物化总复习题及答案Word文档格式.docx

1、 W29、下列说法中哪一个正确？A. 水的生成热即是氢气的燃烧热 B. 水蒸气的生成热即是氢气的燃烧热 C. 水的生成热即是氧气的燃烧热 D. 水蒸气的生成热即是氧气的燃烧热10、 在298K及101.325KPa下的1.00dm3氢气，等温可逆膨胀到2.00 dm3，所做功的绝对值为（ ）A、0.418 J B、0.0418 J C、70.3J D、7.11J11、内能是系统的状态函数，若某一系统从一始态出发经一循环过程又回到始态，则系统（Q+W）的变化是：A. （Q+W）=0； B. （Q+W）0； C. （Q+W） D.不能确定12、同一温度下，同一气体的摩尔定压热容Cp,m与摩尔定容热

2、容CV,m之间的关系为： A、 Cp,m C. Cp,m = CV,m； D. 难以比较。13、 对于孤立体系的实际过程，下列关系式不正确的是（A、W=0 B、Q=0 C、U=0 D、H=014、在P下，C（石墨）+O2（g）CO2（g）的反应热为rH，对于下列几种说法，哪种不正确？A. rH是CO2的标准生成热，B. rH是石墨的燃烧热， C. rH=rUm， D. rHrUm15、焓是系统的状态函数，H=U+PV，若系统发生状态变化时，H=U+（PV）,式中（PV）的意思是：A、P V； B、 P2V2- P1V1； C、 PV- VP； D、没有确定计算式16、 以下叙述中不正确的是（

3、）A 体系的同一状态具有相同的体积 B 体系的不同状态可具有相同的体积C 状态改变，体系的所有状态函数都改变 D 体系的某一状态函数改变，其状态一定改变17、经过一个循环过程，下面各个量的变化值不一定为零的是（ ）。A 温度T B 内能 U C 焓H D 热量Q18、对于吸热的化学反应 2A（g）+B（g）=C（g），其Qp 和QV 的关系正确的是（ ）。AQV =Qp0 BQV =QpQp DQV 0 B.S（环） 0 D. S + S（环） 0 ； B.一定是 Vm 0，Hm 0；或 Vm 0 C. G 0 D. 不能确定G 的符号19. 封闭体系中，W = 0，恒温恒压下进行的化学反应，

4、可用下面哪个公式计算体系的熵变:A. S = QP /T B. S = H/TC. S = （H -G ） /T D. S = nRTlnV2/V120对于不作非体积功的均相纯物质的封闭体系，下面关系始中不正确的是： B. C. D. 第2章 多组分系统热力学1 关于偏摩尔量，下面的叙述不正确的是:A、偏摩尔量是状态函数，其值与物质的量无关 B、偏摩尔量的值不能小于零C、体系的强度性质无偏摩尔量 D、纯物质的偏摩尔量等于摩尔量2. 化学反应 N2（g） +3H2（g） = 2NH3（g） 在恒T恒P下达平衡，三种物质的化学势满足 。 D.3多组分均相体系中任一物质B的偏摩尔内能的定义是：A.（

5、U/nB）T.V。nC B.（U/nB）T. P nC C.（U/nB）V. S nC D.（U/nB）P S nC4在下列各量中，哪个不是化学势？ A. B. C. D. 5.对二组分理想混合物，下面说法不一定正确的是：A.任一组分都遵从拉乌尔定律 B.溶液的沸点一定升高 C.形成溶液过程无热效应 D.形成溶液过程S一定大于06.1000g水中溶解等物质的量的下列物质之一的稀溶液,哪一种稀溶液的凝固点最低A.NaCl B.CaCl2 C.KCl D.CO（NH2）27. 在1atm的某温度下，液体苯自动变成了苯的蒸气，彼此化学势关系应是（ ）。A l= g=0 B l= g g D l 0（

6、填 ， 或 =）。5.纯物质在其三相点的自由度是（） A. 3 B. 2 C. 1 D. 06一个化学反应体系 A（g）=B（g）,若反应物A的化学势大于产物B的化学势,则其G图A.是一条（G/）T,P0 的曲线C.必然存在（G/）T,P=0 的点 D.上述说法都不对7.乙苯直接脱氢反应的G83.2kJmol-1，下列表述中正确的是A.在标准状态下反应能自发进行 B.在标准状态下反应不能自发进行 C.反应能自发进行 D.反应不能自发进行8.分解反应A（s）=B （g）2C（g），该反应的标准平衡常数Kp与分解压力P数值的相对大小为A.KpP3 B.KpP3 C.KpP3 D.无法比较相对大小9

