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1、届四川省泸县第五中学高考模拟考试 化学四川省泸县第五中学2018届高考模拟考试理科综合化学试题一.选择题(本题共13小题,每题6分. 每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的,共78分)7化学与生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是A硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂B明矾和漂白粉可用于自来水的净化，但两者的作用原理不相同 C福尔马林（甲醛溶液）可用于浸泡生肉及海产品以防腐保鲜D草木灰和铵态氮肥不能混合使用，是因为NH4+ 与CO32能发生双水解反应8下列有关有机物的说法中正确的是A淀粉和纤维素互为同分异构体 B苯与液溴在FeBr3的催化作用下反应制取溴苯属于取代反应C异丁

2、烷的所有原子都位于同一平面上 D环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别9设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，22.4 L CCl4 分子中含碳氯键数目为4 NA B1 L 0.1 mol/L的Na2S溶液中所含S2 的数目为0.1 NAC某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，生成NH3的数目为0.2 NAD2.4 g Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2 NA10短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大， W、X原子的最外层电子数分别为4、6，Y的焰色反应显黄色，且Z n+ 在同周期元素离子中半径最

3、小。下列说法正确的是A原子半径：Y Z W X B最高价氧化物对应的水化物的碱性：Z Y CW的简单氢化物的稳定性比X的强 DX和其他3种元素均能形成离子化合物11.某科研小组公司开发了Li-SO2Cl2军用电池，其示意图如图所示，已知电池反应为:2Li+SO2Cl2=2LiCl+SO2。下列叙述中错误的是A.电池工作时负极材料是li，发生氧化反应B.将电解质溶液改为LiCl的水溶液，电池性能会更好C.电池工作时电子流向：锂电极导线负载碳棒D.电池工作过程中，石墨电极反应式为：SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO212、下列根据实验现象得出的实验结论正确的是选项实验操作实验现象实验结论A向KN

4、O3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸试纸变为蓝色NO3-被还原为NH3B将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液溶液变成红色e(NO3)2样品中一定含有Fe2+C向浓度均为0.Imol/L的Na2CO3和Na2S混合溶液中滴入少量AgNO3溶液产生黑色沉淀(Ag2S)Ksp(Ag2S)Ksp(Ag2CO3)D向KI溶液中加入少量苯，然后加入FeCl3溶液有机层呈橙红色还原性:Fe2+I-13.甲胺(CH3NH2)是一种应用广泛的一元弱碱。常温下，向20.00mL0.10mol/L的甲胺溶液中滴加VmL.0.10mol/L的稀盐酸，混合溶液的pH与相关微粒浓

5、度的关系如图所示。下列说法中错误的是A.b点对应加入盐酸的体积V20.00mLB.甲胺在水中的电离方程式为:CH3NH2+H2OCH3NH3+OH-C.常温下，甲胺的电离常数为Kb，则pKb=-1gKb=4.3D.c点可能存在关系:2c(H+)+c(CH3NH3+)=c(CH3NH2)+2c(OH-)+c(Cl-)26（13分）某课外活动小组根据镁与CO2的反应设计实验探究镁与NO2的反应。甲同学推测产物是MgO和N2；乙同学推测产物除了MgO和N2外，固体中还可能含有Y。该小组同学设计了以下装置探究镁与NO2反应的固体产物，并测定其组成。（1）实验开始时，先关闭止水夹后打开弹簧夹，再打开分液

6、漏斗活塞，当硬质玻璃管充满红综色气体后，打开止水夹，关闭弹簧夹，最后点燃酒精灯。这样做的目的是 （2）装置B中的试剂可以选用 A、浓硫酸 B、无水氯化钙 C、五氧化二磷 D、碱石灰（3）装置C中盛装氢氧化钠溶液的作用是： （4）为保证生成气体体积的准确性，读取量筒刻度时应注意的问题是气体恢复至室温再读数； ； 。 （5）实验结束后，同学们将固体产物取出与水反应，发现有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的石蕊试纸变蓝。说明乙组同学推测正确，请写出Y与水反应的化学方程式 （6）若初始加入镁粉质量为3.6 g，在足量的NO2中充分反应后 ，收集到N2体积为448ml (标准状况)，则产物中MgO的

7、质量是 27.(15分)氮及其化合物在生活和生产中应用广泛。I.(1)N2O是一种典型的温空气体，在一定条件下，其分解的化学方程式为:2N2O(g)=2N2(g)+O2(g) HO。你认为该反应的逆反应是否自发进行，请判断并说明理由_。(2)已知一定条件下有下列反应:2N2O5(g)4NO2(g)+ O2(g) H12N2(g)2NO(g)+ O2(g) H22NaOH(aq)+ N2O5(g)2NaNO3(aq)+H2O(1) H3写出NO与O2的混合物溶于NaOH溶液生成硝酸盐的热化学方程式_。在容积为2L的恒容密闭容器中充入1.00mol N2O5，假设在T时只发生反应、，若达到平衡状态

8、后O2为1.00mol，NO2为0.400mol，则T时反应的平衡常数的值为_。II.联氨(N2H4)是一种绿色环保的还原剂，其氧化产物为氮气。(3)联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，写出联氨与过量盐酸反应的离子方程式_(4)在高温下，N2H4可完全分解为NH3、N2及H2，实验测得分解产物中N2与H2的物质的量之比为3:2，则该分解反应的化学方程式为_。(5)SCR法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应原理为:4NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g)H0其他条件相同，某2L密闭容器中分别投入2mol NH3、2molNO、lmolO2，在甲、乙两种催化剂

