高考化学复习专题12物质的分离提纯与检验专题卷Word文件下载.docx

1、A、液体太多，不能超过试管容积的1/3，A错误；B、不能用手拿，应该用坩埚钳，B错误；C、试管太倾斜，大约是45，C错误；D、向容量瓶中转移液体时需要玻璃棒引流，D正确，答案选D。考点：考查化学实验基本操作7用下图所示方法，检验某固体中是否含有Cl，下列说法正确的是A是BaCl2溶液，稀盐酸B是稀盐酸，稀BaCl2溶液C是稀硝酸，是AgNO3溶液D是稀硫酸，是AgNO3溶液考查氯离子检验8下列混合物能用分液法分离的是A乙醇与乙酸 B苯和溴苯C乙酸乙酯和Na2CO3溶液 D葡萄糖与果糖混合液A乙酸能够溶解在乙醇中，不能使用分液的方法获得，错误。 B溴苯容易容易苯中，不能使用分液的方法分离，错误。

2、C乙酸乙酯和Na2CO3溶液是互不相溶的两层液体，可以使用分液的方法分离得到，错误。D葡萄糖与果糖混合液是互溶的物质，不能使用分液的方法分离得到，错误。考查混合物能用分液法分离的判断的知识。9某同学设计实验从海带中提取碘：滴加稀硫酸和双氧水；在海带中加入少量酒精，点燃使其燃烧为灰烬，在灰烬中加水搅拌；加四氯化碳并振荡；过滤；分液。该实验的合理操作顺序是A B C D按反应顺序分析，先将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；再过滤，取滤液滴加稀硫酸和双氧水，然后加入CCl4振荡，最后用分液漏斗分液，合理的操作顺序为，答案选C。10下列分离或提纯物质的方法正确的是A用蒸发法进行海水淡化B用酒精萃取碘水中的碘

3、C用渗析的方法除去淀粉溶液中含有的少量NaClD用加热蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质11为提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选试剂及操作都正确的是选项待提纯的物质除杂试剂分离方法ANH3（H2O）浓硫酸洗气B乙醇（H2O）生石灰分液C乙酸乙酯（乙酸）饱和Na2CO3溶液D苯（苯酚）溴水过滤ANH3与浓硫酸会发生反应，因此氨气中含有水蒸汽，不能使用浓硫酸干燥，错误。B乙醇中含有H2O蒸汽，加入生石灰，生石灰与水反应产生离子化合物Ca（OH）2的沸点与酒精不同，采用蒸馏的方法分离，错误。C乙酸乙酯混有乙酸，可以利用乙酸与饱和Na2CO3溶液反应产生可溶性的物质，而乙酸乙酯

4、密度比水小，难溶于水，用分液的方法分离得到。正确。D苯中混有苯酚，若加热溴水，产生三溴苯酚容易溶于苯，因此不能采用过滤的方法分离得到，错误。12下列各物质（括号内物质为杂质） 的除杂方法，正确的是ANO （NO2）：通入足量O2充分反应BCO2（SO2）：通过饱和Na2CO3溶液CNa2SO3溶液（Na2SO4）：滴加适量的BaCl2溶液DNa2CO3固体（NaHCO3）：充分加热A、NO与氧气反应生成NO2，不能用通入足量O2充分反应的方法除去一氧化氮中的二氧化氮，应将混合气体通入水中，错误；B、二氧化碳与饱和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，除去CO2中的SO2应通过饱和NaHCO3溶液，错误；

5、C、Na2SO3和Na2SO4均与BaCl2溶液反应分别生成亚硫酸钡和硫酸钡沉淀，错误；D、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，可用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3，正确。13一种试剂能把乙醇、乙酸、甲酸、丙醛溶液区别开，这种试剂是A新制Cu（OH）2 悬浊液 B溴水 C银氨溶液 DKMnO4酸性溶液14用右图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是 气体abNO2浓硝酸铜片NaOH溶液SO2酸性高锰酸钾溶液NH3浓氨水碱石灰CO2稀盐酸石灰石A.浓硝酸与Cu发生反应产生NO2气体，由于NO2与NaOH会发生反应，因此最后不能得

