江苏省南京市届高三第三次模拟考试化学试题附答案Word格式文档下载.docx

1、下列说法正确的是A. 原子半径：r（X）r（Y）r（Z）B. 2H2O（l）2H2（g）+O2（g） H=-2bkJ/molC. CO2与H2合成C2H5OH反应的原子利用率为100%D. 2CO（g）+4H2（g）H2O（g）+C2H5OH（l）H=（2a+4b-c） kJ/mol【详解】A.反应为CO的燃烧，一定是放热反应，所以焓变应该小于0，选项A错误。B.反应中水的状态为气态，而选项B中方程式里水的状态为液态，显然无法计算选项B中方程式的焓变，选项B错误。C.CO2与H2合成C2H5OH反应为2CO（g） + 4H2（g） = H2O（g） + C2H5OH（1），显然原子利用率小于1

2、00%，选项C错误。D.2+4-得到：2CO（g） + 4H2（g） = H2O（g） + C2H5OH（1） H=（2a+4b-c）kJ/mol，选项D正确。11.扁桃酸的衍生物a、b、c均为重要的医药中间体。A. 一定条件下，a可与HCHO发生缩聚反应B. 可用NaHCO3溶液区别a、bC. b与浓溴水混合可制备cD. 1molc最多可与2molNaOH反应【答案】ABa分子中的酚羟基的两个邻位没有被取代，所以a与HCHO能发生类似形成酚醛树脂的缩聚反应，得到高分子，选项A正确。A分子中有羧基，可以与碳酸氢钠溶液反应得到二氧化碳气体，而b分子中没有羧基，不能与碳酸氢钠反应，所以选项B正确。

3、B到c应该将分子中的醇羟基取代为溴原子，应该用浓氢溴酸溶液，在加热条件下进行反应，选项C错误。C中酚羟基反应1个氢氧化钠，溴原子水解转化为NaBr，消耗1个氢氧化钠，酯基水解得到羧基，再反应1个氢氧化钠，所以1molc最多可与3mol NaOH反应，选项D错误。12.下列说法正确的是A. CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的HSn2+B向溴水中通入某无色气体，溴水褪色该气体一定是SO2C向溶液X中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液出现红色溶液X中含Fe2+D向2.0mL浓度均为0.1mol/LKCl和KI混合溶液中滴加2滴0.1mol/L的AgNO3

4、溶液，振荡，沉淀呈黄色Ksp（AgCl）Ksp（AgI）A. A B. B C. C D. D【详解】A. 向FeCl3溶液中滴加SnCl2溶液，黄色褪去，说明Sn2+将Fe3+还原为Fe2+，所以还原性：Fe2+Sn2+，选项A错误；B. 向溴水中通入某无色气体，溴水褪色，该气体可能是二氧化硫之类的还原性气体，或者是乙烯之类的能与溴水加成的气体，选项B错误；C. 向溶液X中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液出现红色，不能证明原溶液有Fe2+，因为可能是原溶液有Fe3+，正确的操作应该是：向溶液X中滴加KSCN溶液，不变红，再滴加新制氯水，溶液出现红色，证明原溶液有Fe2+，选项C错误；向

5、2.0mL浓度均为0.1mol/LKCl和KI混合溶液中滴加2滴0.1mol/L的AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明生成的是AgI沉淀，即在浓度相同的前提下，碘离子优先于银离子沉淀，所以Ksp（AgCl）Ksp（AgI），选项D正确；答案选D。14.常温下，向H2C2O4溶液中逐滴滴加NaOH溶液，若定义pc=-lgc，则所得溶液中pc（H2C2O4）、pc（HC2O4-）、pc（C2O42-）与溶液pH的关系如图所示。A. 常溫下，Ka1（H2C2O4）=10-1.3B. pH=x时，c（HC2O4-）c（H2C2O4）=c（C2O42-）C. M点时，c（Na+）D. T1时，容器中达

6、到平衡后再充入NO、H2O（g）各210-4mol，则反应将向逆反应方向进行【答案】AD反应、相比较，NO的浓度不变，中氢气浓度是的2倍，反应速率是的2倍，所以n=1；反应、相比较，氢气的浓度不变，中NO浓度是的2倍，反应速率是的4倍，所以m=2；选项A正确。恒温恒容下，体系的压强比等于气体的物质的量的比，对于反应有：2NO（g） + 2H2（g） N2（g） + 2H2O（g）起始： 6 2 0 0反应： x x x/2 x/2平衡： 6-x 2-x x/2 x/2 对于反应有： 2 6 0 0 y y y/2 y/2 2-y 6-y y/2 y/2 （以上单位都是10-3mol/L）两个反

