专题8硅及其化合物Word格式文档下载.docx

1、D矿青石棉的化学式为：Na2Fe5Si8O22（OH）2改写成氧化物的形式则为Na2O3FeOFe2O38SiO2H2O【答案】D【典型例题2】单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硼、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度为450500），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置图： 相关信息如下：四氯化硅遇水极易水解 硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物 有关物质的物理常数见下表：物质BCl3AlCl3FeCl3PCl5沸点/57.712.8315熔点/-70.0-107.2升华温度/18

2、0300162请回答下列问题：（1）装置A中g管的作用是 ；装置C中的试剂是 。（2）甲方案：f接装置；乙方案：f接装置。但是装置、都有不足之处，请你评价后填写下表。方案 优点 缺点甲乙（3）在上述（2）的评价基础上，请你设计一个合理方案并用文字表述： 。（4）SiCl4与H2反应的化学方程式为 。【答案】（1）平衡压强，使液体从分液漏斗中顺利流下浓硫酸 （2）优点收集产品的导管粗，不会堵塞导管冷凝产品，减少产品损失空气中的水蒸气进入产品收集装置，使SiCl4水解尾气没有处理，污染环境有尾气处理装置，注重环保避免空气中的水蒸气进入装置产品易堵塞导管没有冷凝装置，产品易损失（3）在装置的i处接干

3、燥管j（4）SiCl4+2H2=Si+4HCl【迁移训练2】有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列有关硅的说法中，不正确的是 A高纯度的硅广泛用于制作计算机芯片B硅可由二氧化硅还原制得C低温时，硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应D自然界中硅的储量丰富，自然界中存在大量的单质硅2. 二氧化硅的性质和用途（1） 存在燧石、沙子、石英、水晶、硅藻土登都含有天然存在的二氧化硅。存在形式：硅石、石英（结晶的二氧化硅）包含水晶和玛瑙、沙子。每个硅原子与周围4个氧原子相结合，每个氧原子与2个硅原子相结合，实际上，二氧化硅晶体是有硅和氧

4、按1:2的比例所组成的立体网状结构的晶体。熔点高、硬度大、不溶于水的固体。（4） CO2和SiO2性质比较二氧化硅二氧化碳化学式CO2晶体类型原子晶体分子晶体主要物理性质硬度大，熔、沸点高，常温下为固体，不溶于水熔、沸点低，常温下为气体，微溶于水化学性质与水反应不反应CO2H2O=H2CO3与酸反应SiO24HF=SiF42H2O与碱反应SiO22NaOH=Na2SiO3H2O（盛碱液的试剂瓶用橡皮塞）CO22NaOH=Na2CO3H2OCO2NaOH=NaHCO3与盐反应Na2CO3=Na2SiO3CO2Ca（ClO）2CO2H2O=CaCO32HClOCO2Na2CO3H2O=2NaHCO

5、3与碱性氧化物反应SiO2CaO=CaSiO3CO2Na2O=Na2CO3【典型例题3】指出下列反应中SiO2所表现的化学性质或作用，在AE选项中选择正确答案填入括号内。（1）SiO22NaOH=Na2SiO3H2O （）（2）SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2 （）（3）SiO22CSi2CO （）（4）SiO23CSiC2CO （）（5）SiO24HF=SiF42H2O （）A作为玻璃的成分被消耗而使玻璃被腐蚀B氧化性C酸性氧化物的通性D将挥发性的酸酐从其盐中置换出来E未参加氧化还原反应（1） C （2）D （3）B （4）E （5）A【迁移训练3】下列关于SiO2和CO2的叙述中不

6、正确的是 A都是共价化合物B都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应C都能溶于水且与水反应生成相应的酸DSiO2可用于制光导纤维，干冰可用于人工降雨3. 硅酸和硅酸盐的性质（1） 硅酸溶解性：溶解度很小。化学性质弱酸性：酸性比碳酸还弱。Na2SiO3CO2+H2O=Na2CO3H2SiO3 。制备：可用硅酸钠与盐酸反应制得：Na2SiO32HCl=2NaClH2SiO3（2） 硅酸盐硅酸盐：是由 硅、氧和金属组成的化合物的总称，是构成地壳岩石的重要成分。硅酸钠：硅酸钠的水溶液俗称 水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂等的原料。硅酸盐组成的表示通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示硅酸盐的组成：如硅酸钠（