6、到气体，错误。B浓硫酸与Cu在加热时发生反应产生SO2气体，在室温下不能反应产生气体，错误。C浓氨水与生石灰发生反应产生NH3，氨气是碱性气体，可以被碱石灰干燥，但是氨气的密度比空气小，不能使用向上排空气的方法收集，错误。D由于酸性HClH2CO3，所以稀盐酸与石灰石发生反应产生CO2，CO2是酸性气体，可以被浓硫酸干燥。由于该物质的密度比空气大，因此可以使用向上排空气的方法收集，正确。15下列各组有机物中，只需加入溴水就能一一鉴别的是A己烯、苯、四氯化碳 B苯、乙炔、乙烯C己烷、苯、环己烷 D甲苯、己烷、己烯16实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的的是A用装置甲氧化废

7、液中的溴化氢 B用装置乙分离CCl4层和水层C用装置丙分离CCl4和液溴 D用仪器丁长期贮存液溴装置甲通入气体的导管没有插入到溶液里，排出气体的导管不应该插入到溶液里，选项A不正确；用装置乙进行分液操作，可分离出CCl4层和水层，选项B正确；蒸馏操作时温度计只能插到支管口，选项C不正确；盛装溴的试剂瓶不能用橡皮塞，因为溴能腐蚀橡胶，选项D不正确。17海带中碘元素的检验可经过以下四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品不能都用到的是A将干海带剪碎后灼烧灰化，选用、和B将海带灰加入蒸馏水搅拌煮沸，选用、和C过滤得到的滤液，选用、和D检验滤液中的I-，选用、和18 欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内

8、物质为杂质），不能达到目的的是A乙酸乙酯（乙酸）：加饱和Na2CO3溶液，充分振荡静置后，分液B乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏C溴苯（溴）：加入NaOH溶液，充分振荡静置后，分液D苯（苯酚）：加浓溴水，静置后，过滤用加饱和Na2CO3溶液可除去乙酸乙酯中混有的乙酸，操作方法是：充分振荡静置后，分液；选项A正确。加入新制生石灰，蒸馏可除去乙醇中混有的水，选项B正确；用加入NaOH溶液，充分振荡静置后，分液的方法可除去溴苯中混有的溴，选项C正确；苯中混有苯酚不能用浓溴水除，原因多余的溴要溶解在苯中，生成的三溴苯酚也要溶解在苯中，选项D不正确。19.下列实验装置图及实验用品均正确的是（部分夹持仪器

9、未画出）20下列有关实验的选项正确的是A.配制0.10mol/L NaOH溶液B除去CO中的CO2C苯萃取碘水中的I2分出水层后的操作D记录滴定终点读数为12.20mL【解析】A、不能直接在容量瓶中溶解溶质，故A错误；B、二氧化碳属于酸性氧化物，可以与氢氧化钠溶液反应，而一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应，所以可以用洗气的方法除去一氧化碳中的二氧化碳，故B正确；C、分液时，下层溶液从下口流出，上层液体应该从上口倒出，苯溶液密度小，应该从上口倒出，故C错误；D、酸式滴定管的0刻度在上方，故读数为：11.80mL，故D错误，此题选B。【考点定位】本题考查化学实验基础，属于中等难度题型，实验包括溶液的配置

10、、杂质的去除、萃取实验、滴定实验，考点中包含了实验仪器的选择，操作中的注意事项和对数据的处理等知识。21某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32、SO42、NO3中的几种。若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如下图所示。则下列说法正确的是A溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+B溶液中一定不含CO32，可能含有SO42和NO3C溶液中n（NH4+）=0.2molDn（H+）n（Al3+）n（Mg2+） = 11122下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的

