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1、6、“轨道”2Px与3Py上电子一定相同的方面是A、能量 B、呈纺锤形 C、自旋方向 D、在空间的伸展方向7、部分共价键的键长和键能的数据如表，则以下推理肯定错误的是 共价键CCC=CCC键长（nm）0.1540.1340.120键能（kJ/mol）347612838A0.154 nm苯中碳碳键键长0.134nm BC=O键键能C-O键键能 C乙烯的沸点高于乙烷 D烯烃比炔烃更易与溴加成 8、H2SO3水溶液中存在电离平衡H2SO3 H+ + HSO3 和HSO3 H+ + SO32，若向H2SO3溶液中A通入氯气，溶液中氢离子浓度增大B通入过量H2S，反应后溶液pH减小C加入氢氧化钠溶液，平

2、衡向右移动，pH变小D加入氯化钡溶液，平衡向右移动，会产生亚硫酸钡沉淀9、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A 使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42、Cl B =11013molL1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl、NO3 C 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3、SO42 D水电离的c（H+）=1K+、Na+、AlO2、CO3210、下列指定反应的离子方程式正确的是 A氯气溶于水：Cl2+H2O2H+Cl+ClO B Na2CO3溶液中CO32的水解：CO32+H2OHCO3+OH C 酸性溶液中KClO3与KCl反应制得Cl2：ClO3+Cl

3、+6H+Cl2+3H2O DNaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3+Ba2+OHBaCO3+H2O11、在化学能与电能的转化过程中，下列叙述正确的是A电解饱和食盐水时，阳极得到Cl2和NaOH溶液B教材所示的铜锌原电池在工作时，Zn2向铜片附近迁移C用电解法提取氯化铜废液中的铜，用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片 D原电池与电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极12、设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A 23g Na 与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子B1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子C标准状况下，224L N2和H2混合气中含N

4、A个原子D3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子13、下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，其中一个装置能达到某一实验目的是 A 用装置甲制取氯气 B.用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢 C 用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl24H2O 14、 25时，在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是：A未加盐酸时：c（OH）c（Na）= c（NH3H2O）B加入10mL盐酸时：c（NH4） c（H） c（OH）C加入盐酸至溶液pH=7时：c（Cl） =

5、 c（Na）D加入20mL盐酸时： c（Cl） c（NH4） c（Na）15、下列设计的实验方案能达到实验目的的是A制备Al（OH）3悬浊液：向1molL1AlCl3溶液中加过量的6molL1NaOH溶液B提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量15%的Na2CO3溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水C检验溶液中是否含有Fe2+：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象D探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比

6、较实验现象16、某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。为探究该反应原理，该同学做了以下试验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是：选项实验及现象结论A将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝反应中有NH3产生B收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色反应中有H2产生收集气体的同时测得溶液的pH为8.0弱碱性溶液中Mg也可被氧化D将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，有气泡产生17、11.9g金属锡（Sn）跟100mL12molL1HNO3共热一段时间。完全反应后测定溶液中c（H+）为8molL1，溶液体积仍为100mL。产生的气体全部被氢氧化钠溶液吸收，消

7、耗氢氧化钠0.4mol。由此推断氧化产物是 ASnO24H2O BSn（NO3）4 CSn（NO3）2 DSn（NO3）2和Sn（NO3）4三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该题不给分）18、含有碳碳单键、双键交替的有机物可看作有“共轭”结构，以下有这种结构的是A苯乙烯 B1,3-环己二烯 C天然橡胶 D聚乙炔 19、10 mL浓度为1 molL1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是AK2SO4 BCH3COONa CCuSO4 DNa2C

8、O320、 制备下列有机化合物时，常会混有括号内的杂质，以下除杂方法正确的是A. 苯（甲苯）：加酸性高锰酸钾溶液、再加NaOH溶液，分液B. 乙烷（乙烯），催化条件下通入H2C. 乙酸（乙醛），加入新制氢氧化铜，蒸馏D. 乙醛（乙酸），加入氢氧化钠溶液洗涤，蒸馏21、工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）2H2（g） Si（s）4HCl（g） -Q （Q0）。某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是A反应过程中，若增大压强，能提高SiCl4的转化率B若反应开始时SiCl4为1 mol, 则达平衡时，吸收热量为Q kJC反应至4 min时，若HCl

9、浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/（Lmin）D当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应22、将a mol NaHCO3和b mol Na2O2固体混合后，在密闭容器中加热到250，让其充分反应。当剩余固体为Na2CO3、NaOH，排出气体为O2、H2O时，ab的值可能为A1.0 B1.35 C1.5 D2.0四、（本题共11分）下列关于碳和碳的化合物的结构和性质中23、和碳同一主族的硅原子中能量最高的电子处在 电子层上（填写电子层符号），最外层有 种运动状态不同的电子，碳原子核外有 种能量不同的电子

10、，有 种不同形状的电子云。24、1个C原子的单键氢化物分子是CH4，2个C原子的单键氢化物分子则为C2H6。以下各对分子间不存在类似关系的是_。ANH3与N2H4 B.H2O与H2O2 C. SF6与S2F10 D. SCl4与S2Cl225、金刚石的熔点低于石墨，原因可能是 A.石墨中还有范德华力 B石墨熔化也要破坏共价键，且键长更短 C石墨热稳定性更好26、 已知常温下，H2CO3：Ki1=4.3x10-7、Ki2=5.6x10-11。结合H+的能力Na2CO3溶液_（填”、”或“=”）NaHCO3溶液，设计简单实验证明：_；27、在1L 0.3mol/L的NaOH溶液中，通入4.48LC