7、Na2SiO3）可表示为 Na2OSiO2，长石（KAlSi3O8）可表示为：K2OAl2O36SiO2 。注意事项：氧化物的顺序：活泼金属氧化物较活泼金属氧化物二氧化硅水。氧化物前系数配置原则：除氧元素外，其他元素按配置前后原子个数守恒原则配置系数。氧化物之间以“”隔开；系数配置出现分数应化为整数。例如：长石：KAlSi3O8不能写成 K2O3SiO2，应写成K2O6SiO2。【典型例题4】在水玻璃中通入少量的CO2气体，充分反应后加热蒸干，再高温充分灼烧，冷却后所得的固体物质为ANa2SiO3 BNa2SiO3与Na2CO3CSiO2与Na2CO3 DSiO2、Na2SiO3及Na2CO3

8、【答案】A4. 几种主要的硅酸盐产品【典型例题5】世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3000年以前，就已经使用玻璃了。”下列有关玻璃的说法不正确的是 A制普通玻璃的原料主要是石灰石和黏土B玻璃在加热熔化时没有固定的熔点C普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅D盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起5. CO2与比碳酸弱的酸所对应的盐溶液的反应碳酸酸性比硅酸、次氯酸、苯酚、偏铝酸等强，将CO2气体通入Na2SiO3、NaClO、NaAlO2盐溶液中，均能发生反应而生成相应的弱酸和碳酸（氢）盐，这是“强酸

9、制弱酸”原理的应用。如：CO2CO2Na2SiO3H2O=Na2CO3H2SiO3（或CO2Na2SiO32H2O=H4SiO4Na2CO3）CO2Ca（ClO）2H2O=CaCO32HClOCO2H2ONaHCO3CO2（过量）NaAlO22H2O=Al（OH）3NaHCO3CO2（少量）2NaAlO23H2O=2Al（OH）3Na2CO3易错警示：CO2通入CaCl2或BaCl2溶液不会产生白色沉淀，因为碳酸的酸性弱于盐酸。【典型例题6】在下列各溶液中通入足量CO2气体，最终有浑浊产生的饱和Na2CO3溶液 澄清石灰水 Ca（ClO）2溶液 CaCl2溶液Na2SiO3溶液 NaAlO2溶

10、液A全部 B除外 C除外 D除外【迁移训练6】向含有0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba（OH）2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为8.96 L（0 ，1.01105 Pa）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量与通入CO2气体的体积关系图像正确的是（气体的溶解和离子的水解忽略不计） 【典型例题7】A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种非金属元素，它们能发生如图所示的转化关系，该元素（用R表示）的单质能与NaOH溶液反应生成盐（Na2RO3）和氢气。（1）写出各物质的化学式：A_；B_；C_；D_；E_。（2）写出反应的化学方程式：_，该反应中氧化剂与还原剂的物

11、质的量之比为_。（3）写出反应的离子方程式：_。（4）写出反应的离子方程式：_。（5）H2CO3的酸性强于E的，请用离子方程式予以证明：_。（1）SiO2CaSiO3Na2SiO3SiH2SiO3（2） SiO22CSi2CO12（3）Si2OHH2O= SiO2H2（4） SiOCa2=CaSiO3（5） SiOCO2H2O=H2SiO3CO【迁移训练7】已知CO2为酸性氧化物，CO2与Mg反应，其化学方程式为：2MgCO22MgOC。试探究SO2、SiO2与Mg反应。.用如图所示的装置进行Mg和SO2的实验：（1）选择制取SO2的合适试剂：_。A10%的H2SO4溶液B80%的H2SO4溶

