选4化学试题Word文档格式.docx

1、8将一小块钠投入足量水中充分反应，在此过程中没有发生的是（ ）A破坏了金属键 B破坏了共价键C破坏了离子键 D形成了共价键9下列颜色变化与氧化还原反应无关的是（ ）A长期放置的苯酚晶体变红 B硝酸银晶体光照后变黑C氢氧化亚铁变灰绿再变红褐 D二氧化碳气体冷却后变淡10在测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，会导致测定结果偏低的是（ ）A加热后固体发黑 B坩埚沾有受热不分解的杂质C加热时有少量晶体溅出 D晶体中混有受热不分解的杂质11一种香豆素的衍生物结构如图所示，关于该有机物说法正确的是（ ）A该有机物分子式为 C10H10O4B1mol该有机物与 H2 发生加成时最多消耗H2 5 molC1mo

2、l该有机物与足量溴水反应时最多消耗Br2 3 molD1mol该有机物与 NaOH 溶液反应是最多消耗NaOH 3 mol12在铁质品上镀上一定厚度的锌层，以下电镀方案正确的是（ ）A锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Zn2+B锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe3+C锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Zn2+D锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe3+13向等物质的量浓度的Ba（OH）2 与BaCl2 的混合溶液中加入NaHCO3 溶液，下列离子方程式与事实相符的是（ ）AHCO3-+OH- CO32-+H2OBBa2+OH-+HCO32-BaCO3+H2OCBa2+2OH-+2HCO32-BaC

3、O3+CO32-+H2OD2Ba2+3OH-+3HCO32-2BaCO3+CO32-+3H2O14向含有510-3mol HIO3 与少量淀粉的溶液中通入H2S，溶液变蓝且有S析出，继续通入H2S，溶液的蓝色褪去，则在整个过程中（ ）A共得到0.96g硫 B通入H2S的体积为336 mlC碘元素先被还原后被氧化 D转移电子总数为3.010-2 NA15饱和二氧化硫水溶液中存在下列平衡体系：SO2+H2OH+HSO3- HSO3-H+SO3-若向此溶液中（ ）A加水，SO3-浓度增大B通入少量Cl2气体，溶液pH增大C加少量CaSO3 粉末，HSO3- 浓度基本不变D通入少量HCl气体，溶液中H

4、SO3- 浓度减小16a、b、c四种短周期元素在周期表中分布如右图所示，下列说法正确的是A若四种元素均为主族元素，则d元素的原子半径最大B若b最外层电子占据三条轨道，则a的单质可用于冶炼金属C若a为非金属元素，则c的气态氢化物的水溶液可能呈碱性D若a最外层有两个未成对电子，则d的单质常温下不可能为气体17某溶液中只可能含有中的一种或几种。取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液变为橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液无明显现象。为确定该溶液的组成，还需进行的实验是A取样，进行焰色反应B取样，滴加酚酞试液C取样，加入足量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液D取样，加入足量BaCl2溶液，再滴加紫色石蕊试液

5、三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确答案）18目前工业上多用CO制备甲酸，其主要过程如下： 流程一： 流程二：下列说法正确的是A反应、的原子利用率均为100%B两种流程最终分离HCOOH都用洗涤液分液法C从原料充分利用角度看，流程二比流程一更优D两种流程总反应均为19一定温度下，向某密闭容器中以物质的量1:1冲入适量X（g）和Y，发生可逆反应,达到平衡时，X的浓度为0.06mol/L。保持温度不变，将容器扩大一倍，平衡时X的浓度仍为0.06mol/L。下列分析正确的是AY可能为气态 BY一定为固态或液态Cz可能为气态 DZ一定为固态或液态20能证明与过量NaOH醇溶液共

6、热时发生了消去反应的是A混合体系的颜色褪去B混合体系淡黄色沉淀C混合体系有机物紫色褪去D混合体系21某溶液中只含有四种离子，已知该溶液中溶质可能为一种或两种。则该溶液中四中离子浓度大小关系可能为 B D220.9mol与一定量CO反应后得到固体X，将X溶于足量稀盐酸，再通入0.5molCl2,恰好氧化完全。则X的组成及物质的量之比可能是A2:3混合的和 B3:5:4混合的C4：5混合的 D1:1:四、（本题共12分）空气质量评价的主要污染物为PM10、PM2.5、SO2、NO2、O3和CO等物质。其中，NO2与SO2都是形成酸雨的主要物质。在一定条件下，两者能发生反应：NO2（g） + SO2

