普通高等学校招生全国统一考试湖南卷理综化学部分全解全析文档格式.docx

1、A的电子式为B106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的为112L （标准状况）C在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7DCl-的结构示意图为3分子式为的同分异构体共有（不考虑立体异构）A3种 B4种 C5种 D6种4下列各组中的反应，属于同一反应类型的是A由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制二溴丙烷D由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇5把500有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该

2、混合溶液中钾离子浓度为 BC D6已知：与反应的；。则在水溶液中电离的等于7根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是A2Ag（s）Cd2（aq）=2Ag（aq）Cd（s）BC2Ag（aq）Cd（s）= 2Ag（s）Cd2（aq）D8下表中评价合理的是AA BB CC DD三、有机推断题9物质AG有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B_、E_、G_；（2）利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是_，阴极物质是_，电解质溶液是_；（

3、3）反应的化学方程式是_。（4）将0.23 mol B和0.11 mol氧气放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol D，则反应的平衡常数K=_。若温度不变，再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡，则B的平衡浓度_（填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率_（填“升高”、“不变”或“降低”），D的体积分数_（填“增大”、“不变”或“减小”）。10PC是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料，由于其具有优良的耐冲击性和韧性，因而得到了广泛的应用。以下是某研究小组开发的生产PC的合成路线：已知以下信息：A可使溴的CCl4溶液褪色；B中有五种不同化学

4、环境的氢；C可与FeCl3溶液发生显色反应；D不能使溴的CCl4褪色，其核磁共振氢谱为单峰。（1）A的化学名称是_；（2）B的结构简式为_；（3）C与D反应生成E的化学方程式为_；（4）D有多种同分异构体，其中能发生银镜反应的是_（写出结构简式）；（5）B的同分异构体中含有苯环的还有_种，其中在核磁共振氢谱中出现两组峰，且峰面积之比为3：1的是_（写出结构简式）。四、实验题11某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_，其中发生反应的化学方程式为_。（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_、_；这些现象分别说明SO2具有的性质是_

5、和_；装置B中发生反应的离子方程式为_。（3）装置D的目的是探究SO2与品红反应的可逆性，请写出实验操作及现象_。（4）尾气可采用_溶液吸收。12某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。（1）上述实验中发生反应的化学方程式有_；（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_；（3）实验室中现有Na2SO3、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是_；（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_（答两种）；（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的

6、混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。实验/混合溶液ABCDEF4mol/L H2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL0.52.55V620H2O/mLV7V8V9V1010请完成此实验设计，其中：V1=_，V6=_，V9=_；反应一段时间后，实验A中的金属呈_色，实验E中的金属呈_色；该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_。参考答案1生铁 铬和镍 在钢铁的表面喷涂油漆；在钢铁

7、的表面镀上铬、锌等金属；对钢铁的表面进行发蓝处理；在钢铁器件上附着一种更易失电子的金属和合金。 Sn Zn 5.4 纤维素 蛋白质 淀粉 谷氨酸单钠盐（或2-氨基戊二酸单钠盐） 【分析】（）（1）生铁的含碳量为2%-4.3%；不锈钢中添加的主要合金元素是镍和铬；（2）从电化学角度或者改变金属内部结构或者电镀角度分析；（3）青铜是铜锡合金，黄铜是铜锌合金；（4）此电池放电时的反应为LaNi5H6+6NiOH=LaNi5+6Ni（OH）2，正极反应为6NiOOH+6e-=6Ni（OH）2+6OH-，负极反应为 LaNi5H6-6e-+6OH-=LaNi5+6H2O；（）（1）棉花主要成分纤维素，蚕

8、丝主要成分蛋白质，小麦主要成分是淀粉；（2）味精主要成分是谷氨酸单钠盐；（3）阿司匹林主要成分是复方乙酰水杨酸片；【详解】（）（1）生铁和钢是含碳量不同的铁碳合金，含碳量在24.3的称为生铁。不锈钢在空气中比较稳定，不易生锈，有强的抗腐蚀能力，其合金元素主要是镍和铬；答案：生铁 铬和镍（2）防止钢铁的腐蚀是十分必要的，从电化学角度或者改变金属内部结构或者电镀角度分析，例如在钢铁的表面镀上铬、锌等金属；在钢铁器件上附着一种更易失电子的金属和合金；在钢铁器件上附着一种更易失电子的金属和合金（3）青铜是铜锡合金，黄铜是铜锌合金Sn Zn（4）此电池放电时的反应为LaNi5H6+6NiOH=LaNi5

9、+6Ni（OH）2，该电池放电时，负极升失氧，反应是LaNi5H6-6e-+6OH-=LaNi5+6H2O；=5.4gLaNi5H6-6e-+6OH-=LaNi5+6H2O 5.4（1）棉花、蚕丝、小麦主要成分分别为纤维素、蛋白质、淀粉，它们都属于天然有机高分子化合物；纤维素 蛋白质 淀粉（2）味精主要成分是谷氨酸单钠盐谷氨酸单钠盐（或2-氨基戊二酸单钠盐）；谷氨酸单钠盐（或2-氨基戊二酸单钠盐）（3）解热镇痛药阿司匹林主要成分是复方乙酰水杨酸片，结构简式为 2CA.Na2O2中既含有离子键，又含有共价键，其电子式为，A错误；B.106g若全为乙醇，则生成的CO2物质的量为2=4.6mol，1

