高考章节测试023 氧化还原反应文档格式.docx

1、 （2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式（不需配 平）_。 （3）上述反应中，氧化剂是_，1 mol氧化剂在反应中_ （填“得到”或“失去”）_mol电子。 （4）如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色。说出NaBiO3的一个性质：_ _。6某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、 H3AsO4、H2O和一种未知物质X。 （1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_。 （2）已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为_。 （3）根据上述反应可推知（） A氧化性：KBrO3H3AsO4 B

2、氧化性：H3AsO4KBrO3 C还原性：AsH3X D还原性：XAsH3一、选择题1 从海水中可以提取溴，主要反应为2BrCl2=Br22Cl，下列说法正确的是（） A.溴离子具有氧化性 B氯气是还原性 C该反应属于复分解反应 D氯气的氧化性比溴单质强2 在氧化还原反应中，下列各组物质均可用作氧化剂的是 （） A.F、I、S2 BFe3、MnO、NO CClO、Mg DCl2、Fe3、Al3一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应， 可得AtI。它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下： 2AtI2Zn=ZnI2ZnAt2 AtI2NH3（l）=NH4INH2At。 则下列叙述

3、正确的是 （） A.ZnI2既是氧化产物，又是还原产物 BZnAt2既是氧化产物，又是还原产物 CAtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原性 DAtI与液氨反应，是自身氧化还原反应4 A2、B2、C2 3种单质和它们离子间能发生下列反应2AC22CA2、2CB2 2BC2，若X能与C2发生反应2XC22CX2有关说法中不正确的是（） A. 氧化性B2C2A2 B还原性XCB CX2与B能发生反应 DX2与B不能发生反应5等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最多的是 （） A. KClO3（加MnO2催化剂，加热） BKMnO4（加热） CH2O2（水溶液，加MnO2催化剂）

4、 DHgO（加热）6. 已知CO2O3在酸性溶液中易被还原成CO2。Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减 弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 （） A. 3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3 BCl2FeI2=FeCl2I2 CCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2O D2Fe32I=2Fe2I27用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的 新技术。已知反应Fe2O33Na2O2=2Na2FeO4Na2O，下列说法正确的是（） A. Na2O2既是氧化剂又是还原性 BFe2O3在反应中得到电子 C3 mol Na2O2发生反应，有12 mol e转移

5、DNa2FeO4能杀菌消毒是因其具有 强氧化性8从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO45FeS2 12H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4，下列说法中正确的是 （） A.CuSO4是氧化剂，FeS2是还原性 B产物中的SO有一部分是氧化产物 CCu2S既是氧化产物又是还原产物 D5 mol FeS2发生反应，有10 mol e转 移9水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe22S2O O2xOH=Fe3O4S4O2H2O，下列说法正确的是 （） A. 硫元素被氧化，铁元素被还原 BFe2、S2O都是还原性 Cx2 D每生成1 mol Fe3O4，则转移电子数

6、为3 mol10钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在 钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸 钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130反应。其过程可以用如下化学方程式表示 3FeNaNO25NaOH=3Na2FeO2H2ONH3 6Na2FeO2NaNO25H2O=3Na2Fe2O4NH37NaOHNa2FeO2 Na2Fe2O42H2O=Fe3O44NaOH 下列说法正确的是 （） A.反应不是氧化还原反应 B该生产过程不产生任何污染 C整个反应过程中，每有5.6 g Fe参加反应转移0.8 mol电子 D反应中的氧化剂是NaNO2二、非选择题

7、11 已知氧化性BrOClOCl2IOI2。现将饱和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至过量。 （1）可观察到的现象是： _； _。 （2）写出有关的离子方程式：12. 2009年3月底至4月中旬，墨西哥、美国等多国接连暴发甲型H1N1型流感，后来蔓 延至全球。防控专家表示，含氯消毒剂和过氧化物消毒剂可防甲型H1N1流感。 （1）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在 H2SO4存在下与Na2SO3反应制得。请写出反应的离子方程式：_。 （2）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO33H2O2， 它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。

