人教版化学九年《质量守恒定律》word教案一.docx

1、人教版化学九年质量守恒定律word教案一质量守恒定律说课稿一、 教材分析（一）教材内容的地位和作用质量守恒定律是初中化学的重要定律，教材从提出在化学反应中反应物的质量同生成物的质量之间存在什么关系入手，从观察白磷燃烧和氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应前后物质的质量关系出发，通过思考去“发现”质量守恒定律，而不是去死记硬背规律。这样学生容易接受。在此基础上，提出问题“为什么物质在发生化学反应前后各物质的质量总和相等呢？”引导学生从化学反应的实质上去认识质量守恒定律。在化学反应中，只是原子间的重新组合，使反应物变成生成物，变化前后，原子的种类和个数并没有变化，所以，反应前后各物质的质量总和必然相等。同

2、时也为化学方程式的学习奠定了基础。（二）教学目标分析1知识目标：（1）记住质量守恒定律的内容，能理解质量守恒定律的涵义，会运用质量守恒定律解释，解决一些化学现象和问题。（2）能从微观角度认识质量守恒定律的本质,根据质量守恒定律能解释一些简单的实验事实，能推测物质的组成。2能力目标：(1)培养学生的实验操作能力、观察能力。(2)培养学生全面分析、逻辑推理和综合归纳能力。(3)初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。3情感目标：（1）通过对实验现象的观察、记录、分析，学会由感性到理性、由个别到一般的研究问题的科学方法体验科学发现真理的途径和方法。（2）通过对质量守恒定律的探究，使学

3、生形成实事求是的科学态度，培养团结协作的团队精神，体验探究过程（三）重点难点 重点：理解质量守恒定律的涵义，会从分子、原子的角度理解质量守恒定律。难点：从微观角度认识质量守恒定律的本质二、学情、学法分析质量守恒定律的内容抽象，枯燥。如果直接讲授，学生难以接受。因此，在教学中，我结合教材特点，设置分组实验，以竞赛的方式探究试验结果。加上初三学生大多是十四、五岁的孩子，对事物具有很强的好奇心和探究欲。学生通过仔细观察实验现象，认真分析试验结果，获得新知识，并将这种知识内化为自己的个人体验，建构自己的知识体系。三、教法分析本节课主要采用探究实验分析法，“活动建构”模式的教学结构。把教材演示实验改为学

4、生的分组实验，让学生亲自参与，从已知到未知，从感性到理性，循序渐进，使知识得以巩固和落实。教学可进行如下设计：创设问题情境，学生自己发现问题体验科学研究过程、设计、实施实验方案 反思研究过程、总结收获和不足在教学中，利用多媒体课件的演示，培养学生空间思维和抽象思维能力。理解质量守恒的原因。大大增添了学习的乐趣。四、课前准备实验器材：CuSO4 溶液、 NaOH溶液、FeCl3溶液、NaCl溶液、AgNO3溶液、白磷、锥形瓶、玻璃棒、单孔橡皮塞、烧杯、小试管、天平、酒精灯。五、教学程序这节课，我按“设置问题、创设情境活动探索、建立模型解释应用、拓展提高交流收获、体验成功”四个环节组织教学。1.设

5、置问题、创设情境。上课之初、以一则诱人的邮寄广告：“水变汽油、柴油，经济收入惊人，技术转让，请有识之士加盟。” 来引发学生的思考和发言，从而留下问题和悬念让学生写出白磷燃烧，氢氧化钠溶液和硫酸铜 溶液反应的文字表达式，然后发问：反应物的质量同生成物的质量之间究竟有什么关系？此时学生被难住了，于是教师导出本节课所要学习的主题，提出所要达到的教学目标。这样，使学生在明确探索方面中激发学习动机。2.活动探索、建立模型。这一环节我采用探究性实验的程序来组织教学。（1）提出假设。当学生发现“反应物的质量同生成物的质量之间究竟有什么关系”这个问题后，我引导学生对自己发现的问题作出尽可能多的假设：反应后物质

6、的总质量可能增加；反应后物质的总质量可能减少；反应后物质的总质量可能不变；在某些反应中可能增加，在某些反应中可能减少，而在某些反应中可能不变。（2）实验探究。引入：化学反应前后质量是否发生变化，有同学说改变，有同学说不变，意思不统一，那么我们就通过实验来探讨。设计实验：在充分假设基础上，我说：同学们，让我们测一测几个化学反应前后物质的质量，会出现什么情况？然后说出将做的几个实验：白磷在空气中燃烧；NaOH溶液与CuSO4 溶液反应；NaOH溶液与FeCl3溶液反应；NaCl溶液和AgNO3溶液的反应。教师引导学生评价哪些方案是科学合理的，哪些需要改进，鼓励学生开动脑筋，积极主动地参与实验设计过

