生活中两种常见的有机物教案Word文件下载.docx

1、2CH 3CH 2OH Ca （CH 3CH 2O） 2Ca H22、氧化2反、应氧化反应燃烧 CH 3CH 2OH +3O 2 点燃 2CO2 + 3H2O烃的衍生物燃烧通式 :点燃CxHyOz+ （x+y/4-z/2）O2 点燃 xCO2 + y/2H 2O现象：现产象生：产淡生蓝淡色蓝火色火焰焰，同同时放出大大量量热热。（2） 催化氧化总反应：（3） 直接氧化 生成乙酸3、脱水（1） 分子内脱水 -消去反应 实验室制乙烯四、乙醇的工业制法1、发酵法含糖类丰富的农产品 发酵 乙醇（水） 分馏 乙醇（ 95%）2、乙烯水化法H2O裂解石油 乙烯 加热、加压 、催化剂 乙醇CH2CH2 + H

2、2O 催 化 剂 CH3 CH 2OH加热、加压课前复习 方程式小测查写出下列反应的化学方程式CH 2BrCHBrCH 32、CH2=CHCH3+ Br2（ CCl4 溶液）3、 + HNO 3 浓硫酸 NO2 + H2O55-60卤素原子（ X） 羟基（ OH） 醛基（ CHO） 羧基（ COO）H 硝基（ NO2） 碳碳双键 碳碳三键设疑学会这比些生较成归物纳的组成与烃有何相似点和区别？被其他原子 引入新课 成功、快乐的时候，人们会想到它会须一 饮三百杯；失败、忧愁的时候，人们也会想到它举杯 浇愁愁更愁。它就是酒，俗名酒精，学名乙醇。日常生活 离不开油、盐、酱、醋，乙醇和醋是较常见的有机物

3、。板书第三节生活中两种常见的有机物过 古往今来无数咏叹酒的故事和诗篇都证明了酒是一 种奇特而富有魅力的饮料。相传杜康酒就是偶然将饭菜倒 入竹筒，用泥土封住后形成的。酒经过几千年的发展，在 酿酒技术提高的同时，也形成了我国博大精深的酒文化。 中国的酒文化源远流长，古往今来传颂着许多与酒有关的 诗歌和故事。如“举杯邀明月，对影成三人。 ”“醉卧沙场 君莫笑，古来征战几人回。葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马 上催”等。问 同学们知道酒的主要成分是什么吗？ 酒是多种化学成分的混合物，酒精是其主要成分，酒 精的学名是乙醇，啤酒中乙醇含量为 3%5%，葡萄酒含酒 精 6%20%，黄酒含酒精 8% 15%，一些烈

4、性白酒中含乙醇 50%70%。（均为体积分数）讲 传说李白斗酒诗百篇，那么酒真能激发人的创作灵 感吗？如果在短时间内饮用大量酒，初始酒精会像轻度镇静 剂一样，使人兴奋、减轻抑郁程度，这是因为酒精压抑了 某些大脑中枢的活动，这些中枢在平时对极兴奋行为起抑 制作用。这个阶段不会维持很久，接下来，大部分人会变 得安静、忧郁、恍惚、直到不省人事，严重时甚至会因心 脏被麻醉或呼吸中枢失去功能而造成窒息死亡。问 那么，大家结合实际生活考虑，乙醇除了能饮用还 有什么用途？讲乙醇汽油由 90%的普通汽油与 10%的燃料乙醇调和而 成。思考与交流 为什么要使用乙醇汽油？节省石油资源；乙醇掺入汽油能让燃料变“绿”

5、 ；消耗 陈化粮, 促进我国的粮食转化讲 世界卫生组织的事故调查显示，大约 50%-60%的交 通事故与酒后驾驶有关。 交通警察检查司机是否酒后驾车 的装置中，含有橙色的酸性重铬酸钾，当其遇到乙醇时橙 色变为绿色，由此可以断定司机饮酒超过规定相当标准。 投影K2Cr 2O7+C2H 5OH+H 2SO Cr2（SO4）3+CH 3COOH+K 2SO4+H2O（橙红色） （绿色）问 结合生活，大家总结一下乙醇的物理性质和用途 板书一、物理性质1、物理性质：（1）无色、透明液体，特殊香味，密度小于水（2）能溶于水，与水按任意比例混合，能溶解多种有机物、无机物（ 3）易挥发，沸点 78 饮用酒中酒

