安徽省滁州市定远县育才学校届高三上学期期末考试化学试题 Word版含答案Word格式.docx

1、A将苯滴加到溴水中 溴水褪色苯与溴发生加成反应B将盛有甲烷和氯气混合气的试管倒置于盛有饱和食盐水的烧杯中，光照一段时间后向烧杯中滴加石蕊试液石蕊试液变红 生成的CH3Cl等有机产物具有酸性C向沸腾的蒸馏水中逐滴加入少量氯化铁饱和溶液，继续加热煮沸，停止加热，用激光笔照射液体液体变为红褐色；在与光束垂直方向看到一束光亮“通道” 生成Fe（OH）3胶体D取少量溶液于试管中，先加入BaCl2溶液，再滴加稀 盐酸产生的白色沉淀不溶解溶液中一定含有SO42-5.一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的稀HNO3溶液中，收集到NO气体VL（标准状况）,向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42- ）加入足

2、量NaOH,产生蓝色沉淀,过滤，洗涤，灼烧,得到CuO 12.0g.则V可能为A. 5.5L B. 6.0L C. 8.96L D. 11.2L6.从海带中提取碘，设计如下实验方案，下列说法不正确的是A. 步骤的操作方法：灼烧和溶解B. 步骤需用的主要仪器：坩埚和烧杯C. 步骤的试剂a必须是氧化剂D. 步骤的试剂b可选用酒精7.2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）反应过程中的能量变化如图所示（图中E1表示无催化剂时正反应的活化能，E2表示无催化剂时逆反应的活化能）。下列有关叙述不正确的是A. 该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数B. 500、101kPa下，将1molS

3、O2（g）和0.5molO2（g）置于密闭容器中充分反应生成SO3（g）放热akJ，其热化学方程式为2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） H=-2a kJmol-lC. 该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能D. H=E1-E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热8.银锌蓄电池应用广泛，放电时总反应为Zn+Ag2O2+H2O=Zn（OH）2+Ag2O，某小组以银锌蓄电池为电源，用惰性电极电解饱和Na2SO4溶液制备H2SO4和NaOH，设计如图所示装置。连通电路后，下列说法正确是A. 电池的a极反应式为Ag2O2+H2O+2e-=Ag2O+2OH-B. 气体Y为H2C. pq膜适宜选

4、择阳离子交换膜D. 电池中消耗65gZn，理论上生成1mol气体X9.根据实验操作及现象所得出的结论正确的是操作及现象常温下,测定等浓度的Na2CO3、Na2SO3溶液的pH,前者的pH比后者大非金属性：CS盛有稀HNO3的试管中加入足量铁粉，充分反应后滴入几滴KSCN溶液，无明显现象Fe不能被HNO3氧化成Fe3+SO2通入Ba（NO3）2溶液中,产生白色沉淀SO2被氧化，沉淀为BaSO4向NaOH溶液中滴加浓度均为0.1molL-1的FeCl3和AlCl3混合溶液，出现红褐色沉淀KspFeOH）3KspAl（OH）310.短周期主族元素，a、b、c、d的原子序数依次增大。四种元素形成的单质

5、依次为m、n、p、q时；x、y、z是这些元素组成的二元化合物，其中z为形成酸雨的主要物质之一；25,0.01molL1w溶液中，。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A. 原子半径的大小：abcdC. x的电子式为： D. y、w含有的化学键类型完全相同11.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中一定正确的是A. 1molFe与高温水蒸气反应，转移电子的数目为3NAB. 标准状况下，2.24LHF中含有的极性键数目为0.1NAC. 5mL0.1mol/LCH3COOH溶液和10mL0.5mol/LCH3COOH溶液中所含CH3COOH分子数相等D. 一定条件下，向0.1L容器内通入4.