9、作用下，NO转化率与温度的关系如图所示。下列叙述不正确的是A.在催化剂甲作用下，图中Y点处(210)NO的转化率一定不是该温度下的平衡转化率B.在催化剂甲作用下，高于210时，NO转化率降低的原因可能是催化剂活性降低C.300时，NO的平衡转化率M点高于Z点的原因是乙催化剂催化效率高D.其他条件不变，增加NH3的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动III.NH3是一种重要的化工原料。(6)NH3和Cr2O3固体高温下可以制备多功能材料CrN晶体，其反应为Cr2O3 (s)+2NH3(g) 2CrN(s)+3H2O(g)。在800时，为降低相同时间内收集到的粗产品中氧的含量

10、，通过提高反应器中NH3(g)流量的工艺手段达成，请解释可能的原因_。28（15分）金属钛（Ti）硬度大、熔点高、耐酸碱腐蚀，被广泛用于航天航空、医疗卫生及日常生活中。铁钛合金是一种常用的不锈钢材料，某同学在探究该合金性质时，往含有TiO2+、Fe3+ 溶液中加入铁屑至溶液显紫色，该过程中发生的反应有：2Fe3+ Fe 3Fe2+ Ti3+（紫色） Fe3+ H2O TiO2+（无色） Fe2+ 2H+ 。以钛铁矿（主要成分是FeTiO3）为原料冶炼金属钛的生产工艺如下：（1）钛铁矿精矿中加入硫酸，充分反应后溶液中含TiO2+ 、Fe2+ ，则FeTiO3中Ti的化合价为 价。（2）上述制备过

11、程中，加入“铁屑”的目的是 （填字母）。A防Fe2 氧化 B与Fe3 反应 C防Fe2 水解 D防Fe3 水解（3）上述生产流程中，过滤操作要用到的玻璃仪器有烧杯、 。（4）已知钛酸难溶于水，其化学式为H2TiO3。则加热溶液2时反应的离子方程式为 。 （5）已知气体丙是一种有毒气体，写出二氧化钛与氯气和过量焦炭在高温下反应的化学方程式 。（6）以绿矾为原料，可以制备重要工业原料氧化铁。基本流程如下： FeCO3达到沉淀溶解平衡时，室温下测得溶液的pH为8，c (Fe2+) 为1.0105 mol/L。请通过简单计算，判断所得FeCO3固体中是否混有Fe(OH)2。 （已知 KspFe(OH)

12、2 4.91017 mol3L3）若煅烧不充分，产品中将有Fe2+ 存在。设计实验检验产品中有无Fe2+，写出实验操作、现象和结论。 29（10分）由于雾霾等环境的恶化，人们逐渐接受了温室栽种的各种蔬菜。下图一是光照强度对温室中不同叶龄的莴苣叶片吸收C02量的影响；图二是图一C点时某叶肉细胞内发生的变化，其中AD表示生理过程的不同阶段，af表示物质。（1）分析图一中15天龄苗，限制A点的因素主要有 ，若一天光照时间为12小时（昼夜温度恒定），则白天的光照强度必须为 （填范围）该叶片才能正常生长；研究发现，D点后，光照强度增强会使叶片的气孔开度变小，这主要影响了 阶段，从而使光合作用减弱。（2）

13、从图二看出，AD中只能发生在生物膜上的过程是 （填字母）；在af中，属于相同物质的是 （填字母）。30（9分）图一为植物和高等动物（如人体）新陈代谢的部分过程示意图，图二是在不同条件下对某植物雌株和雄株的净光合速率在不同时间段进行测定的结果。请据图回答下列问题：（1）在植物的叶肉细胞中，甲、乙两种细胞器都是重要的“能量转换器”，其中甲细胞器内的能量转换过程是将 。（2）高等动物的细胞在缺氧情况下，物质A可通过过程形成物质C，请写出此过程的总化学反应式 。（3）健康人体一次摄入大量的糖类，一段时间后，血糖可通过合成糖原途径恢复正常，此过程的调节方式为 。由胰腺分泌的参与血糖调节的激素是 。（4）

14、比较图二中的曲线，可以看出 和 都会影响植物的净光合速率。如果某农民有两块土地，一块水分条件较好，一块水分条件较差，请你根据图二中的信息给该农民种植该植物方面提供些建议： 。31.（9分）研究人员为检测不同培养条件下酵母菌种群数量的变化，设置了A、B、C、D四组实验（每组接种酵母菌数量一致），测得种群数量随时间的变化如图所示。各组的培养条件为实验A组：20mL培养液；实验B组：20mL培养液并在a点后定期补充适量培养液；实验C组：20mL培养液并仅在a点时补充一次适量培养液；实验D组为理想条件。请回答下列问题：（1）实验A、B、C、D组酵母菌的种群数量变化曲线分别对应图中的 曲线。种群增长的“J”型曲线和“S”型曲线属于 （填“数学”或“物理”）模型。（2）在进行抽样检测酵母菌数量时，需要借助 ，在其上滴加酵母菌培养液和加盖盖玻片时，正确的操作顺序是 在前。（3）种群是生物繁殖的基本单位，也是生物进化的基本单位，生物进化的本质是通过自然选择定向改变种群的 。图中阴影部分按照达尔文的理论可以理解为 。32.（11分）某植物的花色有紫色、红色、蓝色和白色，受等位基因Aa和Bb控制。已知纯合的紫花植株与白花植株杂交，F1均为紫花植株，F1自交，所得F2的表现型及比例为紫花红花蓝花白花=9331，据此回答下列问题：（1）若要使F2出现9331的性