学年高二化学教学案第1章 第1节 第1课时 化学反应的反应热焓变Word下载.docx

1、2下列说法正确的是（）A化学反应都伴随着能量变化B伴有能量变化的物质变化都是化学变化C化学反应可能发生颜色变化，有颜色变化的物质变化一定是化学变化D碘升华时放出能量选A物质发生化学变化时，光、电、热等能量可转化为化学能，化学能也可转化为光、电、热等能量，A项正确；有些物理变化也伴随着能量变化，如物质三态之间的变化，B项错误；化学反应可能发生颜色变化，如H2I2=2HI,2NOO2=2NO2，但有颜色变化的物质变化不一定是化学变化，如活性炭使红墨水退色，C项错误；碘升华吸收能量，故D项错误。1主要仪器用于测定反应热的仪器称为量热计，由内、外两个筒组成，内筒为反应容器，外筒起保温作用。2原理反应热

2、的计算公式为Qc（T2T1），式中C代表体系的热容，T1、T2分别表示反应前和反应后体系的温度。3利用简易量热计测定室温下中和反应的反应热（1）实验药品10 molL1盐酸，1.0 molL1 NaOH溶液，1.0 molL1 硝酸，1.0 molL1氨水，1.0 molL1 KOH溶液。（2）实验步骤向量热计内筒中加入盐酸100 mL，搅拌后测初始温度T1。向烧杯中加入NaOH溶液100 mL，调节温度为T1。快速将烧杯中碱液倒入量热计中，盖好杯盖，匀速搅拌，记录体系的最高温度T2。根据溶液温度升高的数值，计算中和反应的反应热，H用同样方法测定KOH溶液与盐酸反应、NaOH溶液与硝酸反应、盐

3、酸与氨水的反应热。（3）数据处理实验溶液温度/K温度变化T/K反应热mol1T1T2一组NaOHHCl二组KOHHCl三组NaOHHNO3四组HClNH3H2O1以上四组实验，测得热效应相等吗？提示：实验测得前三组中和反应的反应热相同，第四组中和反应的反应热最小。2实验操作一般重复23次的目的是什么？多次计算求平均值，以减少实验过程中的误差。1强酸和强碱的稀溶液发生中和反应，其反应热是相等的，都约是57.3 kJH（aq）OH（aq）=H2O（l）H57.3 kJ2强酸和弱碱或弱酸和强碱的稀溶液发生中和反应，反应热一般小于57.3 kJmol1，因为弱电解质的电离是吸热的。3中和反应的实质是H

4、和OH化合生成H2O。若反应过程中有其他物质生成（如生成不溶性物质、难电离物质等），这部分反应热不在中和反应反应热之内。4.测定中和反应的反应热需注意的几个问题（1）实验中要用强酸、强碱的稀溶液（0.10.5 molL1）。（2）操作时动作要快，尽量减少热量的损失，使用绝热装置，避免热量散发到反应体系外。（3）测量盐酸的温度后，要将温度计上的酸冲洗干净后，再测量NaOH溶液的温度，避免酸、碱在温度计的表面反应放热而影响测量结果。（4）读取中和反应的温度（t2）是反应混合液的最高温度。（5）不能用弱酸或弱碱，因弱酸、弱碱电离时吸收热量而使测量数值偏低。（6）反应热的数值是57.3 kJmol1，

5、测定时与强酸、强碱的用量无关。1判断正误（正确的打“”，错误的打“”）。（1）中和反应反应热与酸的强弱有关，而与浓度无关。（）（2）10 mL 1.0 molL1的NaOH溶液与10 mL 1.0 molL1的盐酸混合，20 mL 1.0 molL1的NaOH溶液与20 mL 1.0 molL1的盐酸混合，反应热后者是前者的2倍。（）（3）在稀溶液中，H（aq）OH（aq）=H2O（l）H57.3 kJmol1，若将含0.5 mol H2SO4的浓H2SO4与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ。（4）测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小。2实验室

6、利用如图装置进行中和反应反应热的测定。回答下列问题：（1）为准确测定实验数据，起始时盐酸与烧碱温度相同，而终止温度与起始温度之差（t1t2）分别为2.3 ，2.4 ，2.9 ，则最终代入计算式的温度差的平均值为_ 。（2）在操作正确的前提下提高中和反应反应热测定的准确性的关键是_。（3）如果用0.50 molL1的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的中和反应反应热的热值将_（填“偏大”“偏小”或“不变”）。（1）所测温度2.9 与其他温度相差太大，应舍去，代入计算式的温度差应取和的平均值。（2）该实验的关键是温度的测定，在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是提高装置的保温效果