7、程。实施实验：同学们的设计方案是可行的，可以进行实验。指导学生分组实验，检查纠正学生实验操作中的问题1依照设计方案进行实验并记录实验现象和测定的实验数据。2对实验结果进行分析，反应前后物质的总质量是否发生变化。3汇报实验结果引导学生从实验内容，化学反应前后各物质的质量总和是否发生变化汇报实验结果同学们的实验结果是巧合，还是具有普遍意义？汇报：1实验内容2实验结果反应前物质总质量（烧杯试管两种溶液）_g，反应后物质总质量为_g。反应前后物质总质量是否发生变化_。3演示实验演示：白磷燃烧前后质量测定。1观察记录：反应前物质总质量为_g，反应后物质总质量为_g。2书写反应文字表达式3实验结果分析：反

8、应前后物质总质量是否发生变化_。思考：通过以上几个实验你能得到什么结论科学家曾做过大量实验，无数实验都证明：化学反应前后各物质的总质量相等。这是化学反应遵循的规律。这个规律叫做质量守恒定律（板书课题）（3）得出结论。实验完毕，各小组汇报结果，然后我写出以上各反应的文字表达式，介绍以上各种溶液的成分。接着提出以下具有阶梯性问题：所用的溶液中哪些成分参加了反应？哪些成分没有参加反应？反应后的物质中哪些是反应生成的？反应前物质的总质量是哪些物质质量之和？反应后物质的总质量是哪些物质质量之和?反应前物质的总质量等于反应后物质的总质量其实质上是什么在反应前后的总质量相等？让学生在自己独立思考后，进行小组

9、讨论，然后进组际间交流，共同得出以下关系（略）在建立了质量守恒定律模型后，教师提出：为什么物质在发生化学反应前后各物质的总质量相等？要求学生用化学式表达氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O。提出以下具有阶梯性问题：反应前后，原子的种类是否改变了? 反应前后，原子数目改变了没有？计算上式中各物质的相对分子质量。反应前各物质的质量总和是多少？反应后各物质的质量总和是多少？反应前后物质的质量总和是否相等？通过思考上述问题，你得出什么结论？让学生独立思考后，进行小组讨论，然后进行组际间交流得出反应前后各物质的质量总和相等的原因。最后让学生阅读课文。 这样学生通过实验、思考、分析、讨论和交流的基础

10、上，逐步建立质量守恒定律，真正领会质量守恒定律的涵义。在这个过程中，学生主动探索、体验化学的再发现过程，学习科学家发现真理的途径和方法，砺练自己的智慧。（4）解释应用，拓展提高。建立理解质量守恒定律之后,运用它来解释、解决一些化学现象和问题，我设置了几组习题：例1、填空：（1）蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，该物质的组成中一定含有（_）元素和（_）元素，可能含有（_）元素。例2、根据质量守恒定律解释下列问题：（1）KClO3受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量小。（2）铁丝在空气中燃烧后，生成物的质量比原来铁丝的质量大。（3）课前的那则广告，假如你是老板，你是否加盟

11、？为什么？ 例3、想一想，生活中还有哪些类似问题可以用质量守恒定律来解释。建立一个化学模型不是目的，重要的是能用这些“化学化”的东西解释、解决生活中的一些化学现象和问题，寻找生活中符合这样特点的例子，引导学生能自觉地把化学知识和方法运用到生活实践中，鼓励学生把生活中碰到的问题带进课堂。（5）交流收获，体验成功。在反馈、矫正后，提出：通过这节课，你有什么收获？你能说出在化学反应中，哪些项目（指标）不变？哪些项目（指标）改变了？哪些项目（指标）可能变也可能不变？你能否归纳出质量守恒定律有哪几方面的应用？让学生在与同伴、与教师的交流中获取对化学的最深感受，体验到成功之乐，增强学好化学的信心，同时也让

12、学生体验到不少化学问题是从实际中来的，知道化学与生活紧密联系，它源于生活，又高于生活。这种课堂体验正是我们所要追求的。总结：对于今天的学习每个同学都有不同程度的收获，同时也发现了自己的不足，在今后的学习中相信大家会做的更好。（6）课后作业1复习本课教材内容，完成课后习题2预习 第二节 化学方程式六、板书设计：（力求简洁、美观、实用）课题：质量守恒定律 NaOH + CuSO4 - Na2SO4 + Cu(OH)2 白色固体 蓝色固体 白色固体 蓝色固体 无色溶液 蓝色溶液 无色溶液 不溶于水NaOH + FeCl3 - NaCl + Fe(OH)3 褐色固体 白色固体 褐色固体无色溶液 红褐色

13、溶液 无色溶液 不溶于水NaCl + AgNO3 -NaNO3 + AgCl 白色固体 白色固体 白色固体 无色溶液 无色溶液 不溶于水1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和 。2、守恒的原因：化学反应前后，原子的种类、数目、质量没有改变。3、应用 七、教学反思： 质量守恒定律是初中化学中的重要定律，学习这一定律应注意三点。第一点要重视实验。从观察白磷燃烧和氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的实验前后物质的质量关系出发，通过思考去“发现”质量守恒定律，而不是去死记硬背律文。第二点正确理解质量守恒定律。律文强调“参加反应的各物质”“反应后生成的各物质”“质量总和”。第三点从本质上理解质量守恒定律。之所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等，是因为在一切化学反应中，反应前后原子的种类没变，原子的数目没变，原子的质量没变。化学反应的实质就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成其它物质（生成物）的过程。