7、（g） SO3（g） + NO（g） 完成下列填空：23在一定条件下，将等物质的量的NO2、SO2气体置于体积固定的密闭容器中发生反应，下列能说明反应已经达到平衡状态的是 。av（NO2）生成 = v（SO2）消耗 b混合物中氧原子个数不再改变c容器内气体颜色不再改变 d容器内气体平均相对分子质量不再改变24当空气中同时存在NO2与SO2时，SO2会更快地转变成H2SO4，其原因是 。25科学家正在研究利用催化技术将NO2和CO转变成无害的CO2和N2，反应的化学方程式：2NO2（g） + 4CO（g） 4CO2（g） + N2（g） + Q（Q0）若在密闭容器中充入NO2和CO，下列措施能提

8、高NO2转化率的是 。A选用高效催化剂 B充入NO2 C降低温度 D加压26请写出N原子最外层电子轨道表达式 ，写出CO2的电子式 。27关于S、N、O、C四种元素的叙述正确的是 。A气态氢化物均为极性分子 B最高化合价均等于原子最外层电子数C单质一定为分子晶体 D原子最外层均有两种不同形状的电子云28写出一个能够比较S元素和C元素非金属性强弱的化学反应方程式：五、（本题共12分）亚铁氰化钾俗称黄血盐，化学式为K4Fe（CN）6.3H2O。黄血盐毒性很低，在空气中稳定且具有防止细粉状食品板结的性能，故用作食盐的抗结剂。但是在400左右黄血盐分解生成剧毒的氰化钾（KCN），与强酸作用也会生成极毒

9、的氰化氢（HCN）气体。29剧毒的KCN可以用双氧水处理，得到一种碱性气体和一种酸式盐。请写出该反应的化学方程式 。30若往KCN溶液中通入少量的CO2气体，其反应的离子方程式 。已知电离常数（25）：H2CO3：Ki14.310-7 HCN：Ki14.910-10 Ki25.610-1131常温下，测得等物质的量浓度的KCN与HCN混合溶液的pH7，则溶液中K+、H+、CN-、HCN浓度大小顺序为 。32黄血盐作为食盐的抗结剂，必须严格控制其使用量，原因是 。33黄血盐常用于Fe3+检验。请再写出一种检验Fe3+的试剂 ，其相应的现象是 。34FeCl3与Na2S反应，生成的产物与溶液的酸碱

10、性有关。当pH7时，生成黑色沉淀（Fe2S3）。请写出往FeCl3溶液中滴加少量Na2S溶液的离子方程式：六、（本题共12分）下图是某同学研究铜与浓硫酸的反应装置: 完成下列填空：35写出A中发生反应的化学方程式 。采用可抽动铜丝进行实验的优点是 。36反应一段时间后，可观察到B试管中的现象为 。37从C试管的直立导管中向BaCl2溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则气体可以是 、 。（要求填一种化合物和一种单质的化学式）38反应完毕，将A中的混合物倒入水中，得到呈酸性的蓝色溶液与少量黑色不溶物，分离出该不溶物的操作是 。该黑色不溶物不可能是CuO，理由是 。39对铜与浓硫酸反应产生的黑色不

11、溶物进行探究，实验装置及现象如下：实验装置实验现象品红褪色（1）根据实验现象可判断黑色不溶物中一定含有 元素。（2）若该黑色不溶物由两种元素组成且在反应前后质量保持不变，推测其化学式为 。七、（本题共12分）硝酸铝是一种常用皮革鞣剂。工业上用铝灰（主要合Al、A12O3、Fe2O3等）制取硝酸铝晶体Al（NO3）3nH2O的流程如下：40用NaOH固体配制30%的NaOH溶液，所需的玻璃仪器除烧杯外，还有 。 a容量瓶 b量筒 c烧瓶41反应中为避免铝的损失，需要解决的问题是 。42从反应所得溶液中得到硝酸铝晶体的步骤依次是：减压蒸发、 、过滤、 、低温烘干。43有人建议将反应、合并以简化操作