12、液CNa2SO3固体 DCaSO3固体（2）写出装置B中发生的主要反应的化学方程式：_。（3）你认为该装置是否有不足之处？_，如果有，请列出两点：_。.某研究性学习小组进行了“实验室制Si”的研究，他们以课本为基础，查阅资料后得到以下可供参考的信息：工业上在高温时用C还原SiO2可制得SiMg在高温的条件下即可与SiO2反应金属硅化物与稀硫酸反应生成硫酸盐和SiH4Si和SiO2均不与稀硫酸反应SiH4在空气中自燃他们在研究报告中记录“选用合适的物质在适宜的条件下充分反应；再用足量稀硫酸溶解固体产物；然后过滤、洗涤、干燥；最后称量在用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花，其产率也只有预期值

13、的63%左右”。（4）该小组“实验室制Si”的化学方程式是_。（5）你估计“用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花”的原因是_。【答案】（1）BC（2）3MgSO22MgOMgS（或写成2MgSO22MgOS、MgSMgS）（3）有在A和B之间未连接一干燥装置；C装置未与大气相通；在镁下方未垫一不锈钢片，镁能与玻璃管反应；未设计防倒吸装置（任写两点即可）（4）2MgSiO22MgOSi（5）金属镁与生成的硅继续反应生成硅化镁，硅化镁与稀硫酸反应生成的SiH4可自燃（或用方程式表示：2MgSiMg2Si，Mg2Si2H2SO4=2MgSO4SiH4，SiH42O2SiO22H2O）考点基础练

14、习1易误诊断（正确的打“”，错误的打“”）。（1）对于反应3CSiO2SiC2CO，被氧化的物质与被还原的物质的质量比为21（）（2）C、Si在自然界中均存在游离态（）（3）SiO2是酸性氧化物，不能与任何酸反应（）（4）SiO2与CO2是同族元素的氧化物，化学性质相同（）（5）CO2通入硅酸钠溶液中，有白色沉淀生成，说明酸性H2CO3H2SiO3（）（6）SiO2既能与强碱反应又能与氢氟酸反应，故SiO2为两性氧化物（）（7）利用SiO2与水反应制备H2SiO3（）（8）SiO2（含杂质Fe2O3） 滤液（9）CO和CO2均为大气污染物，均可用碱液吸收（）【答案】（1）（2）（3）（4）（5

15、）（6）（7）（8）（9）2指出下列反应中SiO2所表现的化学性质或作用，在AE选项中选择正确答案填入括号内。SiO22NaOH=Na2SiO3H2O（）SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2（）SiO22CSi2CO（）SiO23CSiC2CO（）SiO24HF=SiF42H2O（）【答案】CDBEA3写出下列反应的离子方程式：（1）SiO2与NaOH溶液反应：_。（2）水玻璃中充入过量CO2：_。（3）水玻璃中加入盐酸：_。（1）SiO22OH=SiOH2O（2）SiO2CO22H2O=H2SiO32HCO（3）SiO2H=H2SiO3（胶体）习题训练 1下列物质中，属于纯净物的是A纯碱

16、 B陶瓷C玻璃 D水玻璃2下列推断正确的是 A绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 B硅是地壳中含量位居第二的元素，玛瑙、光导纤维的主要成分为SiO2 C加碘食盐中加人的是碘单质，可防止甲状腺肿大疾病 D要除去衣服上的顽固污渍，均可将衣服泡在漂白液中【答案】B3下列说法错误的是A二氧化硅是光导纤维的主要原料B硅是信息技术的关键材料C陶瓷餐具所用材料为硅酸盐D水晶镜片所用原料为硅酸盐4下列关于水玻璃的性质和用途的叙述中不正确的是A水玻璃是一种矿物胶，既不燃烧也不受腐蚀B在建筑工业上可以作黏合剂、耐酸水泥掺料C木材、织物浸过水玻璃后具有防腐性能且不易燃烧D水玻璃的化学性质稳定，在空气中不