10、06g若全为丙醇，则生成的CO2物质的量为3=5.3mol，由于乙醇和丙醇的物质的量无法确定，则完全燃烧生成CO2的量也不确定，B错误；C.氮元素可能存在多种不同的核素，其质子数为7，但中子数不一定为7，C正确；D.氯离子结构示意图为，D错误；答案选C。3B【解析】本题主要考查常见有机物同分异构体的书写和分析问题的思维能力。C3H6Cl2可看成CH3CH2CH3中2个氢原子被2个氯原子取代的产物；取代同一碳原子上有两种情况，即中间碳原子和一侧碳原子；取代不同碳原子上也有两种情况，即相邻碳原子或相间的碳原子，所以，C3H6Cl2有四种同分异构体。思维拓展：确定常见烃的同分异构体，需确定其结构是否

11、对称，若左右（或上下）对称，只考虑结构的1/2和对称点即可，若上下左右都对称，只需考虑结构的1/4和对称点即可；确定二卤代物可以先考虑取代同一个碳原子和不同碳原子来分析。4D【解析】本题主要考查有机化学反应类型的判断，和对知识的迁移应用能力。A项为取代反应和加成反应；B项为取代反应和氧化反应；C项为消去反应和加成反应；D项酯化反应和酯的水解均为取代反应。即本题答案为D。规律总结：可以根据反应物和生成物结构简式的变化确定反应类型；某些反应也可根据题中信息确定反应类型，如C项提到的消去和加溴，分别为消去反应和加成反应。其中烷烃与卤素单质的反应、水解反应、硝化反应、酯化反应和酯的水解反应等都属于取代

12、反应。不饱和烃与卤素单质和HX、H2O的反应均为加成反应。5D由Ba2+SO42-BaSO4、Ag+Cl-AgCl计算离子的物质的量，由混合溶液分成5等份，则确定原溶液中钡离子和氯离子的浓度，再利用溶液不显电性来计算原混合溶液中钾离子物质的量浓度。取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，则Ba2+SO42-BaSO41 1amolamol另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，则Ag+Cl-AgCl 1bmol bmol由混合溶液分成5等份，则原溶液中钡离子的浓度为=10amol/L，氯离子的浓度为=10bmol/L，根据溶液不显电性，设原混合溶液中钾离子物质

13、的量浓度为x，则10amol/L2+x1=10bmol/L1，解得x=10（b-2a）mol/L，答案选D。6C主要考查关于H的计算和对盖斯定律的迁移应用。HCN（aq）、HCl（aq）分别与NaOH（aq）反应H的差值即为HCN在溶液中电离的能量，HCN属于弱电解质，其电离过程要吸收，即H0，综合以上分析，可知H =+43.5kJmol-1，答案为C。7A根据图中电极标有“+”和“-”，可确定分别为正极和负极，且金属做电极，负极金属活动性强于正极金属，结合原电池装置可判断金属性分别为CdCo和CoAg，即CdCoAg。A、由于金属性Cd强于Ag，则2Ag（s）Cd2（aq）=2Ag（aq）C

14、d（s）反应不可能发生，故A错误；B、由于金属性Cd强于Co，则反应可以发生，故B正确；C、由于金属性Cd强于Ag，则2Ag（aq）Cd（s）= 2Ag（s）Cd2（aq）反应可以发生，故C正确；D、由于金属性Co强于Ag，则反应可以发生，故D正确；答案选A。8BA.硝酸与金属或还原性物质反应不能生成氢气，A错误；B.离子方程式中难溶物质写化学式，碳酸镁是不溶物，不能拆分，B正确；C.漏写了铵根和氢氧根离子的反应，C错误；D.Fe2+还原性强于Br-，Fe2+先与氯气反应，如何在氧化溴离子，该反应氯气不足但可以根据Fe2+与Cl2的计量数关系判断出方程式正确，D错误。答案选B。9SO2 H2S

15、O4 Cu2O 粗铜 精铜 CuSO4溶液 Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O 23.8mol-1L 减小 降低 减小 砖红色沉淀G是葡萄糖和新制Cu（OH）2的反应，则G和单质C分别为Cu2O和Cu，结合反应条件可确定B、D分别为SO2、SO3； E和F分别为H2SO4和CuSO4。（1）由分析可知，B是SO2，E是H2SO4，G是Cu2O；（2）电解精炼铜时，用粗铜做阳极，精铜做阴极，电解质溶液含有Cu2+，可以用CuSO4溶液；（3）反应是加热条件下铜和浓硫酸的反应，化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O。（4）将0.23 mol B和0.11