6、精度是指酒精的体积分数，啤酒的度数指麦芽含量，工业酒精中含有甲醇 ,能使人中毒， 75% （ V/V ）的酒精可用于医疗 消毒思考与交流 如何由工业酒精制取无水酒精？用工业酒精与新制生石灰混合蒸馏，可得无水酒精 如何检验酒精是否含水？ 取少量酒精，加入无水硫酸铜，若出现蓝色，则证明 酒精含水 .过渡为什么有的人“千杯万盏皆不醉”，而有的人则“酒 不醉人人自醉”呢？这节课我们就来揭开酒的真实面貌。启发思考乙醇俗称酒精，乙醇的分子式 C2H6O，根据 C、H、O 元素在有机物中的价键特征， 大家能否推测乙醇具有 的结构？ 投影 乙醇可能的结构式：或者 提问 到底那一个正确呢？分析 前者中有三种不同

7、的 H，包括与氧相连的、跟羟 基同碳上的氢、四基氢，而后者的六个氢都是等效的。联 系以前我们所学习的内容，钠可以保存在煤油中，说明 Na 不能置换与 C 相连的氢。而 Na易与水反应，说明 Na 能置 换出与 O 相连的氢。下面我们就用无水乙醇来与 Na 反应 并观察实验现象。视频实验 乙醇与钠反应实验步骤：取 23 mL 乙醇于试管中，在试剂瓶中取已 经切好了的钠，先用滤纸吸干表面的煤油，然后将钠投入 乙醇中。并作钠与水的实验作对比。观察要点：观察钠投入乙醇中刚开始的位置及反应一段时 间后的位置。比较钠与水和乙醇反应时间的异同。实验探究：水、乙醇与钠反应的比较 （文科教材实验 ） 金属钠的变

8、化 气体燃烧现象 检验产物水钠粒浮在水面气体在空气中向反应后的溶上，熔成闪亮的燃烧，发出淡蓝液滴加酚酞，溶小球，并四处游色火焰液变红，说明有动，发出“嘶嘶”碱性物质生成声音。钠球迅速变小，最后消失乙钠粒沉于无水醇酒精底部，不熔安静地燃烧，火成闪亮的小球，焰呈淡蓝色，倒也不发出响声，扣在火焰上方碱性物质生成。反应缓慢的干燥烧杯内向烧杯中加入壁有水滴澄清石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成投影钠与水钠与乙醇钠是否浮在液面上浮在水面沉在底部钠的形状是否变化熔成小球仍为块状有无声音发出嘶声没有声音有无气泡放出气泡剧烈程度剧烈缓慢反应方程式2Na2H2O2 NaOH H2讲 实验结果表明，乙醇能与活泼金属反

9、应，说明乙醇 中必须有氢和氧直接相连，这就得到了乙醇的结构式板书二、分子结构 C2H6O 2、结构式：讲CH3CH2部分可以简单写成 C2H5，因为它没有同 分异构体。所以，可以看成乙烷中一个氢被 OH 取代， 或 水中的氢被乙基取代后所得。板书 5、特征基团：讨论OH 羟与O基H与氢有氧何根区别离？子间的区别羟基 （ OH ）氢氧根 （OH ）电子式.O H . O H 电荷数不显电性带一个单位的负电荷存在形式不能独立存在能独立存在相同点组成元素相同讲 乙醇羟基上的氢不如水中的氢活泼，乙醇分子中的 -OH 键比 H2O 分子中的 O-H 键更稳定。同样的键在不同 的环境中，其稳定性会有所不同

10、，因为它不是孤立。综合 乙醇与 Na 反应和金属活动性顺序便知， K、Ca 等很活泼的 金属也能与乙醇发生反应，请同学们试着写出方程式板书三、化学性质1、与活泼金属反应 （如 Na、K 、Mg、Al 等）2CH3CH 2OH 2Na 2CH 3CH 2ONaH22CH3CH 2O三H 、C乙a 醇的（C化H学3CH性2O质）2Ca H2投1影、与活泼金属反应 （如Na、K、Mg、 Al 等 ）演示: 钠与无水酒精的反应： 1、C2HC3HC3HCH2O2OHH 的+ M水g溶 液 是 （碱CH性的3C？H2酸O）性2M的g +？ H还2是中性的？ 它还能与哪些金属反应？ 乙醇镁CH3CH2OH