7、.某温度时，测得反应CaCO3（s）=CaO（s）CO2（g）达平衡时的压力PCO2大于101.3kPa，又测得2CaCO3（s）=2CaO（s）2CO2（g ）的平衡常数为Kp则有 A.KpPCO2 B.KpPCO2 C.KpPCO2 D.Kp与PCO2无关10.在一定温度下.下列反应中，哪个反应增加压力能提高产物的单程效率A.N2（g）3H2（g）=2NH3（g） B.CH3OH（g）=HCHO（g）H2（g） C.CO（g）H2O（g）=CO2（g）H2（g） D.C（s）CO2（g）=2CO（g）11在一定的温度和压力下，某化学反应达到平衡应满足的条件是A.Go0 B.G0 C.GGo

8、 D.GoRTlnKo12已知红辰砂HgS与黑辰砂HgS的转化反应：HgSHgS，其Go9801.456T（J）.那么常温下（298K）两种辰砂间 A.黑辰砂稳定 B.红辰砂稳定 C.两种辰砂可互相转化D.无法判定13已知反应N2（g）3H2（g） 2NH3（g）在温度T1的 要计算另一温度T2的所需的数据是A.反应物及产物的Cp,m随温度的变化关系 B.反应物在T1的H，m C.反应的H随温度的变化关系D.T1的平衡常数Ka14表达KT关系的微分式为_ dlnK/dT=-Hm/RT2 _;定积分式为_ ln（K2/K1）=-Hm/R（1/T2-T2）_15. 化学平衡移动时，平衡常数可能改变

9、，也可能不改变。对于一个均相反应系统，下列措施肯定会改变平衡常数的是：A.增加一种或几种产物的浓度B.改变反应物投料比 C.加入反应物，并使系统和环境绝热 D.增加惰性气体16. 反应aA（g）+bB（g）=mM（g）+hH（g），若保持其它条件不变，T1时的转化率比T2时大一倍（T2=2T1），若保持其它条件不变，总压P1时的转化率比P2时低（P2P1），该反应的特点是：A.吸热反应，体积增大B.放热反应，体积增大 C.放热反应，体积减小 D.吸热反应，体积减小17. 摩尔反应吉布斯函数变rGm不仅是_温度_ 的函数，而且还是反应进度的函数。在G-曲线上的最低点处rGm_最小_,此点即为系统

10、的平衡点。在平衡点的左边rGm_0_。18. 对有纯态凝聚相参加的理想气体反应，平衡压力商中只出现_气体_,而与_纯态凝聚相_无关。但对有固熔体或溶液参加的反应，压力商中则不仅出现气相组分的压力，还出现_固熔体或溶液中的溶质_.19. 对化学反应aA+bB=cC+dD,当nA,0 : nB,0=_时，B的转化率最大；nA,0 : nB,0=_ a/b_时，产物的浓度最高。20反应的标准平衡常数K只是_T_的函数，而与 _浓度_无关。_Ja_=K也是系统达到平衡的标志之一。第4章 相平衡1. 物质A与B的体系在蒸馏时可按一定比例构成低共沸混合物E。已知纯物质时，A与B的沸点之间的关系为Tb（B）

11、 Tb（B）。若将任意比例的A+B体系在一个精馏塔中蒸馏，则塔顶馏出物应是什么（ ）？A. 纯B B. 纯A C. 低共沸混合物E D. 不一定 2A和B形成理想的液体混合物，50时纯A的饱和蒸气压为84kPa，纯B的为35kPa。50时与液相组成xA=0.75的液体平衡的气相组成yA= 。A. 0.88 B. 0.71 C. 0.75 D. 0.423水和盐B可以形成两种水合盐BH2O和B2H2O，恒压下与冰和盐水溶液平衡共存的固体水合盐为 。A. BH2O B. B2H2O C. B2H2O D. 无法判定4H2SO4 与H2O可形成H2SO4H2O（s）、, H2SO42H2O（s）、

