潮州市归湖中学届高三上学期第一次月考化学要点文档格式.docx

1、常温下，将铁片置于过量的浓硝酸中：Fe+6H+3NO3Fe3+3NO2+3H2O加热条件下，铜与浓硫酸反应：4H+SO42+Cu Cu2+2H2O+SO2常温下，向（NH4）2SO4溶液中加入适量Ba（OH）2：Ba2+SO42BaSO4常温下，向稀硝酸中加入过量的铁片：3Fe+8H+2NO33Fe2+2NO+4H2O6、配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列会使配得的溶液浓度偏低的是（）容量瓶中原有少量蒸馏水溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯和玻璃棒定容时观察液面俯视定容时平视液面7、相同质量的钠在下列情况下产生氢气最多的是（） A 投入到足量水中 B 投入到足量盐酸中 C 投入到

2、足量CuSO4溶液中 D 用刺有小孔的铝箔包好放入足量水中8、如图：A处通入氯气关闭B阀时，C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色由此作出的判断正确的是（） A D中不可能是浓硫酸 B 通入的氯气含有水蒸气 C D中不可能是NaOH溶液 D D中可以是饱和食盐水9、NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质下列说法正确的是（） A 25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 B 石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂 C 常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应 D 如图所示转化反应都是氧化还原反应10、有K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已

3、知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K+的物质的量浓度为（）0.1mol/L0.15mol/L0.2mol/L0.25mol/L11、将足量的CO2不断通入NaOH、Ba（OH）2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（） A B C D 12、用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法不合理的是（）A若品红溶液褪色，则说明产物中含有SO2B若溴水褪色，则说明 SO2具有还原性C若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明Na2S2O3只作氧化剂D若品红溶液不褪色、Na2SiO3溶液中出现白色浑浊，则

4、说明亚硫酸比碳酸的酸性强13、用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（）选项操作及现象溶液A通入CO2，溶液变浑浊饱和Na2CO3溶液B通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去Ca（ClO）2溶液D通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊澄清石灰水14、将SO2通入BaCl2溶液并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀则右侧Y形管中放置的药品组合不符合要求的是（必要时可以加热）（）石灰石和稀硝酸CaO和氯化铵Cu和浓硝酸Na2O2和食

5、盐水15、下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。 己知：2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是实验现象解释或结论a处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2Br2I2c处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质d处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质e处变红色还原性：Fe2 Cl16、雾霾会影响人们的生活与健康某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42、NO3、Cl某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试

6、样溶液，设计并完成了如下的实验：已知：3NO3+8Al+5OH+2H2O3NH3+8AlO2根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论错误的是（） A 试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42和NO3 B 试样中可能存在Na+、Cl C 试样中一定不含Al3+ D 可以确定该雾霾的成分是NaNO3、NH4Cl和MgSO4二、实验,探究题（共52 分）17、（17分）某化学学习小组设计如图实验装置（夹持装置略去）制备Cl2，并探究氯气的相关性质（1）若A装置中固体药品为MnO2,其化学方程式为 （3分）若A装置中固体药品为KClO3，则反应中每生成1molCl2时转移电子的物质的量为 mol（

7、2分）（2）装置B的作用：（2分）（3）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，l处是湿润的有色布条，则、处应加入的物质分别是（3分）（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。但有同学认为该设计不够严密，他的理由可能 。（5）请用化学方程式说明装置F的作用（6）甲同学提出，装置F中的试剂可改用过量的Na2SO3溶液，乙同学认真思考后认为此法不可行请用离子方程式解释乙认为不可行的原因：（3分）18、（14分）晶体硅是信息科学和能源科学中的一种重要材料，可用于制芯片和太阳能电池等。以下是工业上制取纯硅的一种方法。请回答下列问题（各元素用相应的元素符号表示）：（1）在上述生产过程中，属于置

8、换反应的有_（填反应代号）。（2）写出反应的化学方程式_。（3）化合物W的用途很广，通常可用作建筑工业和造纸工业的黏合剂，可作肥皂的填充剂，是天然水的软化剂。将石英砂和纯碱按一定比例混合加热至1 3731 623 K反应，生成化合物W，其化学方程式是_。（4）A、B、C三种气体在“节能减排”中作为减排目标的一种气体是_（填化学式）；（1分）分别通入W溶液中能得到白色沉淀的气体是_（填化学式）。（5）工业上合成氨的原料H2的制法是先把焦炭与水蒸气反应生成水煤气，再提纯水煤气得到纯净的H2，提纯水煤气得到纯净的H2的化学方程式为_ 。19、硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠

9、晶体（Na2S2O35H2O）。.查阅资料（1）Na2S2O35H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。（2）向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl。.制备产品实验装置如图所示（省略夹持装置）：实验步骤：（1）检查装置气密性，按图示加入试剂。仪器a的名称是_；（2分）E中的试剂是_（选填下列字母编号）。A稀H2SO4BNaOH溶液C饱和NaHSO3溶液（2）先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2S

