341海水中的元素Word格式.docx

1、人体的必需物质，并对人体的血液循环和新陈代谢都有着重要作用（2）锂：可作为热核反应的重要材料；（3）铀：可作为核燃料（4）碘：可用于制药，如碘酒，人体缺碘易患甲状腺肿大，加碘食盐中添加的是KIO3。探究3海水的应用（1）海水应用广泛，如海水晒盐、海水淡化不经化学变化就能进行。（2）食盐大多数用于化工生产，如氯碱工业。成功体验1判断正误。（1）海水中的常量元素有Cl、Na、S、I等。（）（2）海水的主要成分是水，除能得到淡水和食盐外无其他用途。（3）微量元素是指1 L海水中的含量低于1 mg的元素。（4）微量元素含量太小，无多大用途。（5）有80多种元素能在海水中找到，海水被称为“化学元素的宝库

2、”。（6）微量元素铀可作核燃料，人们越来越重视对海水提铀的研究。解析：海水的主要成分是水，但水中溶解多种溶质，在已发现的110多种元素中，有80多种能在海水中找到，所以海水被称为“化学元素的宝库”，含量低的微量元素I、Li、U等在海水中的总储量很大，有很大的实用价值。答案：（1）（2）（3）（4）（5）（6）镁与海水提镁探究1海水提镁（1）工业流程：加碱沉淀；过滤、加盐酸；结晶、过滤、干燥；电解。（2）主要反应：MgCl2Ca（OH）2=Mg（OH）2CaCl2。Mg（OH）22HCl=MgCl22H2O。MgCl2（熔融） MgCl2。探究2镁的性质（1）物理性质：颜色密度硬度熔、沸点银白色

3、较小较低（2）化学性质：（剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，瓶壁上有黑色固体）必记结论（1）MgO为难溶于水的白色固体，熔点很高，具有碱性氧化物的通性。（2）Mg（OH）2为难溶于水的白色固体，具有碱的通性。（3）Mg3N2与水剧烈反应：Mg3N26H2O=3Mg（OH）22NH3。（4）Mg与冷水不反应，与热水反应，故活泼性：NaMg。（5）镁在空气中燃烧会得到MgO、Mg3N2、C；CO2不能用于镁失火时的灭火剂；钠比镁活泼，但不能从镁盐的水溶液中置换出镁。2正在燃烧的镁条，放入下列气体中时，不能继续燃烧的是（）ACO2 BCl2CO2 DHe选DHe是惰性气体，与镁条不反应。对应学

4、生用书P75考查海水提镁工艺1.原料苦卤（晒盐后的母液）、贝壳、盐酸。2生产流程3反应的化学方程式或离子方程式（1）制碱：CaCO3CaOCO2，CaOH2O=Ca（OH）2。（2）沉淀：Mg2Ca（OH）2=Ca2Mg（OH）2。（3）酸化：Mg（OH）22HCl=MgCl22H2O。（4）蒸发、结晶、脱水：MgCl26H2OMgCl26H2O。（5）电解熔融MgCl2：MgCl2MgCl2。特别提醒海水提镁为提高经济效益采用的措施（1）就地取材。海水提镁厂设在海边，利用贝壳生产氢氧化钙；（2）循环利用。提高原料的利用率，电解MgCl2可得Cl2，Cl2用于制取盐酸，盐酸再与Mg（OH）2反

5、应。例1某工厂采用如下步骤从海水中提取镁：把贝壳制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降，过滤，洗涤；将沉淀物与盐酸反应，结晶，过滤，得到含结晶水的晶体；将所得晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁；电解熔融氯化镁，得到金属镁。（1）请写出步骤、中发生反应的化学方程式：_、_；（2）请写出步骤中发生反应的离子方程式： _。（3）在以上提取镁的过程中，没有涉及的化学反应类型是_。A分解反应 B化合反应C复分解反应 D置换反应（4）上述提取镁的流程中，在降低成本、减少污染方面做了一些工作，请写出其中一点。解析根据海水提镁步骤可知涉及的反应有：CaOCO2、CaOH2O=Ca（OH）2、MgCl2Ca