8、过碳酸钠遇下列物质均会发生化学反应而失效， 其中过碳酸钠只发生了还原反应的是（） A. MnO2 BKMnO4溶液 C稀盐酸 DNa2SO3溶液 （3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应 的离子方程式为：HClO2ClO2HClH2O（未配平）。当1 mol HClO2发生 分解反应时，转移的电子个数是_。 （4）有Fe2、NO、Fe3、NH、H和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中 的反应物和生成物，则该反应中还原性与氧化剂的物质的量之比为_。13已知氧化还原方程式： 5C2O2MnO16H=10CO22Mn28H2O 称取6.0 g含H2

9、C2O42H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250 mL溶液。 量取两份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中。 第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25 molL1 NaOH溶液至20 mL时，溶液 由无色变为浅红色。该溶液被中和的H的物质的量为_mol。 第二份溶液中滴加0.10 molL1酸性KMnO4溶液至16 mL时反应完全，此时溶液颜 色由_变为_。 该溶液中还原性的物质的量为_mol。 原试样中H2C2O42H2O的质量分数为_，KHC2O4的质量分数为_。14某一反应体系中共有Pb3O4、NO、MnO2、Cr2O3、 Cr（MnO4）2和Pb（N3）2（

10、名称叠氮化铅，其中Pb为2价，N平均为1/3价）六种物质， 已知Pb（N3）2是反应物之一。根据你学过的有关化学定律和知识，回答下列问题： （1）铅（Pb）的常见化合价是_，将Pb3O4写成常见化合价的氧化物的形式为 _（已知Fe3O4可写成FeOFe2O3）。 （2）已知Cr的常见化合价为2、3、6，Mn的常见化合价为2、4、6、7， 则Cr（MnO4）2中Cr的化合价为_，Mn的化合价为_。 （3）Pb（N3）2在该反应中是_剂，它的产物是_，1 mol Pb（N3）2参加反应， 转移电子数是_mol。1下列叙述正确的是（） A.在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 B

11、元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原 C失电子难的原子，获得电子的能力一定强 D有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应2关于工业制金刚砂的反应：SiO23CSiC 2CO，下列说法正确的是（） A. SiO2是氧化剂，C为还原性 B碳的还原性比硅强 C氧化剂和还原性的物质的量之比为21 D1 mol SiO2参与反应时，转移电子4 mol3下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有 还原性的顺序排列的一组是（） A.F2、K、HCl BCl2、Al、H2 CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2O4对于反应O3IHI2O2H2O（未配平），下列说法正确的是（）

12、 A.O2与H2O都是还原产物 B该反应能说明O2的氧化性大于I2 C氧化产物与还原产物的物质的量之比是11 D配平后的离子方程式为2O32I4H=I22O22H2O5在浓盐酸中HNO2与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2 12Cl2HNO26H=N23SnCl4H2O 关于该反应的说法中正确的组合是（） 氧化剂是HNO2还原性：ClN2每生成2.8 g N2，还原性失去的电子为0.6 mol x为4，y为2SnCl是氧化产物 A. B C D只有6.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为： 3Fe22S2OO24OH=Fe3O4S4O2H2O。下列说法正确的是（） A.该反应中铁元素

13、被氧化，硫元素被还原 B该反应中每3 mol Fe2反应可失去3 mol电子 C该反应中转移电子总数为4e DFe2、S2O在碱性条件下能大量共存7钾的冶炼可采用如下方法：2KFCaC2CaF22K2C，下列有关 说法合理的是（） A.当转移1 mol电子时，生成39 g钾 B该反应说明碳的还原性比钾的强 C该反应的还原性是碳化钙，氧化产物是钾 D碳化钙、氟化钙都是离子化合物，且阴、阳离子个数比均为2182009年3月1日16时，“嫦娥一号”卫星在北京航天 飞行控制中心科技人员的精确控制下，准确落于月球东经52.36度、南纬1.50度的预 定撞击点。月球上有3He、FeTiO3等物质。有关这些