11、的是A用装置甲制取氨气 B用装置乙除去氨气中的水蒸气C用装置丙验证氨气具有还原性 D用装置丁吸收尾气23.某研究性学习小组，利用固体Na2SO3与中等浓度的H2SO4反应，制备SO2气体并进行有关性质探究实验。该反应的化学方程式为：Na2SO3（固）+H2SO4=Na2SO4 + SO2+H2O。除固体Na2SO3和中等浓度的H2SO4外，可供选择的试剂还有：溴水 浓H2SO4 品红试液 紫色石蕊试液 澄清石灰水 NaOH溶液回答下列问题：（1）欲验证SO2的漂白作用，应将SO2气体通入 中（填物质编号），观察到的现象是 ；（2）欲验证SO2的还原性，应将SO2气体通入 中（填物质编号），观察

12、到的现象是 ；（3）为说明SO2的氧化性，通常利用的反应是 （写化学反应方程式）；（4）为防止多余的SO2气体污染环境，应将尾气通入 中（填物质编号），反应离子方程式为 ；（5）有一实验小组发现，SO2产生缓慢（不考虑SO2在溶液中的溶解，实验中也不存在漏气、反应温度等装置和操作上的问题），请你推测可能的原因（至少填写一种）： ， 。【答案】（1）（1分） 品红试液褪色（1分）；（2）（1分）溴水的橙色褪去（1分）（3）2H2S+SO2=3S+2H2O（2分）（4）（1分）SO2+2OH=SO32+H2O（2分）（5）硫酸的浓度过小（或过大）或Na2SO3部分变质等（任写一项即得2分）（1）S

13、O2有漂白作用，只能与某些有色物质如品红结合，形成无色物质，因此欲证明SO2有漂白作用，应将SO2气体通入品红试液中，若观察到溶液褪色，证明了SO2有漂白作用；（2）SO2有强的还原性，能与许多有还原性的物质如溴水、酸性高锰酸钾溶液、FeCl3等发生氧化还原反应，所以欲验证SO2的还原性，应将SO2气体通入溴水中，观察到的现象是溴水的橙色褪去，就证明O2的还原性；（3）SO2的氧化性比较弱，只能将H2S氧化为S单质，所以为说明SO2的氧化性，通常利用的反应是2H2S+SO2=3S+2H2O；（4）SO2气体会污染空气，形成酸雨，由于该气体是酸性气体，所以为防止多余的SO2气体污染环境，应将尾气

14、通入强碱NaOH溶液，尽管Ca（OH）2也是强碱，但是该物质在水中溶解度不大，因此吸收效果差，一般不使用。反应的离子方程式是SO2+2OH=SO32+H2O；（5）在实验室是利用固体Na2SO3与中等浓度的H2SO4反应，Na2SO3有还原性，容易被空气中的氧气氧化为Na2SO4，因此若药品部分变质，会导致SO2产生缓慢；若制取时使用的硫酸浓度小，根据影响化学反应速率的因素，可知硫酸的浓度过小，会导致反应SO2产生速率慢，或硫酸浓度过大，溶液中的水很少，无法发生复分解反应，也会导致SO2产生速率慢。考查SO2的制取方案的评价及其化学性质的检验方法的知识。24.实验室制备一氧化碳原理是：HCOO

15、HH2O+CO。（1）从下图挑选所需的仪器，画出中所缺的气体发生装置，并标明容器中的试剂。（2）装置的作用是 。实验室制备四水甲酸铜Cu（HCOO）24H2O晶体实验步骤如下：（1）碱式碳酸铜的制备：a、步骤是将一定量胆矾和NaHCO3固体一起放到研钵中研磨，其目的是 。b、步骤是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在7080，如果看到 （填写实验现象），说明温度过高。c、相关的化学方程式是 。（2）四水甲酸铜Cu（HCOO）24H2O晶体的制备：将碱式碳酸铜固体放入烧杯中，加入一定量热的蒸馏水，再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解，趁热过滤除去少量不溶性杂质。然后蒸发，冷