6、（OH）2=Mg（OH）2CaCl2、Mg（OH）22HCl=MgCl22H2O、MgCl2（3）为分解反应、化合反应，为复分解反应，为复分解反应，为分解反应，为分解反应。答案（1）CaCO3CaOCO2，CaOH2O=Ca（OH）2MgCl2MgCl2（2）Mg（OH）22H=Mg22H2O（3）D（4）电解产生的Cl2用于制HCl；利用贝壳分解生成的CaO制石灰乳，降低成本（合理均可）MgO熔点很高，加热熔化时能耗大，故制镁时电解熔融MgCl2，而不用电解MgO。MgO因熔点高常用作耐火材料。1从海水中提取镁，正确的方法是（）A海水Mg（OH）2MgB海水MgCl2溶液MgCl2晶体C海水

7、MgOD海水MgCl2溶液MgCl2（熔融） Mg选D海水中的镁以化合态存在，提取镁时应先加碱形成Mg（OH）2沉淀，然后加酸溶解Mg（OH）2得到MgCl2，电解MgCl2制取Mg。考查海水的综合利用1.氯碱工业（1）原料：饱和食盐水。（2）反应原理：2NaOHCl2H2。（3）过程、用途：2纯碱的制备（侯氏制碱法）（1）把二氧化碳通入氨的氯化钠饱和溶液中析出碳酸氢钠晶体，过滤。CO2NH3NaClH2O=NaHCO3NH4Cl（2）加热使碳酸氢钠分解。2NaHCO3Na2CO3CO2H2O例2海水是非常丰富的化学资源。（1）下列物质主要从海水中提取的是（填序号）_。AlFeNaMgBr2S

8、iCuSN2一些物质的溶解性OHClSOCOH溶、挥溶NaCa2微不Ba2Mg2（2）工业上用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠、氯气和氢气。但电解前要进行粗盐精制。试回答下列问题：选择试剂以除去下表所列的可溶性杂质。杂质加入的试剂CaCl2_硫酸盐_精制过程既要将杂质离子Ca2、Mg2、SO完全沉淀，又要保证不引入新的杂质。为此你认为加入所选沉淀剂的合理顺序为：_、_（填序号）。最后加适量的盐酸以调节溶液至中性并除去过量的CO。其中盐酸除去CO的离子方程式为_（3）将氯气通入碱液，可制得84消毒液（有效成分是次氯酸钠），写出制取过程的化学方程式_。解析（1）Na、Mg、Br都是海水中的常量元素

9、，其单质的获得主要通过海水提取，Al，Fe、Si、Cu、S主要从矿石中获得，而N2从空气中获得。（2）由溶解性知，除Ca2应选用CO，使之生成CaCO3沉淀除去；除Mg2应选用OH，使之生成Mg（OH）2沉淀除去；除SO应选用Ba2，使之生成BaSO4沉淀除去。精制过程中不能引入新的杂质离子，所以应选用Na2CO3、NaOH、BaCl2，且Na2CO3必须加在加入BaCl2之后再加入以除去过量的Ba2，最后加入盐酸，除去过量的OH和CO（3）Cl2与NaOH反应可制得具有漂白作用的NaClO。答案（1）（2）Na2CO3NaOHBaCl2CO2H=CO2H2O（3）Cl22NaOH=NaClN

10、aClOH2O许多国家十分重视海水资源的综合利用。下列不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是（）A氯、溴、碘 B钠、镁、铝C烧碱、氢气 D食盐、淡水选D海水晒盐可得食盐，海水蒸馏或离子交换可得淡水。对应学生用书P76课堂双基落实1下列元素属于海水中的常量元素的是（）HONaClLiIAu（金）CaKBrFA BC DB2下列有关镁的叙述中，正确的是（）A镁条燃烧引起的火灾可用CO2扑灭B镁不能与盐酸反应C镁制容器可以贮存、运输浓硫酸D镁在CO2中燃烧的产物不全为MgO选DMg可与CO2、盐酸、H2SO4反应，故A、B、C错误；Mg在CO2中燃烧产物中还有炭，D项正确。3海水提镁工艺流程中涉及