16、 mol氧气放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应为2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol SO3，则消耗了0.12mol SO2 和0.06mol O2，剩余的SO2 和 O2分别为0.11mol和0.05mol，容器体积为1L，所以平衡时SO2（g）、O2（g）和SO3（g）的物质的量浓度分别为0.11mol/L、0.05mol/L和0.12mol/L，根据 K=，带入数据求得K=23.8mol-1L。平衡后通入O2，可以提高SO2的转化率，但O2自身转化率减小。由于通入的氧气过多，远远多于化学计量数之比，虽然平衡正向移动，SO3的物质的

17、量会增大，但由于混合气的总的物质的量增加得更多，所以再达到平衡时SO3的体积分数会减小。10丙烯 CH3CH2CHO 7 （1）A的分子式为C3H6，A可使溴的CCl4溶液褪色，说明A中含有碳碳双键，即A为CH3CH=CH2，A的名称为丙烯；（2）B的分子式为C9H12，B中有五种不同化学环境的氢，B可由A与苯反应获得，B的结构简式为（3）C的分子式为C6H6O，C可与FeCl3溶液发生显色反应，则为苯酚；D的分子式为C3H6O，D不能使溴的CCl4褪色，其核磁共振氢谱为单峰，则D的结构简式为CH3COCH3；E的分子式为C15H16O2，结合PC的结构可确定E的结构简式为，C与D反应生成E的

18、化学方程式为（4）D的同分异构体能发生银镜反应，说明一定含有醛基，结合D的分子式，可知该同分异构体为CH3CH2CHO。（5）符合条件的B的同分异构体可能含有一个、两个或三个侧链，含一个侧链的是，含两个侧链的是苯环上连接CH3和C2H5，存在邻位、间位和对位三种不同结构，若三个侧链均为CH3，存在邻位、偏位和间位三种结构，故符合条件的同分异构体有7种；其中在核磁共振氢谱中出现两组峰，且峰面积之比为3：1的是11蒸馏烧瓶 Na2SO3H2SO4（浓）=Na2SO4SO2H2O 溶液由紫红色变为无色 无色溶液中出现黄色浑浊 还原性 氧化性 5SO2+2MnO4-+2H2O =2Mn2+5SO42-

19、+4H+ 品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色 NaOH（答案合理即可） （1）根据仪器的特征，该仪器是蒸馏烧瓶；亚硫酸钠和浓硫酸反应生成硫酸钠、SO2和水，化学方程式为Na2SO3+H2SO4（浓）= Na2SO4+SO2+H2O。（2）酸性高锰酸钾有强氧化性，二氧化硫中硫元素是中间价态，有还原性，所以二氧化硫能被酸性高锰酸钾溶液氧化而褪色，同时说明二氧化硫有还原性，SO2的氧化性能将S2氧化成S，则实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是溶液由紫红色变为无色、无色溶液中出现黄色浑浊，这些现象分别说明SO2具有的性质是还原性和氧化性；装置B中发生反应的离子方程式

20、为5SO2+2MnO4-+2H2O =2Mn2+5SO42-+4H+。（3）二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，但加热褪色后的品红溶液，溶液的颜色能复原，所以探究SO2与品红作用的可逆性的实验操作及现象是品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色。（4）该实验的尾气是SO2，SO2用NaOH溶液吸收。12Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 CuSO4与Zn反应产生的铜与Zn形成微电池，加快了氢气产生的速度 Ag2SO4 升高反应温度，适当增加硫酸的浓度，增加锌粒的表面积（答两个） V1=30 V6=10 V9=17.5 灰黑色 暗红

21、色 当加入一定量的CuSO4后，生成的单质铜会沉积在Zn的表面降低了Zn与溶液接触的表面 （1）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，加入少量硫酸铜溶液后，锌可置换出铜，反应的方程式为Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2。（2）由于CuSO4与Zn反应产生的铜与Zn形成微电池，从而加快了氢气产生的速度。（3）K、Na和Mg均比锌活泼，属于活泼性很强的金属，所以只有Ag2SO4和铜反应生成的银与铜形成电池，从而加快反应速率。（4）影响化学反应速率的因素很多，例如温度、浓度和固体的表面积等等，因此加快反应速率的措施还有升高反应温度，适当增加硫酸的浓度，增加锌粒的表面积等。（5）AB属于对照实验，所以V1=30ml。根据所加的饱和CuSO4溶液的体积变化趋势来分析，后者的体积总是前面的2倍，所以V6=10mL。要保证实验中硫酸的浓度相等，根据实验F中水的体积和饱和CuSO4溶液体积分析实验C中V9=20mL2.5mL17.5mL。实验A中没有原电池反应，是锌直接和硫酸的反应，所以金属会变暗。而实验E中生成铜单质，构成了原电池反应，所以呈暗红色。当加入的CuSO4溶液超过一定量时，会析出大量的金属铜覆盖在锌表面，阻止锌和硫酸的反应，因此反应速率会减小。