元素周期表 元素周期律Word格式文档下载.docx

1、D.同主族元素的化学性质也可能差异很大【解析】选D。钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈,说明金属性:KNa,A项错误;在金属元素和非金属元素分界线附近的元素既表现金属性,又表现非金属性,B项错误;LiCl中Li的最外层是2电子稳定结构,C项错误;如A族既有金属元素,又有非金属元素,金属元素和非金属元素的化学性质差异很大,D项正确。4.化合物X3Q（Y2Z4）3可用于制备负载活性催化剂,其结构如图所示,其中Q是使用最广泛的金属元素, Y、Z、X原子序数依次增大且均为前20号元素,Y、Z位于同周期,二者原子序数之和比X小5, Z的最外层电子数与Y的原子序数相等。下列说法错误的是 （）A.工业上,Q常

2、采用电解法制备B.简单气态氢化物的稳定性: ZYC.前20号元素中X原子半径最大D.X与Z形成的二元化合物可能存在离子键和共价键【解析】选A。Q是使用最广泛的金属元素,即Q为Fe,结合其他信息知X、Y、Z分别为K、C、O。Fe常采用热还原法制备,A项错误;比较气态氢化物的稳定性就是比较元素的非金属性强弱,元素的非金属性:OC,即气态氢化物的稳定性ZY,B项正确;同一主族,原子序数越大原子半径越大,同一周期,原子序数越小,原子半径越大,K位于第四周期第A族,C项正确;K和O形成的化合物如K2O2,除离子键外还有共价键,D项正确。5.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素,且X、Z原子序数之

3、和是Y、W原子序数之和的1/2。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物,M是某种元素对应的单质,乙和丁的组成元素相同,且乙是一种“绿色氧化剂”,化合物N是具有漂白性的气体（常温下）。上述物质间的转化关系如图所示（部分反应物和生成物省略）。下列说法正确的是（）A.原子半径:r（Y）r（Z）r（W）B.化合物N与乙烯均能使溴水褪色,且原理相同C.含W元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性D.Z与X、Y、W形成的化合物中,各元素均满足8电子结构乙是一种“绿色氧化剂”,即乙为H2O2,乙和丁的组成元素相同,则丁为H2O,化合物N是具有漂白性的气体（常温下）,则N为SO2,根据转化关系,M是单质,H2O

4、2分解成O2和H2O,即M为O2,甲在酸中生成丙,丙为二元化合物,且含有S元素,即丙为H2S,四种元素原子序数依次增大,且都为短周期元素,X为H,Y为O,如果W为S,X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的1/2,则Z为Na,如果Z为S,则W不符合要求;A、同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,同主族元素从上到下原子半径逐渐增大,原子半径大小顺序是r（Na）r（S）r（O）,故A错误;B、SO2能使溴水褪色,发生SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4,利用SO2的还原性,乙烯和溴水反应,发生的是加成反应,故B错误;C、含硫元素的盐溶液,如果是Na2SO4,溶液显中性,如果是NaHSO4,溶

5、液显酸性,如果是Na2SO3,溶液显碱性,故C正确;D、形成化合物分别是NaH、Na2O/Na2O2、Na2S,NaH中H最外层有2个电子,不满足8电子结构,故D错误。二、非选择题（本题包括2小题,共25分）6.（12分）（2020三明模拟）.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:已知X是短周期中最活泼的金属,且与R同周期。（请用化学用语答题）元素代号XZMR原子半径/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合价+1+6-2+5-3+3（1）R的元素符号为; M在元素周期表中的位置为。（2）X与Y按原子个数比11构成的物质的电子式为;所含化学键类型。（3）X+、 Y2

6、-、M2-半径大小顺序为。（4）将YM2通入FeCl3溶液中的离子方程式: 。.如下图转化关系ABC（1）若B为白色胶状不溶物,则A与C反应的离子方程式为。（2）若向B溶液中滴加铁氰化钾溶液会产生特征蓝色沉淀,则A与C反应的离子方程式为。【解析】.（1）主族元素中,元素最高正价与其族序数相等（O、F除外）,最低负价=族序数-8,根据元素化合价知,X属于第A族、Y属于第A族、Z属于第A族、M属于第A族、R属于第A族,这几种元素都是短周期元素,M没有正化合价,所以M为O元素,则Y为S元素,X是短周期中最活泼的金属元素,则X是Na元素,X与R同周期,且R属于第A族,则R为Al元素,同一周期元素,原子