7、。（3）因为固体NaOH溶于水放热，所以如果用0.50 molL1的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”的热值将偏大。答案：（1）2.35（2）提高装置的保温效果（3）偏大方法技巧中和热测量的误差分析方法（1）分析误差原理根据中和热H（即生成1 mol水时的反应热）计算公式：，若实验过程导致放热（Q）变小，则中和热（H）偏大；反之若实验过程导致放热（Q）变大，则中和热（H）偏小。（2）产生误差的原因量取溶液的体积不准确。温度计的读数有误。实验过程中有液体溅在外面。混合酸、碱溶液时，动作缓慢。隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失。测过盐酸后的温度计未用水清洗便立即去测碱的温度

8、。1焓（1）概念：用来描述物质所具有的能量的物理量，用符号H表示。（2）意义：相同量的不同物质所具有的能量不同，其焓不同。2焓变反应产物总焓与反应物总焓之差。（2）表达式：HH（反应产物）H（反应物），单位：_kJ（3）与反应热的关系等压条件下，反应中的能量变化全部转化为热能时，焓变与化学反应的反应热相等，数学表达式为HQp。特别提醒物质所聚集的状态不同，所具有的能量也不同，“焓”也不同，一般来说气态液态固态。1焓变与反应吸热或放热的关系是什么？H0为吸热反应，HE2反应吸收能量HE1E2反应放出能量H即：H反应物的化学键断裂吸收的能量总和反应产物的化学键形成时放出的能量总和。3焓变与物质能量

9、变化的关系放热反应吸热反应关系反应物具有的总能量大于反应产物具有的总能量反应物具有的总能量小于反应产物具有的总能量表示方法H图示4H的计算方法（1）H反应物断键吸收的总能量生成物成键释放的总能量。（2）H生成物所具有的总能量反应物所具有的总能量。1“焓”是指（）A物质所具有的能量B反应热的变化C化学键所具有的能量 D物质的一种化学性质选A“焓”描述的是物质所具有的能量，是物质固有的性质。2已知某反应的焓变小于零，下列说法正确的是（）A该反应为放热反应B该反应为吸热反应C反应产物的焓大于反应物的焓D反应物的总能量小于反应产物的总能量选AHH（反应产物）H（反应物），HE反应物时，反应为吸热反应。

10、3下列说法正确的是（）物质发生反应时放出的热量来源于对反应的加热化学反应除了生成新物质外，还发生能量变化化学反应过程中放出或吸收的热量，都是物质本身所具有的能量变化的表现化学反应总是放出热量A BC D选C化学反应热效应与反应条件无关，错。部分化学反应放出热量，部分化学反应吸收热量，错。4下列反应既属于氧化还原反应，又是放热反应的是（）A铝片与稀盐酸的反应B灼热的炭与CO2的反应CCa（OH）2与NH4Cl的反应D盐酸与氢氧化钠发生中和反应选A选项B、C为吸热反应，选项D不是氧化还原反应。5下列变化一定为放热的化学反应的是（）AH2O（g）H2O（l）放出44 kJ热量BH0的化学反应C形成化

11、学键时共放出能量862 kJ的化学反应D能量变化如图所示的化学反应选DH2O（g）H2O（l）为物理变化；0的化学反应为吸热反应；形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应的H不能确定是大于零还是小于零；当H反应物H反应产物时，H0，反应放热。6参照反应BrH2HBrH的能量对反应过程的示意图，下列叙述中正确的是（）A正反应为吸热反应B正反应为放热反应C反应物的总能量高于生成物的总能量D断裂反应物中化学键吸收能量小于形成生成物中化学键放出能量选AA项，反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量，为吸热反应，正确；B、C错误；D项，反应为吸热反应，断裂化学键吸收能量大于形成化学键放出能量，错误。

12、7在测定中和热的实验中，计算反应热时需要的数据有（）酸的浓度和体积碱的浓度和体积比热容反应后所得溶液的质量生成水的物质的量反应前后溶液的温度差操作所需的时间A BC D选C在中和热的测定实验中，反应热的计算公式是H，其中m是酸溶液和碱溶液的质量之和，即反应后溶液的总质量；c是反应溶液的比热容，近似等于水的比热容，为4.18103 kJ/（g）；t是反应体系的温度变化；n是生成水的物质的量。8已知反应XY=MN为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）AX的能量一定高于MBY的能量一定高于NCX和Y的总能量一定高于M和N的总能量D因该反应为放热反应，故不必加热就可发生选C放热反应指反应物的总能