11、的氧化还原反应有（）A4个 B3个C5个 D1个选D海水提镁过程中涉及的反应有：CaOCO2，CaOH2O=Ca（OH）2，MgCl2Ca（OH）2=Mg（OH）2CaCl2，Mg（OH）22HCl=MgCl22H2O，MgCl2MgCl2，其中最后一个反应为氧化还原反应。4下列物质分别与100 mL 2 molL1的盐酸恰好反应时，所得溶液溶质的物质的量浓度的大小关系是（）镁粉氧化镁氢氧化镁碳酸镁A BC D选BMg、MgO、Mg（OH）2、MgCO3分别与100 mL 2 molL1盐酸恰好反应时，生成MgCl2的物质的量相同，比较MgCl2溶液的物质的量浓度时，关键看反应中产生水的量，产

12、生的水越多，c（MgCl2）就越小。5取一段5 cm长的镁条，用砂纸擦亮，然后用坩埚钳夹住在酒精灯上点燃后，伸入到盛满CO2的集气瓶中。请你完成下列空白：（1）用砂纸擦亮镁条的目的是_。（2）将镁条伸入到集气瓶中发生反应的化学方程式是_，该反应的还原剂是_，镁体现了_性（填“氧化”或“还原”）。（3）在上述反应中，转移0.2 mol电子时，消耗标准状况下的CO2的体积是_。由于镁性质较活泼，在空气中久置易在镁条表面形成氧化膜（MgO），因而在用镁条进行有关实验前，先将表面的MgO擦干净。镁条在CO2中剧烈燃烧，生成MgO和C，其中Mg为还原剂；在该反应中，1 mol CO2参加反应时，转移4

13、mol电子，所以转移0.2 mol电子时，消耗CO2 0.05 mol，在标准状况下的体积为22.4 Lmol10.05 mol1.12 L。（1）除去镁条表面的氧化膜（MgO）（2）2MgCO22MgOCMg还原（3）1.12 L课下综合检测1能做耐火材料的是（）AMgO BNaClC氢氧化镁 DMgCl2选AMgO熔点高，常做耐火材料。2镁粉在焰火、闪光粉中是必不可少的原料，工业制造镁粉的最后一步是将镁蒸气在某种气体中冷却，下列可作为冷却气体的是（）A空气 BN2CCO2 DH2选D在高温下，空气、N2、CO2均与Mg反应。3从海水中提取镁时，涉及不到的化学反应是（）AMgCl2Ca（OH

14、）2=CaCl2Mg（OH）2BMg（OH）22HCl=MgCl22H2OCMg（OH）2H2SO4=MgSO42H2ODMgCl2选C海水中镁元素的主要存在形态为MgCl2，工业制备Mg的步骤为：用熟石灰将Mg2变成Mg（OH）2沉淀，将镁元素进一步富集，发生的反应为MgCl2Ca（OH）2=CaCl2Mg（OH）2；用盐酸将Mg（OH）2溶解，发生的反应为Mg（OH）22HCl=MgCl22H2O；将溶液蒸发结晶变成MgCl26H2O晶体，电解MgCl2得到Mg单质：MgCl2，涉及不到的化学反应为C。4海水提镁过程中，被还原的元素是（）A氯 B氧C钙 D镁选D海水提镁过程中Mg2Mg，镁

15、元素化合价降低，发生还原反应。5海水中含有的氯化镁是镁的重要资源之一，从海水中提取镁，可按如下步骤进行：在引入的海水中加入石灰乳，沉降，过滤，洗涤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应、结晶、过滤、干燥产物；将产物熔融后电解。关于提取镁，下列说法中不正确的是（）A此方法的优点之一是原料的来源丰富B进行步骤的目的是从海水中提取MgCl2C第步通电时会产生氯气D涉及的反应有化合反应、复分解反应和置换反应选D海水提镁的反应有：CaCO3高温,CaOCO2、CaOH2O=Ca（OH）2、MgCl2Ca（OH）2=CaCl2Mg（OH）2、Mg（OH）22HCl=MgCl22H2O、MgCl2通电,MgCl2。上述