10、O4。（3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤C中混合物，滤液经_（填写操作名称） （2分）、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。.探究与反思（1）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择）取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，_，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。（2）为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤（2）进行了改进，改进后的操作是_。（3）Na2S2O3

11、5H2O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过_方法提纯。20、（19分）FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。I.经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：检查装置的气密性；通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封请回答下列问题：装置A中反应的化学方程式为_。第步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入

12、收集器，少量沉积在反应管A的右端。要使沉积得FeCl3进入收集器，第步操作是_。操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步骤序号）_。装置B中的冷水浴的作用为_；（2分）装置C的名称为_；（1分）装置D中FeCl2全部反应完后，因为失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验Fe Cl2是否失效的试剂：_。在虚线框内画出尾气吸收装置E并注明试剂。II.该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。FeCl3与H2S反应的离子方程式为_。综合分析实验II的两个反应，可知该实验有两个显著优点：H2S的原子利用率100%；_。（1分）

13、参考答案一、选择题1、考点：氯气的化学性质专题：卤族元素分析：氯气具有强氧化性，与变价金属反应时生成高价态的金属氯化物，与氢气反应生成HCl，以此来解答解答：解：AFe和氯气点燃时直接化合生成FeCl3，故A不选；BCu与氯气在点燃时能直接化合生成CuCl2，故B不选；C氢气与氯气在点燃时能直接化合生成HCl，故C不选；DFe和氯气点燃时直接化合生成FeCl3，不能直接由单质间化合制取FeCl2，故D选；故选D点评：本题考查物质的制取及氯气的化学性质，明确“直接化合”及“氯气的强氧化性”即可解答，题目难度不大 2、答案C解析Na2SiO3俗称泡花碱，B项正确；明矾只能净水不能消毒，C项错误。3

14、、解析二氧化硅不溶于水，硅酸是利用可溶性硅酸盐与酸反应制得的。答案C4、考点： 铁的化学性质；金属冶炼的一般原理；二价Fe离子和三价Fe离子的检验 生铁中金属铁、碳、潮湿的空气能构成原电池，从而易生锈；活泼金属采用电解方法冶炼；KSCN溶液和Fe3+离子生成血红色溶液；铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血；钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架；青铜是铜锡合金，不锈钢是铁铬、镍合金，硬铝是铝硅、镁等形成的合金；铜与硫反应，生成黑色的Cu2S 解：生铁中金属铁、碳、潮湿的空气能构成原电池，金属铁为负极，易被腐蚀而生锈，和电化学腐蚀有关，故正确；活泼金属采用电解方法冶炼，Al、

15、Na是活泼金属，采用电解法冶炼，故正确；KSCN溶液和Fe3+离子生成血红色溶液，所以可以用KSCN溶液检验铁离子，故正确；钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，故正确；青铜是铜锡合金，不锈钢是铁铬、镍合金，硬铝是铝硅、镁等形成的合金，所以三种物质都是合金，故正确；铜与硫反应，S具有弱氧化性，能将变价金属氧化为较低价态，所以生成黑色的Cu2S，故错误；故选A 本题考查元素化合物知识，涉及金属冶炼、合金、S的性质、离子检验等知识点，综合性较强，明确原电池原理、物质或离子性质即可解答，注意Cu和氯气、S反应产物不同点，为易错点 5、

16、考点：离子方程式的书写离子反应专题A常温下铁与浓硝酸发生钝化，阻止了反应的继续进行；B浓硫酸在离子方程式中不能拆开，应该保留分子式；C铵根离子能够与氢氧根离子反应生成一水合氨，该反应中漏掉了铵根离子与氢氧根离子的反应；D过量的铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁和一氧化氮气体A常温下，将铁片置于过量的浓硝酸中，铁片发生了钝化现象，阻止了反应的继续进行，无法写出反应的离子方程式，故A错误；B铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，浓硫酸在离子方程式中不能拆开，正确的离子方程式为：2H2SO4（浓）+Cu Cu2+2H2O+SO42+SO2，故B错误；C常温下，向（NH4）2SO4溶液中加入适量Ba（OH）

17、2，反应生成硫酸钡沉淀和弱电解质一水合氨，正确的离子方程式为：Ba2+2OH+2NH4+SO42BaSO4+2NH3H2O，故C错误；D铁过量，反应生成的是亚铁离子，反应的离子方程式为：3Fe+8H+2NO33Fe2+2NO+4H2O，故D正确；本题考查了离子方程式的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，选项C为易错点，注意不要漏掉铵根离子与氢氧根离子的反应6、考点：溶液的配制化学实验基本操作根据c=n可得，一定物

18、质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大A容量瓶中有少量达到蒸馏水，对溶质的物质的量及最终溶液的体积没有影响，所以不影响配制结果，故A错误；B没有洗涤烧杯和玻璃棒，会导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故B正确；C定容时俯视观察液面，会导致加入的 蒸馏水体积偏小，配制的溶液体积偏小，溶液的浓度偏高，故C错误；D定容时平视液面，可以使的蒸馏水与溶液容量瓶刻度线相平，该操作合理，不影响配