12、，说明工业上不采用这种方法的原因 。44某同学在实验室用铝灰制各硝酸铝晶体，其流程如下：氢氧化物Fe（OH）3Al（OH）3开始沉淀pH1.94.2沉淀完全pH3.25.4调节pH的目的是 。为使得到的硝酸铝晶体较纯净，所用的X物质可以是 （填编号）。A氨水 B铝 c氢氧化铝 D偏铝酸钠45该实验室制法与工业上制法相比，其缺点是 。46称取7.392g硝酸铝晶体样品，加热灼烧使其分解完全，最终得到1.020gAl2O3，计算硝酸铝晶体样品中结晶水的数目为 。8、（本题共10分）碳碳双键在酸性高锰酸钾溶液中发生断键氧化过程：47月桂烯是一种常见香料，其结构如右图所示。（1）月桂烯与等物质的量的B

13、r2发生加成反应，可以得到 种产物。（2）月桂烯与酸性高锰酸钾溶液反应时可生成多种有机产物，其中碳原子数最多的一种产物的结构简式为 （3）金刚烷（见右图）是月桂烯的一种同分异构体，其一氯代物有 种。48烃X在酸性高锰酸钾溶液中生成等物质的量的丙酮（CH3COCH3）与羧酸Y（C5H10O2），且Y中仅含两种不同化学环境的氢原子，则Y的结构简式是 ，X的系统命名为 。49化学式为C8H12的烃Z，在酸性高锰酸钾溶液中生成CH3COCH2COOH，写出Z可能的结构简式：九、（本题共12分）-苯基丙烯酸可用于合成人造龙涎香，现以甲苯为原料，按下列方法合成（从F开始有两条合成路线）已知： 50写出D的

14、结构简式 51写出反应类型：反应 52写出反应所需要试剂与条件：反应 反应 53写出一种满足下列条件的D的同分异构体的结构简式 （1）能发生银镜反应（2）能与FeCl3溶液发生显色反应（3）分子中有5种不同化学环境的氢原子54检验E是否完全转化为F的方法是 55路线二与路线一相比不太理想，理由是 56利用已知条件，设计一条由 制备的合成路线。（合成路线的表示方法为：）十、（本题共14分）工业上采用氨的催化氧化制备硝酸，起反应如下：设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气的体积分数为0.8057为使NH3恰好完全氧化为NO，氨-空气混合物中氨的体积分数为 581mol NH3完全转化HNO3，若在

15、次过程中不补充水，则所得HNO3溶液的质量分数为 （保留2位小数）59已知NH3完全转化NO的转化率为95%，由NO转化HNO3的转化率为92%.请计算用17吨NH3可制取质量分数为0.63的硝酸溶液多少吨？60硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为： 若每生产1mol CO2，吸收溶液质量就增加40g。计算吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比。虹口区2016年化学学科高考练习题高三化学答案1、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）题号12345答案CBDA678910111213141516171819202122ACADAB23a、c （2分）24N

16、O2起到催化剂的作用 （2分）25c、d26（1分） （1分）27d（2分）282NaHCO3 + H2SO4Na2SO4 + 2H2O+2CO2 （合理即可）29KCN + H2O2 + H2OKHCO3 + NH3（2分）30CN- + H2O2 + H2OHCN + HCO3 -（2分）31HCNK+CN- H+（2分）32亚铁氰化钾毒性很低，但受热或与酸反应均会产生剧毒物（2分）33KSCN（1分）溶液呈血红色（1分）或NaOH（1分）生成红褐色沉淀（1分）（合理即可）342Fe3+ + S2- 2Fe2+ +S （2分）35（2分） 可以控制反应的进行（1分）36变红（1分）37NH

17、3 Cl2 （各1分，合理即可）38过滤（1分） CuO会溶于稀硫酸中（2分）39（1）硫（1分） （2）Cu2S（2分）七、（共12分）40b （1分）41如何控制反应终点（或硝酸的用量）（1分）42冷却结晶 洗涤 （各1分）43产物中，杂质NaN03的含量较高或后续的蒸发浓缩能耗高（2分）44将Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀除去 （1分） bc（2分）45产生大量污染性气体NO等（1分）468.7（2分）八、（共10分）47 4（1分）（2分） 2（1分）48（CH3）3CCOOH（1分）2，4，4-三甲基-2-戊烯（2分）49（3分）九、（共12分）5051还原（1分，写加成也可）52液溴 光照（共1分）；乙醇 浓硫酸 加热（共1分）53（2分）54取样，加入新制氢氧化铜，加热无砖红色沉淀出现，说明E已完全转化为F（2分）55H既有羟基又有羧基，在浓硫酸作用下发生消去反应，会生成酯类副产物，影响产率（2分） 十、（共14分）570.14（3分）580.78（3分）5987.4（4分）603：1（4分）