7、半径随着原子序数增大而减小,Z原子半径大于M,且相差较小,所以Z为N元素。（2）Na与S按原子个数比11构成类似Na2O2的物质Na2S2,其电子式为Na+2-Na+;所含化学键类型为离子键和非极性共价键。（3）X+、Y2-、M2-对应的离子分别为Na+、S2-、O2-,依据元素周期律,离子半径O2-Na+,S2-O2-,故离子半径S2-O2-Na+。.（1）B是白色胶状不溶物,则B为Al（OH）3,D可能为强酸或强碱,如D为强酸,则A含有Al（OH）4-,C含有Al3+,如D为强碱,则A含有Al3+,C含有Al（OH）4-,A和C混合,溶液中Al（OH）4-和Al3+发生互促水解,离子方程式

8、为Al3+3Al（OH）4-4Al（OH）3;（2）若向B溶液中滴加铁氰化钾溶液会产生特征蓝色沉淀,即说明B溶液中含有Fe2+,则D为强氧化性酸,A为过量Fe与少量强氧化性酸（如HNO3）反应生成Fe2+,Fe2+再被强氧化性酸（如HNO3）氧化为Fe3+,故A和C溶液反应的离子方程式为 Fe+2Fe3+3Fe2+。答案:.（1）Al第二周期第A族（2）Na+2-Na+离子键、共价键（3）S2-Na+（4）SO2+2Fe3+2H2O2Fe2+S+4H+.（1）Al3+3Al（OH）4-4Al（OH）3（2）Fe+2Fe3+3Fe2+【加固训练】下图为元素周期表的一部分,参照元素在表中的位置,请

9、用化学用语作答:（1）的离子半径由大到小的顺序为（填离子符号）。（2）的最高价含氧酸的酸性由强到弱为（用化学式表示）。（3）写出在空气中加热生成的产物的电子式: 。（4）由表中元素形成的物质可发生下图中的反应,其中B、C、G是单质,B为黄绿色气体,D溶液显碱性。写出D溶液与G反应的化学方程式: 。混合物X中的某物质不溶于水,但既能溶于酸又能溶于碱,请写出它在碱性溶液中的电离方程式: （5）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性,如元素与元素的氢氧化物有相似的性质。写出元素的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式:。（6）砷（As）的化合物可用于杀虫及医疗。As的原子结构示意图为。Y由三种元素

10、组成,是生活中常见的消毒剂。As可与Y的水溶液反应,产物有As的最高价含氧酸,该反应的化学方程式为。【解析】（1）号元素是F,号元素是Na,号元素是Al,它们的离子电子层结构相同。对于电子层结构相同的离子来说,核电荷数越大,离子半径就越小,所以离子半径由大到小的顺序为F-Na+Al3+。（2）三种元素分别是P、S、Cl。元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。由于元素的非金属性:SP,所以最高价含氧酸的酸性由强到弱为HClO4H2SO4H3PO4。（3）号元素Na在空气中加热生成Na2O2,电子式是Na+2-Na+。（4）根据物质的性质及相互转化关系可知:A是NaCl;B是

11、Cl2;C是H2;D是NaOH;G是Al;F是NaAl（OH）4。D溶液与G反应的化学方程式是2Al+2NaOH+6H2O2NaAl（OH）4+3H2;混合物X中的某物质不溶于水,但既能溶于酸又能溶于碱,则这种物质是Al（OH）3,它在碱性溶液中的电离方程式是Al（OH）3+H2OAl（OH）4-+H+。（5）根据元素在周期表中的位置可知元素是Be,元素的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式是Be（OH）2+2OH-Be+2H2O。（6）33号元素As的原子结构示意图为;Y由三种元素组成,是生活中常见的消毒剂,则该物质是NaClO。As可与Y的水溶液反应,产物有As的最高价含氧酸,根据得失电

12、子守恒及原子守恒可得该反应的化学方程式为5NaClO+2As+3H2O2H3AsO4+5NaCl。（1）F-Al3+（2）HClO4H3PO4（3）Na+2-Na+（4）2Al+2NaOH+6H2O2NaAl（OH）4+3H2Al（OH）3+H2OAl（OH）4-+H+（5）Be（OH）2+2OH-+2H2O（6）5NaClO+2As+3H2O2H3AsO4+5NaCl7. （13分）（2020合肥模拟）X、Y、Z、L、M、N六种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素,M是短周期原子半径最大的元素,N是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题:（1）M在元素周期表中的位置为