6、6gNO2气体，NO2的物质的量浓度小于1mol/L12.化学的应用无处不在，下列有关叙述错误的是A. 做衣服用的蚕丝、棉、麻灼烧时均不会产生特殊气味B. 豆腐素有“植物肉”之美称，“卤水点豆腐”是胶体的聚沉过程C. 氮化硅陶瓷可用于汽车发动机中，它是一种新型无机非金属材料D. 变色眼镜“光致变色”,是因为掺进了微量光敏感物质（如溴化银）13.已知：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。25时,调节初始浓度为1.0molL-1的Na2CrO4溶液的pH,测定平衡时溶液中c（Cr2O72-）和c（H+）,获得如下曲线。A. 平衡时,pH越小,c（Cr2O72-）越大B. A、B两点c（C

7、rO42-）之比为5：2C. B点CrO42-的平衡转化率为40%D. 平衡时,若溶液中c（CrO42-）=2c（Cr2O72-）,则c（H+）=1.010-7molL-114.R（OH）2和W（OH）2均难溶于水，且R2+和W2+均能水解,常温下,R（OH）2和W（OH）2饱和溶液中，金属阳离子的p（M2+）p（M2+）=-lgc（M2+）随溶液pH的变化关系如右图所示。已知：KspR（OH）2spW（OH）2。则下列说法中错误的是A. a线表示饱和溶液中p（R2+ ）随溶液pH变化关系B. R（OH）2和W（OH）2沉淀共存的溶液中存在=104.6C. 常温下，R（OH）2在饱和W（OH）

8、2溶液中的溶解度比在纯水中的小D. 若RSO4溶液中含有少量W2+，可加入适量RCO3除去W2+15.下列说法中不正确的是A. pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则ba-1B. pH相同的CH3COONa NaHCO3 NaClO三种溶液中c（Na+）：C. 某温度Ksp（Ag2S）=610-50， Ksp（AgCl）=210-6， 则 2AgCl（s）+S2-（aq）Ag2S（s）+2Cl-（aq）的平衡常数约为6.71037D. 一定浓度的 NaHS 溶液中：c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）16.下列有关实验操作的主要仪器、注意事项及应用举例

9、都正确的是主要仪器注意事项应用举例洗气从长管进气，短管出气用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2气体中的SO2气体气体干燥从粗管进气，细管出气用无水氯化钙作干燥剂干燥氨气分液先将下层液体从下口放出,再将上层液体从下口放出分离植物油和水的混合物气体收集收集氯气第II卷 非选择题 52分二、非选择题（本大题共4小题，共52分）17. （13分）碘化钠用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂，食品添加剂、感光剂等。实验室用NaOH、单质碘和水合肼（N2H4H2O）为原料可制备碘化钠。回答下列问题：（1）水合肼的制备有关反应原理为：NaClO+2NH3=N2H4H2O+NaCl。用下图装置制取水合肼，其连接顺序为_

10、（按气流方向，用小写字母表示）。装置C中发生反应的化学方程式为_，装置D的作用是_。（2）碘化钠的制备步骤一：向三口烧瓶中加入8.2gNaOH及30mL水，搅拌冷却，加入25.4g单质碘，开动磁力搅拌器，保持6070至反应充分;步骤二：继续加入稍过量的N2H4H2O（水合肼），还原NaIO和NaIO3，得NaI溶液粗品，同时释放一种空气中的某气体；步耀三：向上述反应液中加入1.0g活性炭，煮沸半小时，然后将溶液与活性炭分离;步骤四：将步骤三分离出的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得产品24.3g。步骤一反应温度不宜超过70的原因是_;该步骤反应完全的现象是_。步骤二中IO-参与反应的

11、离子方程式为_。步骤三“将溶液与活性炭分离”的方法是_。本次实验产率为_。18. （11分）过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用。它与二氧化碳反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：（l）A中制取CO2的装置，应从下列图、中选哪个图：_。B装置的作用是_, C装置内可能出现的现象是_。为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用_的木条伸入集气瓶内，木条会出现_。（2）若E中的石灰水出现轻微白色浑浊，请说

12、明原因：_。（3）若D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？（4）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值_（答大或小），相差约_mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由于_。（5）你认为上述AE的实验装置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改为下列四项中的哪一项：（用甲、乙、丙、丁回答）19. （13分）四氯化钛是无色液体，沸点为136，极易水解。在800下，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可制得四氯化钛，同时产生一种有毒气体。装置如下图。（1）

13、实验步骤：先将适量TiO2、炭粉混合均匀，制成多孔状TiO2团粒。然后进行如下操作，正确的顺序为_（填序号）。通入CO2气体并开始加热；观察反应已基本完成，停止加热，改通CO2气体直至冷却至室温；将TiO2团粒放入瓷管中适当位置，并连接好整套装置；当管式炉升温到800后改通Cl2，同时在冷凝管中通冷凝水；取下锥形瓶，立即用塞子塞紧。实验中不直接使用二氧化钛和炭粉，而是先制成多孔状TiO2团粒的原因是_。（2）冷凝管冷凝水的入口为_（填标号）。（3）装置B所装的药品为_，作用为_；实验中两次通入CO2，其中第二次通入CO2的作用是_；可用_气体代替CO2（任填一种）。（4）以上步骤，观察到（填现