14、物质的说法正确的是（） A. 由3He形成的单质的摩尔质量为6 g/mol B等质量的3He、3H含有相同的中子数 C在反应FeTiO3H2=FeTiO2H2O中，TiO2是还原产物 D在反应TiO22C2Cl2TiCl42CO中，当生成2.8 g CO时，转移电子0.2 mol9魏伯阳所著的周易参同契中说：“胡粉投火中，色 坏还为铅。”用化学方程式表示就是：Pb3O42C3Pb2CO2。有关叙述正确 的是（） A. 通常条件下，碳的金属性比铅强 B上述反应说明碳具有较强的氧化性 CPbO2对应的水化物的酸性比碳酸略强 DPbO2具有强氧化性，C具有强还原性10某反应体系中存在下列六种物质As

15、2S3、HNO3、H2SO4、NO、H3AsO4、H2O，其中 As2S3是反应物之一。下列说法不正确的是（） A. 该反应属于氧化还原反应 BHNO3、H2O是反应物，H2SO4、NO、H3AsO4是生成物 C此反应中只有砷元素被氧化，只有氮元素被还原 DHNO3、H2SO4、H3AsO4都是最高价氧化物对应的水化物11三氟化氮（NF3）是一种新型的电子材料，它在潮湿的空 气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其生成物有：HF、NO、HNO3。请根据要求回答 下列问题： （1）反应过程中，被氧化与被还原元素的物质的量之比为_。 （2）若反应中生成0.2 mol HNO3，转移的电子为_mol。12

16、.一般情况下，较强的氧化剂如：MnO2、KMnO4、KClO3、Ca（ClO）2等氧化 浓盐酸时，有如下反应规律：氧化剂浓盐酸金属氯化物水氯气。实验室通常 用该原理制取少量Cl2。 （1）从原子经济学角度出发，要使浓盐酸中Cl充分转化为Cl2，制取等量的Cl2最好选 用上述氧化剂中的_氧化浓盐酸。 （2）将214.5 g Ca（ClO）2放入500 mL、12.0 mol/L的浓盐酸中，生成的Cl2在标准状况下 的体积为39.2 L。若反应前后溶液的体积保持不变，计算反应后溶液中HCl的物质的 量浓度是 _。13过氧化氢常用作漂白剂、消毒剂、杀菌剂、脱氯剂等，溶液显弱酸性，可用过氧化钡 与硫酸

17、反应制得。 （1）写出过氧化钡的电子式_。 （2）过氧化氢可与氢氧化钙反应制得过氧化钙，其反应方程式为_。 （3）过氧化氢作脱氯剂的反应方程式为H2O2Cl2=2HClO2,1 mol Cl2参加反应时转 移电子的物质的量为_。14某实验小组为探究ClO、I2、SO在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验 如下： 实验：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立 即变蓝； 实验：向实验的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。 （1）写出实验中发生反应的离子方程式：_。 （2）实验的化学反应中转移电子的物质的量是_。 （3）以上实验说明，在酸性

18、条件下ClO、I2、SO的氧化性由弱到强的顺序是_。1解析：Al2O3N23C2AlN3CO，反应中氧化剂为N2，还原剂为C；反应中每 生成1 mol AlN，转移电子数3 mol；AlN中N为3价；AlN的摩尔质量为 41gmol1。 答案：B2.由反应3Cl22NH3=N26HCl可以看出生成1 mol N2有6 mol电子转移，此 反应中Cl2是氧化剂，NH3是还原剂，属于氧化还原反应，而非复分解反应，反应生成 的HCl遇NH3生成NH4Cl，冒白烟，。C3A项，二者是不同的物质，A错；从方程式8HNCO6NO27N28CO2 4H2O知HNCO中N的化合价升高，是还原剂，NO2中N的化

