高中金属活动顺序表部分化合价Word文件下载.docx

1、（1）K、Ba 、Ca、Na，遇冷水剧烈反应，且易发生爆炸。2K + 2H2O 2KOH H2Ba2H2O = Ba（OH）2H2Ca + 2H2O Ca（OH）2 + H22Na + 2H2O 2NaOH + H2 （2）Mg、Al在冷水中反应很慢，在沸水中可反应。Mg + 2H2O =沸水= Mg（OH）2 + H22Al + 6H2O =沸水= 2Al（OH）3 + 3H2（3）ZnPb在冷水中不反应，但在加热条件下可与水蒸气反应。（因为水蒸汽中无H+ 和OH+ 离子）3Fe + 4H2O（g）=高温= Fe3O4 + 4H2金属性越强，其对应氢氧化物的碱性越强 。（1）KNa对应的氢氧

2、化物为可溶性强碱 。（2）MgCu对应的氢氧化物为难溶性弱碱 。（3）HgAu对应的氢氧化物不存在或不稳定、易分解 。3、判断金属单质的冶炼方法 ：（1）KAl 用电解法 ： 如： 2AL2O3（熔融）=电解= 4AL + 3O2 特例：Na + KCl =高温= K（） + NaCl （2）ZnCu 用热还原法，常见的还原剂为 ： C、CO、H2或Al等 。3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2 ；2Al + Cr2O3 = 2Cr + Al2O3（铝热反应，冶炼难熔金属） 特例：湿法炼铜：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu ， 用硫酸将铜矿中的铜转变成可溶性的硫酸铜，

3、再将铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来，这种方法叫湿法炼铜。其原理就是用置换反应制取金属。我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家。湿法炼铜的化学方程式是：1. CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 基本反应类型：复分解反应2. CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4 基本反应类型：置换反应电解精炼铜： 2CuSO4 + 2H2O =电解= 2Cu + 2H2SO4 + O2 （3）HgAg用热分解法 ， 如： 2HgO =加热= 2Hg + O2 金属性越弱，金属氧化物的稳定性越弱 ：2HgO =加热= 2Hg + O2CuO加热不易分解所以Hg的金属性弱（4）PtAu用物理方法

4、 ： 如用浮洗法进行沙里淘金。4、判断氢氧化物的热稳定性（1） KNa对应的氢氧化物不易分解 ：KOH是白色粉末 , 具强碱性及腐蚀性。极易吸收空气中水分而潮解，溶于水。吸收二氧化碳而成碳酸钾。Ba（OH）具有强碱性，其碱性是碱土金属氢氧化物中最强的。Ba（OH）能从空气中吸收二氧化碳，转变成碳酸钡。Ba（OH） + CO2 = BaCO3 + HOCa（OH）2是一种白色粉末状固体。又名消石灰、熟石灰。氢氧化钙具有碱的通性，是一种强碱。但氢氧化钙的碱性比氢氧化钠弱（金属性：钙Fe3+Hg2+Cu2+H+（浓度大）Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+H+（浓度小） Al3+Mg2+Na+ Ca2+

5、K+ 离子在电极上得失电子的能力与离子的性质、溶液的浓度和温度、电流的大小、电极的材料及电极间的距离等都有关系。中学阶段我们一般只讨论电极材料的性质、离子的氧化性还原性强弱对它们得失电子能力的影响。1） 阳极放电顺序 （电解时，阳极失电子；与原电池相反，原电池是正极得电子） 首先看电极，如果是活性电极（指金属活动顺序表Ag及Ag以前的金属）则电极材料失电子，电极被溶解，溶液中的阴离子不能失电子。如果是惰性电极（Pt、Au、石墨），则要再看溶液中的阴离子的失电子能力，此时根据阴离子放电顺序加以判断。 阴离子放电顺序： S2-I-Br-Cl-OH-非还原性含氧酸根F-（实际上在水溶液中的电解，OH