14、象）_时，可确定反应已基本完成。（5）制备反应的主要化学方程式为_。（6）该装置存在明显的缺陷，提出改进措施_。20. （15分）维尔纳配合物M是一种橙黄色单斜晶体，该晶体以浓氨水、双氧水、CoCl26H2O、NH4Cl为原料在加热条件下通过活性炭的催化来合成。为探究该晶体的组成，设计了如下实验：步骤一，氮的测定：准确称取一定量橙黄色晶体，加入适量水溶解，注入下图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10NaOH溶液，通入水蒸气，将样品中的氨全部蒸出，用500.00mL7.0molL的盐酸溶液吸收，吸收结束后量取吸收液25.00mL，用2.00molL的NaOH溶液滴定过量的盐酸，终点消耗NaOH溶

15、液12.50mL。步骤二，氯的测定：准确称取橙黄色晶体wg，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，以K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色沉淀）。（1）上述装置A中，玻璃管的作用是_；装置B中仪器a的名称为_。（2）装置A、B三脚架处应放置一个酒精灯作为热源，酒精灯应放置在_（填“A”或“B”）处。（3）步骤一所称取的样品中含氮的质量为_g。（4）有同学提出装置C中所用盐酸的浓度过大易挥发，会造成测得氮的含量结果将_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；冰水混合物的作用是_。（5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是_；出现浅红色沉淀时，若溶液中c（C

16、rO42-）=0.0025molL，通过计算说明该实验可以使用K2CrO4溶液为指示剂的原因_（呈现计算过程）。Ksp（Ag2CrO4）=1.010-12Ksp（AgCl）=1.810-10（6）经上述实验测定，配合物M中钴、氮、氯的物质的量之比为1：6：3，其中氮元素以氨的形式存在。制备M的化学方程式为_，其中双氧水的作用是_；制备M的过程中温度不能过高的原因是_。育才学校2019届高三上学期期末试卷化学参考答案一、选择题（共16小题,每小题3分,共48分） 1.C 2.C 3.D 4.C 5.B 6.D 7.B 8.D9.C 10.B 11.D 12.A 13.C 14.D 15.A 16

17、.A二、非选择题（共4小题，共52分）17. （1）defabc（ef顺序可互换） CaO+NH3H2O=NH3+Ca（OH）2 防止倒吸或安全瓶 防止碘升华 （2）无固体残留且溶液呈无色 2IO-+N2H4=N2+2I-+2H2O 趁热过滤 81%18. （1）图2 吸收A装置中产生的酸雾 变蓝 带火星的木条 复燃 D中有部分CO2未参加反应流入（2）E中生成沉淀 （3） E中石灰水的白色浑浊明显增加，瓶内液面的下降接近停止 （4） 小 30 因样品中含有不与CO2反应生成气体的杂质 （5）乙19. （1） 增大反应物接触面 （2）a （3）无水硫酸铜 检验装置中的水蒸气是否除尽 将生成的T

18、iCl4气体完全排入冷凝管；防止冷却时，烧碱溶液或水蒸气倒吸入锥形瓶中 N2 （4）冷凝管末端没有TiCl4液滴继续滴下 （5）TiO22C2Cl2TiCl42CO （6）在装置末端出口处，放一盏点燃的酒精灯20. （1）平衡气压（当A中压力过大时，安全管中液面上升，使A瓶中压力稳定） 分液漏斗 （2）A （3）42.00 （4） 偏高 减少盐酸的挥发，有利于氨气的吸收 （5）AgNO3见光易分解 当溶液中出现Ag2CrO4沉淀时，c2（Ag）c（CrO42）=1.01012，代入求得c （Ag）=2.0105 mol/L。此时c （Ag）c（Cl）=1.81010，代入求得 c（Cl）=9.0106 mol/L1.0105 mol/L，所以当出现浅红色沉淀时Cl已完全沉淀。（6）2CoCl22NH4Cl10NH3H2O22Co（NH3）6Cl32H2O 氧化剂 温度过高过氧化氢分解、氨气逸出