ，OH 和NH2 ，N 和O 两两相似，据此判断下列反应式中不正确的是（ ）A2Na+2NH32NaNH2+H2 B3CaO+4NH4ClCa3N2+2NH3+3H

6、2O+4HClC3Mg（NH2）2Mg3N2+4NH3 DNH4Cl+NaNH2=NaCl+2NH3【学科能力】 信息整合【题目解析】 从某些性质看，NH3和H2O，NH4 和H3O ，OH 和NH2 ，N 和O 两两相当，依据信息分析判断；注意应用已有知识来推断未知知识，利用类推方法得到答案。ANH3和H2O相当，可以依据2Na+2H2O2NaOH+H2，类推得到反应为：2Na+2NH32NaNH2+H2，正确，故A正确；+ +BNH4 和H3O 相当，依据CaO+2HClCaCl2+H2O；类推得到反应：CaO+2NH4ClCaCl2+2NH3+H2O，故B错误； 3 2COH和NH2 相

7、当，N 和O 两两相当，依据Mg（OH）2MgO+H2O，类推得到：3Mg（NH2）2 Mg3N2+4NH3正确，故C正确；DOH和NH2 相当，NH3和H2O相当，依据NH4Cl+NaOHNaCl+NH3+H2O；类推得到：NH4Cl+NaNH2NaCl+2NH3正确；故D正确；知识点讲解 考法：喷泉实验1.形成喷泉的两大类型（1）极易溶于水的气体（如NH3、HCl等）与水可形成喷泉。（2）能与NaOH溶液反应的气体能形成喷泉。2.常见的能形成喷泉的气体和液体组合。气体HClNH3CO2、Cl2、SO2、H2SNO2NO、O2、（43）NO2、O2（41）吸收剂水、NaOH溶液水 例题某同学

8、仿照“喷泉”实验的原理，在实验室中做了一个“喷烟”实验，如图所示。他在甲、乙两个烧瓶中分别充入X、Y两种无色气体，在胶头滴管中盛有含酚酞的NaOH溶液，实验时将胶头滴管内的液体挤入甲烧瓶内，然后打开弹簧夹，便可以看到甲烧瓶中的导管口喷出白色的烟，同时甲烧瓶中的溶液颜色逐渐变浅。若已知X、Y是HCl、NH3、Cl2、O2、SO2、NO气体中的两种，则下列判断中，正确的是（ ）AX是NH3，Y是HCl BX是Cl2，Y是NH3CX是SO2，Y是O2DX是NO，Y是O2【题目解析】 A.X是NH3，Y是HCl，氨气溶于NaOH溶液中，然后打开止水夹，氨气与HCl反应生成氯化铵固体，可观察到白烟，正确

9、；B.X是Cl2，Y是CH4，二者反应时需要光照，错误；C.X是SO2，Y是O2，二者反应需要催化剂、加热，错误；D.X是NO，Y是O2，NO不溶于水，二者反应生成红棕色气体，错误。如图所示为“双色双喷泉”实验装置，图中烧瓶内分别充满氨气和氯化氢，烧杯内盛装滴有石蕊试液的蒸馏水。下列说法错误的是（ ）A在实验室中，可用浓氨水和生石灰制备氨气，用浓盐酸和浓硫酸制备氯化氢B在实验室中制备干燥的氨气和氯化氢时，可选用相同的干燥剂C实验中同时打开止水夹a、c、d，即可分别形成蓝色和红色喷泉D喷泉结束后，将烧瓶内的溶液混合后呈紫色，蒸干可得氯化铵固体【参考答案】 D【题目解析】 实验室中可用浓氨水和生石

10、灰制备NH3，用浓硫酸和浓盐酸可制备HCl，A项正确；NH3和HCl均可用硅胶进行干燥，B项正确；实验时同时打开a、c、d三个止水夹，由于NH3和HCl 发生反应，两烧瓶内压强均减小，两烧瓶内分别形成蓝色和红色喷泉，C项正确；将两烧瓶内的溶液混合后得到含NH4Cl的溶液，加热蒸干得不到NH4Cl固体，D项错误。知识点讲解 氨气的实验室制法1加热固态铵盐和碱的混合物（1）一般加热NH4Cl和Ca（OH）2的混合物：2NH4ClCa（OH）22NH3CaCl22H2O。装置：“固体固气体”（与用KClO3或KMnO4制O2的装置相同）。收集：只能用向下排空气法。验满方法：a.用湿润的红色石蕊试纸置

11、于试管口，试纸变蓝色；b.将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，现象是有白烟产生。尾气处理：收集时，一般在管口塞一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球，可减小NH3与空气的对流速度，收集到纯净的NH3，同时也可避免污染空气。2实验室制取氨的其他方法方法化学方程式（或原理）气体发生装置加热浓氨水H2O NH3H2O浓氨水固体NaOHNaOH溶于水放热，促使氨水分解。且OH浓度的增大有利于NH3的生成浓氨水固体CaOCaO与水反应，使溶剂（水）减少；反应放热，促使氨水分解。化 学 方 程 式 为 NH3H2O CaO=NH3Ca（OH）2实验室制取氨气、收集、验证其还原性并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的