16、却，过滤，再用少量无水乙醇洗涤晶体23次，晾干，得到产品。a、相关的化学方程式是 。b、“趁热过滤”中，必须“趁热”的原因是 。c、用乙醇洗涤晶体的目的是 。探究小组用滴定法测定四水甲酸铜Cu（HCOO）24H2O（Mr226）含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c mol /L1 EDTA（H2Y2）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液6 mL。滴定反应如下：Cu2+H2Y2 CuY2+2H+，写出：（1）计算Cu（HCOO）24H2O质量分数的表达式_；（2）下列操作会导致Cu（HCOO）24H2O含量的测定结果偏高的是_。a未干燥锥形瓶b

17、滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡c未除净可与EDTA反应的干扰离子【答案】（1）（2）防止水槽中的水因倒吸流入蒸馏烧瓶中（1）a、研细并混合均匀b、出现黑色固体c、2CuSO4+4NaHCO3=Cu（OH）2CuCO3+3CO2+2Na2SO4+H2O（2）a、Cu（OH）2CuCO3+4HCOOH+ 5H2O=2 Cu（HCOO）24H2O+ CO2b、防止甲酸铜晶体析出c、乙醇可洗去晶体表面的水和其它杂质（利用溶解性）（1）（2）c 制取CO的装置，结合反应方程式，需要加热，且需控制温度在80900C，所以应用到温度计；装置起到安全瓶的作用，防止水槽中的水因倒吸流入蒸馏烧瓶。 （1）将一定量

18、胆矾和NaHCO3固体一起放到研钵中研磨，为了使反应物充分混合；当看到有黑色固体产生说明反应温度过高，生成了CuO,由质量守恒定律可确定反应的方程式为：2CuSO4+4NaHCO3=Cu（OH）2CuCO3+3CO2+2Na2SO4+H2O；（2）由反应物碱式碳酸铜和甲酸、蒸馏水，以及生成物为Cu（HCOO）24H2O，由质量守恒定律，确定还有二氧化碳生成，从而写出反应方程式：Cu（OH）24H2O+ CO2；趁热过滤是为了防止甲酸铜晶体析出，充分滤出杂质；后用乙醇洗去晶体表面的水及其他杂质。III（1）结合反应方程式： Cu2+ + H2Y2 CuY2 + 2H+n cmol/Lb10-3L

19、又因“取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL”所以Cu（HCOO）24H2O的总物质的量为cmol/L10-3L5，从而列出计算纯度的表达式：；（2）关于误差分析，需考虑操作影响到表达式中的某个量偏大或偏小，从而确定最后结果偏高或偏低，a项不影响滴定结果；b项滴定终点产生气泡，造成消耗EDTA的体积减小，结果偏低；c项为除净与EDTA反应的干扰离子，造成消耗其体积增大，从而结果偏高。实验装置、晶体的制备、滴定实验及误差分析。25.黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿（含SiO2），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：现称取研细的黄

20、铜矿样品1.84 g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的置于锥形瓶中，用0.05 mol/L标准碘溶液进行滴定，消耗标准溶液20 mL。请回答下列问题：（1）将样品研细后再反应，其目的是 。（2）装置a和c的作用分别是_ _和_ _（填标号，可以多选）。a除去SO2气体 b除去空气中的水蒸气 c有利于气体混合d有利于观察空气流速 e除去反应后多余的氧气（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是 。（4）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为 。（5）若用下图装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的的是 （填序号）。（6）若将原装置d中的试液改为Ba

21、（OH）2，测得的黄铜矿纯度会产生误差，假设实验操作均正确，可能的原因主要有_。（1）增大接触面积，使原料充分反应、加快反应速率 （2）b、d e（3）使反应生成的SO2全部进入d装置中，使结果精确 （4）50% （5）（6）空气中的CO2与Ba（OH）2反应生成BaCO3沉淀；BaSO3被氧化成BaSO4（4）根据n=cV可知n（I2）=0.05 mol/L0.02 L=0.001 mol，碘滴定过程中发生的反应为I2SO22H2O=4H2ISO42，再根据硫原子守恒可知CuFeS22SO2得关系式为：CuFeS22I2则其纯度为（0.0012）10mol184 g/mol1.84 g100