7、应的平衡常数必然相等，列出其平衡常数计算式，两个反应的K值相等，一定得到x=y。则得到达平衡时两个反应体系的气体总物质的量相等，所以压强相等，选项B错误。温度不变的前提下，从反应变为反应，氢气的浓度变为原来的2倍，则平衡正向移动，达到新平衡的时候c（N2）应该大于210-4mol/L，此时的c（H2O）应该大于410-4mol/L；但是，实际升高温度以后实验达平衡时c（H2O）= 3.810-4mol/L410-4mol/L，说明升高温度的时候，平衡一定逆向移动了，所以该反应为放热反应，焓变小于0，选项C错误。增大生成物浓度，平衡一定逆向移动，所以充入NO、H2O（g）各210-4mol，则反

8、应将向逆反应方向进行，选项D正确。本题B选项，可以做的稍微简单一点：因为反应物NO和H2的系数相等，所以按照c（NO）=610-3mol/L、c（H2）= 110-3mol/L进行投料和按照c（NO）=110-3mol/L、c（H2）= 610-3mol/L进行投料相比，平衡态的生成物是一样多的，而反应物只是将NO和H2的量换了一下，所以最终总物质的量应该相等。16.K2Cr2O7是一种重要的化工原料。以铬铁矿（主要成分为FeOCr2O3，还含有Al2O3、Fe2O3等杂质）为原料制备K2Cr2O7的一种工艺流程如下：已知：4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2Fe2

9、O3+8CO2Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+（1）“焙烧”时，Al2O3与Na2CO3发生反应的化学方程式为_。（2）“滤渣”的主要成分是_（填化学式）.（3）“酸化”步骤调节溶液pH5，其目的是_（4）“转化”一步发生反应的化学方程式为_（5）采用电解法处理含铬废水原理如下图所示。阳极区溶液中发生反应：Cr2O72-+6Fe2+14H+ = 2Cr3+ +6Fe3+ + 7H2O，阳极的电极反应式为_，阴极产生的气体为_（填化学式）。【答案】 （1）. Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2 （2）. Al（OH）3 （3）. 使CrO42-转化为Cr2O72- （4）

10、. Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl （5）. Fe-2e=Fe2+ （6）. H2（1）焙烧的时候，因为氧化铝为两性氧化物，所以与碳酸钠反应得到偏铝酸钠，方程式为：Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2。（2）加入醋酸调节pH=7的目的是将溶液的偏铝酸根离子转化为氢氧化铝沉淀除去，所以滤渣的主要成分为Al（OH）3。（3）根据已知得到：加入醋酸调节溶液pH5，其目的是将溶液中的CrO42-转化为Cr2O72-。（4）转化这一步，加入KCl的目的是将Na2Cr2O7转化为K2Cr2O7沉淀，所以方程式为：Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl。（5

11、）两个电极都是铁板，所以阳极电极也是单质铁，则阳极反应应该是Fe-2e=Fe2+，生成的Fe2+再将Cr2O72-还原为Cr3+。阴极是溶液中的阳离子（H+）得电子，生成氢气，所以阴极气体为H2。17.氨氯地平可用于治疗高血压和心绞痛。其中间体F的合成路线流程图如下：（1）F中的含氧官能团名称为酰胺键、_和_等。（2）DE的反应类型为_（3）X的分子式为C7H5Ocl，写出X的结构简式：_（4）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：含两个苯环的-氨基酸能与FeCl3溶液发生显色反应分子中只有5种不同化学环境的氢（5）已知：CH3CH2CNCH3CH2COOH。请写出以CH3CH2

12、OH、NCCH2CN、为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。_【答案】 （1）. 酯基，羰基 （2）. 醚键（任意写两个） （3）. 取代反应 （4）. （5）. （6）. （1）F的含氧官能团为酰胺键、酯基、羰基、醚键，则后面三个任写两个即可。（2）D断掉羟基上的OH共价键，E断开CCl共价键，再发生交换得到E和HCl，所以DE是发生取代反应。（3）对比E和F的结构简式，得到F比E多的是左边的苯环结构，所以得到X中一定有如下的基本结构，在根据X的分子式，得到X为。（4）E的分子式为C14H17O6N，条件说明有两个苯环，且有基团；条件说明有酚羟基；条件说明

13、分子对称。由于分子只能有一个氨基酸结构，所以分子关于氨基酸结构对称，有结构单元，此时分子的不饱和度已经足够，所以剩余应该都是羟基，再加上另外的两个饱和碳（也要对称），所以结构为：（5）根据题目的最后一步反应得到：和反应即可。苯甲醇氧化可以得到苯甲醛，NCCH2CN水解得到，所以合成路线为：18.为测定某三价铁配合物（化学式表示为KaFeb（C2O4）cxH2O）的组成，做了如下实验：步骤1：称取1.9640g KaFeb（C2O4）cxH2O晶体，配制成250.00mL溶液.步骤2：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加入1mol/LH2SO45.0mL，加热到7085，用0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点（5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2+2Mn2+8H2O），消耗KMnO4溶液48.00mL。步骤3：向反应后的溶液中加入一定量锌粉。加热至黄色恰好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性。步骤4：继续用0.01000mol/LKMnO