11、O2（标准状况），反应后所得溶液中离子的浓度之间有一些等量关系，例如：.c（Na+）c（H+）c（HCO3-）2c（CO32-）c（OH-），另外对此溶液中存在的离子按浓度由大到小排序为_。五、（本题共12分）硫化钠是一种重要的化工原料。工业上用硫酸钠来制得硫化钠。制备硫化钠的反应原理为：Na2SO4（s） + 4H2（g） Na2S（s） + 4H2O（g） Q，已知该可逆反应在1000时达到平衡，并保持反应器内恒温恒容。试回答下列问题：28、 此可逆反应的平衡常数表达式可表示为_，若只改变一个影响因素，当平衡移动时，K值 变化（填“一定”或“不一定”）；当K值变大时，逆反应速率 。（填“增

12、大”、“减小”或“不变”）29、该反应达到平衡时下列说法错误的是_。a容器内压强保持不变 b氢气和水蒸汽的物质的量之比保持不变c加入少量Fe3O4固体，平衡向逆反应方向移动 d移除部分Na2S固体，平衡向正反应方向移动30、该温度下，在2L盛有2.84 g Na2SO4的密闭容器中通入H2气体，10分钟后测得固体质量为2.264 g。则10分钟内H2的平均反应速率为_。31、往Ba（ClO）2溶液中通入足量SO2气体后，溶液中的溶质是 。 32、向亚硫酸钠中滴加酚酞，溶液变为红色，若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，现象是 ，请结合离子方程式，运用平衡原理进行解释： 。六、（本题共12分）

13、 某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。实验一:碘含量的测定取0.0100mol/L的AgNO3标准溶液滴定100.00mL海带浸取原液，用电势滴定法测定碘的含量。测得的电动势（E）反映溶液中C（I-） 变化，用数字传感器绘制出滴定过程中曲线变化如下：实验二：碘的制取另取海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：已知：3I2 + 6NaOH 5NaI + NaIO3 + 3H2O请回答：33、实验一中的仪器名称：仪器A_，仪器B_；实验二中操作Z的名称_。34、根据表中曲线可知：此次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为_ml，计算该海带中碘的百分含量为_。35、步骤X中，萃取后

14、分液漏斗内观察到的现象是_。36、下列有关步骤Y的说法，正确的是_ A. 应控制NaOH溶液的浓度和体积 B. 将碘转化成离子进入水层 C主要是除去海带浸取原液中的有机杂质 D. NaOH溶液可以由乙醇代替 方案乙中，上层液体加硫酸发生反应的离子方程式是_。37、方案甲中采用蒸馏不合理，理由是_。七、（本题共13分）铬铁矿的主要成分可表示为FeOCr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：4FeOCr2O3+ 8Na2CO3+ 7O28Na2CrO4 + 2 Fe2O3 + 8CO2；Na2CO3 + Al2O32NaAl

15、O2 + CO2；根据题意回答下列问题：38、操作I在常温下该反应速度极慢，下列措施中能使反应速率增大的是 。A升高温度 B通入过量的空气 C将原料粉碎 D增加纯碱的用量39、固体X中主要含有_（填写化学式）；。物质溶解度/（g/100g水）04080KCl2840.151.3NaCl35.736.438K2Cr2O74.726.373Na2Cr2O716321537640、酸化步骤用盐酸调节溶液pH 1分 , 取等浓度等体积的NaHCO3 和Na2CO3 溶液混于同一烧杯中，加入稀盐酸，边滴边搅拌，若一段时间无气泡，则Na2CO3 结合H+能力强（2分）（其他合理均给分）27、Na+ HCO

16、3- CO32-OH-H+ 2分28、K=H2O4/H24 ； 不一定 ；增大 29、d30、0.0018 mol/（Lmin） 2分31、H2SO4 HCl 32、白色沉淀生成，溶液红色褪去（2分）；亚硫酸钠溶液水解成碱性，滴入酚酞成红色。SO32 + H2OHSO3+ OH，加入氯化钡后，Ba2+SO32BaSO3，降低了SO32的浓度，使得水解平衡往左移动，导致溶液中OH-浓度降低，因此溶液红色褪去（2分）六、（本题共12 分）33、 坩埚 500ml容量瓶 过滤34.、 20.00 0.635% 2分35、 液体分上下两层，下层呈紫红色 36、 AB 2分 5 I- + IO3- +6

17、H+ 3 I2 + 3H2O 2分37、主要由于碘易升华，会导致碘的损失。38、AC 2分 39Fe2O3、MgO 2分 40 Cr2O72+ H2O2CrO42 + 2H+。 2分41冷却结晶、过滤。42K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小（或四种物质中K2Cr2O7的溶解度最小）。43 NaOH溶液、通入过量二氧化碳。2分44 ab 2分 45 2CH3OH+O22HCHO+2H2O 2分46消去反应 HCOOCH3 47. 48羟基、醛基；酯化（或取代）49 CH2=CHCHO 、C（CH2OH）4 50 2分 513 52 CH3-CH=CH-CH2CHO（或CH3-CH2-CH=CH-CHO） 2分533分十、（本题共14分）5414.44 2分 550.7 2分561.6 2分 57 8a（1-x）/3 b 8a/3 2分 a=0.375 3分 b=1.2 3分