17、易变质5奥运金牌“金镶玉”环形玉璧由昆仑玉制成，昆仑玉的成分可简单看成是Ca2Mg5Si8O22（OH）2，则其用二氧化硅和金属氧化物的形式可表示为ACaOMgOSiO2B2CaO5MgOC2CaO2H2OD5CaO2MgO6下列试剂可用带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶保存的是A氢氟酸 B硫酸C碳酸钠溶液（具有碱性） D氢氧化钠溶液7向溶液X中持续通入气体Y，会产生“澄清一浑浊一澄清”现象的是AX：漂白粉溶液 Y：二氧化硫 BX ：硝酸钡溶液 Y：二氧化硫CX：氯化铝溶液 Y：氨气 DX：偏铝酸钠溶液 Y：二氧化氮8下列反应的离子方程式中，正确的是（双选）A二氧化硅和氢氟酸反应：SiO24H=Si42

18、H2OB二氧化硅和氢氧化钾溶液反应：SiO22OH=SiOC水玻璃中滴入盐酸：SiO2H=H2SiO3D碳酸钡滴加稀硝酸：CO2H=H2OCO2【答案】BC9下列关于硅的说法中，不正确的是 10石墨烯的结构示意图如图所示，下列关于石墨烯的叙述正确的是A石墨烯可导电，说明它是电解质B石墨烯、金刚石、C60、“碳纳米泡沫”四种物质都是碳的单质C由于C（石墨，s）=C（金刚石，s）H1.9 kJmol1知金刚石比石墨烯稳定D尽量使用含C的产品，减少使用含C的产品，此举符合“促进低碳经济”的宗旨11向一定浓度的下列物质澄清溶液中通入过量的CO2气体，最后肯定没有沉淀生成的是 Ca（OH）2Na2CO3

19、CaCl2Ca（ClO）2A B C D12在浓硝酸水浓硫酸氢氟酸氢氧化钾溶液中，能与单质硅起化学反应的是 A B C D13下列各种物质在一定条件下反应，所得产物种类与反应物的用量无关的是AlCl3（aq）+NH3（g） Na2SiO3+HCl C+O2 Fe+HNO3 Ca（HCO3）2+Ca（OH）2 C+SiO2A B C D14用足量的CO还原13.7 g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0 g，则此铅氧化物的化学式是 APbO BPb2O3 CPb3O4 DPbO215将足量的CO2不断通入NaOH、Ba（OH）2、NaAl（OH）4

20、的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为A B C D16金刚砂（SiC）可由SiO2和碳在一定条件下反应制得，反应方程式为SiO23CSiC2CO，下列有关制造金刚砂的说法中正确的是 A该反应中的氧化剂是SiO2，还原剂为CB该反应中的氧化产物和还原产物的物质的量之比为12C该反应中转移的电子数为12eD该反应中的还原产物是SiC、氧化产物是CO，其物质的量之比为1217为确认HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，某学生设计了如图所示的实验装置，一次实验即可达到目的（不必选其他酸性物质）。请据此回答：（1）锥形瓶中装某可溶性正盐溶液，分液漏斗所盛试剂应为_。（2）装置B所盛

21、的试剂是_，其作用是_。（3）装置C所盛试剂是_，C中反应的离子方程式是_。（4）由此得到的结论是：酸性_（1）盐酸 （2）饱和NaHCO3溶液 吸收HCl气体 （3）Na2SiO3溶液 SiOCO2H2O=H2SiO3CO （4）HCl H2CO3 H2SiO318已知A是一种装饰品的主要成分，根据下图转化关系，回答下列问题。（1）A用途_（任写一种），B是_，D是_。（2）写出化学方程式_。_。（3）写出离子方程式_。_。_（1）制光导纤维 Na2SiO3 H2SiO3 （2）SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2 H2SiO3SiO2H2O（3）SiO SiO22OH=SiO SiO2H=H2SiO319世博会中国馆“东方之冠”由钢筋混凝土、7 000多块红色铝板和1 200多块玻璃等