16、反应中无置换反应。6某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：将镁粉投入冷水中，未见任何现象；将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐退去；将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快退去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是（）A镁粉只直接与溴水中的溴反应B镁粉只与溴水中的酸反应C产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到D镁粉在水的催化下与溴发生反应选D由、知Mg与冷水，液溴混合无现象发生，说明不反应；镁粉在溴水中有极少量气泡生成，是Mg与极少量酸反应生成H2而且溴水颜色退去说明Mg与Br

17、2发生反应；由知水是镁粉与溴反应的催化剂。7已知镁能分别与O2、N2、CO2反应，反应的化学方程式分别为：2MgO22MgO3MgN2Mg3N22MgOC把等质量的金属镁分别放在：纯氧气中；二氧化碳气体中；空气中完全燃烧后，得到的固体物质的质量分别对应的是W1g、W2 g和W3 g。以下三者的关系正确的是（）AW1W2W3 BW3W1W2CW3W1 DW2W1W3选D由于镁在氧气中燃烧只生成MgO，而镁在二氧化碳气体中燃烧生成MgO和C；所以W2W1。而镁在空气中燃烧，除生成MgO外，还有少量Mg3N2，设1 mol镁完全与O2反应生成1 mol MgO，其固体质量为40 g；1 mol Mg

18、与氮气完全反应，生成mol Mg3N2，固体质量为33.3 g，故题中生成的固体质量应在40 g与33.3 g之间，所以有W1W3。综合上述分析，得关系式为W28镁在空气里点燃可以燃烧，放出大量的热并发出耀眼的白光，生成白色的氧化镁，同时，镁在这样的高温条件下，还可与空气中的另一种主要成分反应，生成少量的物质A，已知A有下列一系列变化，其中气体C能够使湿润的红色的石蕊试纸变蓝。（1）写出A、C、D的化学式：A_、C_、D_。（2）写出下列变化的化学方程式：_，_。由题意知A为Mg3N2，Mg3N2与盐酸反应得到MgCl2和NH4Cl的混合溶液B，B与NaOH溶液反应产生气体C为NH3，产生沉淀

19、D为Mg（OH）2。（1）Mg3N2NH3Mg（OH）2（2）Mg3N28HCl=3MgCl22NH4ClMgCl22NaOH=Mg（OH）22NaCl，NH4ClNaOHNaClH2ONH39海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如图所示：（1）海水提取镁要用到海滩上的贝壳，贝壳的作用是_，贝壳所经历变化的化学方程式为_。（2）写出由MgCl2得到金属Mg的化学方程式： _。（3）除去Mg（OH）2沉淀中混有的Ca（OH）2的步骤为_。（4）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的。溶解时： _。过滤时：蒸发时：海

20、水提镁涉及的反应有：CaCO3（贝壳） CaOCO2，CaOH2O=Ca（OH）2，Mg2Ca（OH）2=Mg（OH）2Ca2，Mg（OH）22HCl=MgCl2H2O，（1）其成分是CaCO3，能转化为Ca（OH）2，可以提供反应所需的碱CaCO3CaOCO2，CaOH2O=Ca（OH）2（2）MgCl2（熔融） MgCl2（3）加入MgCl2溶液至过量，过滤（4）搅拌，加速粗盐的溶解引流，防止液体外洒搅拌，使液体受热均匀，防止液滴飞溅10下列框图中，G有强氧化性，F可以循环利用。请回答：（1）写出A、B、C、D、E、F、G的化学式：A_；B_；C_；D_；E_；F_；G_。（2）写出下列反

21、应的离子方程式：饱和食盐水ABC： _。BCEF： _。因2NaCl2H2OCl2H22NaOH，三种生成物中只有Cl2分别与另两种物质反应，故B为Cl2；又Cl2与H2反应只生成一种物质（HCl），而Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O，故A为H2，C为NaOH。据此可推知D为HCl、E为NaClO、F为NaCl、G为HClO。（1）H2Cl2NaOHHClNaClONaClHClO（2）2Cl2H2O2OHH2Cl2Cl22OH=ClClOH2O11现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁（Mg3N2）。已知实验中可能会发生下列反应：2MgO22MgO；3MgN2Mg3N2；2MgCO22MgOC；MgH2OMgOH2；Mg3N26H2O=3Mg（OH）22NH3可供选择的装置和药品如图所示（镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连）。回答下列问题：