13、;六种元素的原子半径从大到小的顺序是。（2）X、L两元素按原子数目比11构成分子B,B的电子式为。（3）硒（Se）是人体必需的微量元素,已知非金属性:SeCNH（2）（3）O和Se同主族,从上到下,原子半径依次增大,得电子能力减弱,所以非金属性减弱（4）2O2-4e-O2Al3+3e-Al一、选择题（本题包括4小题,每题5分,共20分）1.2018年7月12日,我国科学家姜雪峰教授被评为“全球青年化学家元素周期表硫元素代表”,他是目前为止第一位入选的中国学者。下列说法或推测正确的是 （）OPSClSeA.单质S不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳B.含氧酸的酸性:C.沸点:H2OH2SP,最高

14、价氧化物对应水化物的酸性ClP,但含氧酸的酸性不一定,如次氯酸为弱酸,酸性小于强酸硫酸,故B错误;C项,水分子间能够形成氢键,增大了分子间作用力,而硫化氢和磷化氢分子间不能形成氢键,水的沸点高于硫化氢和磷化氢,故C错误;D项,硫化氢为共价化合物,用电子式表示硫化氢的形成过程为H+H,故D错误。2.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。p、q、r是由这些元素组成的二元化合物,常温常压下,p为无色无味气体,q为液态,r为淡黄色固体,s是气体单质。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是（）ZX B.m、n、r都含有离子键和共价键C.m、n、t都能破坏水的电离平衡 D.最简单气态氢化物的稳

15、定性:由题目分析可知,W为H,X为C,Y为O,Z为Na。A.电子层数越多,原子半径越大,同周期从左向右原子半径减小,原子半径CO,则原子半径:XY,故A错误; B.m为NaHCO3,n为Na2CO3,r为Na2O2,均含离子键、共价键,故B正确;C.m为NaHCO3,n为Na2CO3,t为NaOH,n、m促进水的电离,t抑制水的电离,则m、n、t都能破坏水的电离平衡,故C正确;D.非金属性YX,则最简单气态氢化物的稳定性:X,故D正确。3.元素周期表的形式多种多样,如图是扇形元素周期表的一部分（136号元素）,对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律,下列说法正确的是 （）A.、对应

16、单核离子的半径依次增大B.的三种核素的化学性质不相同C.的最高价氧化物对应的水化物能与其氢化物反应,生成离子化合物D.、两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸由元素在周期表中的位置可知,为H、为Na、为C、为N、为O、为Mg、为Al、为S、为Cl、为Fe。电子层结构相同,核电荷数越大原子半径越小,电子层越多原子半径越大,故离子半径:Mg2+Cl-（3）Cl2+Na2S2NaCl+S（或Cl2+H2S2HCl+S）（43SCl2+4H2O2S+H2SO4+6HCl（5）（2019邯郸模拟）A、B、C、D、E、F六种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示。（1）在周期表中,E位于第周

17、期第族。（2）A、B能组成既含极性键又含非极性键的化合物,其电子式为。（3）在E、F的气态氢化物中,热稳定性较强的是（填化学式,下同）,还原性较强的是。（4）A、C、D、E组成两种酸式盐X、Y,将X、Y溶液混合发生复分解反应,写出离子方程式:（5）常用（BA4）2E2C8检验废水中的Mn2+,若观察到无色溶液变紫红色,可判断废水中含Mn2+,还原产物与盐酸酸化的BaCl2溶液混合产生白色沉淀。写出无色溶液变紫红色溶液的离子方程式: 。【解析】由图可知,A、B、C、D、E、F分别为H、N、O、Na、S、Cl。（1）在元素周期表中,E位于第三周期第A族。（2）A、B能组成既含极性键又含非极性键的化合物为N2H4,其电子式为H。（3）S、Cl的非金属性相比,SCl,所以其气态氢化物中热稳定性较强的是HCl,还原性较强的是H2S。（4）A、C、D、E组成两种酸式盐为硫酸氢钠和亚硫酸氢钠,将两溶液混合发生复分解反应,其离子方程式为HS+H+SO2+H2O。（5）常用（NH4）2S2O8检验废水中的Mn2+,若观察到无色溶液变紫红色,可判断废水中含Mn2+,还原产物与盐酸酸化的BaCl2溶液混合产生白色沉淀,则S2被还原为S、Mn2+被氧化为Mn,该反应的离子方程式为5S2+2Mn2+8H2O10S+2Mn+16H+。（1）三A（3）HClH2S（4）HSSO2+H2O（5）5S2+16H+