12、H2SO44H2O（s）三种水合物，在p0下，能与硫酸水溶液和冰达平衡的硫酸水合物最多可有几种？ A. 3 B. 2 C. 1 D.0525，NH4HCO3（s）在恒容真空容器中分解达平衡：NH4HCO3（s） = NH3（g） + H2O（g） + CO2（g），该体系的组分数 C = 1 ，F* = 0 。6在描述恒沸混合物时，下列各点中哪一条不正确（） A、恒沸点的F0，是一个无变量点 B、不具有确定的组成C、平衡时气相和液相组成相同D、其沸点随外压的改变而改变7.将固体NH4HCO3 （s） 放入真空容器箱中恒温至400K, NH4HCO3 （s） 按下式达分解平衡：NH4HCO3（s

13、） = NH3（g） +H2O（g） +CO2（g）, 此体系的独立组分数C=_1，条件自由度F*=_0。8. 关于三相点, 下面的说法中正确的是（ ）A. 纯物质和多组分系统均有三相点 B. 三相点就是三条两相平衡线的交点C. 三相点的温度可随压力改变 D.三相点是纯物质的三个相平衡共存时的温度和压力所决定的相点9. NaHCO3（s）在50分解达平衡：2 NaHCO3（s） Na2CO3（s） + H2O（g） + CO2（g） 体系的组分数为_2_,自由度为_0_.10.AB二组分气-液平衡体系，若在某溶液中加入组分B，溶液的沸点将下降，则A在气相中的浓度和液相中的浓度谁大_液相11.1

14、01.325kPa和30时有100g由60H2O及40C6H5OH的所组成的体系形成上下两层溶液，在C6H5OH层中含有70的C6H5OH，在H2O层中含有92的H2O，试求两层的质量。水层为_ ，酚层为_ .12.在下列二组分体系相图中,O点代表相合熔点的是 A.最高恒熔温度 B.稳定化合物的熔点 C. 最低恒熔温度D. 不稳定化合物和B的低共熔温度13右图中e,g,b 三点所代表的物系在步冷区线上有明显的温度停顿区间（平台）的是（A）g （B）e （C）g和e （D）b14下列说法正确的是：A.定压下蒸发某液体时，若其气相组成和液相组成相同，该液体必为纯物质B.某一液体在定压下冷却的步冷曲

15、线中只有一个平台，则该物质必为纯物质C.固熔体与化合物的区别在于固熔体的组成随温度的变化而变化D.在定压相图中恒沸点的自由度f*=0，因此恒沸点的组成不随外压而变化15. 标示下列相图: 单组份:二组分气液相图二组分液液相图二组分液固相图16. 某晶体的两种晶形,在转换温度附近的蒸气压随温度变化的关系lgP15082/T11.364 lgP25555/T12.564则两晶形的转换温度为 （A）375.2 K （B）392.2 K （C）394.2 K （D）494.2 K17. 下列叙述中错误的是（ ） A、水的三相点F=0，而冰点F=1 B、水的三相点温度是0，压力是610.62PaC、三相

16、点的温度和压力仅由系统决定，不能任意改变 D、水的冰点是0，压力是101325Pa18.HAc 及C6H6的相图如下图 （1） 指出各区域所存在的相和自由度数。（这一问自己应该能写出来吧?）（2） 从图中可以看出最低共熔温度为-8，最低共熔混合物的质量分数含C6H6 0.64，试问将含苯0.75和0.25的溶液各100g20 冷却时，首先析出的固体为何物，计算最多能析出该固体的质量。解:只计算25%的溶液, 75%的溶液计算方法相同. 该题用杠杆规则计算即可.含苯25%的溶液降温曲线是a,冷却时最先析出的固体是醋酸,冷却到无限接近水平线可以析出最多的醋酸,可以按水平线计算.列方程:100=m（

17、HAc固体）+m（64%溶液） m（HAc固体）（0.25-0） = m（64%溶液）（0.64-0.25）解二元一次方程，即可求出m（HAc固体）（3） 将含苯0.75和0.25的溶液冷却到-10时，画出此过程的步冷曲线。19下图是H2O-NaI系统的相图，试分析各区域（1-8）及AB，CD，EF线上平衡共存的相。欲由图中组成为P点的溶液制得BW2（s），应如何操作？先恒温蒸发减少水的含量,将物系点从P点右移到EF上方,然后降温,则可以析出BW2（s）20.下图为形成简单低共熔混合物的二组分相图。（该题类似18题）（1）当组成为X的物系冷却到t时，析出何物？此时固、液两相之比为多少？（2）.据图填下表：区域 相态 相数自由度 1 2