11、 是非电解质，既无碱性，也无酸性；钾、镁、 铝等亦能和乙醇反应。2、水和钠、水和乙醇，钠个反应更剧烈呢？为什么？ 水与钠反应更剧烈， 因为 H2O中的 H比 CH3CH2OH 中的 H 更活泼。3、 CH3CH2ONa 的水溶液是碱性的？酸性的？还是中性 的？CH3CH2ONa 是强碱讲 乙醇和水都有羟基，羟基中氢原子与氧原子之间的 共用电子对由于氧原子吸引电子的能力强 （非金属性强 ），电 子对很大程度偏离氢原子，这就可能使氢原子以离子形式 脱离，产生氢离子，故乙醇和水能与金属钠反应生成氢气。但乙醇中的乙基 （烷基 ）是斥电子基，使乙醇的羟基中氢原子的离子化倾向减弱，故乙醇与钠的反应比水与钠

12、的反应要 缓和得多，乙醇比水难电离，故乙醇属非电解质燃烧 CH3CH2OH +3O2点燃过 燃料乙醇的使用不仅可节省能源，而且可以减少环 境污染。巴西等国是推广汽车燃烧乙醇的最早的国家，我 国燃料乙醇刚起步， 2003年投产的吉林 60 万吨燃料乙醇项 目，是国内乙醇生产规模之最。2CO2+ 3H2OxCO2 + y/2H 2OCxHyOz+ （x+y/4-z/2）O2 点燃讲现乙象：醇产在生人淡体蓝色内火在焰酶，的同时作放用出下大，量也热。能发生氧化还原反 应，将乙醇代谢成乙酸排出体外，因此，一个人的酒量好 坏是根其体内含酶多少来划分的， 这就是为什么有的人 “千 杯万盏皆不醉”，而有的人则

13、“洒不醉人人自醉” 。 过 通过乙醇与钠的反应我们知道乙醇中的 OH 键最 易断裂，那么其 CH 键和 CO 键能否断裂吗？探究实验 实验操作：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰中加 热，使铜丝表面生成一薄层黑色的 CuO，立即把它插入盛 有乙醇的试管里，这样反复操作几次。实验现象：加热变黑的铜丝伸入乙醇后又变为光亮的红色，去了？投反影应结果乙：醇氧化机理：（氧化铜中的氧到哪里去了？）乙醇分子脱去羟基 H原子和一个 H原子并形成一个 CO键。H OHCCH Cu H2OH 乙醛板书 （2） 催化氧化注意 1、生成物叫乙醛，特征基团是 -CHO ，乙醛是无 色、具有刺激性气味的液体；密度比水小

14、；易挥发；易燃 烧；能与水、乙醇等互溶。易被氧化制乙酸，也可以被还 原制乙醇。2、Cu 在这里起催化剂作用。3、在有机化学中常用反应物的得氧或得氢来判断氧化还原 反应。有机物得氧或失氢的反应叫做氧化反应；有机物得 氢或失氧的反应叫做还原反应。思考与交流 铜丝放在酒精灯外焰灼烧，慢慢移向内焰， 上下几次。观察铜丝的变化。红黑红讲 乙醇能使酸性高锰酸钾和重铬酸钾褪色，乙醇被直 接氧化生成乙酸板书 （3） 直接氧化 生成乙酸知识拓展 醇催化氧化的规律：1与羟基 （-OH） 相连碳原子上有两个氢原子的醇 （-OH 在碳 链末端的醇 ） ，被氧化生成醛。2R-CH2-CH2OH+O2 2R-CH2-CH

15、O+2H2O2与羟基 （-OH） 相连碳原子上有一个氢原子的醇 （-OH 在碳 链中间的醇 ） ，被氧化生成酮。3与羟基 （-OH） 相连碳原子上没有氢原子的醇不能被催化 氧化。不能形成 双键，不能被氧化成醛或酮。过 请大家回忆实验室制乙烯的方法，我们知道，乙醇 在浓 H2SO4 作催化剂和脱水剂的条件下， 加热到 170即生成乙烯，该反应属于消去反应。因此乙醇还可以发生消去 反应。板书 3、脱水注意分子中至少有两个 C原子，如 CH3OH就不能发生消去反应；羟基所连 C原子的相邻 C 上要有 H原子，否则不能发生消去反应 讲 消去反应是从一个分子内脱去一个小分子而形成不 饱和化合物的反应。