13、量高于生成物的总能量，所以X和Y的总能量高于M和N的总能量，C项正确；A项，X的能量不一定高于M的能量，错误；B项，Y的能量不一定高于N的能量，错误；D项，放热反应有些也需要加热，错误。9已知：H2（g）O2（g）=H2O（g），反应过程中能量变化如图，问：（1）a、b、c分别代表什么意义？a_；b_；c_。（2）该反应是放热反应还是吸热反应？_。H_0（填“”）（3）a、b、c的关系式为_。H2（g）和O2（g）与2H（g）和O（g）之间的能量之差是H2（g）2H（g）和O2（g）O（g）过程中断裂HH键和O=O键吸收的能量，故a代表旧化学键断裂时吸收的能量，b代表2H（g）和O（g）结合成

14、H2O（g）中的化学键时放出的能量，c代表断裂旧化学键吸收的能量与形成新化学键释放的能量之差即bac，由题图可知该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，故该反应为放热反应，H0。（1）反应中旧键断裂吸收的总能量反应中新键形成放出的总能量反应热（2）放热反应（3）cba10. 如右图所示，把试管放入盛有25 饱和Ca（OH）2溶液的烧杯中，试管开始放入几小块镁片，再用滴管滴5 mL盐酸于试管中。请回答下列问题：（1）实验中观察到的现象是_。（2）产生上述现象的原因是_。（3）写出有关的离子方程式：_。（4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量_（填“大于”“小于”或“等于”，下同）镁片和盐

15、酸的总能量，H_0。Mg与稀盐酸反应生成H2，试管中有气泡产生，反应放热，体系温度升高，Ca（OH）2的溶解度降低，析出晶体。放热反应生成物的总能量小于反应物的总能量，H0，反应吸热时HC任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热D在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差来决定选D化学反应过程中释放或吸收的热量称为反应热，A项错误；当反应放热时H0，B项错误；只有在恒压条件下，化学反应的焓变才等于化学反应的反应热，C项错误；一个化学反应是吸热还是放热，取决于生成物和反应物的焓值差，也可以根据断键时吸收的能量与成键时放出的能量的相对大小判断，D项正确。2对

16、于放热反应H2Cl22HCl，下列说法正确的是（）A该反应涉及离子键和共价键的断裂与形成B该反应中，化学能只转变为热能C断开1 mol HH键和1 mol ClCl键所吸收的总能量，小于形成1 mol HCl键所放出的能量D反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量选DA项，H2与Cl2含有的化学键为共价键，该反应只涉及共价键的断裂与形成，错误；B项，该反应的化学能可以转化为热能，也可以转化为光能、电能等其他形式的能量，错误；C项，该反应为放热反应，所以断开1 mol HH键和1 mol ClCl键所吸收的总能量，小于形成2 mol HCl键所放出的能量，错误；D项，因为反应为放热反应，所以反

17、应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，正确。3在进行中和热的测定中，下列操作错误的是（）A反应前酸、碱溶液的温度要相同B环形玻璃棒搅拌能加快反应速率，减少实验误差C为了使反应均匀进行，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）D为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量选CA项，反应前酸、碱溶液温度要相同，不同时误差较大，正确；B项，环形玻璃棒搅拌能加快反应速率，减小实验误差，正确；C项，分次加入混合时，容易造成热量损失，使测定结果不准确，错误；D项，为了使反应进行更完全，可以使酸（碱）适当过量，正确。4. 已知反应CH4（g）2O2（g）=CO2（g）2H2O（g）为放热反应，则下列说法中正确的是（）A反应过程中的能量变化关系可用右图表示B甲烷燃烧时化学能转化为热能和光能C断开反应物中旧化学键吸收的能量大于形成生成物中化学键放出的能量D该反应发生断裂的化学键有离子键和共价键选B此反应为放热反应，图中不能准确表示反应过程中的能量变化情况，A项错误；甲烷燃烧时化学能转化为热能和光能，B项正确；放热反应断开反应物中旧化学键吸收的能量小于形成生成物中化学键放出的能量，C项错误；该反应中只有共价键断裂，D项错误。5已知一定条件下断裂或形成某些化学键的能量关系如下表：断裂或形成的化学键