19、合价降低，是氧化剂， B、D都错。4由题目中给出的化学方程式可以看出，Cu（IO3）2为氧化剂，且有两种元素化合 价发生了变化，CC，1 mol Cu（IO3）2得到电子为1 mol25 mol11 mol。5（2010原创）已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。（1）反应原理为：在酸性条件下，KMnO4将Cl氧化为Cl2，自身被还原。 （2）由（1）可知反应物为KMnO4、KCl、H2SO4，其余四种物质为生成物。 （4）中溶液又显紫红色，说明NaBiO3将Mn2氧化成了MnO，因而说明NaBiO3的氧 化性比KMnO4强。（1）KClH2SO4 （2）KMnO4

20、KClH2SO4K2SO4MnSO4Cl2H2O（3）KMnO4得到5 （4）NaBiO3具有强氧化性（比KMnO4氧化性强）6此题为氧化还原反应题。 （1）此题考点为氧化还原反应，其特征为化合价升降，本质为电子的转移，要求能从化 合价变化角度来判断氧化剂和还原剂。已知KBrO3为得电子物质，故其化合价必是降 低，作氧化剂，那么还原剂只能是题目所提供的AsH3，AsH3中As为3价，反应后 变为H3AsO4，故还原剂为AsH3。 （2）此题出题的依据是氧化还原反应中得失电子守恒。0.2 mol KBrO3在反应中得1 mol 电子，故每1 mol KBrO3得5 mol电子，即反应后Br的化合

21、价应降为零价，故另一物 质为Br2。 （3）此题的考点为氧化还原反应中的基本规律：氧化剂的氧化性强于氧化产物、还原剂 的还原性强于还原产物的还原性。故选A、C。（1）AsH3（2）Br2（3）AC溴离子已达8e稳定结构，化合价处于最低价，只有还原性，不可能具有氧化性， A错；从反应看出Cl2得电子，是氧化剂，B错；该反应属于有单质参加的氧化还原反 应，C错；氯气将Br氧化为Br2，说明Cl2氧化性比溴单质强，D正确。D2 元素以其最高价态参与氧化还原反应时，只能表现出氧化性；元素以其最低价 态参与氧化还原反应时，只能表现出还原性。在A项中F、I、S2，C项中的Mg， D项中的Al都各自是这些元

22、素的最低价态，若参与氧化还原反应时，只能用作还原性， A、C、D三项不是本题答案；B项中3价的Fe、7价的Mn、5价的N都分别是 这些元素的最高价态，故B项为正确答案。在AtI中，At显1价，I显1价，所以ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物， B项正确。AtI与液氨反应时，是非氧化还原反应。因部分NH3生成NH，另一部分 NH3生成NH所以在NH2At中，At显1价。4. 根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性和还原性的还原性大于还原产物的 还原性可推出C正确。5由化学方程式：2KClO32KCl3O2，2KMnO4K2MnO4MnO2 O2，2H2O22H2OO2，2HgO2HgO2可以看

23、出，假设均有2 mol 物质参与反应，KClO3产生的O2最多。A6.由于Fe3氧化性强于I2，所以FeI3不存在，A中反应不可能发生；B、C、D中反应符合氧化还原反应规律，所以可以发生。当 n（Cl2）n（FeI2）11时即发生B项的反应。7该反应中铁元素价态升高，所以Fe2O3是还原性，Na2O2中氧元素价态降低，是 氧化剂，则A项错误；1 mol Fe2O3完全反应，失去6 mol e，故3 mol Na2O2反应转 移6 mol e，则B、C项错误。8从价态来看，Cu元素的价态降低，FeS2中的S元素的价态既有升高又有降低， 所以CuSO4是氧化剂，FeS2既是还原性，又是氧化剂，A项错误；FeS2一部分被氧化成SO，B项正确；Cu2S是还原产物，C项错误；由方程 式可知5 mol FeS2发生反应，其中有3 mol的S化合价升高，有21 mol e转移，D项错误。9O2将Fe元素和S元素都氧化。根据电荷守恒可求出x4，每生成1 mol Fe3O4， 消耗氧化剂O2 1 mol，转移电子为4 mol。10中Fe是还原性，NaNO2为氧化剂，是氧化还原反应，A 错；中NaNO2是氧化剂，Na2FeO2是还原性，D对；整个反应过程中产生的NH3污 染环