16、如将该反应的温度控制在 140，则发 生分子间脱水生成乙醚板书 （2） 分子间脱水 取代反应CH 3CH 2OH HOCH 2CH3 C2H5OC2H5 H2O讲 乙醚是醚类中最重要的一种。凡是两个烃基通过一 个氧原子连结起来的化合物叫做醚。醚的通式是 R OR，R 和 R都是烃基，可以相同，也可以不同。乙 醚是一种无色易挥发的液体，沸点是 4.51 ，有特殊的 气味。吸入一定量的乙醚蒸气，会引起全身麻醉，所以纯 乙醚可用作外科手术时的麻醉剂。乙醚微溶于水，易溶于 有机溶剂，它本身是一种优良溶剂，能溶解许多有机物。 乙醚蒸气很容易着火， 空气中如果混有一定比的乙醚蒸气， 遇火就会发生爆炸，所以

17、使用乙醚时要特别小心。知识拓展 实验室常用固体 NaBr、浓 H2SO4 和乙醇共热 来制取溴乙烷，这利用的是乙醇与卤代烃的取代反应。该 反应中断的是 C OH 键。板书 4、与氢卤酸反应 - 取代反应C2H5OH+HBr C2H5Br+H 2O投影小结 乙醇结构与性质关系小结 : 乙醇结构与性质关系H HHCCOHA. 处断键 ： 置换反应 CH 3CH 2ONaB. 处断键 ： 取代反应 CH 3CH 2BrC. , 处断键 ：氧化反应 CH3CH 2OHD. , 处断键： 消去反应 CH 2=CH 2 过乙醇在生产、生活中的用途十分广泛，用量也很大， 下面让我们来一起研究一下乙醇的工业制

18、法 板书四、乙醇的工业制法讲 我国劳动人民早在几千年前就掌握了发酵酿酒术， 至今，发酵法仍是制备乙醇的重要方法。发酵法以富含淀 粉的各种谷物和野生果实为原料， 经下列过程成为发酵液：发酵液内含乙醇 10% 15%，发酵液经蒸馏可得含 95.6%的乙醇五和、乙4.醇4%的水工的业恒制沸法液液，称为工业酒精板书知识拓展知识拓展：醇的分类及其重要代表物比较分类通式代表物俗名结构简式性质及用途饱和 一元醇CnH2n+2O甲醇木精CH 3OH无色透明液体，有 毒（眼睛失明 ）饱和 二元醇CnH2n+2O2乙二醇CH 2OH无色 粘稠 甜味液体 易溶于水 ,凝固点低 作内燃机抗冻剂饱和 三元醇CnH2n+

19、2O3甘油CH OH无色 粘稠 甜味液体与 水混溶 ,凝固点低 ,制硝 化甘油 （炸药） 日化产品 作防冻剂和润滑剂丙三醇网总结络图Na 2CH 3CH 2ONa + H 2羟基上氢的活泼性 3 2 2HBr（NaBr 与浓硫酸共热 ） CH3CH2Br + H2O加热 3 2 2OCH3 C OHCu（Ag）作催化剂CH3 C H自我评价1.下 列 有 关 乙 醇 的 物 理 性 质 的 应 用 中 不 正 确 的 是（ ） A. 由于乙醇的密度比 水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去B.由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙 醇提取中药的有效成分C.由于乙醇能够以任意比溶解于

20、水，所以酒厂可以勾兑 各种浓度的酒D.由于乙醇容易挥发，所以才有熟语“酒香不怕巷子深” 的说法2.能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是（ ）A.乙醇完全燃烧生成水 B.0.1mol 乙醇与足量金属钠反应生成 0.05molH2C.乙醇能与水以任意比例互溶 D. 乙醇容易挥发3.乙醇结构与性质方面的说法中正确的是（ ）A.乙醇结构中有 OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出 OH而显碱性B.乙醇中的羟基可以和钠反应，同样也可以和氢氧化钠 溶液反应C.乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性D.乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不 如水中的氢原子活泼4.乙醇分子中不同的化学键，如右图：关 于

21、乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确 的是（ ）A.乙醇和钠反应，键断裂B.在铜催化下和 O2 反应，键断裂C.乙醇完全燃烧时键断裂。D.在铜催化下和 O2 反应，键断裂5. 已知：（1） 醇类物质在催化剂存在条件下可发生类似于乙醇的脱氢氧化。 （2） 羰基（） 与两个烃基相连构成的化合物 叫酮 （如丙酮 ） ；而分别与烃基和氢相连构成的化合物叫醛（如乙醛 CH3CHO）。下列醇被氧化时， 不可能得到醛类化合物的是 （ ）A.（CH3） 3COH B.CH 3CHOHC3 H C.CH3CH2CH2OHD.（CH3） 3CCH2OH教学回顾 ：课题：第三章 第三节 生活中两种常见的有机物 （2）