19、制结果，故D错误；故选B本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液中的误差分析，题目难度中等，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液方法，明确误差分析的方法与技巧，试题培养了 学生灵活应用所学知识的能力7、考点： 钠的化学性质 金属概论与碱元素 分析氢气的来源，除了钠与水或酸发生氧化还原反应之外，是否还有其它物质发生氧化还原反应得到氢气来判断选项钠与水、酸反应的实质是钠与氢离子发生氧化还原反应，钠失去的电子被氢原子得到，如果反应的钠的质量相等，则失去的电子数相等，生成的氢气相等，所以A、B、C选项的氢气都是钠与水或酸反应的，D选项的氢气来源除了钠与水反应之外还有铝与氢氧化钠反应的，所以D选项的氢气最多，

20、故选： 本题考查了钠与溶液的反应，题目难度不大，解题时注意钠与水的密度大小，正确判断与水反应掉的钠的量是解题关键8、考点： 氯气的化学性质 卤族元素 由图可知，关闭B阀时，C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色，则A为潮湿的氯气，D中的液体可干燥或吸收氯气，以此来解答由图可知，关闭B阀时，C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色，则A为潮湿的氯气，D中的液体可干燥或吸收氯气，AD中可以为浓硫酸，干燥氯气，符合题意，故A错误；B由上述分析可知，通入的氯气含有水蒸气，故B正确；CD中的液体可能为NaOH溶液，吸收氯气，符合题意，故C错误；DD中液体不能为饱和食盐水，若为食盐水，则

21、关闭B阀时，C处红色布条褪色，故D错误； 本题考查氯气的性质，为高频考点，侧重学生分析与推断能力的考查，注意HClO具有漂白性，把握开关闭合观察到的不同现象确定A的成分及D中的液体为解答的关键，题目难度不大9、考点： 氯气的化学性质；氧化还原反应；钠的重要化合物 A、根据其阴离子的水解程度判断；B、结合反应方程式化合价的变化判断；C、铁能在氯气中燃烧生成棕黄色的烟FeCl3；D、根据元素的化合价是否变化判断A、碳酸根的第一步水解（水解后生成碳酸氢根和氢氧根）的平衡常数比碳酸氢根要大许多碳酸根水解要比碳酸氢根容易得多所以溶解度较大，且溶解的快，故A错误B、2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+

22、Ca（ClO）2+2H2O，Cl元素的化合价既升高又降低，所以Cl2既是氧化剂，又是还原剂，故B正确C、3Cl2+2Fe2FeCl3，故C错误D、氯化钠和水、氨气、二氧化碳的反应以及碳酸氢钠的分解反应都不是氧化还原反应，故D错误 本题考查了盐的溶解性、氧化还原反应、氧化剂还原剂等问题，是小型综合题；氧化还原反应、氧化剂还原剂根据化合价的变化判断即可10、考点：物质的量浓度的相关计算；电解质在水溶液中的电离守恒法根据溶液呈电中性原则，溶液中应满足：3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42）+c（OH），由于溶液中c（H+）和c（OH）很小，可忽略不计，则有3c（Al3+）+c（K

23、+）=2c（SO42），以此解答该题溶液呈电中性，则满足：3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42）+c（OH），由于溶液中c（H+）和c（OH）很小，可忽略不计，则有3c（Al3+）+c（K+）=2c（SO42），所以有30.4mol/L+c（K+）=20.7mol/L，c（K+）=20.7mol/L30.4mol/L=0.2mol/L，故选C本题考查溶液浓度的计算，题目难度不大，注意从溶液电中性的角度计算溶液离子浓度11、考点： 钠的重要化合物 元素及其化合物 只要通入CO2，立刻就有沉淀BaCO3产生；将Ba（OH）2消耗完毕，接下来消耗NaOH，因而此段不会产生沉淀（即

24、沉淀的量保持不变）；NaOH被消耗完毕，接下来又因二氧化碳足量，还可以继续与上面反应的产物Na2CO3、BaCO3、反应，最后剩余沉淀为Al（OH）3通入CO2，依次发生：CO2+Ba（OH）2BaCO3+H2O、CO2+2NaOHNa2CO3+H2O、CO2+3H2O+2NaAlO22Al（OH）3+Na2CO3、CO2+H2O+Na2CO32NaHCO3，BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2，由以上反应可知，图象应为C， 本题考查元素化合物知识，侧重于二氧化碳通入混合溶液中的反应顺序的考查，注重运用基本知识解决新问题的能力，并且要考虑二氧化碳的充足会使生成物继续反应的问题难度不大12、答案C解析A项，SO2能使品红溶液褪色；B项，二氧化硫使溴水褪色表现还原性；C项，此反应中Na2S2O3既作氧化剂又作还原剂；D项，品红溶液不褪色说明无二氧化硫，Na2SiO3溶液中出现白色浑浊说明通入了二氧化碳，依据强酸制弱酸的原理说明亚硫酸比碳酸的酸性强。13、答案B解析由于Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度，Na2CO3CO2H2O=2NaHCO