6、-后面的离子是不可能放电的，因为水提供的OH-会放电） 2） 阴极放电顺序 （电解时，阴极得电子；与原电池相反，原电池是负极失电子） 阴极本身被保护，直接根据阳离子放电顺序进行判断，阳离子放电顺序：H+（浓度小） （类似，在水溶液中的电解，H+后面的离子一般是不放电的，因为水提供的H+会放电；离子的放电顺序往往还与溶液的酸碱性、温度、离子的浓度等有关。）8、 判断金属离子的水解情况 （1）KMg的金属阳离子不水解。（2）AlAg的金属阳离子可水解，且水解程度逐渐增强。如: Fe3+ + 3H2O = Fe（OH）3 + 3H+ 。9、判断硝酸盐热分解 （1）KNa活泼金属的硝酸盐分解生成亚硝酸

7、盐和氧气。（2）MgCu等较活泼金属的硝酸盐分解生成氧化物、NO2和O2 。（3）Hg以后（包括Hg）不活泼金属的硝酸盐分解生成金属、NO2和O2 。对于硝酸盐的热分解有三种情况:1、 碱金属，碱土金属的硝酸盐分解，产生亚硝酸盐和O2 。 2KNO3 = 2KNO2 O2 2、 电化学序在Mg-Cu之间的金属，因亚硝酸盐不稳定，其分解产物为金属氧化物，NO2和O2， 2 Mg（NO3）2 2 MgO + 4 NO2 + O22Cu（NO3）2 = 2CuO + 4NO2+O2 3、电位顺序Cu以后的M，因其金属氧化物不稳定，分解产生金属单质， 2AgNO3 = 2Ag 2NO2 + O2Hg（

8、NO3）2 = Hg + 2NO2 + O210、 碳酸、酸式碳酸盐、碳酸盐的热稳定性 一般说，碳酸的热稳定性比碳酸氢盐小，碳酸氢盐的热稳定性比相应的碳酸盐小。不同阳离子的碳酸盐或酸式碳酸盐的热稳定性也不同。例如: 碳酸水溶液稍微加热就分解，碳酸氢钠在150左右分解，而碳酸钠加热至850以上才分解成氧化钠和二氧化碳。11、 判断金属与盐溶液反应情况 （1）KNa（K Ba Ca Na）与盐溶液反应时，因金属活泼性太强，金属先与水反应。（2）Mg与盐溶液反应时，其实质是金属与盐水解产生的H+反应。如Mg与AlCl3溶液反应为 ： Al3+ + 3H2O = Al（OH）3 + 3H+ ，Mg +

9、 2H+ = Mg2+ + H2 。总反应为 ：3Mg + 2Al3+ + 6H2O = 3Mg2+ + 2Al（OH）3+ 3H2。（3）除KMg外，顺序表中前面金属可将后面金属从其盐溶液中置换出来。12、 判断金属硫化物的溶解性 金属硫化物可由硫与金属生成二元化合物，也可由硫化氢（或氢硫酸）与金属氧化物或氢氧化物作用生成。例如：Cu（红热）+S（蒸汽）=（加热）= CuSH2S + CuO = CuS + H2OH2S + 2NaOH = Na2S + 2H2O 金属硫化物的水溶性：硫化钠、硫化钾等易溶于水，其它硫化物全不溶于水；（1）硫化钠、硫化钾等易溶于水（硫化钙微溶于水），其它硫化物全不溶于水。（2）MgAl的金属硫化物易水解（包括硫化钡），在水中不存在。（3）ZnPb的金属硫化物均不溶于水。判断金属硫化物的颜色 （1）KZn的金属硫化物为无色或白色。（2）Fe以后的金属硫化物均为黑色。酸与金属反应的一个公式: 金属相对原子质量 = 金属质量 * 化合价/氢气质量 一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷； 二三铁二四碳， 二四六硫都齐；铜汞二价最常见 。