22、 授课班级- 乙酸课 时 1与 1 、了解乙醇的分子式和结构式，理解羧基的结构特点；学 技能 2 、理解酯化反应的概念；掌握乙醇的酸性和酯化反应等目 化学性质3、能够初步熟悉乙酸的酯化反应实验的有关操作的1、通过展示乙酸分子的球棍模型及实物，进一步认识乙酸的分子式结构及其物理性质与 2 、采用复习回忆法及实验验证法学习乙酸的酸性3、利用实验探究、设疑引导学生学习乙酸的酯化反应，明确酯化反应的实质1、培养学生的观察能力，分析归纳思维能力情感 2、能够通过乙醇用途等的学习，认识化学与生产生活的价值观 密切联系， 从而激发学习化学的兴趣， 提高学习化学的积 极性重 点 乙酸的酸性和乙酸的酯化反应难

23、点 乙酸酯化反应的实质第三节 生活中两种常见的有机物乙酸知 识 结 构 与 板 书 设 计一、物理性质1无色有强烈刺激性气味的液体2易溶于水乙醇等溶剂3沸点： 117.9，易挥发；熔点： 16.6 ，易结晶，又称冰醋酸 二、分子组成与结构1、化学式： C2H4O2 CH 3COOHCOOH ）4、官能团：羧基1 羧酸酯2、存?（3）特点：要加?入碎浓四、?乙乙酸的醇工业制法与3用m途L -乙醛催化氧化制乙酸、?酯浓硫酸 2mL、定?义乙：酸酸和醇发生2酯m化L反应得到的有机物；羧酸和醇反应得到的酯称为 。在饱：和低的级酯N存a在2于C各O种3溶水果液和花草中， 具有芳香气味的液体3、物理性质：

24、密度一般小于水，并难溶于水 （乙酸乙酯微溶 ），易溶于乙醇 和乙醚等有机溶剂。4、用途：可用溶剂，也可用制备饮料和糖果的香料5、化学性质 -酯的水解 教学过程教学方法、手段、 师生活动喝醉酒可以用醋解2、醋的主要成分是什么？ 3、这两组漫画有无科学根据？讲述 俗话说：“百姓出门七件事：柴、米、油、 盐、酱、醋、茶”其中说到的醋的主要成分就是乙酸， 所以乙酸又叫醋酸。 下面我们就来学习乙酸的结构和 性质。板书 第三节 生活中两种常见的有机物乙酸讲 醋的来历：传说古代山西省有个酿酒高手叫杜康。 他儿子黑 塔跟父亲也学会了酿酒技术。 后来，从山西迁到镇江。 黑塔觉得酿酒后把酒糟扔掉可惜， 把酒糟浸泡

25、在水缸 里。到了第二十一日的酉时，一开缸，一股浓郁的香 气扑鼻而来。黑塔忍不住尝了一口，酸酸的，味道很 美。烧菜时放了一些，味道特别鲜美 ,便贮藏着作为 “调 味酱 ”。故醋在古代又叫 “苦酒”展示 无水乙酸样品， 让学生观察并总结乙酸的物 理性质（颜色、状态和气味） 。板书一、物理性质 1无色有强烈刺激性气味的液体 16.6 ，易结晶，又称冰 醋酸讲当温度低于 16.6时无水乙酸易凝结成冰一样 的晶体，所以无水乙酸又称为冰醋酸。过渡 刚才我们已经了解了乙酸的一些外观特征， 那么乙酸分子的内部结构又是怎么样的呢？我们来 看看乙酸分子的结构模型。展示 乙酸分子的球棍模型， 让学生总结乙酸的化 学式、结构式和结构简式。乙酸分子 羧基球比例模型 棍模型板书二、分子组成与结构羧基 （ COOH ）讲乙酸可以看作是甲基和羧基组成的。 羧基是由 羟基跟羰基共同组成的。 其性质是由两个基团互相影响共结同决构定分的，析投影分析 羧基受 C=O的影响：发生在 上的反应 断碳氧单键氢氧健更易断发生在 上的反应 受-O-H的影响 :碳氧双键不易断过那么接下来我们通过几个小实验来研究一下乙 酸有哪些化学性质。问 根据初中已学知识，大家