22、%=50%；（5）SO2不能与BaCl2反应，错误；SO2与Ba（NO3）2 溶液反应，生成白色的硫酸钡沉淀，过滤、干燥、称取沉淀的质量，可以测定样品的纯度，正确；SO2不能与NaHSO3 溶液反应，错误；选。（6）空气中的CO2与Ba（OH）2反应生成BaCO3 沉淀或者BaSO3 被氧化成BaSO4 ，这些因素都可能导致误差。考查影响化学反应速率的因素，测定样品的纯度，实验基本操作与计算等知识。27.铜、铬都是用途广泛的金属。工业上利用电镀污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收金属铜和铬的流程如下图:已知：部分物质沉淀的pH如下表:CaSO4的溶解度曲线如图: 请

23、回答下列问题:（1）滤液I中所含溶质主要有 （填化学式）。（2）第步操作中，先加人Ca（OH）2调节溶液的pH，调节范围为_，然后将浊液加热至80 趁热过滤，所得滤渣的成分为 。（3）第步操作中，发现除了生成砖红色沉淀外，还产生了无色刺激性气味的气体。写出该步骤中发生反应的离子方程式 （4）当离子浓度1 105mol L1 l时，可以认为离子沉淀完全。第步操作中，若要使Cr3完全沉淀，则室温下溶液中a的最小值为 。（已知（5）Cr（OH）3受热分解为Cr2O3，用铝热法可以冶炼金属铬。写出铝热法炼铬的化学方程式 （1）Fe2（SO4）3、Cr2（SO4）3、CuSO4（2）3.2pH4.3 F

24、e（OH）3、CaSO4（3）2H2OHSO3 2Cu2 = Cu2OSO42 5H HSO3 H= SO2 H2O（4）5.6（2分）（5）Cr2O32AlAl2O32Cr（1）向电镀污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）中加入硫酸，氧化铁、CuO、Cr2O3都与硫酸反应生成硫酸铁、硫酸铜和硫酸铬，滤渣是难溶杂质，则滤液I中所含溶质主要有Fe2（SO4）3、Cr2（SO4）3、CuSO4 ；（2）根据题给信息及表格提供的数据，第步操作中，加人Ca（OH）2调节溶液的pH目的是使Fe3形成沉淀，所以pH值的范围为3.2pH4.3，向硫酸铁、硫酸铜和硫酸铬溶液中加入Ca（O

25、H）2 ，Fe3生成Fe（OH）3 沉淀，硫酸钙微溶，所以滤渣的成分为Fe（OH）3、CaSO4 ；（3）根据题给信息，向硫酸铜和硫酸铬溶液中加入NaHSO3 ，生成砖红色沉淀说明铜元素的化合价由2价得电子生成1价的Cu2O，则硫元素必须失电子，生成6价的SO42 ，还产生了无色刺激性气味的气体，说明HSO3 与H反应生成了SO2 ，则第步操作中发生反应的离子方程式为2H2OHSO3 2Cu2 = Cu2OSO42 5H 、HSO3 H= SO2 H2O ；（4） 当离子浓度1 L1时，可以认为离子沉淀完全，所以c（Cr3）=1 L1，c（Cr3）C（OH）3=Ksp（Cr（OH）3=6.31031，解得c（OH）=4.0109，根据Kw=c（H）c（OH）=11014，得c（H）=2.5106，pH=5.6；（5）用铝热法可以冶炼金属铬，则铝热法炼铬的化学方程式为Cr2O32Al Al2O32Cr。28.硅在地壳中的含量较高。硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。（1）1810年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂、木炭和铁时