12、是（ ）A用装置甲制取氨气 B用装置乙收集氨气时气体应该从a口进b口出 C装置丙中黑色固体变成红色时还原产物一定为铜 D可以用装置丁吸收氨气，进行尾气处理【学科能力】 辨识记忆【题目解析】 氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，二者在试管口遇冷又重新化合生成氯化铵，不能用装置甲制取氨气，A错误；氨气密度小于空气，可以用向下排空气法收集，即用装置乙收集氨气时气体应该从a口进b口出，B正确；装置丙中黑色固体变成红色时还原产物不一定为铜，因为氧化亚铜也是红色的，C错误；氨气极易溶于水，不能用装置丁直接吸收，应防倒吸，D 错误。故选B。2. 实验题 难度：实验室可用下列几组试剂制取少量NH3：固体Ca（OH

13、）2和NH4Cl；浓氨水和固体CaO；浓氨水。请回答下列问题：（1）用上述三组试剂制取少量NH3，需要加热的是 （填序号），第组试剂中产生NH3的化学方程式可表 示为 。（2）下面的制取装置图1中，方法应选用装置 （填“A”或“B”，下同），方法应选用装置 。（3）在制取后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是 （填字母）。 A浓硫酸 B固体氢氧化钠 C五氧化二磷D碱石灰 E固体CaO F无水CaCl2（4）检验集气瓶中是否收集满氨气的方法是 。（5）为防止环境污染，以下装置如图2（盛放的液体为水）可用于吸收多余NH3的是 （填序号）。【参考答案】 CaCl2+2NH3+2H2O；（2）A，B；（

14、3）BDE；（4）用蘸有浓盐酸的玻璃棒“靠近”试管口，产生白烟（氯化铵），证明已集满或用湿润的红色石蕊试纸“靠近”试管口，试纸变蓝，证明已集满；（5）；【学科能力】 简单设计【题目解析】 （1）固体Ca（OH）2和NH4Cl制备氨气需要选择装置A加热完成；浓氨水和固体CaO反应制备氨气，是固体和溶液混合，氧化钙溶于水放热，促进一水合氨分解生成氨气；浓氨水加热分解生成氨气；用上述三组试剂制取少量NH3，需要加热的是，第组试剂中产生NH3的化学方程式可表示为CaCl2+2NH3+2H2O，故答案为（2）方法是固体和固体加热制备气体，在大试管中加热反应生成，选择我A装置制备，方法应选用固体中滴入溶液

15、反应放热使一水合氨分解生成氨气，选择装置B实现制备反应，故答案为：A，B；（3）氨气是碱性气体，选择干燥剂需要吸收水分，不能和氨气发生反应，可选择B固体氢氧化钠、D碱石灰、E固体CaO，干燥剂干燥氨气，故答案为：BDE；（4）检验集气瓶中是否收集满氨气的方法是：用蘸有浓盐酸的玻璃棒“靠近”试管口，产生白烟（氯化铵），证明已集满或用湿润的红色石蕊试纸“靠近”试管口，试纸变蓝，证明已集满，故答案为：用蘸有浓盐酸的玻璃棒“靠近”试管口，产生白烟（氯化铵），证明已集满或用湿润的红色石蕊试纸“靠近”试管口，试纸变蓝，证明已集满； （5）因为氨气极易溶于水，吸收多余的氨气装置，必须能够防止倒吸，装置中的倒

16、置的漏斗和球形干燥管的体积较大，能防止液体倒吸进入反应装置，故答案为：；下列制取NH3、验证其溶解性、收集并验证氨水挥发性的装置和原理能达到目的的是（ ）DA B C【题目解析】 加热NH4Cl和Ca（OH）2的固体混合物质制取NH3，A项错误；氨气极易溶于水，将胶头滴管中的水挤入烧瓶中形成内外气压差，在大气压的作用下形成喷泉，B项正确；氨气的密度小于空气，故采用向下排空气法收集，NH3应从短管进入，C项错误；硫酸属于难挥发性酸，此装置不能验证氨水的挥发性，D项错误。氮的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO

17、2反应进行了探究。回答下列问题：（1）氨的制备氨的发生装置可以选择上图中的 ，反应的化学方程式为 。欲收集一瓶干燥的氨，选择上图中的装置，其连接顺序为发生装置 （按气流方向，用小写字母表示）。（2）氨与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）。在一定温度下如图所示装置进行实验。操作步骤解释原因打开K1，推动注射Y管中 反应的化学方程式器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中为 将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝聚打开K2 【参考答案】 （1）A；2NH4Cl+Ca（OH）2（2）红棕

18、色气体慢慢变浅；2NH3+CaCl2+2H2O（或B NH3+H2O）；dcfei8NH3+6NO2 7N2+12H2O；Z中NaOH溶液产生倒吸现象；反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压。【学科能力】 创新探究【题目解析】 （1）结合图示可用A装置或B装置制备NH3，利用A装置制备NH3用到的药品为NH4Cl和Ca（OH）2，利用B装置制备NH3时，圆底烧瓶中需加浓氨水，据此可写出相应的化学方程式。NH3需经装有碱石灰的干燥管干燥，由于NH3的密度小于空气，收集气体时需短管进长管出，收集完NH3需进行尾气处理，由于NH3极易溶于水，应用装置F进行尾气处理，即正确的连接顺序为发生装置dcfei。（2）将NH3逐渐推入Y管中，NH3与NO2在催化剂作用下反应，Y管中红棕色气体逐渐变浅；反应的化学方程式为8NH3+6NO2 7N2+12H2O。结合方程式可知反应后气体分子数减少，Y管内压强减小，打开K2，Z中NaOH溶液会倒吸入Y中。1.学生自己画出本章的知识导图。跟踪指导2.总结做错的题目或者出现思维障碍的题目，并记录在错题本上。（请使用本导学案的老师针对学生实际情况做修改，制订符合学生实情的课后指导。）